UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA CENTRO DE

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQMC
Disciplina: Química Geral e Inorgânica – QGI 0001
Profa.: Carla Dalmolin
Curso: Engenharia de Produção e Sistemas
Prova 1 – 02/10/2013
Aluno (a): ____________________________________________________________
Informações importantes:
1 – Não serão consideradas corretas respostas que não contenham justificativa ou resolução do exercício.
2 – As resoluções podem ser feitas a lápis, mas a resposta final deve ser respondida a caneta (azul ou
preta)
3 – A folha de resolução deve ser entregue junto com a folha de questões, ambas preenchidas com o
nome.
4 – Para a resolução de alguns exercícios será necessário o uso da Tabela Periódica, anexada.
𝑛=
𝑚
𝑀𝑀
𝑀=
𝑛
𝑉
NA = 6,02.1023
1. (1,0 ponto) Uma amostra de material contem 2,50.1024 átomos de oxigênio. Quantos mols de átomos
de oxigênio tem essa amostra?
2. (2,0 pontos) Considere a reação: 6 Na + Al2O3  2 Al + 3 Na2O
a) Que massa de alumínio pode ser produzida quando 5,45 g de sódio são aquecidos com 5,20 g
de Al2O3?
b) Que massa de reagente em excesso permanece ao final da reação?
3. (1,0 ponto) Com base nas cargas esperadas para os íons, dê a fórmula química (cátion + ânion) dos
compostos iônicos formados pelos seguintes pares de elementos:
a) Li e S
b) I e K
c) Sr e F
d) Cs e Br
4. (1,0 ponto) Qual é a molaridade do sulfato de sódio (Na2SO4) em uma solução preparada pela
dissolução de 12 g desse sal em água, até completar 350 mL em solução?
5. (1,0 pontos) O dióxido de carbono (CO2) pode ser removido dos gases emitidos por uma usina
termelétrica combinando-o com uma emulsão de silicato de cálcio em água, de acordo com a reação:
2 CO2(g) + H2O(l) + CaSiO2(s)  SiO2(s) + Ca(HCO3)2(aq)
Que massa de CaSiO2 é necessária para reagir completamente com 0,100 kg de dióxido de carbono?
6. (1,0 ponto) Identifique os tipos de ligações químicas e de forças intermoleculares que podem agir entre
as moléculas das seguintes substâncias:
a) H3C-CH2-OH
b) HBr
c) N2
d) KCl