Química Solucionada “Os crocodilos derramam lágrimas quando

Química Solucionada
“Os crocodilos derramam lágrimas quando devoram suas vítima. Eis aí sua sabedoria”(Francis Bacon)
Aluno QS escolhe onde marcar o seu nome:
QS.1
Questão 01)
A reação entre o limoneno e H3O+ produzirá,
predominantemente, um diálcool de acordo com a equação
a seguir
+ H3O+
HO
O
c)
O
O
d)
OH
Esta reação é classificada como
a)
eliminação.
b)
redução.
c)
substituição.
d)
esterificação.
e)
adição.
O
e)
O
Questão 02)
A reação de esterificação envolve a condensação de um
ácido carboxílico com um álcool gerando um éster e água.
A reação é catalisada na presença de ácido forte.
A reação pode ser representada pela equação genérica:
Ácido carboxílico + álcool 
 água + éster
Sobre a obtenção do propanoato de metila foram feitas as
seguintes sugestões para aumentar o rendimento da
reação:
I.
adicionar ácido sulfúrico concentrado;
II.
utilizar etanol como solvente;
III. utilizar excesso de metanol;
IV. retirar a água formada do meio reacional.
Estão corretas apenas as afirmações
a)
I e II.
b)
I e IV.
c)
II e III.
d)
III e IV.
e)
I, II e III.
Questão 03)
Geralmente o cheiro agradável das frutas é atribuído à
presença de ésteres. Estes, quando produzidos em
laboratório, são utilizados pela indústria alimentícia como
flavorizantes artificiais. Um exemplo é a reação
esquematizada abaixo que mostra a preparação do
flavorizante de maçã:
O
H+
+
HO
OH
O
O
b)
O
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Questão 04)
Marque verdadeiro (V) ou falso (F) nas alternativas abaixo:
( ) A reação de esterificação ocorre entre um ácido
carboxílico e um álcool.
( ) O propeno reagindo com o agente oxidante
KMNO2H+, ocorre a formação de um ácido carboxílico,
CO2 e H2O.
( ) Segundo a regra de Markovnikov, em um alceno, o
hidrogênio é adicionado ao carbono menos
hidrogenado.
( ) Os alcanos tendem a sofrer reações de substituição.
Assinale a alternativa que contem, de cima para baixo, a
sequência correta:
a)
V – V – F – V;
b)
V – F – F – V;
c)
F – F – F – V;
d)
F – V – V – F;
e)
V – V – V – F.
Questão 05)
O salicilato de metila é um produto natural amplamente
utilizado como analgésico tópico para alívio de dores
musculares, contusões etc. Esse composto também pode
ser obtido por via sintética a partir da reação entre o ácido
salicílico e metanol, conforme o esquema abaixo:
O
O
éster
utilizado
como
+ H2 O
flavorizante
de maça
Marque a alternativa que apresenta a estrutura do éster
obtido na reação acima.
O
a)
O
OH
MeOH, H+
Aquecimento
OH
OM e
OH
Ácido salicílico
Salicilato de metila
A reação esquematizada é classificada como uma reação
de:
a)
esterificação.
b)
hidrólise.
c)
redução.
d)
pirólise.
e)
desidratação.
Questão 06)
O estireno é um hidrocarboneto obtido a partir da destilação
fracionada do petróleo, tem odor característico e seu ponto
de ebulição é baixo, a ele conferindo uma volatilidade
elevada. É empregado industrialmente como isolante
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térmico e nas reações de polimerização para a fabricação
de plásticos e borrachas.
d)
e)
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ácido propiônico e cicloexanol.
ácido acético e álcool benzílico.
Questão 08)
I.
Estireno
O produto da reação de adição do ácido clorídrico à parte
alifática do estireno está representado em
Cl
a)
Cl
Cl
b)
Cl
H SO (aq) /180ºC
CH3CH2OH(l)
2 4 CH2=CH2(g) +
H2O(g)
A desidratação do etanol, CH3CH2OH(l), na presença do
ácido sulfúrico, H2SO4(aq), pode levar a produtos
diferentes, a depender da temperatura do meio reacional. A
140°C, há formação do etoxietano, reação representada
pela equação química I, enquanto a 180°C, o produto
orgânico formado é o eteno, representado na equação
química II.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
a)
O etoxietano obtido na reação I é um éster de cadeia
carbônica heterogênea e saturada.
b)
A desidratação do etanol na reação II é um processo
químico exotérmico que ocorre em meio ácido.
c)
A desidratação intramolecular de 2,0mol de etanol
produz 1,0mol de etoxietano na reação química I.
d)
A massa de eteno obtida pela desidratação de 92g de
etanol, com um rendimento de 90%, é,
aproximadamente, de 50g.
e)
O aumento da temperatura, na reação II, em relação à
reação I, está associado à energia necessária para a
formação de ligações duplas.
