Lista de Ligações Arquivo

LIGAÇOES QUIMICAS
EXERCÍCIOS
1)
Considere as configurações eletrônicas de
doiselementos A e B no estado fundamental.
2
2
6
2
6
A = 1s 2s 2p 3s 3p 4s
2
B = 1s22s22p63s23p5
Ao reagirem, a fórmula do composto formado por
A e B e o tipo de ligação química da molécula
serão, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
AB; ligação covalente.
A2B; ligação iônica.
AB2; ligação iônica.
AB3; ligação metálica.
A3B; ligação covalente
2)
A água, a amônia e o metano têm massas
moleculares muito próximas. Apesar disso, a
água possui um ponto de ebulição muito mais
elevado do que o da amônia e o do metano.
Essas observações experimentais podem ser
explicadas porque:
a) A água apresenta ligações iônicas, enquanto o
metano e a amônia são formados por ligações
covalentes.
b) Os tipos de ligação não interferem no ponto de
ebulição.
c) Todos os três compostos têm ligações
covalentes, porém a amônia e o metano são
polares.
d) As moléculas de água apresentam ligações
covalentes O – H, facilmente rompíveis.
e) A água possui moléculas polares que formam
ligações de pontes de hidrogênio, aumentando
a força de coesão entre suas moléculas.
3)
A existência de pontes de hidrogênio só é
possível entre compostos quando há:
a) Um elemento fortemente eletropositivo ligado
a um átomo de hidrogênio.
b) Dois elementos: um fortemente eletropositivo
e outro fortemente eletronegativo, ligados
entre si.
c) Um elemento fortemente eletronegativo,
dotado
de
pares
de
elétrons
não
compartilhados, ligado ao hidrogênio.
d) Um aumento muito grande na intensidade das
forças de London.
e) Uma ligação química entre o hidrogênio e os
elementos de transição externa.
4)
Considere as seguintes propriedades:
I.
energias de ionização baixas.
II.
orbitais de valências vazios.
III.
poucos elétrons de valência (diante do
número de orbitais de valência).
IV.
elevada condutividade elétrica.
Essas características se referem a:
a)
b)
c)
d)
e)
ligação covalente.
interações de Van der Waals.
ligação iônica.
ligação metálica.
ligações ponte de hidrogênio.
5)
Coloque
em
ordem
crescente
a
intensidade das forças intermoleculares das
seguintes substâncias:
C2H6 (etano); C2H6O (éter dimetílico); H2O.
6)
Com base na distribuição eletrônica o
elemento de número atômico 19 combina-se
mais facilmente, formando um composto iônico,
com o elemento de número atômico:
a)
b)
c)
d)
e)
11
17
18
20
27
7)
Certa substância simples apresenta as
seguintes propriedades:
I.
É boa condutora de eletricidade.
II.
Reage facilmente com o oxigênio do ar,
formando um óxido básico.
III.
Reage com a água, formando um
hidróxido com a proporção de um átomo do
elemento para dois ânions hidróxido.
Essa substância pode ser formada por elementos
da tabela periódica pertencentes à coluna:
a)
b)
c)
d)
e)
1
2
13
16
17
LIGAÇOES QUIMICAS
EXERCÍCIOS
8)
As ligações químicas nas substâncias K
(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são respectivamente:
a) metálica, covalente polar, iônica, covalente
apolar.
b) iônica, covalente polar, metálica, covalente
apolar.
c) covalente apolar, covalente polar, metálica,
covalente apolar.
d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente
polar.
e) covalente apolar, covalente polar, iônica,
metálica.
9)
Das espécies químicas abaixo, indique
aquela que NÃO obedece à regra do octeto.
a)
b)
c)
d)
e)
MgBr2
AlCl3
CO2
NaCl
SO2
10)
Abaixo
são
elementos químicos
números atômicos.
1.
2.
3.
4.
apresentados
quatro
com seus respectivos
Na (Z = 11);
S (Z = 16);
Al (Z = 13);
N (Z = 7);
Analise as afirmativas abaixo:
I.
A ligação entre 1 e 2 será iônica.
II.
A ligação entre 4 e 4 será metálica.
III.
A ligação entre 3 e 3 será metálica.
IV.
A ligação entre 1 e 4 será covalente.
Assinale a alternativa que apresenta
afirmações corretas.
a)
b)
c)
d)
e)
as
I e III.
II e IV.
I e IV.
II e III.
III e IV.
11)
Os desenhos são representações de
moléculas em que se procura manter proporções
corretas entre raios atômicos e distâncias
internucleares. Os desenhos podem representar,
respectivamente, moléculas de:
a)
oxigênio, água e metano.
b)
cloreto de hidrogênio, amônia e água.
c) monóxido de carbono, dióxido de carbono e
ozônio.
d) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e
amônia.
e) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio.