RESOLUÇÃO Química – Professor Sussumu Simulado 1

RESOLUÇÃO
Química – Professor Sussumu
Simulado 1 – Extensivo – 02/04
01. Com base na tabela periódica, nos elementos químicos e sua propriedades, é
correto afirmar:
I - O elemento químico cuja distribuição eletrônica mais externa é 4s 23d2 está
localizado no 4o período e no grupo 4B.
II - Os elementos químicos do grupo 1 possuem densidades menores do que os
do grupo 18.
III - Sendo X e Y elementos químicos situados no 3o período, X3+ tem raio atômico
menor que Y1-.
IV - A diferença entre as primeiras energias de ionização do lítio e do césio é menor
que zero.
V - Quando há liberação de energia na adição de um elétron a um átomo neutro, o
íon resultante é mais estável que o átomo original.
a) Apenas as afirmativas I e II são corretas
b) Apenas as afirmativas II e IV são corretas
c) Apenas as afirmativas I, III e V são corretas
d) Apenas as afirmativas II, III e IV são corretas
e) Apenas as afirmativas I, III, IV e V são corretas
I
II
- (verdadeiro) Ti = titânio; Z=22
- (falso) Os elementos do grupo 1 em condições ambiente são sólidos, enquanto
que os elementos do grupo 18 são gasosos.
III - (verdadeiro) Os elementos situados no mesmo período apresentam o mesmo
número de camadas, porém cátions apresentam raios menores que os ânions.
IV - (falso) A diferença entre as primeiras energias de ionização do lítio e do césio
é maior que zero
V - (verdadeiro) Os átomos neutros com exceção dos gases nobres, são instáveis,
não obedecem a regra do octeto, os elétrons serão cedidos, recebidos ou
compartilhados em busca da estabilidade; quando adiciona-se um elétron ocorre
liberação de energia (eletroafinidade ou afinidade eletrônica)
02. O quadro abaixo representa o esboço da classificação periódica dos elementos.
Alguns elementos, representados por letras do nosso alfabeto, são fixados em seus
devidos lugares. Com respeito às propriedades periódicas, indique a afirmativa falsa:
M
R
X
Z
L
Q
J
D
a) O elemento X apresenta energia de ionização menor que a do elemento J.
b) A eletronegatividade do elemento Z é menor que a do elemento J.
c) O elemento M apresenta ponto de fusão maior que o do elemento X.
d) O elemento Z apresenta afinidade eletrônica menor que a do elemento J.
e) Os elementos R, J e D estão na ordem decrescente de seus volumes
atômicos.
 a energia de ionização ao longo do mesmo período aumenta da esquerda para a
direita.
 a eletronegatividade ao longo do mesmo período aumenta da esquerda para a
direita.
 o ponto de fusão para a família dos metais alcalinos (1A) aumenta de baixo para
cima.
 a afinidade eletrônica ao longo do mesmo período aumenta da esquerda para a
direita.
 o volume atômico ao longo da mesma família aumenta de cima para baixo
03. Considere-se a representação do elétron mais energético do elemento X, na camada
O.
Em relação ao elemento X, pode-se afirmar:
I - O número atômico é 74.
II - O conjunto de números quânticos do elétron representado é n=5; l=3; m=-1;
s=-1/2.
III - É um elemento de transição externa.
IV - Na tabela periódica, pertence ao 5o período.
V - Na tabela periódica, pertence à família 6B (6)
a) Apenas as afirmativas I e II são corretas
b) Apenas as afirmativas II e IV são corretas
c) Apenas as afirmativas I, III e V são corretas
d) Apenas as afirmativas II, III e IV são corretas
e) Apenas as afirmativas I, III,IV e V são corretas
configuração do subnível mais energético  5d4
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
4d10
4f14
5s2
5p6
5d4
5f
6s2
6p
6d
7s
I
II
- (verdadeiro) Z=74
- (falso) -1 -2 0 +1
+2
n = 5; l= 2; m = +1; s = ±1/2
III - (verdadeiro) Os elementos situados nas famílias dos grupos B são
denominados de elementos de transição externa.
IV - (falso) pertence ao sexto período da tabela periódica
V - (verdadeiro) Tungstênio (W)
04. O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no
estado fundamental, possui o seguinte conjunto de números quânticos: n=4; l=1;
m=+1; s=+1/2. Sabendo-se que esse átomo possui número de massa igual a 84 e
que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico
de spin igual a -1/2, o número de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é:
a) 48
b) 84
c) 36
d) 45
e) 33
configuração do subnível mais energético  4p6
-1
0
+1
n = 4; l = 1; m = +1; s= + 1/2
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
Z = 36
7s
A = 84 e Z = 36

N = 48
05. Considere 4 elementos químicos representados por X, A, B e C. Sabe-se que:
● Os elementos A e X pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica
● A, B e C apresentam números atômicos consecutivos, sendo B um gás nobre.
É correto afirmar que:
a) O composto formado por A e C é molecular e sua fórmula é AC.
b) O composto formado por A e C é iônico e sua fórmula é CA.
c) O composto AX apresenta ligação coordenada, sendo sólido a 20oC e 1 atm.
d) Os elementos A e X apresentam eletronegatividades idênticas por possuírem o
mesmo número de elétrons na última camada.
e) C é um metal alcalino terroso e forma um composto molecular de fórmula CX2.
X
A
B
C
 O composto AC é iônico (ametal e metal)
 O composto CA é iônico (metal e ametal)  CA
 O composto AX é molecular e apresenta ligação covalente normal simples polar
 Átomos diferentes com o mesmo número de elétrons na camada de valência
apresentam eletronegatividades diferentes.
 C é uma metal alcalino (família 1A ou família 1)
06. A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:
a) ruptura de ligações iônicas
b) ruptura de ligações covalentes
c) existência de prótons livres
d) existência de elétrons livres
e) existência de nêutrons livres
07. Os tipos de ligações dos compostos: NaI, O2 e SCl2 são respectivamente:
a) iônica, covalente apolar e covalente polar
b) iônica, covalente polar e covalente apolar
c) covalente polar, covalente apolar e iônica
d) covalente apolar, iônica e covalente polar
e) covalente polar, iônica e covalente apolar
08. As substâncias X, Y e Z, sólidas à temperatura ambiente, apresenta as seguintes
propriedades físicas:
X - Solúvel em água. Não conduz corrente elétrica na fase sólida, mas conduz
corrente elétrica na fase líquida e em solução aquosa.
Y - Insolúvel em água. Conduz corrente elétrica na fase sólida e líquida
Z - Insolúvel em água. Não conduz corrente elétrica na fase sólida e nem tampouco
na fase líquida.
Com base nesses dados, conclui-se que:
a) X é uma substância iônica; Y e Z são substâncias moleculares
b) X é uma substância iônica; Y é um metal e Z é uma substância molecular
c) X é uma substância molecular; Y e Z são substâncias iônicas
d) X e Y são substâncias moleculares e Z é uma substância iônica
e) X, Y e Z são substâncias iônicas