LISTA DE EXERCÍCIOS RECUPERAÇÃO FINAL 2012 QUÍMICA

LISTA DE EXERCÍCIOS
RECUPERAÇÃO FINAL 2012
QUÍMICA
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Moicano
1ª Série do Ensino Médio
01 Por meio de bombardeio de lâmina de ouro com partículas , Rutherford concluiu que:
a. átomos do mesmo elemento, que diferem entre si na massa, são isótopos;
b. a massa do elétron é igual a 9,1 . 10-28g e a carga é igual à do próton, porém de sinal contrário;
c. a energia é emitida descontinuamente pelos átomos sob a forma de fótons;
d. os átomos de ouro possuem elétrons desemparelhados;
e. no núcleo do átomo estão concentradas sua massa e sua carga.
02
O laser (Light Amplification by Stimulation Emission of Radiation) é um dispositivo que amplia a absorção e emissão de
energia pelos átomos, quando seus elétrons mudam de estados energéticos. O modelo atômico no qual os elétrons saltam para
níveis mais energéticos devido a absorção de energia e liberam essa energia na volta para níveis menos energéticos é
atribuído a:
a. Demócrito
b. Thonson
c. Dalton
d. Böhr
e. Moseley
03
Considere as seguintes afirmações:
I.
II.
III.
Rutherford propôs um modelo atômico no qual os átomos seriam constituídos por um núcleo muito denso e carregado
positivamente, onde toda a massa estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os elétrons.
No modelo de Böhr os elétrons encontram-se em órbitas circulares ao redor do núcleo; os elétrons podem ocupar somente
órbitas com determinadas quantidades de energia.
Se um elétron passa de uma órbita para outra mais afastada do núcleo, ocorre absorção de energia.
Indique a alternativa correta:
a. todas estão corretas
b. somente I e III estão corretas
c. somente II e III estão corretas
d. somente I está correta
e. somente I e II estão corretas
04
Sobre a Tabela Periódica e periodicidade química, é correto afirmar-se que:
A -a construção da Tabela Periódica é baseada nas propriedades físicas e químicas dos elementos;
B -a distribuição eletrônica dos elementos da família dos metais alcalinos terrosos é idêntica;
C -as propriedades químicas dos elementos representativos são diferentes ao longo do período;
D -as propriedades físicas dos elementos crescem da esquerda para a direita;
E -os elementos formam ligações químicas para assumir configuração eletrônica estável, de gás nobre; assim, não é possível
obter substâncias elementares estáveis.
05 - O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de suas características.
Recorra a tabela periódica e determine:
a. O elemento que tem distribuição eletrônica s2p4 no nível mais energético, é o mais eletronegativo de seu grupo e forma, com
os metais alcalinos terrosos, compostos do tipo XY.
b. O número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica e está localizado no 3º período da tabela
periódica.
06 - Um elemento X qualquer,tem configuração eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d4 5s2
podemos dizer que este elemento está localizado na tabela periódica no:
a. 5º período: família 2A
b. 5º período: família 6A
c. 4º período: família 12A
d. 5º período: família 6B
e. 4º período: família 2A
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07 - O diagrama de Pauling foi utilizado para à obtenção das estruturas eletrônicas dos elementos com números atômicos
53 e 87.
a. apresente as estruturas correspondentes a cada um dos elementos indicados.
b. aponte, nas estruturas obtidas, detalhes estruturais que caracteriza as famílias a que pertencem os elementos.
08 - Com relação às substâncias simples formadas por elementos metálicos e não-metálicos, todas as afirmativas estão
corretas, EXCETO:
a. As substâncias simples do não-metais são gasosas.
b. Os dois gases mais abundantes do ar são substâncias simples de não-metais.
c. As substâncias simples dos metais são mais densas do que as dos não-metais.
d. Alguns elementos apresentam mais de uma substância simples.
e. O ponto de fusão das substâncias simples metálicas é mais alto do que o da maioria das não-metálicas.
09 - Na classificação periódica, a eletronegatividade dos elementos químicos aumenta:
a. das extremidades para os centros nos períodos e nas famílias.
b. do centro para as extremidades nos períodos e das extremidades para os centros nas famílias.
c. da esquerda para a direita nos períodos e de baixo para cima nas famílias.
d. da direita para a esquerda nos períodos e de cima para baixo nas famílias.
e. do centro para as extremidades nos períodos e nas famílias.
10 - Observa-se que os elementos do segundo período da Tabela Periódica até o carbono são sólidos. Os outros são gasosos.
Pode-se concluir que com o aumento do número atômico:
a. o raio atômico aumenta.
b. a energia de ionização diminui.
c. o caráter não-metálico diminui.
d. o ponto de fusão diminui.
e.a eletronegatividade diminui.
11 - A comparação entre os raios dos íons isoeletrônicos nos fornece uma boa indicação da força de atração do núcleo atômico
sobre os elétrons.
a.Dentre os íons O2-, F-, Mg2+, Al+, identifique o que não é isoeletrônico em relação aos outros três. Justifique sua resposta.
b.Entre os íons isoeletrônicos do item anterior qual o de maior raio iônico? Justifique sua resposta.
12 - As tintas são feitas com base na combinação de pigmentos inorgânicos, materiais formadores de película e solventes. A
mistura de diferentes pigmentos é responsável pela grande variedade de tons e cores existentes. Na composição dos
pigmentos, podemos encontrar diversos elementos químicos, tais como Pb, Fe, Al, Si, Hg, Cr e Ba.
a.Qual, dentre esses elementos, apresenta menor potencial de ionização?
b. Quais desses elementos são metais de transição ?
13 - Considere os dados abaixo, que apresentam os valores das energias de ionização (E.I.).
Elemento
11Na
12Mg
Valores de E.I em kj.mol-1
1a
2a
491,5
4526,3
731,6
1438,6
Responda:
a. Por que a 1ª E.I. do Na é menor do que a 1ª E.I. do Mg?
b.Por que a 2ª E.I. do Na é maior do que a 2ª E.I. do Mg?
14 - A espécie química representada por :
..
: Cl .
..
a. é um ânion.
b. é um cátion.
c. é uma molécula.
d. pode ligar-se tanto a metais como a não-metais.
e. é um átomo que apresenta camada de valência completa.
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15 - Analise a posição de alguns elementos na Classificação Periódica (Tabela A) e as suas tendências em formarem ligações
químicas (Tabela B), como especificado abaixo:
TABELA A
A – 5o período, 7A
B – 6o período, 8B
C – 2o período, 6A
D – 4o período, 5A
E – 5o período, 3A
F – 3o período, 1ª
TABELA B
1 – efetua no máximo três covalênicas simples
2 – qunado se une a um ametal, transforma-se em um cátion monovalente
3 – é capaz de formar até três covalências dativas
4 – ao se combinar com dois átomos de hidrogênio, ainda apresenta dois pares de
elétrons disponíveis
A única opção que relaciona corretamente o elemento químico e sua característica, quando ocorre a possível ligação é:
a. 1D; 2A; 3C; 4F
b. 1D; 2B; 3A; 4F
c. 1D; 2F; 3E; 4C
d. 1D; 2B; 3A; 4E
e. 1D; 2F; 3A; 4C
16 - O quadro a seguir relaciona em ordem crescente os raios, em picômetros, dos íons correspondentes aos elementos do 2º e
3º períodos da tabela periódica pertencentes aos grupos 1A, 2A, 6A e 7A.
Observe que os metais alcalinos formam íons 1+, os alcalino-terrosos 2+, os halogênios 1- e os calcogênios 2-.
a. Escreva a fórmula molecular e o nome da substância formada pelos elementos IV e VI.
b. Identifique, com base nas diferenças de eletronegatividades, o tipo de ligação existente entre os átomos do composto formado
pelos elementos III e VII. Justifique sua resposta.
17 - Observe o esboço da tabela periódica:
A
D
C
B
a. Qual a fórmula molecular da substância resultante da ligação de A com C?
b. Identifique o tipo de ligação química presente na molécula do composto formado por D e B. Justifique sua resposta.
18 - Os elementos químicos que apresentam a última camada eletrônica incompleta podem alcançar uma estrutura mais estável
unindo-se uns aos outros.
a. De que forma se podem ligar dois átomos que precisem ganhar elétrons?
b. Dois elementos situam-se: um no segundo período e subgrupo 4A; e o outro, no terceiro período e subgrupo 7A da Tabela
Periódica. Qual será a fórmula provável do composto por eles formado?
19 - Considerando suas posições na Tabela Periódica, o hidrogênio e o enxofre devem formar o composto de fórmula:
a. HS
b. HS2
c. H2S
d. H2S3
e. H3S2
20 - As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl são respectivamente:
a. iônica, covalente, iônica
b. covalente, iônica, iônica.
c. iônica, covalente, covalente
d. covalente; covalente, iônica
e. iônica, iônica, covalente.
