Aprofundamento 3°Ano e Curso Página 01. O potencial brasileiro

01. O potencial brasileiro para transformar lixo em energia
permanece subutilizado — apenas pequena parte dos
resíduos brasileiros é utilizada para gerar energia.
Contudo, bons exemplos são os aterros sanitários, que
utilizam a principal fonte de energia ali produzida.
Alguns aterros vendem créditos de carbono com base
no Mecanismo de Desenvolvimento Limpo (MDL), do
Protocolo de Kyoto.
Essa fonte de energia subutilizada, citada no texto, é o
a) etanol, obtido a partir da decomposição da matéria
orgânica por bactérias.
b) gás natural, formado pela ação de fungos
decompositores da matéria orgânica.
c) óleo de xisto, obtido pela decomposição da matéria
orgânica pelas bactérias anaeróbias.
d) gás metano, obtido pela atividade de bactérias
anaeróbias na decomposição da matéria orgânica.
e) gás liquefeito de petróleo, obtido pela decomposição de
vegetais presentes nos restos de comida.
02. O texto seguinte refere-se a um documento do
Departamento Nacional de Produção Mineral e
descreve a utilidade de um combustível fóssil:
A utilidade do combustível pode ser vinculada às suas
propriedades, como o alto poder calorífico por unidade
de massa, já que o calor resultante da sua queima
aquece caldeiras, que geram vapor, que movimentam
turbinas, que geram energia elétrica. O gás produzido
por esse combustível pode resultar em fertilizantes,
amônia,
combustíveis
líquidos,
lubrificantes,
combustível para aviação e isqueiros, metanol, etc.
(https://sistemas.dnpm.gov.br/publicacao/mostra_imagem.asp?IDBanc
oArquivoArquivo=3970. Adaptado)
a)
b)
c)
d)
e)
O combustível descrito no texto é
a gasolina.
o gás liquefeito do petróleo.
o gás natural.
o carvão mineral.
o diesel.
03. As primeiras tentativas de unir a Química e a
restauração de obras de arte começaram no século
XVIII. Grandes cientistas como Pasteur, Bertholet,
Humphry Davy e Faraday foram os precursores.
Bertholet chegou a ser requisitado por Napoleão
Bonaparte para realizar restaurações em obras
encontradas no Egito.
Os restauradores acreditavam que os cientistas não
possuíam sensibilidade para tratar a obra de arte com
respeito, por esse motivo os evitavam. ―Isso acabava
encontrando razão, pois muitas vezes as intervenções
dos químicos foram desastrosas. Humphry Davy, por
exemplo, acabou destruindo vários pergaminhos ao
tentar restaurá-los‖, revela o pesquisador Prof. Dr. João
Cura.
―Infelizmente, o passo mais importante para essa união
foram as guerras mundiais. A destruição de
monumentos e obras artísticas pelos bombardeios e
ataques de exércitos gerou um forte sentimento de que
eles deveriam ser preservados e todos os esforços
para isso, oriundos de qualquer área, seriam
importantes‖, complementa o pesquisador.
A Arte e a Ciência estão interligadas e devem caminhar
juntas. ―A divisão do conhecimento em disciplinas
existe apenas para facilitar o estudo. Não existe um
planeta ‗Química‘, ou um planeta ‗História‘. Precisamos
saber sobre artes e sobre exatas. O conhecimento de
uma não elimina a outra‖, diz.
O professor conclui citando uma frase do cientista
francês, Henri Poincaré: ―O cientista não estuda a
natureza porque ela é útil; estuda-a porque se delicia
com ela, e se delicia com ela porque ela é bela. Se a
natureza não fosse bela, não valeria a pena conhecê-la
e, se não valesse a pena conhecê-la, não valeria a
pena viver‖.
(http://tinyurl.com/nk75ws7 Acesso em: 31.07.2014. Adaptado)
a)
b)
c)
d)
e)
De acordo com o texto, é correto certificar que
os restauradores acreditavam que os químicos
possuíam sensibilidade para tratar a obra de arte.
de acordo com Humphry, as guerras geraram um forte
sentimento de preservação das obras artísticas.
os
químicos
eram
muito
requisitados
para
restaurações, pois suas intervenções eram sempre
perfeitas.
os monumentos e obras artísticas destruídos pelas
guerras mundiais foram um passo importante para a
união da arte com a ciência.
de acordo com Poincaré, o cientista estuda a natureza
porque ela é muito útil, não porque gosta; estuda-a
porque é necessário e não porque ela é bela.
04. Na fórmula genérica A3X2 que representa uma
substância, o elemento A possui o segundo maior raio
atômico de sua coluna. Essa característica pode ser
verificada na substância representada pela fórmula
a) Be3N2.
b) Ba3N2.
c) A 3S2.
d) Ti3S2.
Texto para a próxima questão
Uma medida adotada pelo governo do estado para
amenizar a crise hídrica que afeta a cidade de São Paulo
envolve a utilização do chamado ―volume morto‖ dos
reservatórios do Sistema Cantareira. Em artigo publicado
pelo jornal O Estado de S. Paulo, três especialistas alertam
sobre os riscos trazidos por esse procedimento que pode
trazer à tona poluentes depositados no fundo das
represas, onde se concentram contaminantes que não são
tratados por sistemas convencionais. Entre os poluentes
citados que contaminam os mananciais há compostos
inorgânicos, orgânicos altamente reativos com os sistemas
biológicos, microbiológicos e vírus. Segundo as
pesquisadoras, ―quanto mais baixo o nível dos
reservatórios, maior é a concentração de poluentes,
recomendando maiores cuidados‖.
http://sao-paulo.estadao.com.br. Adaptado.
05. A quantidade de oxigênio necessária para degradar
biologicamente a matéria orgânica presente na água é
expressa pela Demanda Bioquímica de Oxigênio
(DBO). Sabendo que um dos parâmetros analíticos de
monitoramento da qualidade da água potável envolve a
medida da quantidade de oxigênio nela dissolvida, a
presença de grande quantidade de matéria orgânica de
origem biológica em decomposição no fundo de
determinado reservatório irá promover
a) a diminuição da DBO e a diminuição da quantidade de
oxigênio dissolvido.
b) o aumento da DBO e a diminuição da qualidade da
água.
Aprofundamento 3°Ano e Curso
Página
1
c) a diminuição da DBO e a diminuição da qualidade da
água.
d) a diminuição da DBO e o aumento da qualidade da
água.
e) o aumento da DBO e o aumento da quantidade de
oxigênio dissolvido.
06. A matriz energética brasileira tem se diversificado
bastante nos últimos anos, em razão do aumento da
demanda de energia, da grande extensão do território
brasileiro
e
das
exigências
ambientais.
Considerando-se as diferentes fontes para obtenção de
energia, pode-se afirmar que é vantajoso utilizar
a) resíduos orgânicos, pois o processo aproveita matéria
disponível e sem destino apropriado.
b) carvão mineral, pois é um recurso natural e renovável.
c) energia hidrelétrica, pois é uma energia limpa e sua
geração não causa dano ambiental.
d) energia nuclear, pois ela usa uma fonte renovável e
não gera resíduo químico.
07. Em todas as ações fundamentais de nossas vidas,
utilizamos água. Leia o texto abaixo:
―Você acorda, acende a luz, toma um banho quente e
prepara o almoço. Para cozinharmos, por exemplo, o
arroz, é comum diluirmos uma ―pitada‖ (pequena
quantidade) de sal de cozinha num volume de 1 litro de
água – solução de sal. Vai ao banheiro, escova os
dentes e está pronto para o trabalho. Se parar para
pensar, vai ver que, para realizar todas essas
atividades, foi preciso usar água. Logo a água, solvente
universal, é fundamental para nossa vida‖.
Fonte: Disponível em: <http//planetasustentavel.abril.com.br/>. Acesso
em: 04 jun. 2013. (adaptado)
a)
b)
c)
d)
e)
Com base no conceito e nos critérios de classificação
de uma solução (estado físico das soluções, estado
físico do soluto e do solvente e a natureza do soluto),
pode-se afirmar que a solução salina é,
respectivamente,
líquida, sólido-líquido e molecular.
sólida, líquido-líquido e molecular.
líquida, líquido-líquido e molecular.
sólida, líquido-líquido e iônica.
líquida, sólido-líquido e iônica.
08. Química Verde pode ser definida como a criação, o
desenvolvimento e a aplicação de produtos e
processos químicos para reduzir ou eliminar o uso e a
geração de substâncias nocivas à saúde humana e ao
ambiente. Sabe-se que algumas fontes energéticas
desenvolvidas pelo homem exercem, ou tem potencial
para exercer, em algum nível, impactos ambientais
negativos.
CORREA. A. G.; ZUIN, V. G. (Orgs.). Química Verde:
fundamentos e aplicações. São Carlos. EduFSCar, 2009.
a)
b)
c)
d)
e)
À luz da Química Verde, métodos devem ser
desenvolvidos para eliminar ou reduzir a poluição do ar
causada especialmente pelas
hidrelétricas.
termelétricas.
usinas geotérmicas.
fontes de energia solar.
fontes de energia eólica.
09. Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
a)
b)
c)
d)
e)
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição
metafórica presente nesse poema remete
aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton
e Rutherford.
às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton,
Proust e Lavoisier.
aos aspectos dos conteúdos de cinética química no
contexto escolar.
às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e
bolinha/campo de futebol.
às diferentes dimensões representacionais do sistema
solar.
10. Glow sticks ou light sticks são pequenos tubos
plásticos utilizados em festas por causa da luz que eles
emitem. Ao serem pressionados, ocorre uma mistura
de peróxido de hidrogênio com um éster orgânico e um
corante. Com o tempo, o peróxido e o éster vão
reagindo, liberando energia que excita o corante, que
está em excesso. O corante excitado, ao voltar para a
condição não excitada, emite luz. Quanto maior a
quantidade de moléculas excitadas, mais intensa é a
luz emitida. Esse processo é contínuo, enquanto o
dispositivo funciona. Com base no conhecimento
químico, é possível afirmar que o funcionamento do
dispositivo, numa temperatura mais baixa, mostrará
uma luz
a) mais intensa e de menor duração que numa
temperatura mais alta.
b) mais intensa e de maior duração que numa
temperatura mais alta.
c) menos intensa e de maior duração que numa
temperatura mais alta.
d) menos intensa e de menor duração que numa
temperatura mais alta.
11. A química pode ser considerada como o estudo da
natureza da matéria e de suas interações. A matéria é
constituída por partículas extremamente pequenas
(átomos, moléculas ou íons) que se encontram em
constante movimento. Sobre a estrutura da matéria,
analise as seguintes afirmações.
1) Uma propriedade facilmente observada na matéria é o
seu estado físico, isto é, se a substância é sólido,
líquido ou gás.
2) Em um dia seco, se friccionarmos uma bexiga nos
cabelos, estes serão atraídos pela bexiga, ou seja, uma
carga estática se acumulará na superfície do balão.
Objetos com cargas opostas se repelem, enquanto
objetos com cargas elétricas iguais se atraem.
3) J. J. Thomson supôs que um átomo era uma esfera
uniforme de matéria positivamente carregada, dentro
da qual os elétrons circulavam em anéis coplanares. Já
o modelo para o átomo proposto por E. Rutherford
supõe um núcleo, onde se concentravam as cargas
positivas e a maior parte da massa; os elétrons
ocupavam o resto do espaço do átomo.
Aprofundamento 3°Ano e Curso
Página
2
4) Os elementos essenciais são nutrientes inorgânicos
importantes para a vida. Deficiência de qualquer um
deles pode resultar em anormalidades severas de
desenvolvimento, em doenças crônicas ou até mesmo
na morte.
Estão corretas
a) 1, 2, 3 e 4.
b) 1, 2 e 3, apenas.
c) 1, 3 e 4, apenas.
d) 2 e 3, apenas.
e) 2 e 4, apenas.
12. Em nossa sociedade, o carvão mineral é uma
importante fonte energética. A existência de grandes
jazidas e a facilidade de exploração fazem com que
seu uso por usinas termelétricas, como por exemplo a
de Candiota, tenha baixo custo econômico. Contudo,
há desvantagens no uso do carvão mineral: o principal
componente do carvão, no momento da queima,
produz dióxido de carbono gasoso, conhecido por
provocar o aquecimento global. Além disso, o carvão
mineral de muitas regiões possui elevado teor de
cinzas, o que diminui seu rendimento como fonte de
energia; esse é o caso do carvão encontrado no Rio
Grande do Sul. Como se não bastassem essas
desvantagens, o carvão mineral muitas vezes
encontra-se misturado com um mineral chamado pirita,
que é um sulfeto de ferro, popularmente conhecido
como ouro-de-tolo. No momento da queima do carvão,
a pirita que estiver presente é oxidada com produção
de dióxido de enxofre, poluente gerador de chuva ácida
e altamente nocivo à vegetação.
Sobre esse assunto, são feitas as seguintes
afirmações:
I. O principal componente do carvão é o mesmo
elemento que compõe o grafite e o diamante.
II. O ouro-de-tolo é um composto iônico, podendo ser
sintetizado pela reação direta entre ácido sulfúrico e
um hidróxido de ferro.
III. A reação de combustão do carvão é classificada como
exotérmica, pois ocorre com liberação de calor.
IV. O carvão pode contribuir para a formação de chuva
ácida, que é a acidificação do solo e de lagos pela
elevação do pH.
Estão corretas apenas as afirmações
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) II e IV.
13. Densidade
Quando me
centro em mim,
cresce a minha densidade.
Mais massa
no mesmo volume
das minhas possibilidades.
Cheio,
deixo de flutuar. htttp://www.spq.pt/. Acesso em 20/7/2014
Se, no contexto do poema, os versos acima fossem relacionados a um objeto sólido,
a) este flutuaria, se colocado num líquido de menor
densidade.
b) este afundaria, se colocado num líquido de maior
densidade.
c) este afundaria, se colocado num líquido de menor
densidade.
d) este flutuaria, independentemente da densidade do
líquido.
Texto para a próxima questão
O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde
é utilizado para acrescentar sabor a uma infinidade de
alimentos e também como conservante e material de
limpeza. É na indústria química, no entanto, que ele é mais
consumido. São inúmeros os processos que fazem uso de
produtos do processamento desse sal.
14. O uso industrial do cloreto de sódio se dá
principalmente no processo de obtenção de alguns
importantes produtos de sua eletrólise em meio
aquoso. Simplificadamente, esse processo é feito pela
passagem de uma corrente elétrica em uma solução
aquosa desse sal. Pode-se afirmar que, a partir desse
processo, seriam obtidos
a) gás hidrogênio, gás oxigênio e ácido clorídrico.
b) gás hidrogênio, gás cloro e ácido clorídrico.
c) gás hidrogênio, gás cloro e hidróxido de sódio em
solução.
d) gás hidrogênio, gás oxigênio e hidróxido de sódio em
solução.
15. Uma relação entre a Química e o turismo está na
preservação do patrimônio histórico e cultural,
principalmente na área de conservação e recuperação
de obras de arte.
Alguns pigmentos utilizados em obras artísticas podem
ser extraídos de produtos naturais, como exemplifica o
experimento descrito a seguir.
Uma aula com arte
Material
Produtos naturais: urucum, nozes, casca de abacaxi,
beterraba e cenoura.
Recipiente para levar ao fogo; água; pincéis; papel e
fôrmas.
Modo de fazer
Coloque cada um dos produtos em um recipiente com
água.
Leve ao fogo e deixe ferver até que o líquido, em que o
produto está inserido, adquira uma tonalidade forte.
Deixe esfriar e transfira os líquidos para fôrmas
individuais de acordo com a coloração adquirida.
Pronto! Você já tem os seguintes pigmentos:
Urucum – pigmento vermelho
Noz – pigmento marrom
Casca de abacaxi – pigmento amarelo
Beterraba – pigmento rosa
Cenoura – pigmento laranja
Agora é só os utilizar e dar asas à imaginação.
(educador.brasilescola.com/orientacoes/pigmentos-uma-aula-arte.htm
Acesso em: 16.08.2013. Adaptado)
a)
b)
c)
d)
e)
Pela análise desse experimento, comprova-se
corretamente que os pigmentos são
solúveis em álcool.
insolúveis em água quente.
obtidos facilmente em água fria.
compostos isentos de substâncias químicas.
solúveis em água com o aumento da temperatura.
16. Em 2013 comemora-se o centenário do modelo
atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr
para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o
conceito de quantização da energia, possibilitando a
explicação de algumas propriedades observadas
experimentalmente. Embora o modelo atômico atual
seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto
por Bohr, a incorporação do conceito de quantização
foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com
respeito ao modelo atômico para o átomo de
Aprofundamento 3°Ano e Curso
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3
a)
b)
c)
d)
e)
hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto
afirmar que
o espectro de emissão do átomo de H é explicado por
meio da emissão de energia pelo elétron em seu
movimento dentro de cada órbita estável ao redor do
núcleo do átomo.
o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é
descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos.
o elétron se move com velocidade constante em cada
uma das órbitas circulares permitidas ao redor do
núcleo do átomo.
a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais
para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do
núcleo do átomo.
a velocidade do elétron é variável em seu movimento
em uma órbita elíptica ao redor do núcleo do átomo.
17. A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na
agricultura pode acarretar alterações no solo e na água
pelo
acúmulo
de
compostos
nitrogenados,
principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a
proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o
ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A
espécie nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade
controlada por ação de microrganismos que promovem
a reação de redução dessa espécie, no processo
denominado desnitrificação.
a)
b)
c)
d)
e)
O processo citado está representado na etapa
I.
II.
III.
IV.
V.
Texto para a próxima questão
Uma medida adotada pelo governo do estado para
amenizar a crise hídrica que afeta a cidade de São Paulo
envolve a utilização do chamado ―volume morto‖ dos
reservatórios do Sistema Cantareira. Em artigo publicado
pelo jornal O Estado de S. Paulo, três especialistas alertam
sobre os riscos trazidos por esse procedimento que pode
trazer à tona poluentes depositados no fundo das
represas, onde se concentram contaminantes que não são
tratados por sistemas convencionais. Entre os poluentes
citados que contaminam os mananciais há compostos
inorgânicos, orgânicos altamente reativos com os sistemas
biológicos, microbiológicos e vírus. Segundo as
pesquisadoras, ―quanto mais baixo o nível dos
reservatórios, maior é a concentração de poluentes,
recomendando maiores cuidados‖.
18. De modo geral, em sistemas aquáticos a
decomposição de matéria orgânica de origem
biológica, na presença de oxigênio, se dá por meio de
um processo chamado degradação aeróbica. As
equações representam reações genéricas envolvidas
na degradação aeróbica, em que "MO" = matéria
orgânica contendo nitrogênio e enxofre.
 CH2O n  nO2  nCO2  nH2O
MO  C,H,N,S   nO2  CO2  H2O  NO3  SO42
a)
b)
c)
d)
e)
Analisando as equações apresentadas, é correto
afirmar que no processo de degradação aeróbica
ocorrem reações de
decomposição, em que o oxigênio não sofre alteração
em seu número de oxidação.
oxirredução, em que o oxigênio atua como agente
redutor.
decomposição, em que o oxigênio perde elétrons.
oxirredução, em que o oxigênio sofre oxidação.
oxirredução, em que o oxigênio atua como agente
oxidante.
19. A água é uma substância de grande importância para
os seres vivos: cerca de três quartos da superfície
terrestre são cobertos por água. Ela representa cerca
de 75% das substâncias que compõem o corpo dos
seres vivos. A perda de 20% de água corpórea
(desidratação) pode levar à morte e uma perda de
apenas 10% já causa problemas graves. A água
também funciona como um moderador de temperatura
e é indispensável ao metabolismo celular.
Assinale a alternativa que se refere corretamente a
uma propriedade da água.
a) A água pura é aquela constituída de sais minerais,
como o sódio, o zinco e o magnésio.
b) A capilaridade da água impede que plantas
transportem até as folhas os líquidos que retiram do
solo.
c) Em clima seco a evaporação da água é menos rápida.
d) A passagem da água do estado sólido para o estado
líquido denomina-se evaporação.
e) Um mosquito pousa sobre a superfície líquida da água
de um rio, porque suas moléculas são fortemente
coesas.
Texto comum às questões 20 e 21
Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto
mostrando fogos de artifícios.
No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos atômicos e estrutura atômica, o aluno comentou com o professor a respeito da imagem recebida, relacionando-a com
o assunto que estava sendo trabalhado, conforme mostra
a foto.
http://sao-paulo.estadao.com.br. Adaptado.
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4
a)
b)
c)
d)
e)
(http://weheartit.com. Adaptado.)
Na
amarelo
Legenda das cores emitidas
Ba
Cu
Sr
verde
azul
vermelho
Ti
Branco
metálico
20. (UEA-AM) O aluno comentou corretamente que o
modelo atômico mais adequado para explicar a
emissão de cores de alguns elementos indicados na
figura é o de
a) Rutherford-Bohr.
b) Dalton.
c) Proust.
d) Rutherford.
e) Thomson.
21. (UEA-AM) O isótopo com número de massa 137 do
elemento químico relacionado com a cor verde,
indicada na figura, apresenta número de nêutrons igual
a
a) 137.
b) 56.
c) 193.
d) 81.
e) 48.
metal, plástico, louça.
metal, louça, plástico.
louça, metal, plástico.
plástico, louça, metal.
plástico, metal, louça.
23. Muitos cientistas consideram que Demócrito foi o último
grande filósofo da natureza. Ele presumiu que a
matéria fosse formada por partículas minúsculas. A
concepção filosófica do átomo abriu caminho para que,
muito tempo depois, fossem desenvolvidos os modelos
atômicos, baseados em observações experimentais.
Analise as proposições a seguir, com base na evolução
dos modelos atômicos.
( ) O modelo atômico de Dalton explica a existência de
cátions e ânions.
( ) O modelo atômico de Thomson é capaz de explicar o
fato de que um bastão atritado pode atrair um pequeno
pedaço de papel.
( ) O experimento de Rutherford mostrou que o núcleo
atômico é muito pequeno em comparação ao tamanho
do átomo.
( ) De acordo com o modelo atômico mais recente, os
elétrons se movem em trajetórias circulares bem
definidas, denominadas órbitas estacionárias.
( ) Atualmente,
equipamentos
modernos
podem
determinar ao mesmo tempo a posição exata e a
velocidade de um elétron num orbital.
a) F, V, V, F, F.
b) F, F, V, V, F.
c) V, V, V, F, F.
d) F, V, V, V, V.
e) F, V, F, V, F.
24. Um noticiário de veiculação nacional apresentou uma
matéria sobre racionamento de água. Na ocasião, o
Governador Geraldo Alckmin deu a seguinte
declaração: Na maior estação de tratamento de São
Paulo, a água do volume morto do sistema Cantareira
começa a passar por uma série de processos químicos
até se transformar em água potável.
Sabe-se que o completo tratamento de água
compreende diferentes etapas que incluem processos
químicos e físicos, conforme a ilustração a seguir.
Fonte: Racionamento de água no sistema Cantareira. Jornal Nacional.
São Paulo. TV Globo, 15 mai. 2014. Programa de TV. (adaptado)
22. Quando começaram a ser produzidos em larga escala,
em meados do século XX, objetos de plástico eram
considerados substitutos de qualidade inferior para
objetos feitos de outros materiais. Com o tempo, essa
concepção mudou bastante. Por exemplo, canecas
eram feitas de folha de flandres, uma liga metálica,
mas, hoje, também são feitas de louça ou de plástico.
Esses materiais podem apresentar vantagens e
desvantagens para sua utilização em canecas, como
as listadas a seguir:
I. ter boa resistência a impactos, mas não poder ser
levado diretamente ao fogo;
II. poder ser levado diretamente ao fogo, mas estar sujeito
a corrosão;
III. apresentar pouca reatividade química, mas ter pouca
resistência a impactos.
Os materiais utilizados na confecção de canecas os
quais apresentam as propriedades I, II e III são,
respectivamente,
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Página
5
Fonte: HARTWIG, D. R.; SOUZA, E.; MOTA, R. N.
Química Geral e Inorgânica. São Paulo: Scipione, 1999.
a)
b)
c)
d)
e)
Com base nas informações contidas no texto e na
ilustração, as etapas em que são adicionadas
substâncias químicas correspondem às representadas
em
A e B.
A e C.
A e D.
B e C.
C e D.
GABARITO
01. D
02. D
03. D
04. B
05. B
06. A
07. E
08. B
09. A
10. C
11. C
12. B
13. C
14. C
15. E
16. C
17. E
18. E
19. B
20. A
21. D
22. E
23. A
24. C
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Página
6
02. Os estados de agregação das partículas de um
material
indeterminado
possuem
algumas
características diferentes, conforme mostra a Figura 1.
Por outro lado, as mudanças de estado físico desse
mesmo material são representadas por meio de uma
curva de aquecimento que correlaciona valores de
temperatura com a quantidade de energia fornecida
sob a forma de calor, apresentada na Figura 2.
01. No quadro a seguir, estão apresentadas as
temperaturas de fusão e de ebulição, em
sob
pressão de 1 atm de diferentes substâncias químicas.
Substância
química a 25
e 1 atm
Oxigênio
(O2(g) )
Temperatura de
fusão ( )
Temperatura de
ebulição ( )
218,8
183
77,7
33,4
Amônia
(NH3(g) )
Figura 1
Metanol
(CH3OH( ) )
97
64,7
94,6
56,5
38,87
356,9
660
2519
801
1413
Acetona
(C3H6O( ) )
Mercúrio
(Hg( ) )
Alumínio
(A
(s) )
Cloreto de sódio
(NaC
()
()
()
()
(s) )
Com base nas informações constantes no quadro,
analise as afirmações a seguir e marque V para
verdadeiro e F para falso.
As substâncias metanol e mercúrio, à temperatura de
60 estarão no estado líquido de agregação.
As interações que mantêm unidas, no estado sólido, as
moléculas das substâncias amônia, metanol e acetona
são forças do tipo dipolo induzido, as quais formam
cristais moleculares.
Entre as substâncias listadas, o cloreto de sódio
apresenta a maior temperatura de fusão, o que se
justifica em razão de seus íons estarem unidos por
interações do tipo dipolo permanente, formando
retículos cristalinos iônicos.
O modelo para a formação do A (s) , no estado sólido,
se baseia na interação entre os cátions do metal que
se agrupam, formando células unitárias em que as
cargas positivas são estabilizadas por elétrons
semilivres, que envolvem a estrutura como uma nuvem
eletrônica.
( ) O gás oxigênio (O2(g) ) apresenta os menores valores
a)
b)
c)
d)
e)
de temperaturas de fusão e de ebulição, pois suas
moléculas se mantêm unidas por forças de dipolo
induzido, que são de fraca intensidade.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses,
de cima para baixo, é
V – F – V – F – F.
F – F – V – F – V.
V – F – F – V – V.
F – V – F – F – V.
V – V – F – V – F.
a)
b)
c)
d)
Figura 2
Uma relação entre os dados da Figura 2 e os estados
de agregação da Figura 1 permite estabelecer que
B - gasoso, D - líquido, E - sólido.
A - sólido, C - líquido, E - gasoso.
A - sólido, B - líquido, C - gasoso.
C - sólido, D - líquido, E- gasoso.
03. O conhecimento das propriedades físico-químicas das
substâncias é muito útil para avaliar condições
adequadas para a sua armazenagem e transporte.
Considere os dados das três substâncias seguintes:
Substância
Ponto de fusão ( )
I. Estanho
II. Flúor
III. Césio
232
220
28
Ponto de
ebulição ( )
2 720
188
678
(P. W. Atkins. Princípios de Química, Ed. Bookman)
a)
b)
c)
d)
e)
É correto afirmar que em um ambiente a 35 °C, sob
pressão atmosférica, as substâncias I, II e III
apresentam-se, respectivamente, nos estados físicos
sólido, gasoso e líquido.
sólido, gasoso e gasoso.
sólido, líquido e líquido.
líquido, gasoso e líquido.
líquido, líquido e gasoso.
Aprofundamento 3°Ano e Curso
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7
04. A venda de álcool hidratado (95,5% de etanol + 4,5%
de água) é controlada por motivo de segurança, já que
muitas pessoas acidentalmente tiveram queimaduras
no corpo por seu manuseio incorreto. A seguir, o
gráfico representa a curva de aquecimento dessa
mistura à pressão de 1atm.
a)
b)
c)
d)
e)
Pela análise do gráfico, observa-se que o álcool
hidratado, a 85ºC e 1atm, se encontra no estado
__________ e a temperatura da mistura durante a
fusão __________.
Assinale a alternativa que preenche, correta e
respectivamente, as lacunas do texto.
sólido – permanece constante
gasoso – varia
líquido – varia
gasoso – permanece constante
líquido – permanece constante
05. Uma embalagem de sopa instantânea apresenta, entre
outras, as seguintes informações: ―Ingredientes:
tomate, sal, amido, óleo vegetal, emulsificante,
conservante, flavorizante, corante, antioxidante‖. Ao se
misturar o conteúdo da embalagem com água quente,
poderia ocorrer a separação dos componentes X e Y
da mistura, formando duas fases, caso o ingrediente Z
não estivesse presente.
Assinale a alternativa em que X, Y e Z estão
corretamente identificados.
a)
b)
c)
d)
e)
X
água
sal
água
água
sal
Y
amido
óleo vegetal
óleo vegetal
óleo vegetal
água
como cátions, ou íons positivos, conhecidos como
ânions.
c) átomos podem ganhar ou perder prótons ou elétrons
durante uma reação química, formando íons negativos,
conhecidos como ânions, ou íons positivos, conhecidos
como cátions.
d) átomos podem ganhar ou perder prótons durante uma
reação química, formando íons negativos, conhecidos
como cátions, ou íons positivos, conhecidos como
ânions.
e) o átomo é a menor estrutura de um elemento e
apresenta suas propriedades físicas e químicas.
07. Há um grande medo nas pessoas em relação aos
avanços das técnicas nucleares. Porém, áreas como a
medicina, a agricultura e particularmente a indústria
farmacêutica são beneficiadas com o desenvolvimento
destas técnicas. A radioterapia, por exemplo, que teve
sua origem na aplicação do elemento rádio pelo casal
Curie, para destruir células cancerosas, é hoje
realizada com radioisótopos do iodo, como o iodo-131,
em terapia para eliminar lesões, identificadas nos
radiodiagnósticos da tireoide.
Fonte: http://www.cnen.gov.br/ensino/apostilas/aplica.pdf
a)
b)
c)
d)
Sobre esse radioisótopo, assinale a alternativa correta.
A principal diferença entre radioisótopos do iodo, como
o iodo-131 e o iodo-123, está no número de prótons
presentes no núcleo destes elementos.
O iodo-131 possui 77 nêutrons e seu número atômico é
53.
Sabendo que o iodo-131 é incorporado ao corpo do
paciente através da ingestão de iodeto de potássio (KI),
pode-se afirmar que, neste composto, o número de
oxidação do iodo é -1.
Os isótopos, que são átomos de diferentes elementos
químicos, podem ser explicados a partir dos postulados
de Dalton sobre a teoria atômica.
08. Leia o texto abaixo.
Traquinagens etílicas
Análises de átomos de carbono flagram
adulterações no processo de fabricação de bebidas
alcoólicas.
Z
antioxidante
antioxidante
antioxidante
emulsificante
emulsificante
Nos últimos cinco anos pesquisadores brasileiros
passaram a estudar o grau de adulteração em produtos
nacionais e estrangeiros a partir de análise da
quantidade existente, em seu conteúdo, da forma
estável mais pesada do átomo de carbono denominado
13
carbono 13 ( 6C), muito mais raro do que o leve
12
carbono 12 ( 6C). A relação entre o número de átomos
desses dois tipos de carbono pode denunciar a adoção
de alguns procedimentos ilegais. De acordo com os
ingredientes usados, cada produto apresenta uma
assinatura padrão que reflete a proporção de átomos
do escasso carbono 13 em relação aos átomos de
carbono 12. Se numa amostra de bebida essa
proporção se distancia de sua assinatura padrão, é
sinal de que o produto foi alvo de alguma adulteração.
06. Observe o cartum a seguir.
Pivetta Marcos. Traquinagens etílicas. Revista Pesquisa
FAPESP Dez 2003. [Adaptado]
É correto afirmar que
a) os átomos são partículas neutras, constituídas de um
núcleo que comporta elétrons (partículas com carga
positiva) e nêutrons (partículas sem carga), e uma
eletrosfera, composta por prótons (partículas com
carga negativa).
b) átomos podem ganhar ou perder elétrons durante uma
reação química, formando íons negativos, conhecidos
a)
b)
c)
d)
O teste descrito no texto se baseia na propriedade dos
átomos de carbono conhecida como
isotopia.
isomeria.
isotonia.
isobaria.
Aprofundamento 3°Ano e Curso
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8
09. Antes de chegar às nossas torneiras, a água que
consumimos segue um longo trajeto e passa por várias
etapas de tratamento. É um conjunto de processos
químicos e físicos que evitam qualquer tipo de
contaminação e transmissão de doenças. Assinale a
alternativa que apresenta a ordem correta dessas
etapas no tratamento da água.
a) Coagulação,
decantação,
filtração,
floculação,
desinfecção e fluoretação.
b) Floculação,
coagulação,
filtração,
decantação,
fluoretação e desinfecção.
c) Desinfecção, decantação, filtração, coagulação,
floculação e fluoretação.
d) Coagulação,
floculação,
decantação,
filtração,
desinfecção e fluoretação.
10. O consumo brasileiro total de explosivos não militares é
da ordem de 200mil t/ano por empresas mineradoras
como a Vale (Carajás e Itabira), MBR, Yamana, dentre
outras. O principal explosivo empregado é o nitrato de
amônio, embalado em cartuchos. Sua ação como explosivo se deve à sua instabilidade térmica. Por meio
da ignição de um sistema detonador, esse sal se decompõe resultando em produtos gasosos de acordo
com a seguinte equação química:
NH4NO3  N2 (g)  2H2O(g)  12 O2 (g)
a)
b)
c)
d)
No julgamento do tipo de extintor que se deve utilizar
para cada classe de incêndio, deve-se considerar que
extintores à base de
pó químico são ideais para extinguir incêndios de
classe B, pois o pó abafa o fogo e a cortina criada
protege o operador do calor do fogo.
água são comumente utilizados para apagar fogos de
classe C, pois a água impede que a eletricidade seja
conduzida até o operador do extintor.
gás carbônico são excelentes para combater e
extinguir fogos de classe A, pois o gás impede que o
oxigênio aja como comburente.
água são recomendados para combater incêndios do
tipo B, pois a água satura o material líquido em chamas
e impede nova ignição.
12. Os refrigerantes são formados por uma mistura de
água, gás carbônico e algum tipo de xarope, que dá a
cor e o gosto da bebida. Mas essas três coisas não são
combinadas de uma vez – primeiro, os fabricantes
juntam a água e o gás, em um aparelho chamado
carbonizador. Quando esses dois ingredientes se
misturam, a água dissolve o CO2 dando origem a uma
terceira substância, o ácido carbônico, que tem forma
líquida. Depois, acrescenta-se o xarope a esse ácido.
O último passo é inserir uma dose extra de CO2 dentro
da embalagem para aumentar a pressão interna e
conservar a bebida.
(Explosivos em Expansão, em Posto de Escuta: crônicas químicas e
econômicas. Albert Hahn, Editora Cla, 2012. Adaptado)
(Disponível em: http://mundoestranho.abril.com.br/materia/como-secoloca-o-gas-nos-refrigerantes.)
Considerando um cartucho com a capacidade de 1,0L,
contendo 160g de nitrato de amônio, no instante da
ignição, quando ocorre a completa reação de
decomposição do sal a 167 a pressão no interior do
cartucho, no instante de sua ruptura e explosão é, em
atm, igual a aproximadamente
Com relação ao gás dos refrigerantes, é correto afirmar
que
diminui, se aumentar a pressão.
está completamente dissolvido no líquido.
escapa mais facilmente do refrigerante quente.
escapa mais facilmente do refrigerante gelado.
