Prova 2 - SOL

Pontifícia Universidade Católica
Prova de Química Aplicada
Data: 30/09/2014
Professor: Danns Barbosa
Aluno(a):________________________________________________________________________Nota:_____________
1. Gases como neónio são incolores. Entretanto, se passarmos eletricidade pelo gás, os átomos são excitados,
e o gás brilha. Explique o porquê deste e outros gases emitirem uma luz com cor característica do gás dentro
da lâmpada. Cite outro exemplo do mesmo fenômeno. (É obrigatória a descrição do exemplo
detalhadamente).
2. Sobre o processo de ionização de um átomo A, mostrado abaixo:
A(g) + energia
A+(g) + e–
São feitas as seguintes afirmativas:
I. A energia de ionização aumenta à medida que o raio atômico diminui; sendo assim, é necessária uma
quantidade de energia maior para remover elétrons de átomos menores.
II. O cátion formado possui um raio maior que o raio do átomo pelo fato de a perda do elétron deixar o átomo
carregado mais positivamente e assim diminuir a atração entre os elétrons resultantes e o núcleo, o que
promove a expansão da nuvem eletrônica.
III. A primeira energia de ionização é sempre a maior e, consequentemente, a remoção de elétrons
sucessivos do mesmo átomo se torna mais fácil.
IV. A energia de ionização em átomos localizados no mesmo período da tabela periódica aumenta no mesmo
sentido do aumento da carga nuclear.
Estão corretas as afirmativas
a) I e III
b) II e IV
c) II e III
d) I e IV
e) I, II e IV
3.
Para cada uma das características abaixo relacione se é um composto iônico (1) ou Composto Covalente (2):
( ) Não possui um ponto de fusão regular;
( ) Possui Ponto de Fusão, geralmente, acima de 1.000°C;
( ) No estado solido não conduz corrente elétrica, porem, quando dissolvido em agua conduz corrente
elétrica;
( ) São duros e quebradiços;
( ) Solido mais duro da “face da terra”;
( ) Podemos citar como exemplo: NaCl; CaO;
( ) Podemos citar como exemplo: C6H12O6¨; H2O.
4. Diferencie solido cristalino de Solido Amorfo e cite exemplos.
5. Que tipo de Célula Unitária representa o desenho abaixo. Dê o numero de coordenação, a quantidade
de esferas dentro da célula unitária e calcule o fator de Empacotamento: (Demonstre seus cálculos)
6. Calcule o raio de um átomo de irídio, dado que o Ir possui uma estrutura cristalina CFC, uma massa
especifica de 22,4 g/cm3 e um peso atômico de 192,2 g/mol.
Onde:
n = número de átomos associados a cada célula unitária.
A = peso atômico.
VC = volume da célula unitária.
NA = número de Avogadro (6,023 x 1023 átomos/mol).
7. Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as
seguintes:
Níveis
X
Y
K
2
2
L
8
8
M
8
6
N
1
Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado?
a) X2Y, iônico.
b) XY2, covalente.
c) XY2, iônico.
d) X2Y, covalente.
e) X7Y2, covalente.