Química

Simulado
Ligações químicas
1. UFPel-RS — Elementos alcalinos e alcalinoterrosos têm
em comum o fato de:
a) existirem livres na natureza.
b) formarem cátions.
c) ocuparem a região central da tabela periódica.
d) serem não-metálicos.
e) serem pouco reativos.
2. Cesgranrio-RJ — O bário é um metal utilizado em ve-
6. UFRN — O composto formado a partir dos elementos
cálcio e cloro deve apresentar fórmula, ligação química e
estado físico, respectivamente:
a) CaCℓ, iônica e sólido.
b) CaCℓ 3, covalente e líquido.
c) Ca2Cℓ, metálica e gasoso.
d) CaCℓ, iônica e líquido.
e) CaCℓ 2, iônica e sólido.
las para motores, pigmento para papel e fogos de artifício.
A respeito de algumas características do bário, assinale a
opção incorreta.
a) Tem altos pontos de fusão e ebulição.
b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.
c) Forma compostos iônicos quando se liga ao
flúor.
d) Pertence à família dos metais alcalinoterrosos.
e) Tende a receber dois elétrons quando se liga ao
oxigênio.
7. Efoa-MG — Os tipos de ligações existentes nos com-
3. Uneb-BA — A ligação química que se estabelece entre os átomos do elemento X (Z = 9) e os átomos do elemento Y (Z = 17) é:
a) metálica.
b) covalente polar.
c) dativa.
d) covalente apolar.
e) iônica.
8. Unifor-CE — Dentre as substâncias a seguir, indique
aquela que apresenta molécula mais polar.
a) H — H
b) H — F
c) H — Cℓ
d) H — Br
e) H — I
postos CO, Cℓ 2, KCℓ e HCℓ são, respectivamente:
a) covalente polar, covalente polar, iônica e covalente apolar.
b) covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar.
c) iônica, covalente polar, covalente polar e iônica.
d) covalente polar, covalente apolar, iônica e
iônica.
e) covalente polar, covalente polar, iônica e iônica.
riódica, o hidrogênio e o enxofre devem formar o composto de fórmula:
a) HS
b) HS2
c) H2S
d) H2S3
e) H3S2
9. UFS-SE — Alotropia é o fenômeno que envolve diferentes substâncias:
a) simples, formadas pelo mesmo elemento químico.
b) compostas, formadas por diferentes elementos
químicos.
c) simples, com mesma atomicidade.
d) composta, com mesma fórmula molecular.
e) composta, formada pelos mesmos elementos
químicos.
5. Cesgranrio-RJ — Um elemento M do grupo 2A forma
10. UMC-SP — Assinale a alternativa em que podem
um composto binário iônico com um elemento X do grupo
7A. Assinale, entre as opções a seguir, a fórmula mínima
do respectivo composto.
a) MX
d) M2 X 7
b) MX 2
e) M7X 2
c) M2 X
ocorrer
a)
b)
c)
d)
e)
4. FCC-BA — Considerando suas posições na tabela pe-
variedades alotrópicas.
CO e CO2
C2H6 e enxofre
enxofre e oxigênio
CH4 e C2H6
oxigênio e CH4
11. Efoa-MG — As moléculas NH3 e H2O apresentam,
respectivamente, as seguintes geometrias:
a) tetraédrica e piramidal.
b) piramidal e angular.
c) angular e linear.
d) quadrada plana e angular.
e) piramidal e linear.
12. UFS-SE — A molécula da água tem geometria molecular angular e o ângulo formado é de 104º e não 109º
como previsto. Essa diferença se deve:
a) aos dois pares de elétrons não-ligantes no átomo
de oxigênio.
b) à repulsão entre os átomos de hidrogênio, muito
próximos.
c) à atração entre os átomos de hidrogênio, muito
próximos.
d) ao tamanho do átomo de oxigênio.
e) ao tamanho do átomo de hidrogênio.
13. UFRGS-RS — A molécula apolar que apresenta ligações covalentes polares é:
a) Cℓ 2
b) CO
c) NH3
d) O3
e) CCℓ 4
15. PucCamp-SP — A congelação da água nas superfícies
dos lagos em países frios ocorre pela:
a) ruptura de ligações intermoleculares.
b) ruptura de ligações intramoleculares.
c) formação de ligações intermoleculares.
d) formação de ligações intramoleculares.
e) formação de ligações intramoleculares e intermoleculares.
16. Vunesp-SP — A água, a amônia e o metano têm
massas moleculares muito próximas. Apesar disso, a água
possui ponto de ebulição muito mais elevado que o da
amônia e o do metano. Essas observações experimentais
podem ser explicadas porque:
a) a água apresenta ligações iônicas, enquanto o
metano e a amônia são formados por ligações
covalentes.
b) os tipos de ligação não interferem no ponto de
ebulição.
c) odos os três compostos apresentados têm ligações covalentes, porém a amônia e o metano são
polares.
d) as moléculas de água apresentam ligações covalentes oxigênio-hidrogênio, facilmente rompíveis.
e) a água possui moléculas polares que formam ligações de ponte de hidrogênio, aumentando a
força de coesão entre suas moléculas.
14. Fatec-SP — Indique o par em que ambas as substâncias sejam polares.
a) H2O e CO2
b) CCℓ 4 e CH4
c) SO2 e CH4
d) H2O e CCℓ 3H
e) CH4 e H2O
Quadro de respostas
1. b
2. e
3. b
4. c
5. b
6. e
7. b
8. b
9. a
10. c
11. b
12. a
13. e
14. d
15. c
16. e