-1
a)
b)
c)
d)
e)
-1
(Dado: R = 0,082 atm • L • mol • K ; N = 14; O = 16;
H = 1.)
2
1,0 x 10 .
3
1,0 x 10 .
2
2,5 x 10 .
3
2,5 x 10 .
2
7,0 x 10 .
11.
A representação acima indica a classe de incêndio a
ser combatida por diferentes tipos de extintores.
Incêndios de classe A são originários da queima de
madeira, papel e tecido; os de classe B, por sua vez,
são originários de líquidos inflamáveis, como gasolina,
óleo e tintas e; por fim, os incêndios de classe C são
provenientes da queima de equipamentos elétricos.
a)
b)
c)
d)
13. O rótulo de uma lata de desodorante em aerosol
apresenta, entre outras, as seguintes informações:
―Propelente: gás butano. Mantenha longe do fogo‖. A
principal razão dessa advertência é
a) o aumento da temperatura faz aumentar a pressão do
gás no interior da lata, o que pode causar uma
explosão.
b) a lata é feita de alumínio, que, pelo aquecimento, pode
reagir com o oxigênio do ar.
c) o aquecimento provoca o aumento do volume da lata,
com a consequente condensação do gás em seu
interior.
d) o aumento da temperatura provoca a polimerização do
gás butano, inutilizando o produto.
e) a lata pode se derreter e reagir com as substâncias
contidas em seu interior, inutilizando o produto.
14. O sal faz uma grande viagem até chegar à nossa
mesa.
No Brasil, as principais salinas produtoras de sal
marinho estão localizadas nos estados do Rio Grande
do Norte, Rio de Janeiro, Ceará e Piauí; ficando os
estados de Alagoas e Bahia responsáveis pela
extração de sal-gema de minas.
Acredite, essa substância que hoje temos fartamente à
disposição foi um dos bens mais desejados da história
humana. Apesar de encher os oceanos, brotar de
nascentes e rechear camadas subterrâneas, o sal já foi
motivo de verdadeira obsessão e de guerras entre
povos e nações.
Quimicamente, a definição de sal é bem simples:
trata-se de uma substância produzida pela reação de
um ácido com uma base. Como há muitos ácidos e
Aprofundamento 3°Ano e Curso
Página
9
bases, há vários tipos diferentes de substâncias que
podem ser chamadas de sal.
O que chamamos popularmente de sal de cozinha, ou
simplesmente sal, é o cloreto de sódio, que pode ser
formado a partir da reação do ácido clorídrico com a
soda cáustica (hidróxido de sódio).
A água do mar é a principal fonte desse sal, porém ele
também pode ser encontrado em jazidas subterrâneas,
fontes e lagos salgados.
(super.abril.com.br/ciencia/imperio-sal-443351.shtml Acesso em:
16.08.2013 e
dnpm.gov.br/assets/galeriaDocumento/SumarioMineral2008/salmarinh
o.pdf Acesso em: 22.08.2013. Adaptados)
a)
b)
c)
d)
e)
A análise do texto permite concluir, corretamente, que
o sal
é denominado cloreto de sódio, quando produto da
reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
pode ser encontrado somente em jazidas subterrâneas,
fontes e lagos.
tem, como principal fonte, uma reação entre um ácido e
uma base.
vem de salinas presentes em todos os estados do país.
é obtido por uma reação química entre dois ácidos.
15. Os veículos automotores emitem gases poluentes na
atmosfera como o NO2 e o NO3, conhecidos pelos
nomes
de
óxido
nitroso
e
óxido
nítrico,
respectivamente, os quais reagem com a água da
chuva precipitando na forma de ácido nítrico. Já o SO2,
precipita na forma de ácido sulfúrico também quando
reage com a água da chuva. Esses ácidos são
altamente tóxicos e corrosivos: nos vegetais retardam o
crescimento e nos seres humanos atacam as vias
respiratórias.
A respeito dessas substâncias poluentes grifadas no
texto e os elementos químicos que a constituem, é
correto afirmar que:
a) O SO2 é uma substância simples.
b) O enxofre não constitui nenhuma dessas substâncias.
c) As substâncias poluentes são constituídas por 3
elementos químicos.
d) Não possuem nenhum elemento em comum.
e) O nitrogênio é um metal.
16. A emissão de óxidos ácidos para a atmosfera vem
crescendo cada vez mais nas últimas décadas. Eles
podem ser emitidos através de fontes naturais, tais
como a respiração vegetal e animal, erupções
vulcânicas e decomposição de restos vegetais e
animais. No entanto, o fator agravante é que alguns
óxidos ácidos são liberados também na combustão de
combustíveis fósseis, como os derivados do petróleo
(gasolina, óleo diesel etc.).
FOGAÇA. J. ―Óxidos e chuva ácida‖. Brasil Escola. Disponível em:
<http://www.brasilescola.com/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm>.
a)
b)
c)
d)
Sobre óxidos ácidos e suas implicações ambientais, é
correto afirmar que
óxidos ácidos são substâncias moleculares, formadas,
principalmente, pelo enxofre e pelo nitrogênio e que, ao
entrarem em contato com a água, reagem formando
ácidos, por exemplo, sulfuroso, sulfúrico, nítrico e
nitroso.
o gás carbônico (CO2) e o monóxido de carbono (CO)
são exemplos de óxidos que reagem com a água,
formando ácidos.
óxidos ácidos são substâncias iônicas, formadas pela
ligação de metais (principalmente alcalinos e alcalinos
terrosos) com o oxigênio.
o trióxido de enxofre neutraliza o hidróxido de sódio na
proporção molar de 1: 1.
e) a chuva ácida é a responsável direta pelo fenômeno
conhecido como efeito estufa, cujo agravamento eleva
as temperaturas médias de nosso planeta.
17. A alimentação é essencial, pois é dela que o homem
obtém os nutrientes necessários ao funcionamento de
seu organismo. Nas últimas décadas, ocorreram
mudanças significativas nos hábitos alimentares,
havendo um aumento do consumo de alimentos
industrializados.
Assim, analise as afirmações:
I. O ácido fosfórico presente em refrigerantes do tipo
―cola‖ e um ácido triprótico representado pela fórmula
H3PO4.
II. O ferro é essencial para a saúde; sua deficiência pode
levar a anemia grave, por isso é recomendado o
consumo de alimentos ricos em ferro, como a carne
bovina. A configuração eletrônica do elemento ferro no
2
2
6
2
6
2
6
estado fundamental é 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .
III. As balinhas que "estouram" na boca contêm, em sua
composição, dois ingredientes: o ácido cítrico
(H3C6H5O7) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3). Os
dois, ao se dissolverem na boca, produzem a
efervescência. A reação entre o bicarbonato de sódio e
o ácido cítrico é de oxirredução.
IV. A água salgada (H2O + NaC ), utilizada para cozer
alimentos, ferve em uma temperatura constante, pois
se constitui de uma mistura homogênea simples.
Estão corretas
a) apenas I e II.
b) apenas I e III.
c) apenas II e IV.
d) apenas III e IV.
e) I, II, III e IV.
18. Uma das maiores emissoras de CO2 do país, a
Petrobrás, anuncia que planeja deixar de lançar na
atmosfera milhões de toneladas de carbono presentes
nos reservatórios de petróleo e gás da camada pré-sal.
As concentrações de carbono no local são muito
maiores do que em outros campos petrolíferos.
Estimativas apontam que somente nas duas áreas com
reservas delimitadas – os campos de Tupi e Iara, onde
há um acúmulo de até 12 bilhões de barris de óleo e
gás – existam 3,1 bilhões de toneladas de CO2, um dos
gases que contribuem para o aquecimento do planeta.
Folha de São Paulo, 31 de maio de 2009.
a)
b)
c)
d)
Caso todo gás produzido na exploração do pré-sal seja
lançado na atmosfera, poderá acarretar aumento
do efeito estufa e, consequentemente, maior dispersão
dos raios solares para o espaço, gerando aquecimento
global.
considerável do pH das águas dos mares e,
consequentemente, destruição dos corais formados por
carbonatos.
da temperatura nos mares, ocasionando o desvio de
curso de correntes marítimas e, até mesmo, a extinção
de animais marinhos.
da sensação térmica, sem, contudo provocar
alterações climáticas consideráveis, pois o efeito estufa
é um fenômeno natural.
Aprofundamento 3°Ano e Curso
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10
19. Notícia do portal G1 de 13 de setembro de 2013:
―Mistura tóxica mata funcionário de indústria e leva 59
a hospital em SP. De acordo com informações
preliminares da Cetesb, houve uma reação química
descontrolada, gerando gás sulfídrico, que teria
causado a morte de um funcionário da empresa‖.
Sobre a obtenção do gás sulfídrico, sua estrutura, suas
propriedades e reações, assinale a única afirmação
verdadeira.
a) É encontrado no petróleo cru, no gás natural, em gases
vulcânicos e é produzido no intestino humano.
b) Constituído por 2 átomos de hidrogênio e um átomo de
enxofre, apresenta estrutura linear, e seu momento
dipolar é zero.
c) Sua reação com o oxigênio é explosiva e produz
sempre água e dióxido de enxofre.
d) Quando uma fórmula de sulfeto de alumínio reage com
3 mols de água, são produzidos 3 mols de gás
sulfídrico e duas fórmulas de hidróxido de alumínio.
20. O universo está a todo o momento fervilhando de
reações químicas. Por exemplo, neste exato momento,
as estruturas metálicas que suportam o seu peso, na
cadeira em que você está sentado, estão sendo
atacadas pelo oxigênio do ar, segundo a reação:
Fe(s) + O2(g)  Fe2O3(s)
(não balanceada)
Outra reação que está ocorrendo neste exato momento
é a transformação do amido, que você pode ter
ingerido no café da manhã, na forma de glicose, em
gás carbônico, água e energia. Esta reação pode ser
representada por:
enzima
 CO2(g) + H2O(l)
C6H12O6(s) + O2(g) 
(não balanceada)
a)
b)
c)
d)
e)
Estas
reações
podem
respectivamente como
combustão e síntese.
redox e síntese.
oxidação e dupla troca.
síntese e combustão.
formação e simples troca.
ser
classificadas
a)
b)
c)
d)
e)
apolar, polar e menor.
apolar, polar e maior.
apolar, apolar e maior.
polar, polar e menor.
polar, apolar e maior.
22. Nos garimpos, utiliza-se o mercúrio para separar o ouro
das impurezas. Quando o mercúrio entra em contato
com a água dos rios, causa uma séria contaminação: é
absorvido por microrganismos, que são ingeridos pelos
peixes pequenos, os quais são devorados pelos peixes
grandes usados na alimentação humana. Uma das
formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio
nos seres humanos é a determinação da sua presença
nos cabelos. A OMS (Organização Mundial da Saúde)
estabeleceu que o nível máximo permissível, sem risco
–6
para a saúde, é de 50 x l0 g de mercúrio, por grama
de cabelo.
Nesse sentido, pode-se afirmar que essa quantidade
de mercúrio corresponde a:
a)
b)
c)
d)
e)
(Massa atômica: Hg =200)
23
(Nº. de Avogadro =6,0 x l0 )
17
1,5 x 10 átomos de Hg.
23
1,5 x 10 átomos de Hg.
6
2,5 x 10 átomos de Hg.
150 bilhões de átomos de Hg.
200 milhões de átomos de Hg.
23. O ácido cianídrico e os cianetos de sódio e potássio
são considerados venenos clássicos da toxicologia.
O primeiro, também chamado ácido prússico, foi
utilizado como gás de combate durante a Primeira
Grande Guerra, sendo empregado posteriormente nos
assassinatos coletivos, nos campos de concentração
ou de exterminação, como Dachau e Auschwitz,
durante a Segunda Guerra.
O ácido cianídrico é produzido a partir dos cianetos de
sódio ou potássio em meio ácido (ex.: ácido clorídrico)
conforme a reação:
NaCN + HCl →HCN + NaCl
LORIN,Lourival.Toxicologia.SãoPaulo,Manole,p.64,adaptado.
21. O pior desastre em 25 anos
Maria Tereza Boccardi - Especial para O Globo
CURITIBA. Seis meses depois de um vazamento de
1,3 milhão de litros de óleo na Baia de Guanabara,
quatro milhões de litros vazaram anteontem, por
aproximadamente duas horas, da Refinaria Presidente
Getúlio Vargas (Repar), no município de Araucária,
Região Metropolitana de Curitiba. É o maior acidente
ambiental em mar ou bacias hidrográficas do Brasil nos
últimos 25 anos. Esse vazamento, que ameaça a
região com a destruição da flora e da fauna ribeirinhas
e a suspensão do abastecimento de água potável para
a população de cidades próximas, é três vezes maior
do que ocorreu em janeiro no Rio...
Os seguintes fatores levam óleo a boiar na água: a
polaridade das moléculas do óleo e da água, e a
densidade de uma substância em relação à outra.
Nesse sentido, a combinação que justifica o fenômeno
descrito é o fato de a molécula do óleo ser ...............,a
da água ser ..............., e a densidade do óleo ser
...............do que a da água.
A opção que preenche correta e respectivamente as
lacunas acima é
I.
II.
III.
a)
b)
c)
d)
e)
Dadas as massas atômicas H =1; C =12; N =14;
Na =23; K =39; Cl =35,5,de acordo com o texto e seus
conhecimentos de História, pode-se afirmar que
a mesma massa dos dois sais produz igual quantidade
de ácido cianídrico;
a partir de uma mesma massa dos dois sais, o cianeto
de sódio produz maior quantidade de ácido cianídrico;
na 2ª. Guerra Mundial, no Brasil, havia o Estado Novo,
dirigido por Getúlio Vargas, que se aliou também à
União Soviética de Joseph Stalin, para combater os
Nacionais Socialistas de Hitler.
Está (ão) correta (s)
apenas as afirmativas I e II.
apenas as afirmativas I e III.
apenas as afirmativas II e III.
todas as afirmativas.
apenas a afirmativa I.
Aprofundamento 3°Ano e Curso
Página
11
24.
()
()
()
()
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
V, F, V, F, V.
V, V, F, F, V.
V, F, V, V, V.
F, V, F, V, F.
F, F, V, V, V.
Você já ouviu falar em jadarita? Se você já assistiu a
filmes ou já leu gibis do Super-Homem, conhece a
jadarita. É um mineral branco, não radioativo,
relativamente rígido e formado por cristais de menos de
cinco micrometros de diâmetro. Quimicamente
conhecido por hidróxido de silicato de sódio lítio boro:
LiNaSiB3O7(OH). Na ficção é a Kriptonita! Na
realidade, ela não veio de Kripton e não é perigosa. Foi
descoberta em uma mina na Sérvia e poderá ser uma
ótima fonte de lítio. Em relação a esse elemento,
marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as
falsas.
+
O Li é muito menor que os demais íons do grupo I. Por
causa disso, o lítio só se mistura com o sódio acima de
380° C e é imiscível com os metais K, Rb e Cs, mesmo
quando fundidos.
Pode formar as seguintes substâncias: LiOH, Li 2CO3,
Li3PO4 , LiCN e LiH.
Possui número de oxidação +1 e distribuição eletrônica
2
1
1s ,2s .
É um componente comum nas ligas metálicas de
alumínio, cádmio, cobre e manganês, utilizados na
construção aeronáutica, e está sendo empregado com
êxito na fabricação de cerâmicas e lentes.
Assinale a sequência correta.
V, V, V, V.
F, F, F, V.
V, V, V, F.
F, V, V, F.
F, F, F, F.
25. As nações mais desenvolvidas precisam dedicar mais
atenção aos problemas daquelas menos favorecidas,
em especial quanto às necessidades básicas das
populações. A alimentação, por exemplo, é uma
questão crítica em países como os da Africano.
Algumas providências simples têm efeito quase
imediato na reversão do quadro de subnutrição
humana. No Nordeste do Brasil, por exemplo, outra
área crítica em termos nutricionais, experiências bem
sucedidas têm sido levadas a cabo por abnegados
voluntários no combate a esse grave problema. Uma
das técnicas utilizadas consiste em introduzir um prego
amarrado por um barbante nas panelas onde são
cozidos alimentos pobres em ferro, como o arroz. Com
isso, íons imprescindíveis ao organismo humano são
acrescentados à alimentação dos cidadãos com menor
poder aquisitivo.
Utilizando o texto acima como referência e seus
conhecimentos de Química, julgue os itens.
( ) Os íons citados são provenientes do metal ferro, principal constituinte do prego.
( ) O metal ferro que compõe o prego não pertence ao
mesmo elemento químico do íon ferro.
( ) Para que o prego contribua com íons para o arroz é
necessário que o metal ferro sofra oxidação.
( ) O ferro é um metal alcalino como o sódio.
( ) O ferro é um elemento encontrado em quantidades
significativas no solo do bioma Cerrado.
GABARITO
01. C
02. B
03. A
04. B
05. D
06. E
07. C
08. A
09. D
10. C
11. A
12. C
13. A
14. A
15. C
16. A
17. A
18. C
19. A
20. D
21. A
22. A
23. C
24. A
25. A
Aprofundamento 3°Ano e Curso
Página
12
b) manutenção de um óleo sem muita química, por usar
somente processos mecânicos ou outros meios físicos
que não produzem alteração do azeite.
c) transesterificação no óleo, após a prensagem e a
termobatedura, um batimento lento e contínuo da pasta
seguido por um aquecimento suave.
d) ausência de partículas em suspensão, por causa da
separação de compostos de densidades distintas, por
meio de processo de inércia, seguido por uma etapa
filtrante.
e) retirada de um grupo de substâncias polares
indesejáveis para a estabilização do produto em
prateleira, realizando a destilação do óleo por arraste,
com vapor d‘água.
01. Observe a tirinha a seguir.
03. No esquema seguinte, que representa uma unidade de
tratamento de água, são apresentados os reagentes
químicos usados e as principais etapas de separação.
