Exercícios de Recuperação de Química 2- 1º Bimestre – 3º Ano

Exercícios de Recuperação de Química 2- 1º Bimestre – 3º Ano - EM
Nome: _________________________________________________Nº:___ Período: ______
Professor: _Ana Paula Lima__
Data: _____/_____/_____
1. Faça a distribuição eletrônica para os íons:
a) 12Mg2+
b) 20Ca+2
c) 26Fe3+
d) 35Bre) 15P32. Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de
liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos
elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio?
3. Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5p4”?
4. O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do
ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z = 17), Qual o número de elétrons no
subnível “p” ?
5. Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48). Os quatro números quânticos pertencentes ao
elétron diferenciador (último elétron a ser distribuído) são:
1
6. (Uff) Um átomo neutro possui dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito elétrons com n = 3 e um
elétron com n = 4. Supondo que esse elemento se encontre no seu estado fundamental:
a) escreva sua configuração eletrônica.
b) qual seu número atômico e seu símbolo?
c) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a zero?
d) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a um?
e) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a três ?
7. O modelo de Rutherford, proposto em 1911, contribuiu para o conhecimento do modelo atômico atual.
Considerando as propostas de Rutherford, é INCORRETO afirmar que: (0,5)
a)
O átomo é constituído de núcleo e eletrosfera.
b)
Os elétrons se situam na eletrosfera em região de baixa densidade.
c)
O núcleo contém quase a totalidade da massa do átomo.
d)
A carga negativa do átomo está confinada no núcleo.
e)
Esse modelo ficou conhecido como modelo planetário.
Assinale a sequência CORRETA encontrada:
a)
1-4-3–2
b)
1-2-4–3
c)
2-1-4–3
d)
3-4-2–1
e)
1–2–3-4
8 (PUC RS/2012)
Leia o texto a seguir.
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A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia antiga,
Leucipo e Demócrito são lembrados por terem introduzido o conceito de átomo, mas suas propostas foram
rejeitadas por outros filósofos e caíram no esquecimento. No final do século XVIII e início do século XIX,
quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generalizada, surgiu a primeira teoria atômica moderna,
proposta por _______. Essa teoria postulava que os elementos eram constituídos de um único tipo de átomo,
enquanto que as substâncias compostas eram combinações de diferentes átomos segundo proporções
determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à descoberta do
_______, uma partícula de massa muito pequena e carga elétrica _______, presente em todos os materiais
conhecidos. Alguns anos depois, por meio de experimentos em que uma fina folha de ouro foi bombardeada
com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o átomo possui em seu centro um _______
pequeno, porém de massa considerável.
As palavras que preenchem as lacunas correta e respectivamente estão reunidas em
a)
b)
c)
d)
e)
Dalton – elétron – negativa – núcleo
Bohr – cátion – positiva – elétron
Dalton – nêutron – neutra – próton
Bohr – fóton – negativa – ânion
Dalton – próton – positiva – núcleo
9.46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio.
Quantos gramas de sódio e oxigênio são necessários para se obterem 156g de peróxido de sódio ?
10. Ana Paula, uma simpática professora de Química, em suas aventuras culinárias, resolveu fazer um suco
de saquinho para uma festa. Ele sabe que 1 L de suco tem concentração de 50 g/L. Sabendo que ele precisa
diluir esse suco em 8 L, qual será a concentração da solução final?
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