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21 - As posições dos elementos na Tabela Periódica permitem prever fórmulas de substâncias que contêm esses elementos e os
modelos de ligação apropriados a essas substâncias. Considerando os elementos C, O, F, Si e Cl, assinale a alternativa que
associa corretamente um tipo de ligação e um exemplo adequado desse tipo de substância.
a. iônica/CF4
b. iônica/Cl2O
c. metálica/Si
d. molecular/C
e. molecular/SiCl4
22 - As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são respectivamente:
a. metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.
b. iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.
c. covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar.
d. metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.
e. covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.
23 - Cite três características físicas que permitem identificar um elemento metálico.
24 - Nenhuma teoria convencional de ligação química capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos.
Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das
ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um
“mar” de elétrons móveis.
Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente:
a. têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica.
b. são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica.
c. são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.
d. conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água.
e. possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.
25 - Dentre as substâncias abaixo, indique aquela que apresenta molécula mais polar.
a. H – H
b. H – F
c. H – Cl
d. H – Br
e. H – I
26 - Dados os compostos no estado líquido: H2O, CCl4 e C6H6;
a. representar a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) da H2O e do CCl4.
b. são miscíveis as misturas de partes iguais de C6H6 e H2O? E de C6H6 e CCl4? Justificar a resposta e classificar as duas
misturas.
27 - Dentre as fórmulas seguintes quais representam substâncias polares?
de- HF
|
c-
f- F2
Cl
| H
C
C
g- |
H
Cl
|
a- CO2
b- CO
Cl h- CH Cl
2 2
i- H2O
28 - São polares as seguintes moléculas:
a. HCl e CO2
b. O2 e HCCl3
c. H2O e NH3
d. CCl4 e H2SO4
e. CH4 e PH3
4
29 - No CO2, a geometria da molécula, a polaridade da molécula e a polaridade das ligações são respectivamente:
Dados: 6C12, 8O16
a. trigonal, apolar e polares
b. linear, apolar e apolares
c. angular, polar e apolares
d. linear, apolar e polares
e. angular, polar e polares
30 - Dadas as moléculas:
I- HCl
II- H2O
III- NH3
IV- BF3
V- CH4
são polares:
a. somente I e II.
b. somente III, IV e V.
c. somente I, II e III.
d. somente I, II, III e IV.
e. todas.
31 - Examinando-se as estruturas moleculares do álcool benzílico e do tolueno, pode-se afirmar corretamente que
a. o álcool benzílico deve ter ponto de ebulição maior do que o tolueno, ambos sob mesma
pressão.
b. o álcool benzílico deve ser menos solúvel em água do que o tolueno, ambos à mesma
temperatura.
c. o álcool benzílico e o tolueno, ambos à mesma temperatura, têm a mesma pressão de
vapor.
d. o álcool benzílico e o tolueno possuem moléculas associadas por ligações de hidrogênio.
e. o álcool benzílico apresenta atividade óptica, enquanto o tolueno não.
CH2OH
Álcool
Benzílico
CH3
Tolueno
32 - Qual força é responsável pelo fato do gelo (água sólida) flutuar no seu próprio líquido?
a. ligação covalente.
b. ponte de hidrogênio.
c. força de Van der Waals.
d. ligação iônica.
e. ligação metal-metal.
33 - Considere os compostos etanol e seu isômero dimetil-éter e respectivos pontos de ebulição:
Etanol: + 78,3°C
Dimetil-éter: - 24°C
Não obstante terem a mesma fórmula molecular (C2H6O), o ponto de ebulição do etanol é tão maior que o dimetil-éter porque:
a. apenas no etanol podem formar-se pontes de hidrogênio
b. a molécula do etanol podem formar-se pontes de hidrogênio
c. a molécula do dimetil-éter é polar e forma pontes de hidrogênio
d. no dimetil-éter a molécula é apolar e, no etanol, polar
e. no etanol predominam Forças de Van der Waals
34 - Observe a tabela de pontos de ebulição:
SUBSTÂNCIA
H2O
H2S
H2Se
H2Te
P.E. (ºC)
+ 100,0
- 60,3
- 41,3
- 2,2
O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do oxigênio porque:
a. as moléculas da água são mais leves.
b. existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água.
c. existem Forças de Van der Waals entre as moléculas da água.
d. somente a molécula da água é apolar.
e. as demais substâncias decompõem-se termicamente.
5
35 - Analise os compostos abaixo quanto à ocorrência de ligações e/ ou forças intramolecular e intermoleculares e, a seguir,
assinale a opção correta:
a. Em I, observam-se ligações eletrovalentes e, em IV, ligações covalentes e pontes de
hidrogênio.
b. Em I, observam-se ligações eletrovalentes e, em III, ligação covalente.
c. Em II, observam-se pontes de hidrogênio e, em IV, Forças de Van der Waals.
d. Em II e IV, observam-se ligações covalentes e pontes de hidrogênio.
e. Em III, observa-se ligação iônica e, em IV, pontes de hidrogênio.
36 - Considere os pontos de ebulição (°C) dos hidretos:
HCl –––––––––– -85
HBr –––––––––– -67
HI –––––––––– -35
HF –––––––––– +20
O comportamento do HF, bastante diferente dos demais compostos, justifica-se porque, entre suas moléculas, ocorrem:
a. ligações iônicas.
b. ligações covalentes.
c. interações dipolo-dipolo.
d. interações pontes de hidrogênio.
e. interações por forças de Van der Waals.
37 - Observe as equações químicas a seguir:
2 SO2 (g) + O2 (g)  2 SO3 (g)
SO3 (g) + H2O (I)  H2SO4 (aq)
Sobre essas equações é correto afirmar:
01-não é possível ocorrer reações químicas entre substâncias no estado gasoso e substâncias no estado líquido;
02-na molécula de ácido sulfúrico, os átomos de hidrogênio estão ligados aos de oxigênio por ligações iônicas;
04-o número de oxidação do enxofre no dióxido e no trióxido de enxofre é +4 e +6, respectivamente;
08-a poluição atmosférica pelo gás SO2 pode provocar chuvas ácidas;
16-o SO3 é chamado anidrido sulfúrico.
38 - Escolha a(s) proposição(ões), cujo nome está CORRETAMENTE associado à fórmula química.
01. CO2, monóxido de carbono.
02. NaCl, cloreto de sódio.
04. KOH, óxido de potássio.
08. Ca(OH)2, hidróxido de cálcio.
16. HCl, ácido cloroso.
32. Al2O3, óxido de alumínio.
64. MgBr2, brometo de manganês.
39 - São óxidos básicos:
a. MgO, Cl2O, K2O
b. Cl2O3, CaO, MgO
c. CaO, MgO, P2O5
d. MgO, P2O5, Cl2O
e. K2O, MgO, CaO
40 - Discutem-se ultimamente os distúrbios ecológicos causados pelos poluentes ambientais. A chamada "chuva ácida"
constituí-se num exemplo das conseqüências da poluição na atmosfera, onde a formação de ácidos pode ser obtida a partir da
dissolução de certas substâncias na água da chuva. Dentre as substâncias possíveis de formar ácidos quando adicionadas à
água, podemos citar:
a. Na2O
b. SO3
c. Al2O3
d. CaO
e. BaO
6
41 - O anidrido do ácido perclórico, HClO4, é representado pela fórmula:
a. Cl2O7
b. Cl2O5
c. Cl2O3
d. Cl2O
e. ClO2
42 - Óxido de sódio e sulfeto de hidrogênio são substâncias formadas através de ligações, respectivamente:
a. iônica e covalente polar
b. covalente polar e iônica
c. iônica e iônica
d. covalente apolar e iônica
e. iônica e covalente apolar
43 - Dados os seguintes óxidos:
I.
II.
III.
IV.
V.
CO2
CaO
Na2O
SO2
SrO
Assinale a opção que representa corretamente os óxidos ácidos e os óxidos básicos:
a.
b.
c.
d.
e.
Óxido ácidos
I
I e IV
I, II e V
II, III e V
.............
óxidos básicos
II, III, IV e V
II, III e V
III e IV
I e IV
I, II, III, IV, e V
44 - Um óxido que reage tanto com o ácido sulfúrico como com o hidróxido de sódio originando diferentes sais pode ser:
a. Al2O3
b. K2O
c. Na2O
d. Cl2O5
e. P2O3
45 - O elemento que forma um composto anfótero é o:
a. S
b. Zn
c. La
d. F
e. Cl
46 - Quanto aos óxidos Fe2O3, CaO, P2O5, ClO2, Al2O3 e ZnO, podemos afirmar que:
a. P2O5 e CaO são óxidos básicos e Fe2O3 é óxido ácido
b. P2O5, ClO2, Al2O3 são óxidos ácidos
c. Fe2O3, Al2O3 e ZnO são óxidos neutros
d. Fe2O3, CaO, Al2O3 e ZnO são óxidos anfóteros
e. P2O5, ClO2, são óxidos ácidos e Al2O3 e ZnO são óxidos anfóteros.
47 - A água da chuva é melhor condutora de corrente elétrica quando provém de ambientes onde, no momento da chuva, o ar
atmosférico encontra-se poluído por:
a. partículas de carbono
b. partículas de amianto
c. hidrocarboneto
d. óxidos ácidos
e. monóxido de carbono
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