SOUZA, M. Mudança de estado físico. Disponível
em:<http://esquadraodoconhecimento.wordpress.com/ciencias
danatureza/quim/tirinhas-de-quimica-e-suas-aplicacoes/>.Acesso
em: 31 out. 2013. [Adaptado]
É correto afirmar que
a) a água dissolve muito bem praticamente todas as
substâncias orgânicas conhecidas, sendo, por isso,
intitulada como solvente universal.
b) ao passar do estado líquido para o estado sólido, a
água libera energia na forma de entalpia, ocorrendo,
assim, uma transformação física exotérmica.
c) a água é uma sustância simples e pode ser encontrada
na natureza de forma pura, como a água potável, ou na
forma de mistura, como a água do mar.
d) considerando as condições atmosféricas normais de
temperatura e pressão, a água pode ser encontrada,
na natureza, nos seus três estados físicos.
e) ao passar do estado líquido para o gasoso, a água
absorve energia, sempre acompanhada do aumento da
temperatura.
02. (UPE-PE) O azeite de oliva é o produto obtido somente
dos frutos da oliveira (Olea europaea L.), excluídos os
óleos obtidos por meio de solventes e ou qualquer
mistura de outros óleos. O azeite de oliva virgem é o
produto obtido do fruto da oliveira (Olea europaea L.)
somente por processos mecânicos ou outros meios
físicos, em condições térmicas que não produzam
alteração do azeite, e que não tenha sido submetido a
outros tratamentos além da lavagem com água,
decantação, centrifugação e filtração.
Adaptado da Resolução de Diretoria Colegiada da Agência Nacional de
Vigilância Sanitária (ANVISA) - RDC Nº. 270, de 22 de setembro de2005.
Está de acordo com esses critérios da RDC Nº. 270 da
ANVISA a seguinte garantia dada por uma empresa
que processa e comercializa uma marca de ―azeite de
oliva virgem‖ em uma rede de supermercados:
a) isenção de substâncias apolares, retiradas pelo
emprego de um líquido apolar recomendado para o
processamento de produtos alimentícios.
(www.novoguiabarretos.com/paginas/nossa%20agua.html. Adaptado)
a)
b)
c)
d)
e)
É correto afirmar que o produto da interação da cal
(CaO) com a água e os nomes dos processos de
separação mostrados nas etapas 2 e 3 são,
respectivamente,
básico; decantação; filtração.
básico; cristalização; filtração.
básico; decantação; flotação.
ácido; cristalização; flotação.
ácido; decantação; filtração.
04. (UFU-MG) Em uma aula experimental de Química, um
grupo de alunos recebeu de seu professor três
amostras de sólidos brancos, não identificados,
finamente pulverizados. O professor pediu aos alunos
que descobrissem qual desses compostos era o óxido
de zinco (ZnO), qual era o cloreto de sódio (NaCl) e
qual era o açúcar (C12H22O11). Após alguns testes, os
alunos observaram os resultados mostrados na tabela
abaixo.
Composto
A
B
C
Muda de
Teste de
Permanece
Permanece
estado:
fusão até
sólido
sólido
sólido para
200 ºC
líquido
Teste de
condução
Não
Não
Não
de
apresentou
apresentou
apresentou
corrente
condutivicondutividacondutividaelétrica no
dade
de
de
sólido
Teste de
solubilidade
em água
Aprofundamento 3°Ano e Curso
solúvel
Praticamente
insolúvel
Página
solúvel
13
Teste de
condução
de corrente
elétrica em
solução
aquosa
a)
b)
c)
d)
Apresentou
condutividade
---------
Não
apresentou
condutividade
07. Analise as informações a seguir.
Na notícia ―Nova Iorque planeja liderança em
reciclagem‖, do site da Science American Brasil, há
importantes referências ao sofisticado sistema de
separação dos materiais presentes no lixo dessa
cidade.
―A primeira coisa que a usina do Brooklyn fará é
rasgar e remover as sacolas plásticas que tantos
nova-iorquinos usam para empacotar seus recicláveis.
O vidro será moído, separado e transportado pelo
Porto de Nova York até Nova Jersey, onde ele passará
por uma nova máquina de raios X para ser novamente
separado; contaminantes como boro e vidro com
chumbo também serão removidos. De volta ao
Brooklyn, outros recicláveis passam por uma correia
transportadora enquanto ímãs extraem metais ferrosos.
O plástico e o alumínio restantes são passados por
correntes de Foucault, que extraem o alumínio.‖
Sobre os testes realizados e a identificação dos
compostos, assinale a alternativa correta.
O cloreto de sódio e o açúcar são os compostos que
permanecem sólidos no teste de fusão.
O composto A é o cloreto de sódio, o B é o óxido de
zinco e o C é o açúcar.
O cloreto de sódio é insolúvel em água.
O açúcar conduz corrente elétrica em solução aquosa.
05. (Udesc) A ciência usa o recurso de modelos para
explicar os fenômenos observados. Em muitas
situações o modelo de Dalton para o átomo é suficiente
para entender alguns fenômenos, mas a razão da
periodicidade das propriedades físicas e químicas na
Tabela Periódica só foi possível a partir do modelo de
Bohr. Com relação às propriedades na Tabela
Periódica atual, pode-se afirmar que
a) para cada coluna na Tabela Periódica, de acordo com
o modelo de Bohr, os elétrons começam a preencher
um novo nível de energia.
b) a primeira energia de ionização corresponde ao elétron
mais fortemente ligado ao núcleo.
c) ao longo de um período, o raio atômico diminui.
Portanto, a energia de ionização também diminui.
d) de acordo com o modelo de Bohr, a primeira energia
de ionização do sódio (Na) é maior que a primeira
energia de ionização do cloro (C ).
e) a variação das energias de ionização observada ao
longo da Tabela Periódica está relacionada às
distâncias dos elétrons ao núcleo.
06. ―Recifes de corais dão suporte a vários vertebrados e
invertebrados. A água que os circunda é fundamental
para sua existência, atuando como solvente para
reações bioquímicas e, em grande medida,
determinando as estruturas das macromoléculas que
realizam essas funções.‖
TWEED, Katherine. Nova Iorque planeja liderança em reciclagem.
Scientific American Brasil.
(http://www2.uol.com.br/sciam/noticias/nova_iorque_planeja_lideranca
_em_reciclagem.html).
a)
b)
c)
d)
e)
Sobre os materiais citados no texto, é correto afirmar
que
o boro é um elemento químico do primeiro período da
tabela periódica.
o chumbo é o mais denso dos metais.
o ferro é um elemento representativo cuja massa molar
aproximada é 55,8g.
o alumínio é um composto muito usado em
embalagens de bebidas.
o vidro é um material constituído essencialmente de
óxido de silício, podendo conter óxidos metálicos.
08. A origem da personagem Coringa, inimigo do Batman,
tem uma relação com a química. Ao cair em um tanque
de ácido sulfúrico, um ladrão, conhecido como Capuz
Vermelho, teve sua estrutura física modificada, ficando
mais forte e desfigurado. Para destruir algumas
evidências da origem de sua transformação, o vilão
buscou neutralizar as 200 toneladas de ácido sulfúrico
(98% de pureza) restantes no tanque.
VOET, D.; VOET, J. G.; PRATT, C. W. Fundamentos da bioquímica: a
vida em nível molecular.
2. ed. Porto Alegre: Artmed, 2008. p. 22.
a)
b)
c)
d)
Sobre a molécula da água e suas propriedades, é
correto afirmar que
a água líquida é uma rede regular de moléculas de
água, cada qual formando ligações de hidrogênio com
moléculas de água vizinha, o que lhes confere
apolaridade.
a água que circunda os recifes de corais é
indispensável à sua atividade metabólica, já que os
processos
fisiológicos
ocorrem
quase
que
exclusivamente em meios aquosos.
as moléculas de água, através de uma membrana
seletivamente permeável, movem-se de regiões de
menor potencial hídrico para uma região de maior
potencial.
as substâncias hidrofóbicas, como íons e moléculas
polares se dissolvem na água para realização das
reações bioquímicas.
(Disponível em: http://comicsalliance.com. Adaptado)
Qual a massa, em toneladas, de hidróxido de sódio
(100% puro) que Coringa precisou usar?
a)
b)
c)
d)
e)
Dados: Massas atômicas (u): H = 1; O = 16; Na = 23;
S = 32.
40.
80.
160.
200.
400.
Aprofundamento 3°Ano e Curso
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14
09. Quando realizamos uma atividade física, nosso corpo
necessita de energia. A glicose é o principal
combustível, fornecendo energia necessária para os
diversos tipos de trabalhos biológicos. Considerando a
reação química abaixo (fórmula da glicose), assinale o
que for correto:
C6H12O6(s)  6O2(g)  6CO2(g)  6H2O( )  energia
01) A sacarose (C12H22O11) tem o dobro de teor de
carbono em relação à glicose.
02) A reação acima pode ser representada como:
CH2O + O2 → CO2 + H2O + energia.
04) Com base na equação química, 540 g de glicose
23
produzem 108 . 10 moléculas de H2O.
08) Se colocarmos para reagir 90 g de sacarose e 90 g
de O2, a quantidade de água produzida será de 54 g.
16) Se utilizarmos 1/ 3 mols de glicose, a equação
química pode ser representada por:
1/ 3C6H12O6  2O2  2CO2  2H2O
10. Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro
com 100% de pureza foi tratada com 10 mL de solução
1,0 mo  L1 de HC até completa dissolução. A reação ocorrida nesse processo é representada pela
equação não balanceada abaixo:
Fe(s)  HC
(aq)
 FeC
2(aq)
 H2(g)
Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na
amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são,
respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
Dados: massas molares (g  mo
e Fe = 56
0,28 g e 0,01 g.
0,56 g e 0,04 g.
0,28 g e 0,02 g.
0,84g e 0,01 g.
0,84 g e 0,04 g.
1
) : H =1, C = 35,5
a)
b)
c)
d)
e)
Dados: Fe = 56; S = 32.
350 g.
720 g.
880 g.
1260 g.
1440 g.
13. O ferro utilizado na produção de aço é obtido a partir
do minério hematita (Fe2O3), em processo químico
representado pela equação Fe2O3 + CO → Fe + CO2.
Considerando-se rendimento de 100% para a reação
mostrada, a quantidade de ferro obtida em gramas, a
partir de 2 mols de hematita, é
Considere Fe = 56,0g/mol, Fe2O3 = 160,0 g/mol,
O = 16 g/mol, C = 12g /mol.
a) 224 g.
b) 112 g.
c) 56 g.
d) 100 g.
e) 500 g.
14. As pérolas contêm, majoritariamente, entre diversas
outras substâncias, carbonato de cálcio (CaCO3). Para
obtenção de uma pérola artificial composta
exclusivamente de CaCO3, um analista, inicialmente,
misturou 22 g de CO2 e 40 g de CaO. Nesse sentido,
conclui-se que o reagente limitante e a massa em
excesso presente nessa reação são, respectivamente,
a) CO2 e 22 g.
b) CaO e 10 g.
c) CO2 e 12 g.
d) CaO e 20 g.
e) CO2 e 8 g.
15. A estocagem de solução de sulfato de zinco em
recipientes metálicos exige conhecimentos sobre
possíveis processos de oxidação do zinco com o metal
do recipiente, de modo a não danificá-lo. A
semirreação de redução do zinco pode ser descrita
como segue:
11. Considerando a equação não balanceada da reação de
combustão
do
gás
butano
descrita
por
C4H10  g  O2  g  CO2 (g)  H2O(g), a 1 atm e
25° (condições padrão) e o comportamento desses
como gases ideais, o volume de gás carbônico produzido pela combustão completa do conteúdo de uma botija de gás contendo 174,0 g de butano é:
Dados:
Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u e H = 1 u;
1
a)
b)
c)
d)
e)
aproxima da necessária para produzir 10 mol de H2SO4
é
Volume molar nas condições padrão: 24,5 L  mol .
1000,4 L.
198,3 L.
345,6 L.
294,0 L.
701,1 L.
12. O sulfeto de ferro pode ser usado como matéria prima
para produção de ácido sulfúrico como indicado na reação.
4FeS  9O2  4H2O  2Fe2O3  4H2SO4
Numa reação completa e com FeS como reagente
limitante, a massa desse sulfeto metálico que mais se
Zn2 (aq)  2e  Zn(s)
0
Ered
 0,76V
Para auxiliar na decisão por diferentes recipientes que
pudessem armazenar a referida solução, um químico
utilizou os dados da tabela a seguir.
Espécie
química a
ser reduzida
Número de
elétrons
envolvidos
Espécie
formada
Potencial de
redução
padrão/V
Fe 2 
2
Fe
0,44
2
2
Ni
0,25
2
2
Cu
0,34
Ni
Cu
Assim, o químico concluiu que, para a armazenagem
do sulfato de zinco, deverá utilizar um recipiente
formado por
a) material que não sofra oxidação.
2
b) níquel que sofrerá oxidação na presença de Zn .
2
c) ferro cuja reação com o Zn
possui potencial
negativo.
d) metais que se oxidam enquanto o íon zinco sofrer
redução.
Aprofundamento 3°Ano e Curso
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15
16. Fontes alternativas de energia têm sido foco de
interesse global como a solução viável para crescentes
problemas do uso de combustíveis fósseis. Um
exemplo é a célula a combustível microbiológica que
emprega como combustível a urina. Em seu interior,
compostos contidos na urina, como ureia e resíduos de
proteínas, são transformados por microrganismos que
constituem um biofilme no anodo de uma célula
eletroquímica que produz corrente elétrica.
a)
b)
c)
d)
e)
Sobre essa célula eletroquímica, é correto afirmar que,
quando ela entra em operação com a geração de
energia elétrica, o biofilme promove a
oxidação, os elétrons transitam do anodo para o
catodo, e o catodo é o polo positivo da célula.
oxidação, os elétrons transitam do catodo para o
anodo, e o catodo é o polo positivo da célula.
oxidação, os elétrons transitam do anodo para o
catodo, e o catodo é o polo negativo da célula.
redução, os elétrons transitam do anodo para o catodo,
e o catodo é o polo positivo da célula.
redução, os elétrons transitam do catodo para o anodo,
e o catodo é o polo negativo da célula.
17. Em 1913, Henry G. J. Moseley estabeleceu o conceito
de número atômico, verificando que esse número
caracterizava melhor um elemento químico do que sua
massa atômica e, a partir dessa constatação, a lei da
periodicidade de Dimitri J. Mendeleyev ganhou um
novo enunciado: muitas propriedades físicas e
químicas
dos
elementos
químicos
variam,
periodicamente, na sequência de seus números
atômicos.
Com base nessas considerações e comparando-se as
propriedades dos elementos químicos rubídio e iodo, é
correto afirmar que
a) o iodo é o elemento químico do quinto período da
tabela periódica que tem maior afinidade eletrônica
porque, com a adição de um elétron ao seu átomo,
absorve maior energia.
b) u rubídio e o iodo possuem propriedades semelhantes
porque pertencem ao mesmo período da tabela
periódica.
−
c) o raio do íon I e o ponto de fusão do iodo são,
+
respectivamente, maiores que o raio do Rb e o ponto
de fusão do rubídio.
d) o raio covalente do iodo é maior que o do elemento
químico rubídio porque o átomo desse elemento
químico tem maior número de camadas eletrônicas.
e) a energia de ionização do rubídio é maior porque é
mais difícil retirar um elétron do átomo de rubídio
gasoso do que do iodo nas mesmas condições.
18. Considere os átomos X, Y e Z, todos do mesmo
período; X é um metal alcalino terroso, Y está no grupo
5A e Z é um halogênio.
Em relação a isso, assinale a alternativa correta.
a) X possui a menor primeira energia de ionização em
relação a Y e Z.
b) Y possui a menor primeira energia de ionização em
relação a X e Z.
c) Z possui a menor primeira energia de ionização em
relação a X e Y.
d) X possui a maior primeira energia de ionização em
relação a Y e Z.
e) Y possui a maior primeira energia de ionização em
relação a X e Z.
19. Dentre os mais de cinquenta novos minerais
descobertos pela equipe do professor da USP e do IPT
de São Paulo, José Moacyr Vianna Coutinho, 86 anos,
destacam-se a coutinhoíta (batizada com esse nome
em sua homenagem), um silicato de urânio e tório, e a
menezesita, que é constituída por bário, zircônio,
magnésio e óxido de nióbio e é usada para a
fabricação de aços especiais, tendo o Brasil como seu
maior produtor mundial. Sobre os materiais
encontrados nestes minerais e sobre cristais sólidos de
modo geral, assinale a afirmação verdadeira.
a) Na tabela periódica, o bário, o zircônio e o magnésio
são elementos representativos.
b) O nióbio tem maior energia de ionização do que o
zircônio.
c) Todos os metais, por serem sólidos, apresentam
estrutura cristalina.
d) Urânio e tório pertencem à série dos chamados metais
terras raras.
GABARITO
01. B
02. D
03. A
04. B
05. E
06. B
07. E
08. C
09. 02 + 04 + 16 = 22.
10. A
11. D
12. C
13. A
14. C
15. C
16. A
17. C
18. A
19. B
Aprofundamento 3°Ano e Curso
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d)
01. (UFSM) O conhecimento da Química propicia uma
melhor compreensão do mundo e, consequentemente,
auxilia na melhoria da qualidade de vida. Ela está
presente no dia a dia, como, por exemplo, no
processamento e na conservação de alimentos.
Assim, avalie sobre o processo de
I. amadurecimento de uma fruta;
II. fermentação do vinho em vinagre;
III. transformação do leite em iogurte;
IV. cozimento do ovo.
São fenômenos químicos
a) apenas I e II.
b) apenas I e III.
c) apenas II e IV.
d) apenas III e IV.
e) I, II, III e IV.
02. (G1-ifsc) As reações químicas costumam ocorrer
acompanhadas de alguns efeitos que podem dar a dica
de que elas estão ocorrendo.
Assinale a alternativa em que a imagem não apresenta
uma reação química.
a)
b)
c)
e)
03. (Upe) Os grãos de milho são ricos em amido e água.
Os grãos de ―milho para pipoca‖ têm menos água, e o
seu pericarpo tem uma casca mais resistente que os
grãos de milho verde. Na produção da pipoca, a
temperatura atinge valores acima de 200 °C havendo
transferência de calor tanto para a água quanto para o
amido, culminando com o pipocar característico. O
amido, antes sólido, com o aquecimento, começa a
virar uma espécie de gelatina, aumentando de
tamanho. Com o estouro, há liberação da água, e o
amido gelatinizado, em contato com o ar, se transforma
na espuma branca que comemos.
