LIGAÇÕES QUÍMICAS

QUÍMICA - 3o ANO
MÓDULO 07
LIGAÇÕES QUÍMICAS
H
H
H
O
H
H
H
H
H
C
H
H N
Na
+
ClCl
Na
-
Cl
Mg
Cl
2+
Mg
Cl
2
Al
F
F
F
Al
F
+x
A
y
-y
B
x
•
•
•
• Fórmula Eletrônica ou de Lewis
H
H
• Fórmula Estrutural
H
H
• Fórmula Molecular
H2
s
O
O
O
H
O
s
O
O
H
H
O
O
S
O
O H
elétron livre
Como pode cair no enem
A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de determinada substância no
estado sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço. Nesse modelo, cada esfera
representa um átomo e cada bastão, uma ligação química entre dois átomos. A substância
representada por esse modelo tridimensional pode ser:
a) sílica, (SiO2)n
b) diamante, C
c) cloreto de sódio, NaCl
d) zinco metálico, Zn
e) celulose, (C6H10O5)n
Fixação
1) (UERJ) Nesse experimento, o sulfeto de zinco era o material que cintilava quando recebia
o choque das partículas alfa. Outra substância que apresenta excelentes características para
detecção de tais partículas, utilizando ainda material cintilante, possui ligação interatômica
de caráter predominantemente iônico e é formada por um metal representativo e um ametal.
A fórmula dessa outra substância é:
a) BaF2
b) Bel2
c) SiO2
d) FeCl2
Fixação
2) (UERJ) A tabela abaixo apresenta algumas propriedades de três substâncias inorgânicas binárias.
Em condições normais, podemos concluir que as substâncias I, II e III se apresentam, respectivamente,
nos seguintes estados físicos:
Substância
Ponto de
fusão
Ponto de
ebulição
Diferença de eletronegatividade entre os
elementos
I
II
III
30oC
-18oC
*
*
130oC
*
0,5
1,0
3,1
a) sólido, sólido, líquido;
b) sólido, líquido, sólido;
c) líquido, líquido, sólido;
d) líquido, sólido, líquido.
Fixação
3) (UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico de acordo com o modelo de Bohr.
(HARTWIG, D. R. e outros. Química
geral e inorgânica. São Paulo.
Scipione, 1999.)
Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar
ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é:
a) C
b) F
c) P
d) S
Fixação
4) (UFRJ)
Quanta
Fragmento infinitésimo
Quase apenas mental
Quantum granulado no mel
Quantum ondulado do sal
Mel de urânio, sal de rádio
Qualquer coisa quase ideal
(Gilberto Gil)
Com base na Tabela Periódica, escreva a fórmula do sal formado pelo halogênio mais
eletronegativo e o metal alcalino terroso citado por Gilberto Gil na letra de Quanta, indicando
o tipo de ligação química do sal formado.
Proposto
1) (UERJ) Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado
internacional a “chupeta anticárie”. Ela contém flúor, um já consagrado agente anticáries, e
xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê. Considerando que o
flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente
entre o sódio e o flúor é denominada:
a) iônica;
b) metálica;
c) dipolo-dipolo;
d) covalente apolar.
Proposto
2) Uma determinada substância apresenta as seguintes propriedades físico-químicas:
I) O estado físico mais estável a 25°C e 1atm é o sólido;
II) No estado sólido, apresenta estrutura cristalina;
III) A condutividade elétrica é praticamente nula no estado físico mais estável a 25°C e 1atm;
IV) A condutividade elétrica é alta no estado líquido.
A alternativa relativa à substância que apresenta todas as propriedades acima é a:
a) poliacetileno;
b) brometo de sódio;
c) iodo;
d) silício;
e) grafita.
Proposto
3) A respeito de uma substância X, foi afirmado (observação experimental):
I) é sólida;
II) conduz corrente elétrica após fusão;
III) apresenta valores elevados para os pontos de fusão e ebulição.
Dentre as substâncias a seguir, aquela que pode representar X é:
a) O2
b) CO
c) HCl
d) ZnS
e) NaCl
Proposto
4) (UFRJ) Os elementos do 4° período da tabela periódica são aqueles que apresentam elétrons
distribuídos pelos quatro primeiros níveis de energia.
a) Apresente a fórmula e o nome do composto iônico formado pelos elementos de maior e de
menor eletronegatividade desse período.
b) Os três metais do grupo 8B desse período apresentam propriedades magnéticas. Tal fato está
relacionado à presença de elétrons desemparelhados em suas distribuições eletrônicas. Selecione
o metal de menor massa atômica dentre esses três e faça sua distribuição eletrônica.
Proposto
5) Um elemento metálico X reage com cloro, formando um composto de fórmula XCl. Um outro
elemento Y, também metálico, reage com o cloro formando um composto de fórmula YCl2. As
massas atômicas relativas de X e Y são próximas.
a) Em que grupo da tabela periódica estariam os elementos X e Y?
b) Consulte a tabela periódica e dê o símbolo de dois elementos que poderiam corresponder
a X e Y.
Proposto
6) A tabela abaixo apresenta pares de elementos químicos e a classificação das suas ligações interatômicas. Todos os elementos são representativos e não pertencem à família do
carbono nem a do grupo dos halogênios.
Elementos Químicos
I e II
I e III
II e III
Caráter Predominante de ligação
covalente
iônico
iônico
Baseando-se nas informações fornecidas, podemos classificar o elemento químico de
número III como:
a) metal;
b) ametal;
c) gás nobre;
d) semimetal.
Proposto
-7) Átomos de um elemento X foram colocados em um meio onde já havia átomos de um
elemento Y. A aproximação dos átomos de X e Y provocou uma transformação de transferências de elétrons, havendo formação das espécies iônicas X+1 e Y2–, que são isoeletrônicas. A
transformação ocorrida permite a seguinte conclusão a respeito de X e Y:
a) a espécie X+ é maior do que Y2-;
b) possuem eletronegatividade igual;
c) formam uma substância de fórmula XY2;
d) a eletronegatividade de Y é maior do que a de X.
e
Proposto
8) Um átomo X, da família IIA e outro átomo Y, da família VIIA formarão um composto:
a) iônico de fórmula X2Y
b) molecular de fórmula XY2
c) iônico de fórmula XY2
d) molecular de fórmula X2Y
e) iônico de fórmula XY
Proposto
9) Com base na posição dos elementos na tabela periódica, o composto que possui maior
porcentagem de caráter iônico é:
a) BrCl
b) ICl
c) KF
d) HCl
e) NaCl
Proposto
10) O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte
ordem no caráter das ligações:
a) covalente polar, covalente polar, iônica;
b) iônica, covalente polar, covalente apolar;
c) covalente apolar, iônica, covalente polar;
d) covalente apolar, covalente polar, iônica;
e) iônica, covalente apolar, covalente polar.
Proposto
11) (UFRRJ) As fórmulas dos compostos químicos não são frutos do acaso. A capacidade de
um átomo combinar-se com outro depende da disponibilidade de receber, doar ou compartilhar
elétrons.
Qual a fórmula química e o tipo de ligação do composto formado entre:
a) cálcio e nitrogênio?
b) carbono e oxigênio?