Assinale a alternativa que apresenta os fenômenos
observados na preparação da pipoca, conforme
descrição no texto.
a) Ebulição da água e sublimação do amido.
b) Vaporização da água e combustão do amido.
c) Vaporização da água e modificação química do amido.
d) Redução da pressão de vapor da água e fusão do
amido.
e) Decomposição da água e do amido, liberando os gases
que estouram o grão.
04. (PUCRS) Em uma aula de Química, o professor
acendeu uma vela e solicitou que os alunos
elaborassem perguntas para as quais gostariam de
construir respostas durante a aula. Contém falhas
conceituais a pergunta:
a) Por que a chama da vela tem várias cores, com
predominância da amarela?
b) Por que a vela derrete antes da queima?
c) Por que só o pavio queima à medida que a parafina vai
derretendo?
d) Por que, durante a queima da vela, eventualmente
surge fumaça preta, mas, ao apagá-la surge fumaça
branca?
e) Por que a chama da vela parece ter regiões com
diferentes temperaturas?
Aprofundamento 3°Ano e Curso
Página
17
05. (UFG) Os ciclos biogeoquímicos ocorrem no planeta
envolvendo processos orgânicos e inorgânicos. Entre
esses ciclos, cita-se o do carbono e o do oxigênio. Os
processos químicos comuns a esses dois ciclos são
a) carbonatação e evaporação.
b) respiração e nitrificação.
c) fotossíntese e evaporação.
d) respiração e fotossíntese.
e) fotossíntese e desnitrificação.
06. (G1-ifce) Dentre as transformações a seguir, constitui
um fenômeno químico a
a) solidificação da parafina.
b) sublimação da naftalina.
c) obtenção de gelo a partir da água pura.
d) obtenção de oxigênio líquido a partir do ar atmosférico.
e) obtenção da amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio.
07. (Unesp) Alguns historiadores da Ciência atribuem ao
filósofo pré-socrático Empédocles a Teoria dos Quatro
Elementos. Segundo essa teoria, a constituição de tudo
o que existe no mundo e sua transformação se dariam
a partir de quatro elementos básicos: fogo, ar, água e
terra. Hoje, a Química tem outra definição para
elemento: o conjunto de átomos que possuem o
mesmo número atômico. Portanto, definir a água como
elemento está quimicamente incorreto, porque trata-se
de
a) uma mistura de três elementos.
b) uma substância simples com dois elementos.
c) uma substância composta com três elementos.
d) uma mistura de dois elementos.
e) uma substância composta com dois elementos.
08. (Uepa) Uma das substâncias mais estudadas e
presente no nosso dia a dia é a água. Baseado nas
suas propriedades, é correto afirmar que a
a) água é uma substância simples.
b) água é formada por 2 (dois) átomos de oxigênio e 1
(um) de hidrogênio.
c) água possui alto ponto de ebulição devido às ligações
de hidrogênio.
d) água é uma molécula apolar.
e) água apresenta ângulo de ligação de 180° entre seus
átomos.
09. (Fuvest) Considere as figuras a seguir, em que cada
esfera representa um átomo.
a)
b)
c)
d)
e)
As figuras mais adequadas para representar,
respectivamente, uma mistura de compostos
moleculares e uma amostra da substância nitrogênio
são
III e II.
IV e III.
IV e I.
V e II.
V e I.
10. (Ita) Metanol (CH3OH) e água deuterada (D2O) são
misturados numa razão volumétrica de 7:3,
respectivamente, nas condições ambientes. A respeito
dessa mistura, analise as afirmações.
I. Imediatamente após a mistura das duas substâncias é
observada uma fase única.
II. Após o equilíbrio, observa-se uma fase única que
contém as seguintes substâncias: CH3OH, D2O,
CH3OD e HOD.
III. Se for adicionado um cubo de D2O(s) à mistura, este
flutuará na superfície da mistura líquida.
Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões)
correta(s).
a) Apenas I.
b) Apenas I e II.
c) Apenas II.
d) Apenas III.
e) Todas.
11. (UEM) Assinale o que for correto.
01) Uma
mistura
de
água,
metanol,
açúcar
completamente dissolvido e pó de serra forma um
sistema heterogêneo de duas fases.
02) Uma mistura de água e óleo de canola forma um
sistema heterogêneo de duas fases.
04) Uma mistura de água a 80 °C com pó de serra forma
um sistema homogêneo de uma fase.
08) Uma mistura de álcool etílico e iodo completamente
dissolvido forma um sistema heterogêneo de duas
fases.
16) O ar atmosférico livre de poluição e de água é um
sistema homogêneo de três fases.
12. (Udesc) Reações de oxirredução estão presentes no
dia a dia como na ação desinfetante da água sanitária,
na geração de energia elétrica em baterias e na
obtenção de metais a partir de seus minérios. Como
exemplo destas reações, considere uma folha de
alumínio imersa em uma solução aquosa de sulfato de
cobre. Sabendo-se que o potencial de redução do
alumínio é –1,66V e o potencial de redução do cobre é
0,34V, é correto afirmar que:
a) o alumínio é o agente oxidante.
b) ocorrerá redução do Cu(II).
c) o potencial de oxirredução da reação é de –1,32V.
d) o sulfato de cobre é o agente redutor.
e) o estado de oxidação do enxofre no sulfato de cobre,
CuSO4 é 2.
13. (UEA-AM) A contaminação do leite com substâncias
químicas nocivas à saúde, infelizmente, ainda é notícia
na mídia. Uma das substâncias encontradas no leite
adulterado foi o ácido bórico (H3BO3). A identificação
desta substância é feita a partir de uma amostra do
leite em que são adicionados indicador fenolftaleína e
solução de NaOH. O desparecimento da cor rosa da
amostra, ao adicionar glicerina, indica teste positivo
para o ácido bórico.
(Proposta Curricular de Química para o Ensino Médio – Manaus,
2012. Adaptado.)
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18
a)
b)
c)
d)
e)
Quanto às características do ácido bórico e o seu grau
de ionização nos solventes água e glicerina, é correto
afirmar que, em solução aquosa, esta substância é um
ácido
fraco e apresenta maior grau de ionização em água.
forte e apresenta maior grau de ionização em glicerina.
fraco e apresenta maior grau de ionização em glicerina.
forte e apresenta menor grau de ionização em
glicerina.
forte e apresenta menor grau de ionização em água.
14. (UEL-PR) Leia o texto a seguir.
O sistema de esgoto projetado pelas sociedades
modernas ainda preserva a mesma estrutura básica
dos sistemas construídos durante a Roma antiga,
chamado de Cloaca Máxima. Com a criação dos
sistemas de galerias subterrâneas, parte dos
problemas de infraestrutura urbana e saúde pública foi
solucionada, restando, no entanto, fatores que
preocupam os responsáveis pela manutenção dessas
galerias, dentre eles o confinamento de gases. Por se
tratar de ambiente com pouca circulação de ar e por
conter matéria orgânica em decomposição, produz,
entre outros, o gás sulfídrico (H2S), que é inflamável
3
(limite inferior de explosão 4,3 g de H2S(g) em 100 cm
de espaço confinado), tornando importante o trabalho
de manutenção dessas redes, pois seu entupimento
sazonal pode causar sérios acidentes.
(Adaptado de: <http://www.protecaorespiratoria.com/2011/
07/gases-produzidos-em-galerias-de-esgoto.html>.
Acesso em: 23 abr. 2013.)
a)
b)
c)
d)
e)
Em uma hipotética situação, uma rede de esgoto
obstruída permaneceu fechada por dois dias, criando
3
uma câmara de 1 m contendo 4 mol de gás H2S a uma
pressão de 2 atm. Em um dia quente (25 ºC), ao fazer
a manutenção, um funcionário está prestes a utilizar
um maçarico para cortar a tubulação no local obstruído.
Com base no texto, na situação apresentada e nos
conhecimentos sobre Química, assinale a alternativa
correta.
O funcionário trabalhará em condições normais de
segurança ao tentar cortar a tubulação obstruída da
rede de esgoto com o maçarico, considerando a
concentração do limite inferior de explosão do H2S.
O H2S gasoso forma pontes de hidrogênio com a água
contida no esgoto, reduzindo significativamente a
quantidade de matéria de H2S no sistema, tornando o
trabalho com o maçarico seguro para o funcionário.
O volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional
à sua pressão, sendo o volume de gás alto o suficiente
para oferecer riscos ao trabalho do funcionário.
A pressão parcial do H2S é dependente da pressão do
ar presente na câmara, aumentando o efeito explosivo
do H2S e tornando inseguro o trabalho do funcionário
com o maçarico.
A quantidade de matéria de H2S gasoso no ambiente,
nas condições indicadas, ocupa o espaço inferior da
câmara e possibilita ao funcionário fazer o corte pela
parte superior, sem manter contato com o gás.
15. (IFSC) Os ácidos são muito comuns em nosso dia a
dia: o vinagre contém ácido acético (C2H4O2), o limão,
a laranja e demais frutas cítricas contêm o ácido cítrico
(C6H8O7); a bateria de automóvel contém ácido
sulfúrico (H2SO4); o ácido muriático, usado para a
limpeza de pisos, azulejos etc. contém ácido clorídrico
(HCl).
Fonte: Feltre, Ricardo. Química. v. 1. São Paulo: Moderna, 2004. p. 191.
a)
b)
c)
d)
e)
Considere o texto acima e as interações
físico-químicas que envolvem ácidos e assinale a
alternativa correta.
Os ácidos mais frequentemente formados por ocasião
das chuvas ácidas são o fluorídrico (HF) e o sulfídrico
(H2S).
Todos os ácidos são substâncias muito perigosas para
os humanos e provocam queimaduras graves na pele,
em qualquer concentração.
A "chuva ácida" é um fenômeno muito raro, que ocorre
somente quando gases ácidos de erupções vulcânicas
entram em contato com nuvens saturadas de água.
Na reação entre a mesma quantidade de uma solução
1M de ácido clorídrico (HCl) e uma solução 1M de
hidróxido de sódio (NaOH), é produzida uma solução
salina de cloreto de sódio em água.
Os ácidos inorgânicos são normalmente formados de
moléculas apolares, e suas soluções aquosas não são
condutoras de eletricidade.
16. (UEPG-PR) Com relação às bases relacionadas
abaixo, assinale o que for correto.
I. NaOH;
II. NH4OH;
III. Mg(OH)2;
IV. Cu(OH)2.
01. I É uma base de metal alcalino considerada forte.
02. III e IV são bases consideradas insolúveis em água.
04. I e II são denominadas de monobases.
2+
08. A equação Mg(OH)2 Mg + 2 OH– representa
corretamente a dissociação da base III.
17. (Acafe-SC) Com relação a química do cotidiano é
correto afirmar, exceto:
a) A cal viva utilizada na construção civil, após a reação
com água produz hidróxido de cálcio (cal apagada).
b) O ácido muriático (ácido clorídrico de alta pureza) é
utilizado na limpeza de pisos, paredes e superfícies
metálicas antes do processo de soldagem.
c) O ácido acético (ácido etanoico) está presente no
vinagre.
d) O hidróxido de alumínio pode ser usado na indústria
farmacêutica como antiácido estomacal.
18. (Mack-SP) O hipoclorito de sódio é um sal utilizado
frequentemente
em
soluções
aquosas
como
desinfetante e/ou agente alvejante. Esse sal pode ser
preparado pela absorção do gás cloro em solução de
hidróxido de sódio mantida sob resfriamento, de modo
a prevenir a formação de clorato de sódio. As soluções
comerciais de hipoclorito de sódio sempre contêm
quantidade significativa de cloreto de sódio, obtido
como subproduto durante a formação do hipoclorito.
Assim, é correto afirmar que as fórmulas químicas do
hipoclorito de sódio, clorato de sódio e cloreto de sódio
são, respectivamente,
a) NaClO, NaClO3 e NaCl.
b) NaClO2, NaClO4 e NaCl.
c) NaClO, NaClO2 e NaCl.
d) NaClO, NaClO4 e NaClO2.
e) NaClO2, NaClO3 e NaCl.
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19. (Uniube-MG) Acredita-se que o pão tenha sido
produzido pela primeira vez há 6.000 anos, surgindo
com o cultivo do trigo onde atualmente é o Iraque. O
segredo do pão considerado leve é devido à reação de
fermentação que ocorre com o fermento e o amido
presente na farinha de trigo, na presença da levedura
(Saccharomyces cerevisiae), produzindo espaços
vazios no corpo dos pães. Na fabricação de pães, são
utilizados muitos tipos de fermento. Um deles, muito
usado, é o monohidrogenocarbonato de amônio
(NH4HCO3), também conhecido como bicarbonato de
amônio. Sobre a reação de fermentação do pão com
esse fermento, é correto afirmar que
a) essa reação é classificada como reação de
neutralização.
b) o monohidrogenocarbonato de amônio (NH4HCO3)
sofre decomposição, formando água, gás carbônico e
amônia.
c) o monohidrogenocarbonato de amônio (NH4HCO3)
sofre decomposição, formando apenas água e gás
carbônico.
d) o monohidrogenocarbonato de amônio (NH4HCO3)
sofre decomposição apenas em baixas temperaturas,
fazendo o pão crescer.
e) em apenas alguns segundos já ocorreu toda a reação
com monohidrogenocarbonato de amônio (NH4HCO3),
independentemente das condições ambientes.
20. (UEPG-PR) Sobre os compostos abaixo, assinale o
que for correto com relação às suas características.
I. NaOH;
II. O2;
III. KCl;
IV. CH3COOH;
V. NH4OH.
01. O composto IV é um ácido orgânico, fraco, pouco
ionizável em meio aquoso.
02. Quando dissolvido em água, o composto II forma uma
solução aquosa com ótima capacidade em conduzir
corrente elétrica.
04. O composto III é um sal de metal alcalino que
dissolvido em água dá origem a uma solução
eletrolítica.
08. O composto V corresponde a dissolução de amônia
(NH3) em meio aquoso.
16. O composto I é uma base de Arrhenius, no qual a
hidroxila está ligada a um elemento altamente
eletronegativo.
GABARITO
01. E
02. E
03. C
04. C
05. D
06. E
07. E
08. C
09. E
10. B
11. 03
12. B
13. C
14. A
15. D
16. 15
17. B
18. A
19. B
20. 13
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01. (UFPE) As massas de átomos e moléculas são tão
pequenas que, normalmente, é mais conveniente
utilizar a unidade de massa atômica (u). A respeito
desta unidade, analise as proposições abaixo.
23
–1
(Dados: Número de Avogadro = 6,02  10 mol ,
massas atômicas: H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u)
00. 1u é igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono12.
01. Se um átomo tem o dobro da massa do carbono-12,
então sua massa é 1/6 u.
02. 1 mol de átomos de oxigênio tem massa igual a 16 x
23
6,02 x 10 u.
03. 1 molécula de amônia tem massa igual a 17 g.
1
04. 1u equivale a
.
6,02 x 1022
02. (FPS-PE) No estudo "Perspectivas de População
Mundial" divulgado em junho deste ano, a Organização
das Nações Unidas (ONU) informou que a população
do planeta Terra atingiu 7,2 bilhões de pessoas.
Quantos mols de pessoas, aproximadamente, habitam
a terra?
Dados: 1 mol de objetos representa aproximadamente
23
6,0  10 daqueles objetos.
–13
a) 8,3  10 mol de pessoas.
–32
b) 4,3  10 mol de pessoas.
23
c) 6,0  10 mol de pessoas.
9
d) 7,2  10 mol de pessoas.
–14
e) 1,2  10 mol de pessoas.
03. (Acafe-SC) No jornal Folha de São Paulo, de 14 de
junho de 2013, foi publicada uma reportagem sobre o
ataque com armas químicas na Síria ´´[...] O gás sarin
é inodoro e invisível. Além da inalação, o simples
contato com a pele deste gás organofosforado afeta o
sistema nervoso e provoca a morte por parada
cardiorrespiratória. A dose letal para um adulto é de
meio miligrama. […]”.
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos
químicos, quantas moléculas aproximadamente
existem em uma dose letal de gás sarin
aproximadamente?
Dado: Considere que a massa molar do gás sarin seja
140g/mol.
23
Constante de Avogadro: 6.10 entidades.
26
a) 1,6810 moléculas.
23
b) 3,0010 moléculas.
21
c) 2,1410 moléculas.
18
d) 2,1410 moléculas.
04. (UECE) Futuramente o titânio será mais utilizado na
aviação, principalmente na construção de aviões supersônicos, por oferecer grandes vantagens, no que diz
respeito a sua elevada temperatura de fusão (1670 ºC),
visto que o atrito do ar contra as paredes metálicas
tende a elevar a temperatura de todo o corpo das aeronaves. A obtenção do titânio pode ser representada
pela equação não balanceada: TiCl4(s) + Mg(s) 
Ti(s) + MgCl2(s).
O número aproximado de átomos de magnésio
consumidos quando 63,3 g de tetracloreto de titânio
reagem totalmente e
23
a) 8,0210 .
23
b) 6,0210 .
23
c) 4,0110 .
23
d) 2,0110 .
05. (UFG-GO) Um determinado volume de água foi
colocado em um recipiente de formato cúbico e em
seguida resfriado à 0 ºC. Após a mudança de estado
físico, um analista determinou o número de moléculas
presentes no cubo de água formado. Desprezando
possíveis efeitos de compressão ou expansão e
admitindo a aresta do cubo igual a 3 cm, o número de
moléculas de água presentes no cubo será,
aproximadamente, igual a:
Dados:
3
Densidade da água: 1g/cm
23
Constante de Avogadro: 6x10
23
a) 1x10 .
23
b) 3x10 .
23
c) 5x10 .
23
d) 7x10 .
23
e) 9x10 .
06. Para economizar água, basta fechar a torneira. Por
exemplo, escovar os dentes por cinco minutos com a
torneira aberta gasta, em média, 12 litros de água,
enquanto que molhar a escova, fechar a torneira e
bochechar com um copo d‘água, gastam 0,3 L.
–1
Considerando que a densidade da água é 1 g.mL e a
23
–1
constante de Avogadro 6,0×10 mol , a economia, em
número de moléculas de água, H2O, demonstrada é
de, aproximadamente,
26
a) 110 .
26
b) 210 .
26
c) 410 .
26
d) 810 .
27
e) 110 .
Texto comum à questão 07
Gasolina nacional gera mais ozônio, diz estudo da USP
O ozônio troposférico não é eliminado diretamente pelos
escapamentos dos carros. Ele resulta de uma reação
química entre compostos orgânicos voláteis presentes nos
combustíveis, óxido nítrico (NO), oxigênio do ar (O2) e a
luz solar. Uma gasolina ―suja‖ como a paulista, possui 45%
em massa de aromáticos, 30% em massa de olefinas e 1
000 ppm (m/v) de enxofre (S), enquanto que a gasolina
―limpa‖, como a californiana, possui 22% em massa de
aromáticos, 4% em massa de olefinas e 15 ppm (m/v) de
enxofre. Essas quantidades fazem com que a
concentração de ozônio em São Paulo ultrapasse os
limites permitidos pela legislação, causando vários
problemas de saúde na população, como, por exemplo,
prejudicando a respiração.
(Adaptado de Folha de S. Paulo. Ciência. 31/08/2008. A26)
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07. (PUC-Camp-SP) Comparada com a gasolina da
Califórnia, nos Estados Unidos, a gasolina de São
Paulo tem maior quantidade de aromáticos.
Considerando que os aromáticos fossem apenas
tolueno, C6H5CH3, a quantidade de matéria em mol que
diminuiria dessa substância, para cada 1,0 kg de
combustível paulista que fosse trocado pelo
californiano, corresponderia a, aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g/mol)
H=1
C = 12
O = 16
a) 1,3.
b) 2,5.
c) 3,5.
d) 4,8.
e) 6,0.
Texto comum à questão 08
Poluição
A poluição atmosférica tem se mostrado nociva para os
seres humanos e animais. Por um lado, pode reduzir o
peso dos bebês quando as gestantes são expostas a
níveis elevados de monóxido de carbono e partículas
inaláveis no primeiro trimestre de gestação. Por outro lado,
os anfíbios também têm sofrido os efeitos desses
poluentes: a chuva ácida é uma ameaça para embriões e
larvas. Outra ameaça são os clorofluorcarbonos, que
permitem o aumento das radiações UV-B, retardando as
taxas de crescimento e causando problemas em seu
sistema imunológico.
Além disso, nas áreas agrícolas que usam extensivamente
fertilizantes e inseticidas, tem-se observado um aumento
de deformidades em rãs, sapos e salamandras.
(Adaptado de Evangelina A. Vormittag. Diversidade de Impactos
na Saúde Pública. Scientific American Brasil, ano 6, n. 74, julho/2008.
p. 78 e de Carlos Roberto Fonseca et alli. Metamorfose Ambulante.
Scientific American Brasil, ano 6, n. 72, maio/2008. p. 88)
08. (PUC-Camp/SP) A queima incompleta da biomassa
produz a fuligem e o monóxido de carbono, CO. Em
níveis próximos de 1000 mg/L, esse poluente ocasiona
a inconsciência, podendo levar o indivíduo à morte.
Nesses casos, o número de moléculas de CO inaladas
para cada litro de ar é, aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g/mol)
C = 12
O = 16
23
1
Constante de Avogadro = 6  10 mol
23
a) 6,0  10 .
23
b) 1,2  10 .
22
c) 2,1  10 .
20
d) 9,0  10 .
20
e) 1,2  10 .
09. (Fatec-SP) Uma indústria compra soda caústica com
teor de pureza de 80%, em NaOH. Antes de mandar o
material para o estoque, chama o Técnico em Química
para verificar se a informação procede.
No laboratório, ele dissolve 1 g do material em água,
obtendo 10 mL de solução. Utilizando um indicador
apropriado, realiza uma titulação, gastando 20 mL de
HCl, a 0,5 mol/L.
Dados:
Massas Molares (g/mol): NaOH = 40 e HCl = 36,5
Reação: NaOH + HCl  NaCl + H2O
a)
b)
c)
d)
e)
Sobre o resultado da titulação, é correto afirmar que a
informação
não procede, pois o grau de pureza é de 40%.
não procede, pois o grau de pureza é de 60%.
procede, pois o grau de pureza é de 80%.
procede, pois o teor de impurezas é de 80%.
procede, pois o teor de impurezas é de 40%.
10. (Mack-SP) A calcita é um mineral encontrado na forma
de cristais e em uma grande variedade de formas,
como também nas estalactites e estalagmites. É o
principal constituinte dos calcários e mármores,
ocorrendo também em conchas e rochas sedimentares.
Pelo fato de ser composta por CaCO3, a calcita reage
facilmente com HCl, formando cloreto de cálcio, gás
carbônico e água.
Considerando que uma amostra de 10 g de calcita,
extraída de uma caverna, ao reagir com quantidade
suficiente de HCl, produziu 1,792 L de gás carbônico,
medido nas CNTP, é correto afirmar que, essa amostra
apresentava um teor de CaCO3 da ordem de
Dado: massa molar (g/mol) CaCO3 = 100
a) 75%.
b) 80%.
c) 85%.
d) 90%.
e) 95%.
11. (Unifesp)
O
sulfato
de
cobre
(II)
hidratado,
CuSO4  xH2O, é um composto utilizado como fungicida na agricultura, principalmente na cultura de frutas
como uva e figo. Para compreender as ligações químicas predominantes nesse composto e o seu grau de
hidratação, foram realizados dois experimentos.
1) Teste de condutividade
Utilizando o aparato indicado na figura, certo volume de solução aquosa
de sulfato de cobre (II)
hidratado foi colocado
dentro do béquer. Quando
o plugue foi conectado à
tomada de energia elétrica, a lâmpada acendeu.
2) Grau de hidratação
Uma
amostra
de
CuSO4  xH2O foi aquecida
até a obtenção do sal na
forma anidra (massa molar
160g mol). A porcentagem
de massa da amostra em
função da temperatura é
apresentada no gráfico.
a) Que tipo de ligação química no sulfato de cobre (II)
pode ser explicada pelo resultado do teste de condutividade? Justifique sua resposta.
b) A partir do gráfico, determine o número (x) de moléculas de água no sal CuSO4  xH2O. Apresente os cálculos efetuados.
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12. (Uepa) Alguns metais reagem com a água, quando
aquecidos, formando óxidos e liberando gás hidrogênio, como no caso da reação abaixo:
Fe(s)  H2O(
a)
b)
c)
d)
e)
)
 Fe3O4(s)  H2(g)
Considerando a reação acima (não balanceada), é
correto afirmar que
é uma reação de decomposição.
é uma reação de neutralização.
é uma reação de oxidação-redução.
é uma reação que libera um mol de H2.
é uma reação que consome um mol de H2O.
13. (Unicamp) Quando uma tempestade de poeira atingiu o
mar da Austrália em 2009, observou-se que a população de fitoplâncton aumentou muito. Esse evento serviu de base para um experimento em que a ureia foi
utilizada para fertilizar o mar, com o intuito de formar fitoplâncton e capturar o CO2 atmosférico. De acordo
com a literatura científica, a composição elementar do
fitoplâncton pode ser representada por C106N16P.
Considerando que todo o nitrogênio adicionado ao mar
seja transformado em fitoplâncton, capturando o gás
carbônico da atmosfera, 1 (uma) tonelada de nitrogênio seria capaz de promover a remoção de, aproximadamente, quantas toneladas de gás carbônico?
1
Dados de massas molares em g mol
a)
b)
c)
d)
2 CH3OH( )  3 O2(g)  4 H2O( )  2 CO2(g) ; ΔH  1453 kJ
1
Considere: M(CH3OH)  32 g mol
M(CO2 )  44 g mol1
a)
b)
c)
d)
e)
N  14 e O  16.
6,6.
20,8.
5,7.
1.696.
Fe2 O3  C  Fe  CO2
3
4 FeS2(s)  11O2(g)  Fe2O3(s)  8 SO2(g)
Considerando que o processo de ustulação ocorra nas
CNTP, é correto afirmar que o volume de SO2 produzido na reação de 600g de pirita que apresente 50% de
pureza é de
a)
b)
c)
d)
e)
Dados: massa molar(g  mo
56,0L.
112,0L.
168,0L..
224,0L..
280,0L..
1
) FeS2  120
18. (PUCMG) A liga de estanho e chumbo (Sn – Pb) é
empregada como solda metálica. Para a obtenção de
estanho, é necessário extraí-lo da natureza. Uma fonte
natural de estanho é o minério cassiterita. A equação
química de redução da cassiterita, não balanceada, a
estanho metálico é apresentada abaixo.
A massa aproximada, em kg, de ferro metálico produzido será
315.
350.
630.
700.
15. (Udesc) A Estação Espacial Internacional (EEI) é um
satélite artificial habitável que orbita nosso planeta a
422 Km de altitude. Desde 02 de novembro de 2000,
data da chegada dos primeiros astronautas a esta estação, a EEI vem batendo recordes, pois está continuamente habitada. Devido ao processo de respiração,
um astronauta elimina diariamente cerca de 470 litros
de gás carbônico (nas CNTP) devido ao processo de
respiração. Suponha que se utilizem filtros contendo
hidróxido de sódio para absorver o CO2 e transformá-lo
em carbonato de sódio e água. Assinale a alternativa
que apresenta a quantidade de massa de hidróxido de
sódio necessária para que este astronauta permanecesse 07 (sete) dias nesta estação espacial.
a) 11,75kg.
b) 839g
c) 1,68kg.
d) 5,40kg.
e) 240g.
3
18,2 x 10 e 1,1 x 10 .
3
3
21,3 x 10 e 0,8 x 10 .
3
3
21,3 x 10 e 1,1 x 10 .
3
3
18,2 x 10 e 0,8 x 10 .
3
3
36,4 x 10 e 1,8 x 10 .
17. (Mackenzie) A reação de ustulação da pirita (FeS2)
pode ser representada pela equação a seguir:
: C  12;
14. (G1-cftmg) O ferro metálico é obtido do minério de
ferro, sendo que o mais abundante é a hematita,
Fe2O3. Uma empresa possui uma tonelada desse minério com 10% de impurezas, e todo o material deve ser
usado para obtenção de Fe, conforme descreve a
equação não balanceada seguinte.
a)
b)
c)
d)
16. (PUCRJ) O metanol é um álcool utilizado como combustível em alguns tipos de competição automotiva, por
exemplo, na Fórmula Indy. A queima completa (ver reação termoquímica abaixo) de 1L de metanol (densida-1
de 0,80g mL ) produz energia na forma de calor (em
kJ) e CO2 (em gramas) nas seguintes quantidades respectivamente:
SnO2(s)  C(s)  Sn(s)  CO(g)
a)
b)
c)
d)
Reagindo-se 50 Kg de carbono com 25 Kg de minério
cassiterita (100% de pureza) e considerando-se um
rendimento de 100%, a massa de estanho produzida
será aproximadamente
12,5 Kg.
19,7 Kg.
25 Kg.
502 Kg.
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19. (UFRGS) Nas tecnologias de energias renováveis,
estudos têm sido realizados com tintas fotovoltaicas
contendo nanopartículas de dióxido de titânio, TiO2 .
Essas tintas são capazes de transformar a energia luminosa em energia elétrica.
O dióxido de titânio natural pode ser obtido da ilmenita,
um óxido natural de ferro e titânio minerado a partir das
areias de praia. A reação de obtenção do dióxido de titânio, a partir da ilmenita, é representada pela reação
abaixo já ajustada.
2FeTiO3  4HC  C
2
 2FeC
3
 2TiO2  2H2 O
A massa de dióxido de titânio que pode ser obtida, a
partir de uma tonelada de areia bruta com 5% de ilmenita, é, aproximadamente,
1
(Dados: TiO2  80g  mol
a) 16kg.
b) 26,3kg.
c) 52,6kg.
d) 105,2kg.
e) 210,4kg.
1
e FeTiO3  152g  mol
)
20. (PUCRJ) A um recipiente contendo 100mL de solução
-1
aquosa de ácido acético 1,0 mol L foram adicionados
20mL de solução aquosa de hidróxido de sódio
-1
2,0 mol L . Na reação, a massa de água formada, em
grama, é igual a
a) 0,18.
b) 0,36.
c) 0,48.
d) 0,72.
e) 0,76.
GABARITO
01. V-F-V-F-V
02. E
03. D
04. C
05. E
06. C
07. B
08. C
09. A
10. B
11. a) Ligação iônica devido à presença do metal cobre e
do ânion sulfato na fórmula.
O sulfato de cobre II sofreu dissociação iônica em
água. Ocorreu liberação de íons, consequentemente a
2
lâmpada acendeu: CuSO4  Cu
b) Teremos:
 SO42 .
CuSO 4  xH2O
160 g
18x g
64 g
36 g
64 %
36 %
x5
CuSO 4  5H2O
12. C
13. B
14. C
15. A
16. A
17. B
18. B
19. B
20. D
Aprofundamento 3°Ano e Curso
Página
24
d) V - F - F - F - F.
e) V - F - F - F - V.
01. (G1-cftmg) Os modelos atômicos são teorias elaboradas pelos cientistas numa tentativa de explicar o átomo
baseadas na experimentação. Apesar de existirem hoje
modelos abrangentes, a proposta de Rutherford apresenta uma particularidade que não foi alterada naqueles que o sucederam. Tal característica é a(o)
a) existência de orbitais atômicos.
b) presença do núcleo denso e positivo.
c) distribuição dos elétrons em níveis e subníveis.
d) confinamento dos elétrons em camadas quantizadas.
02. (UEPG) Com relação às teorias atômicas, assinale o
que for correto.
01) Thomson propôs que o átomo seria uma esfera de
carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de
cargas negativas.
02) Dalton propôs que os átomos são esferas rígidas
indivisíveis, que não podem ser criados nem destruídos.
04) Rutherford propôs um modelo de átomo conhecido
como sistema planetário, onde os elétrons se mantêm em movimento circular ao redor do núcleo.
08) Bohr propôs entre seus postulados que os elétrons
movem-se ao redor do núcleo atômico central em órbitas específicas, com energias definidas.
16) O salto de elétrons de um nível energético para outro
também está entre os postulados de Borh.
03. (Udesc) Os fundamentos da estrutura da matéria e da
atomística baseados em resultados experimentais tiveram sua origem com John Dalton, no início do século
XIX. Desde então, no transcorrer de aproximadamente
100 anos, outros cientistas, tais como J. J. Thomson,
E. Rutherford e N. Bohr, deram contribuições marcantes de como possivelmente o átomo estaria estruturado. Com base nas ideias propostas por esses cientistas, marque (V) para verdadeira e (F) para falsa.
( ) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia de
que os átomos eram, na verdade, grandes espaços vazios constituídos por um centro pequeno, positivo e
denso com elétrons girando ao seu redor.
( ) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao comparar
um átomo com um ―pudim de passas‖, em que estas
seriam prótons incrustados em uma massa uniforme de
elétrons dando origem à atual eletrosfera.
( ) Dalton comparou os átomos a esferas maciças, perfeitas e indivisíveis, tais como ―bolas de bilhar‖. A partir
deste estudo surgiu o termo ―átomo‖ que significa ―sem
partes‖ ou ―indivisível‖.
( ) O modelo atômico de Bohr foi o primeiro a envolver
conceitos de mecânica quântica, em que a eletrosfera
possuía apenas algumas regiões acessíveis denominadas níveis de energia, sendo ao elétron proibido a
movimentação entre estas regiões.
( ) Rutherford utilizou em seu famoso experimento uma
fonte radioativa que emitia descargas elétricas em uma
fina folha de ouro, além de um anteparo para detectar a
direção tomada pelos elétrons.
Assinale a alternativa correta, de cima para baixo.
a) F - V - V - V - F.
b) V - V - F - V - F.
c) F - V - V - F - V.
04. (UEM) Sobre os principais fundamentos da teoria atômica de Dalton, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) A massa fixa de um elemento pode combinar-se com
massas múltiplas de outro elemento para formar
substâncias diferentes.
02) O átomo é semelhante a uma massa gelatinosa carregada positivamente, tendo cargas negativas espalhadas nessa massa.
04) A carga positiva de um átomo não está distribuída por
todo o átomo, mas concentrada na região central.
08) Existem vários tipos de átomos e cada um constitui
um elemento químico. Átomos de um mesmo elemento químico são idênticos, particularmente em seu
peso.
16) Toda matéria é composta por átomos, que são partículas indivisíveis e não podem ser criados ou destruídos.
05. (PUCMG) Os estudos realizados por Rutherford mostraram que o átomo deveria ser constituído por um núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor. Os
elétrons foram inicialmente levados em consideração
no modelo atômico proposto pelo seguinte pesquisador
a) Niels Borh.
b) J.J. Thomson.
c) John Dalton.
d) Werner Heisenberg.
06. (G1-ifce) Em 1913, o cientista dinamarquês Bohr elaborou uma nova teoria sobre a distribuição e o movimento
dos elétrons. Essa teoria parte do modelo atômico de
Rutherford e fundamenta-se na teoria quântica da radiação de Max Planck. Em relação à teoria de Bohr, é
correto dizer-se que ela se fundamenta nos seguintes
postulados:
I. Os elétrons estão localizados na eletrosfera do átomo.
II. Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas
circulares com energia fixa e determinada.
III. Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias
e, nesse movimento, não emitem energia espontaneamente.
IV. Os elétrons emitem raios alfa e beta.
V. Quando um elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta para outra órbita mais distante do núcleo; o
elétron tende a voltar a sua órbita original, devolvendo
a energia recebida em forma de luz.
Estão corretos
a) apenas I, II e V.
b) apenas I, III e IV.
c) apenas II, III e V.
d) I, II, III, IV e V.
e) apenas I, II, III, IV.
Aprofundamento 3°Ano e Curso
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25
07. (UFG-GO) Analise os esquemas a seguir.
10. (Uem-pas) Considere o conjunto A formado pelos
elementos alcalinos terrosos e halogênios da tabela periódica e assinale o que for correto.
2
5
01) [Ne]3s 3p  A.
02) O átomo neutro
2
2
6
com
configuração
eletrônica
2
1s 2s 2p 3s é maior que seu respectivo cátion.
04) Se
B  {[Ar]4s2,[Ne]3s2 3p2,
[He]2s2 },
então
B  A  .
08) A energia de ionização do iodo é maior do que a
energia de ionização do estrôncio.
16)
Tendo em vista as estruturas apresentadas,
a) explique a diferença de comportamento entre um composto iônico sólido e um metal sólido quando submetidos a uma diferença de potencial;
b) explique por que o comportamento de uma solução de
substância iônica é semelhante ao comportamento de
um metal sólido, quando ambos são submetidos a uma
diferença de potencial.
08. (Unirg-TO) Os modelos atômicos foram desenvolvidos
em teorias fundamentadas na experimentação por diferentes cientistas, incluindo John Dalton, J.J. Thomson,
Ernest Rutherford e Niels Bohr. Em 2013, a teoria do
modelo atômico de Niels Bohr completou 100 anos.
Essa teoria descreve o átomo como
a) um núcleo pequeno, carregado positivamente, cercado
por elétrons em órbitas quantizadas.
b) uma esfera positiva contendo elétrons distribuídos
uniformemente.
c) uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.
d) um modelo planetário, no qual os elétrons descrevem
um movimento circular ao redor do núcleo.
09. (Uece) O Brasil detém 98% das reservas mundiais de
nióbio, que apresenta numerosas aplicações industriais
como, por exemplo, em fabricação de joias, implantes
hiperalergênicos, eletrocerâmicas, imãs supercondutores, máquinas de ressonância magnética, ligas metálicas, moedas especiais e na produção de aço. Sobre o
nióbio, analise as afirmações abaixo e assinale a única
alternativa verdadeira.
a) Seu elétron diferencial se localiza na penúltima camada.
b) Trata-se de um elemento representativo.
c) Sua eletronegatividade inferior do vanádio.
d) Pertence ao quarto período da tabela periódica.
A  {ns2np4 }.
11. (UFSM) Os portugueses introduziram hábitos que marcaram o paladar brasileiro: valorizaram o consumo do
sal e revelaram o açúcar aos africanos e índios do Brasil. É de Portugal que nossa cozinha adotou os doces
de ovos, goiabada, marmelada, bananada, figada e outras ―adas‖ que constituem o arsenal energético das
sobremesas.
Muitos desses doces eram produzidos em tachos de
cobre, possibilitando, assim, um melhor aproveitamento
e armazenamento das frutas. Atualmente, a produção
desses alimentos ocorre em recipientes de aço inoxidável.
Fonte: UNIVERSIDADE FEDERAL DE BRASILIA. A contribuição dos
portugueses. ATAN/DAB/SPS/MS.
O cobre
a) é um metal alcalino e está no quarto período, pois sua
2
6
2
8
2
8
1
configuração eletrônica é 1s 1p 2s 2p 3s 3p 4s .
b) é um metal alcalino terroso e está no terceiro período,
pois
sua
configuração
eletrônica
é
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
c) é um elemento de transição interna e está no quarto
período, pois sua configuração eletrônica é
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 .
d) é um metal de transição externa e está no quarto período,
pois
sua
configuração
eletrônica
é
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 .
e) é um ametal da família dos calcogêneos (―formadores
de cobre‖) e está no terceiro período, pois sua configu2
2
6
2
6
2
9
ração eletrônica é 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .
12. (PUCRJ) O flúor é um elemento de número atômico 9 e
19
F. Sobre esse
possui apenas um isótopo natural, o
elemento e seus compostos, é correto afirmar que
a) o isótopo natural do flúor possui 9 nêutrons.

b) o íon F tem 8 elétrons.
c) o flúor é um elemento da família dos elementos calcogênios.
d) no gás flúor, F2 , se tem uma ligação covalente polar.
e) na molécula do ácido fluorídrico, HF, o flúor é mais
eletronegativo que o hidrogênio.
Aprofundamento 3°Ano e Curso
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26
13. (Uece) Segundo Sam Kean, no livro A Colher que Desaparece, Nabucodonosor II da Babilônia (632 a.C. 562 a.C.) usou uma mistura de chumbo e antimônio para pintar as paredes de seu palácio de amarelo e, pouco depois, enlouqueceu em consequência da inalação
do material utilizado. Sobre o chumbo e o antimônio,
marque a única afirmação falsa.
a) O antimônio e o chumbo formam uma liga, denominada
latão, muito utilizada como eletrodos de baterias e na
indústria de semicondutores.
b) O chumbo tetraetila, ainda usado como antidetonante
de combustíveis na aviação, foi banido da gasolina por
ser tóxico e por liberar partículas de chumbo na atmosfera.
c) Vasilhas de chumbo apassivado podem ser utilizadas
para transportar ácido sulfúrico concentrado e a quente.
d) O antimônio foi classificado como metaloide por ter a
aparência e algumas propriedades físicas dos metais e
comportar-se quimicamente como não metal em algumas condições.
16. (Uece) Considere quatro elementos químicos representados por: G, J, X e Z. Sabendo-se que os elementos J
e G pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, e
que os elementos J, X e Z apresentam números atômicos consecutivos, sendo X um gás nobre, é correto
afirmar-se que
a) os elementos J e G apresentam potenciais de ionização idênticos por possuírem o mesmo número de elétrons no último nível.
b) o composto formado por J e Z é iônico e sua fórmula
química é ZJ.
c) o composto formado por G e Z é molecular e sua fórmula química é ZG2.
d) o composto JX apresenta ligação coordenada.
17. (FCM-MG)
14. (G1-ifsc) Os humanos já se envolveram em violentas
batalhas pela posse de substâncias químicas. Ouro,
prata ou petróleo levaram nações a se enfrentarem por
séculos. E, se não tomarmos cuidado, outra molécula,
aparentemente inofensiva, será o centro da próxima
disputa mundial. A disputa pela água, certamente causará conflitos armados. Grandes rios explorados na
nascente levando menos água ou poluentes para outro
país será um problema bastante difícil se não forem selados bons acordos entre os países.
Fonte: http://veja.abril.com.br/noticia/ciencia/os-atomos-que-mudaramo-mundo. Acesso: 13 ago. 2014.
Assinale a alternativa correta.
a) Ouro e prata são elementos químicos chamados metais alcalinos terrosos, visto que são encontrados na
crosta terrestre.
b) O petróleo é formado por inúmeros compostos orgânicos, sendo principalmente constituído por hidrocarbonetos.
c) A água é formada por dois elementos químicos, sendo
um metal da coluna 1A, e outro não metal da coluna
6A.
d) Ao misturarmos ouro, prata, petróleo e água, poderíamos distinguir apenas duas fases líquidas, sendo que
os metais ficariam solubilizados no petróleo.
e) A gasolina, um dos constituintes do petróleo, pode ser
misturada com a água formando apenas uma fase.
15. (Unisa) A vida no planeta Terra está baseada em dois
elementos essenciais. Um deles está presente em todos os compostos orgânicos e é versátil, pois pode estabelecer ligações entre si mesmo, formando compostos estáveis e originando moléculas dos mais variados
tamanhos e formas. O outro é o mais abundante e está
presente em todos os ambientes do planeta, sendo um
elemento de alta eletronegatividade. Ambos encontram-se no mesmo período da tabela periódica.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente,
os dois elementos descritos e o tipo de ligação que se
estabelece na interação entre eles.
a) Oxigênio e flúor; ligação iônica.
b) Carbono e flúor; ligação iônica.
c) Nitrogênio e oxigênio; ligação covalente.
d) Carbono e oxigênio; ligação covalente.
e) Carbono e silício; ligação covalente.
a)
b)
c)
d)
O relógio na casa de um professor de Química tem
seus numerais substituídos pelos símbolos dos elementos químicos, de acordo com seus números atômicos, conforme a figura acima. Analisando, na figura, a
substância correspondente à hora marcada e utilizando
seus conhecimentos a respeito da posição dos elementos na Tabela Periódica, assinale a alternativa falsa.
A substância apresenta fórmula MgF2, tendo como
unidades de repetição cátions e ânions.
A substância é predominantemente iônica, sólida, sendo boa condutora de eletricidade quando dissolvida em
água e quando fundida.
O principal fator responsável pelo caráter iônico da
substância é seu alto valor na energia de rede.
O caráter iônico dessa substância deve ser menor do
que o caráter iônico da substância correspondente a
8h55min.
18. (Unesp-SP) Três substâncias puras, X, Y e Z, tiveram
suas condutividades elétricas testadas, tanto no estado
sólido como no estado líquido, e os dados obtidos encontram-se resumidos na tabela.
Substância
X
Y
Z
a)
b)
c)
d)
e)
Conduz corrente elétrica no estado
sólido?
líquido?
Sim
Sim
Não
Sim
Não
Não
Com base nessas informações, é correto classificar
como substância(s) iônica(s)
Y e Z, apenas.
X, Y e Z.
X e Y, apenas.
Y, apenas.
X, apenas.
Aprofundamento 3°Ano e Curso
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27
19. (UFPE) Analise os trechos abaixo, que foram retirados
de um livro de química e de uma revista popular:
Livro de Química
―O sódio é uma substância
bastante reativa, que pode pegar
fogo em contato com a água.
Devemos evitar qualquer
contato com a pele.‖
Revista Alimenta-se Bem
―Alimentos industrializados
como salgadinhos, biscoitos e
massas instantâneas fazem mal
se consumidos em excesso,
pois eles possuem grandes
quantidades de sódio.‖
00. O sódio citado no livro interage com a água num processo denominado solvatação.
01. O sódio ao qual a revista se refere forma ligações metálicas.
02. O sódio ao qual o livro se refere pode conduzir a corrente elétrica no estado sólido ou quando fundido.
03. O sódio citado no livro não é encontrado na natureza,
mas pode ser obtido a partir de uma eletrólise.
04. O sódio citado na revista é um poderoso agente oxidante.
20. (ESCS-DF) Texto:
As emissões radioativas são empregadas na radioterapia para destruir células doentes ou impedi-las de se
reproduzirem. Em 1987, uma cápsula contendo cloreto
de césio-137 foi abandonada junto a um equipamento
nas antigas instalações do Instituto Goiano de Radioterapia, em Goiânia. A cápsula foi encontrada e aberta
pelo dono de um ferro-velho, o que causou o maior
acidente radioativo da história do Brasil.
O cloreto de césio é um composto
a) molecular com fórmula química CsCl2.
b) iônico com fórmula química CsCl.
c) iônico com fórmula química CsCl2.
d) molecular com fórmula química CsCl.
21. (UEPG-PR) Um determinado elemento químico pertence ao quarto período da tabela periódica e apresenta
como subnível mais energético, o subnível p com 5 elétrons. Sobre esse elemento, assinale o que for correto.
01. Átomos desse elemento têm 5 elétrons na camada de
valência.
02. Átomos desse elemento formam compostos com metais alcalinos através de ligações covalentes.
04. O número atômico desse elemento é igual a 35.
08. Trata-se de um elemento com elevada eletronegatividade.
22. (UESC-BA) Os elementos químicos do grupo periódico
18 da Tabela Periódica são gasosos à temperatura
ambiente, possuem os subníveis s e p completamente
preenchidos e não são reativos. Entretanto, em 1962,
Neil Bartlett, da Universidade de British Columbia, sintetizou o primeiro composto de gás nobre XeF4.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
01. O hélio é o único elemento químico do grupo periódico
18 que forma moléculas diatômicas, He2.
02. A molécula de XeF4 possui quatro pares de elétrons
não ligantes no átomo central.
03. A forma geométrica da molécula do XeF4 é quadrática
plana.
04. A primeira energia de ionização e o raio atômico dos
elementos químicos do grupo periódico 18 aumentam
com o número de elétrons na camada de valência.
05. A não reatividade dos elementos químicos do grupo
periódico 18 é atribuída à pequena energia de ionização que possuem em relação aos demais elementos
químicos da Tabela Periódica.
23. (UEPG-PR) Considerando os elementos abaixo, com
relação aos seus átomos, assinale o que for correto.
Na
Mg
Cl
O
01. Os átomos de sódio e de magnésio são isótonos entre
si.
02. Átomos de oxigênio no estado fundamental têm 8 elétrons e 8 prótons, sendo eletricamente neutros.
04. Átomos de cloro e de magnésio possuem tendência em
formar ânions.
08. Átomos de oxigênio e de sódio podem originar o composto de fórmula Na2O através de ligação covalente.
24. (UEG-GO) Dois elementos químicos A e B apresentam
número atômicos iguais a 13 e 16, respectivamente. Ao
reagirem entre si, eles formam um composto iônico do
tipo
a) AB.
b) AB2.
c) A2B.
d) A2B3.
25. (UFG-GO) Têm-se dois sistemas homogêneos, cloreto
de sódio e água, que, ao serem misturados, formam
um terceiro sistema homogêneo, conforme esquema
abaixo.
a)
b)
c)
d)
e)
Os tipos de ligação ou interação entre as entidades
formadoras dos sistemas I, II e III são, respectivamente,
I - ligação iônica; II - ligação covalente e ligação de
hidrogênio; III - interação íon-dipolo, ligação covalente
e ligação de hidrogênio.
I - ligação iônica; II - ligação iônica, ligação covalente e
ligação de hidrogênio; III - ligação de hidrogênio, ligação covalente e interação íon-dipolo.
I - ligação covalente; II - ligação covalente e ligação de
hidrogênio; III - ligação covalente, ligação iônica e ligação de hidrogênio.
I - ligação metálica; II - ligação metálica, ligação covalente e ligação de hidrogênio; III - interação íon-dipolo,
ligação covalente e ligação de hidrogênio.
I - ligação covalente; II - ligação de hidrogênio e ligação
covalente; III - ligação covalente, interação íon-dipolo e
ligação de hidrogênio.
Aprofundamento 3°Ano e Curso
Página
28
GABARITO
01. B
02. 27
03. D
04. 25
05. B
06. C
07. a) Os compostos iônicos têm estrutura cristalina
rígida que não se modifica quando são submetidos a
uma diferença de potencial. Os metais possuem, na
sua estrutura, íons positivos e elétrons livres. Isso faz
com que os metais, ao serem submetidos a uma diferença de potencial, reorganizem sua estrutura, provocando um fluxo de elétrons, que é a corrente elétrica.
b) No estado sólido, os íons presentes na substância
iônica estão em um retículo cristalino. Ao serem dissolvidos na água, esses íons são liberados do retículo,
possibilitando a condução de corrente elétrica, assim
como ocorre nos metais.
08. A
09. A
10. 11
11. D
12. E
13. A
14. B
15. D
16. B
17. D
18. D
19. FFVVF
20. B
21. 12
22. 03
23. 03
24. D
25. A
Aprofundamento 3°Ano e Curso
Página
29
04) Na pilha apresentada, o cobre atua como agente oxidante.
08) A pilha acima gera uma voltagem de 90 milivolts.
16) Em todas as pilhas o ânodo corresponde ao polo positivo, ou seja, polo onde ocorre a reação de oxidação.
32) O níquel sofre redução na pilha apresentada.
01. (UEMG) Pilhas são dispositivos que produzem corrente
elétrica, explorando as diferentes capacidades das espécies de perderem ou de ganharem elétrons. A figura
abaixo mostra a montagem de uma dessas pilhas:
A seguir, estão representadas algumas semirreações e
seus respectivos potenciais de redução, a 25 °C
A
a)
b)
c)
d)
3
(aq)  3e  A (s)
E  0,25 V
Mg2 (aq)  2e  Mg(s)
E  2,37 V
Fe2 (aq)  2e  Fe(s)
E  0, 44 V
A pilha de maior diferença de potencial (ddp) pode ser
constituída no anodo e no catodo, respectivamente, pelos eletrodos de
alumínio e magnésio.
magnésio e níquel.
alumínio e ferro.
ferro e níquel.
02. (IFSC) A figura a seguir representa uma pilha com os
respectivos potenciais de redução.
Ni2(aq)  2e  Ni(s)
04. (UERN) Para cromar uma chave, foi necessário montar
uma célula eletrolítica contendo uma solução aquosa
2
E  1,66 V
Ni2 (aq)  2e  Ni(s)
Cu2(aq)  2e  Cu(s)
03. (Udesc) Reações de oxirredução estão presentes no
dia a dia como na ação desinfetante da água sanitária,
na geração de energia elétrica em baterias e na obtenção de metais a partir de seus minérios. Como exemplo
destas reações considere uma folha de alumínio imersa em uma solução aquosa de sulfato de cobre. Sabendo-se que o potencial de redução do alumínio é
1,66V e o potencial de redução do cobre é 0,34V, é
correto afirmar que
a) o alumínio é o agente oxidante.
b) ocorrerá redução do Cu(II).
c) o potencial de oxirredução da reação é de 1,32V.
d) o sulfato de cobre é o agente redutor.
e) o estado de oxidação do enxofre no sulfato de cobre,
CuSO4 é 2.
E0  0,34V
E0  0,25V
Sobre as pilhas, leia e analise as seguintes proposições e assinale a soma da(s) correta(s).
01) Uma pilha é o emprego controlado de reações espontâneas de óxido-redução, gerando corrente elétrica.
02) Em uma pilha os elétrons são transferidos do cátodo
para o ânodo.
a)
b)
c)
d)
de íon de cromo (Cr ) e passar pela célula uma corrente elétrica de 15,2A. Para que seja depositada na
chave uma camada de cromo de massa igual a
0,52 grama, o tempo, em minutos, gasto foi de, aproximadamente:
(Considere a massa atômica do Cr = 52g/mol;
1F = 96.500 C)
1.
2.
63.
127.
05. (PUCRS) Analise o texto a seguir.
―Pelo banimento do monóxido de dihidrogênio
(MDH)!
O MDH é o principal componente da chuva ácida,
contribui para o efeito estufa e a erosão em áreas naturais, acelera a oxidação de muitos metais e pode causar defeitos em aparelhos elétricos. Tem causado danos a propriedades estimados em milhões de dólares.
Além disso, o contato com a forma gasosa e a exposição prolongada à forma sólida podem danificar severamente, às vezes de modo irreversível, tecidos vivos. Só que os efeitos nocivos, infelizmente, não se limitam a isso. Trata-se de uma substância que mata milhares de pessoas todos os anos. Na maioria dos casos, as vítimas inalaram-na acidentalmente.‖
A respeito do MDH, assinale a alternativa correta.
a) É um composto inorgânico de elevada acidez.
b) É um composto iônico constituído de dois elementos,
sendo um deles calcogênio.
c) Seu descarte incorreto é uma das principais causas de
sua presença no ambiente.
d) É um peróxido, apresentando por isso moléculas de
alta polaridade e poder oxidante.
e) Sua produção pode se dar pela oxidação de hidrogênio
em certas células de combustível.
Aprofundamento 3°Ano e Curso
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30
06. (UERJ) Os preços dos metais para reciclagem variam
em função da resistência de cada um à corrosão: quanto menor a tendência do metal à oxidação, maior será o
preço.
Na tabela, estão apresentadas duas características
eletroquímicas e o preço médio de compra de dois metais no mercado de reciclagem.
Metal
Semirreação de redução
Potencialpadrão de
redução
(V)
cobre
Cu2(aq)  2e  Cu0(s)
 0,34
13,00
ferro
Fe2(aq)  2e  Fe0(s)
 0,44
0,25
Preço
(R$/kg)
Com o objetivo de construir uma pilha que consuma o
metal de menor custo, um laboratório dispõe desses
metais e de soluções aquosas de seus respectivos sulfatos, além dos demais materiais necessários.
Apresente a reação global da pilha eletroquímica formada e determine sua diferença de potencial, em volts,
nas condições padrão.
07. (Espcex (Aman)) Uma pilha de zinco e prata pode ser
montada com eletrodos de zinco e prata e representada, segundo a União Internacional de Química Pura e
Aplicada (IUPAC), pela notação
Zn(s) / Zn2(aq) 1 mol  L1 / / Ag(aq) 1 mol  L1 / Ag(s) .
As equações que representam as semirreações de cada espécie e os respectivos potenciais padrão de redução (25°C e 1 atm) são apresentadas a seguir.
Zn2(aq)  2e  Zn(s)
E  0,76 V
Ag(aq)  1e  Ag(s)
E  0,80 V
Com base nas informações apresentadas são feitas as
afirmativas abaixo.
I. No eletrodo de zinco ocorre o processo químico de
oxidação.
II. O cátodo da pilha será o eletrodo de prata.
III. Ocorre o desgaste da placa de zinco devido ao processo químico de redução do zinco.
IV. O
sentido
espontâneo
do
processo
será
2
Zn
08. (Uema) Leia o texto que se refere ao acidente, causado
por uma reação nuclear que caracteriza o fenômeno da
radioatividade.
―Um estudo publicado pela Organização Mundial de
Saúde (OMS) concluiu que o acidente nuclear na usina
japonesa de Fukushima, causado por um tsunami em
2011, oferece apenas riscos baixos para a população
em geral, tanto no Japão quanto nos países vizinhos.
No entanto, para quem vivia em regiões muito próximas à usina, o risco estimado para alguns tipos de
câncer é maior. Nas áreas que realmente foram contaminadas, o risco é alto, mas ele já reduz drasticamente mesmo em outros pontos do município de Fukushima.
O relatório da OMS destaca a necessidade de monitoramento de saúde em longo prazo para quem tem alto
risco, assim como a provisão de controle médico e serviços de apoio, completou Maria Neira, diretora de saúde pública e meio ambiente da OMS. A organização
destacou ainda que é preciso oferecer suporte psicossocial às populações afetadas pelo acidente.‖
Fonte: Disponível em: <http//:www.g1.globo.com>. Acesso em: 12 jul.
2013.
a)
b)
c)
d)
e)
09. (Espcex (Aman)) ―Os Curie empreenderam uma elaborada análise química da uranimite, separando seus
numerosos elementos em grupos analíticos: sais de
metais alcalinos, de elementos alcalino terrosos, de
elementos de terras raras...
Os Curie continuaram a analisar os resíduos de uranimite e, em julho de 1898, obtiveram um extrato de bismuto quatrocentas vezes mais radioativo que o próprio
urânio‖.
(Tio Tungstênio memórias de uma infância química — Oliver Sacks —
p. 257).
214

 2 Ag  Zn  2 Ag
V. Entre os eletrodos de zinco e prata existe uma diferença de potencial padrão de 1,56V.
Estão corretas apenas as afirmativas
a) I e III.
b) II, III e IV.
c) I, II e V.
d) III, IV e V.
e) IV e V.
A radioatividade é a capacidade que os átomos de determinados elementos químicos apresentam de emitir
espontaneamente energia sob a forma de partículas ou
de radiação eletromagnéticas. Em uma reação nuclear,
há
participação somente de elétrons da última camada do
átomo.
dependência da pressão e temperatura na velocidade
do processo.
identificação da estabilidade do núcleo atômico por
meio do número de prótons.
decomposição radioativa de núcleos e formação de
novos núcleos mais estáveis.
modificação e formação de substâncias, ocorrendo
apenas um reagrupamento de átomos.
a)
b)
c)
d)
e)
Considerando a meia vida do bismuto ( Bi), que é de
214
20 minutos, e uma amostra inicial de 100,0 g de Bi, a
214
quantidade restante de Bi dessa amostra, que o casal Curie observaria, passada uma hora, seria de
5,0 g.
12,5 g.
33,2 g.
45,0 g.
80,5 g.
10. (UFSC) Após novo vazamento, radiação em Fukushima atinge nível crítico
Os níveis de radiação nas proximidades da usina nuclear de Fukushima, no Japão, estão 18 vezes mais altos do que se supunha inicialmente, alertaram autoridades locais.
Em setembro de 2013, o operador responsável pela
planta informou que uma quantidade ainda não identificada de água radioativa vazou de um tanque de armazenamento. Leituras mais recentes realizadas perto do
Aprofundamento 3°Ano e Curso
Página
31
local indicam que o nível de radiação chegou a um patamar crítico, a ponto de se tornar letal com menos de
quatro horas de exposição.
Disponível em:
<www.bbc.co.uk/portuguese/noticias/2013/09/130831_fukushima_nivei
s_radiacao_18_vezes_lgb.shtml> [Adaptado]
Acesso em: 2 set. 2013.
A usina nuclear de Fukushima, no Japão, sofreu diversas avarias estruturais após ser atingida por um terremoto seguido de ―tsunami‖ em março de 2011. Recentemente, técnicos detectaram o vazamento de diversas
toneladas de água radioativa para o Oceano Pacífico,
em local próximo à usina. A água radioativa está contaminada, principalmente, com isótopos de estrôncio,
137
iodo e césio, como o
césio-137. O 55 Cs é um isótopo radioativo com tempo de meia-vida de cerca de
30,2 anos, cujo principal produto de decaimento radioa137
tivo é o 56 Ba, em uma reação que envolve a emissão
0
de uma partícula 1β. .
Considerando o texto e as informações fornecidas acima, é correto afirmar que:
01) o decaimento radioativo do césio-137 ocorre com a
perda de um elétron da camada de valência.
0
02) as partículas 1β, emitidas no decaimento radioativo
137
do 55 Cs, não possuem carga elétrica e não possuem massa, e podem atravessar completamente o
corpo humano.
137
137
04) o átomo de 55 Cs é isóbaro do 56 Ba.
08) os efeitos nocivos decorrentes da exposição ao
césio-137 são consequência da emissão de partículas α, que surgem pelo decaimento radioativo do
137
137
55 Cs formando 56 Ba.
16) após 15,1 anos, apenas um quarto dos átomos de
137
55 Cs ainda permanecerá detectável na água pro-
veniente da usina.
32) cada átomo de
trons.
137
55 Cs possui 55 prótons e 82 nêu-
11. (Upe) Alguns radioisótopos são utilizados como traçadores na agricultura nuclear. O isótopo P-32 é um dos
mais utilizados na agropesquisa, introduzido em fertili-


3
, o que permite o
zantes na forma de fosfatos PO 4
a)
b)
c)
d)
e)
estudo da absorção e do metabolismo das plantas. A
meia-vida desse radioisótopo é igual a 14 dias e ele sofre decaimento β, produzindo um isótopo do enxofre.
Sobre esse processo, é correto afirmar que
o decaimento β produz um núcleo isótopo do núcleo
emissor.
o núcleo formado após o decaimento β tem o mesmo
número de massa do isótopo P-32.
um solo que foi tratado com 250 g de um fertilizante
marcado com P-32 terá 62,5 g desse isótopo após 28
dias.
passado um período de semidesintegração, a massa
de enxofre produzida é igual à massa de P-32 contida
inicialmente no fertilizante utilizado.
o uso de radioisótopos que emitem radiação β causa
prejuízo ao solo e ao produto agrícola, uma vez que
eles passam a ser fonte de emissão radioativa.
12. (Uepa) Uma explosão na usina nuclear de Fukushima
no Japão, devido a um tsunami, evidenciou o fenômeno da radiação que alguns elementos químicos possuem e à qual, acidentalmente, podemos ser expostos.
Especialistas informaram que Césio-137 foi lançado na
atmosfera.
Sabendo-se que o Césio-137 tem tempo de meia-vida
de 30 anos, depois de 90 anos, em uma amostra de
1,2g de Césio-137 na atmosfera, restam
a) 0,10g.
b) 0,15g.
c) 0,25g.
d) 0,30g.
e) 0,35g.
Texto para a próxima questão:
Deverá entrar em funcionamento em 2017, em Iperó, no
interior de São Paulo, o Reator Multipropósito Brasileiro
(RMB), que será destinado à produção de radioisótopos
para radiofármacos e também para produção de fontes
radioativas usadas pelo Brasil em larga escala nas áreas
industrial e de pesquisas. Um exemplo da aplicação tecnológica de radioisótopos são sensores contendo fonte de
amerício-241, obtido como produto de fissão. Ele decai
para o radioisótopo neptúnio-237 e emite um feixe de radiação. Fontes de amerício-241 são usadas como indicadores de nível em tanques e fornos mesmo em ambiente de
intenso calor, como ocorre no interior dos alto fornos da
Companhia Siderúrgica Paulista (COSIPA).
A produção de combustível para os reatores nucleares de
fissão envolve o processo de transformação do composto
sólido UO2 ao composto gasoso UF6 por meio das etapas:
I. UO2 (s)  4 HF (g)  UF4 (s)  2 H2O (g)
II. UF4 (s)  F2 (g)  UF6 (g)
(Adaptado de www.brasil.gov.br/ciencia-e-tecnologia/2012/02/reatordeve-garantir-autossuficiencia-brasileira-em-radiofarmacosa-partir-de2017 e H. Barcelos de Oliveira, Tese de Doutorado, IPEN/CNEN, 2009,
in: www.pelicano.ipen.br)
13. (FGV) Considerando o tipo de reator mencionado no
texto, classifique cada uma das afirmações em V (verdadeira) ou F (falsa).
( ) No processo de fissão nuclear, o núcleo original quebra-se em dois ou mais núcleos menores, e uma grande quantidade de energia é liberada.
( ) Os núcleos que podem sofrer fissão são denominados
fissionáveis e entre eles estão isótopos de urânio.
( ) No reator de fissão, ocorre uma reação em cadeia
sustentada por prótons produzidos na quebra do isótopo fissionável.
Assinale a classificação correta, de cima para baixo.
a) F – F – V.
b) F – V – V.
c) F – V – F.
d) V – V – F.
e) V – F – V.
Texto para a próxima questão: Água coletada em Fukushima em 2013 revela radioatividade recorde.
A empresa responsável pela operação da usina nuclear de
Fukushima, Tokyo Electric Power (Tepco), informou que as
amostras de água coletadas na central em julho de 2013
continham um nível recorde de radioatividade, cinco vezes
maior que o detectado originalmente. A Tepco explicou
que uma nova medição revelou que o líquido, coletado de
um poço de observação entre os reatores 1 e 2 da fábrica,
continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90.
Aprofundamento 3°Ano e Curso
(www.folha.uol.com.br. Adaptado.)
Página
32
14. (Unesp) O isótopo radioativo Sr-90 não existe na natureza, sua formação ocorre principalmente em virtude
da desintegração do Br-90 resultante do processo de
fissão do urânio e do plutônio em reatores nucleares ou
em explosões de bombas atômicas. Observe a série
radioativa, a partir do Br-90, até a formação do Sr-90:
90
35Br
a)
b)
c)
d)
e)
90
 K 90
36 r  R 37 b 
90
38 Sr
A análise dos dados exibidos nessa série permite concluir que, nesse processo de desintegração, são emitidas
partículas alfa.
partículas alfa e partículas beta.
apenas radiações gama.
partículas alfa e nêutrons.
partículas beta.
15. (Vunesp) A queima dos combustíveis fósseis (carvão e
petróleo), assim como dos combustíveis renováveis
(etanol, por exemplo), produz CO2 que é lançado na
atmosfera, contribuindo para o efeito estufa e possível
aquecimento global. Por qual motivo o uso do etanol é
preferível ao da gasolina?
a) O etanol é solúvel em água.
b) O CO2 produzido na queima dos combustíveis fósseis é
mais tóxico do que aquele produzido pela queima do
etanol.
c) O CO2 produzido na queima da gasolina contém mais
isótopos de carbono 14 do que aquele produzido pela
queima do etanol.
d) O CO2 produzido na queima do etanol foi absorvido
recentemente da atmosfera.
e) O carbono do etanol é proveniente das águas subterrâneas.
16. (Vunesp) O efeito estufa resulta principalmente da
absorção da radiação infravermelha, proveniente da
radiação solar, por moléculas presentes na atmosfera
terrestre. A energia absorvida é armazenada na forma
de energia de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma molécula seja capaz de absorver
radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base
apenas neste critério, dentre as moléculas O2, N2 e
H2O, geralmente presentes na atmosfera terrestre,
contribuem para o efeito estufa
a) O2, apenas.
b) H2O, apenas.
c) O2 e N2, apenas.
d) H2O e N2, apenas.
e) N2, apenas.
17. (UPE) O SO2 é um dos óxidos poluentes da atmosfera
resultante da queima de carvão e derivados de petróleo
que contém impurezas de enxofre.
Qual das substâncias abaixo devemos injetar em um
alto forno que queima carvão com impureza de enxofre, para evitar a poluição atmosférica com o SO2?
a) HNO3.
b) CaCO3.
c) (NH4) 2SO4.
d) NaCl.
e) N2.
18. (Unifesp) Um dos possíveis meios de se remover CO2
gasoso da atmosfera, diminuindo assim sua contribuição para o ―efeito estufa‖, envolve a fixação do gás por
organismos microscópicos presentes em rios, lagos e,
principalmente, oceanos. Dados publicados em 2003
na revista Química Nova na Escola indicam que o reservatório da hidrelétrica de Promissão, SP, absorve
704 toneladas de CO2 por dia.
a) Calcule a quantidade de CO2, expressa em mol/dia,
absorvida pelo reservatório. (Dado: massa molar de
CO2 = 44g/mol.)
b) Suponha que parte do CO2 permaneceu dissolvida na
água do reservatório, na forma CO2 (aq). Empregando
equações químicas, discuta qualitativamente o efeito
que o CO2 dissolvido terá sobre as características químicas da água do reservatório.
19. (UFMG) O protocolo de Kyoto estabelece a redução da
emissão de gases causadores do efeito estufa. Alguns
desses gases são o dióxido de carbono, CO2, o monóxido de dinitrogênio, N2O, e o metano, CH4.
Considerando-se a atuação desses gases, é correto
afirmar que
a) os três absorvem radiação no infravermelho.
b) a reação do metano com água causa a chuva ácida.
c) os três produzem materiais particulados na atmosfera.
d) o dióxido de carbono é produzido na combustão do gás
hidrogênio.
20. (UFBA) A própria natureza exerce ações de caráter
corretivo sobre a composição do ar, visando à sua uniformização através da dispersão de gases, precipitação
de partículas ou assimilações e transformações químicas e biológicas. Porém, sua eficácia é limitada. Ultrapassados os limites, cabe a cada um de nós zelar pela
qualidade do ar que respiramos.
(BRANCO, MURGEL, p. 107).
Intervenções humanas que objetivam a melhoria do ar
que se respira nas cidades e nos campos são evidenciadas nas proposições
(01) O manejo racional dos solos evita queimadas que
produzem quantidades elevadas de gás carbônico,
fuligem e cinzas.
(02) A utilização de filtros de celulose nas chaminés de
fábricas impede a dispersão, na atmosfera, de gases
de densidade elevada.
(04) A emissão de gases poluentes pelo escapamento de
veículos automotores pode ser evitada com a utilização de um motor que opere segundo o ciclo de Carnot.
(08) O uso alternativo do álcool como combustível é recomendável por constituir energia de biomassa, não liberando, portanto, gases associados às alterações
climáticas.
(16) As concentrações superiores a 4,5 ppm (m/V) de
monóxido de carbono na atmosfera indicam poluição
do ar e, assim, a manutenção da concentração desse
óxido em valores inferiores a 4,5mg/mL de ar garante
ar atmosférico de boa qualidade.
(32) A atração de partículas poluentes que passam pelo
filtro eletrostático de duas placas paralelas –– no qual
uma delas se encontra aterrada, enquanto a outra é
mantida a um potencial elétrico dezenas de milhares
de volts acima do potencial elétrico da Terra –– se
deve à ação do campo elétrico existente no filtro que
retira elétrons dessas impurezas.
Aprofundamento 3°Ano e Curso
Página
33
GABARITO
01. B
02. 05
03. B
04. B
05. E
06. Reação global da pilha eletroquímica formada por cobre e ferro:
0,34 V  0,44 V
Então :
Cu2(aq)  2e  Cu0(s) (redução)
Fe0(s)  Fe2(aq)  2e (oxidação)
Cu2(aq)  Fe0(s) 
 Cu0(s)  Fe2(aq)
Global
ΔE  Emaior  Emenor
ΔE  0,34  ( 0,44)
ΔE  0,78 V
07. C
08. D
09. B
10. 36
11. B
12. B
13. D
14. E
15. D
16. B
17. B
18. a) 1,6 . 107mol
b) A dissolução do CO2 na água atribui a ela características ácidas devido à presença dos íons H+(aq).
19. A
20. 33
Aprofundamento 3°Ano e Curso
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34