II.
Questão 09)
Os alcenos sofrem reação de adição. Considere a reação
do eteno com o ácido clorídrico (HCl) e assinale a
alternativa que corresponde ao produto formado.
a)
CH3CH3
b)
ClCH2CH2Cl
c)
ClCHCHCl
d)
CH3CH2Cl
e)
CH2ClCH2Cl
c)
Cl
Cl
Questão 10)
O ATP (trifosfato de adenosina) pode ser sintetizado em
organismos vivos, utilizando-se energia química ou solar, a
partir de ADP (difosfato de adenosina), conforme esquema
simplificado a seguir.
d)
e)
H SO (aq) /140ºC
2
2CH3CH2OH(l) 
4 (CH3CH2)2O(g) +
H2O(g)
Cl
Questão 07)
A própolis é um produto natural conhecido por suas
propriedades anti-inflamatórias e cicatrizantes. Esse
material contém mais de 200 compostos identificados até o
momento. Dentre eles, alguns são de estrutura simples,
como é o caso do C6H5CO2CH2CH3, cuja estrutura está
mostrada a seguir.
O
C
O
CH2CH3
O ácido carboxílico e o álcool capazes de produzir o éster
em apreço por meio da reação de esterificação são,
respectivamente,
a) ácido benzoico e etanol.
b) ácido propanoico e hexanol.
c)
ácido fenilacético e metanol.
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De acordo com o esquema, os processos de conversão que
envolvem, respectivamente, duas fontes de energia química
e uma solar, no meio intracelular, são:
a)
fotossíntese, oxidação aeróbia e oxidação anaeróbia.
b)
oxidação aeróbia, redução aeróbia e fotossíntese.
c)
redução aeróbia, oxidação anaeróbia e respiração.
d)
oxidação aeróbia, oxidação anaeróbia e fotossíntese.
e)
redução aeróbia, redução anaeróbia e fotossíntese.
Questão 11)
Numa reação de adição, como a que é apresentada abaixo,
se espera como produto principal:
CH3-CH=CH2 + HBr  ?
a)
1-bromopropano.
b)
2-bromopropano.
c)
hidrogenobromopropano.
d)
3-bromopropano.
e)
2-bromopropeno.
Questão 12)
Com relação à molécula de butanoato de etila é correto
afirmar que é um:
a)
éster e apresenta em sua estrutura um carbono com
hibridização sp2.
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b)
éster e apresenta a fórmula molecular C6H12O.
c)
éster e possui seis carbonos com hibridização sp3 em
sua estrutura.
d)
éter e apresenta a fórmula molecular C6H12O2.
e)
éter formado a partir da reação entre o ácido
butanoico e o etanol em meio ácido.
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OH
CH3O
Questão 13)
Os alcanos são inertes a muitos reagentes devido à forte
ligação C–H e à pequena diferença de eletronegatividade
existente entre carbono e hidrogênio. No entanto, eles
reagem rapidamente com Cl2 ou Br2 (halogenação) na
presença de luz para produzir um haleto de alquila. Sobre a
reação do 2- metilpropano com bromo (Br2) é INCORRETO
afirmar.
a)
A reação ocorre em três etapas: iniciação,
propagação e terminação.
b)
A halogenação de alcanos é um método ruim de
preparação de haletos de alquila porque resulta em
uma mistura de produtos.
c)
A reação ocorre através da formação de radicais
livres, que são espécies químicas com um elétron
desemparelhado.
d)
O produto principal da reação é o 2-bromo-2metilpropano.
e)
A reação do 2-metilpropano com cloro é mais seletiva
que a reação com bromo.
Questão 14)
Os ácidos carboxílicos ocupam um lugar central entre os
compostos carbonílicos. Eles são compostos orgânicos
utilizados como material de partida para a síntese de
numerosos derivados acila. Um grande número de ácidos
carboxílicos é encontrado na natureza. Por exemplo, o
ácido acético (CH3CO2H) é o principal componente
orgânico do vinagre. O ácido butanoico (CH3CH2CH2CO2H)
é o responsável pelo odor de ranço da manteiga. Das
reações abaixo, a única que representa a síntese de um
derivado de ácido carboxílico é:
a)
adição
b)
combustão
c)
esterificação
d)
desidratação
e)
isomerização
Questão 15)
Dada a estrutura da N,N-dimetilbenzamida abaixo é
incorreto afirmar que essa molécula
O
N
a)
b)
c)
d)
e)
possui isômeros ópticos.
pode sofrer hidrólise.
possui carbonos hibridizados sp2.
é menos reativa do que o benzeno em reações de
substituição eletrofílica aromática.
é uma base de Lewis.
Questão 16)
Os compostos a seguir são isolados de fontes naturais. A
partir das estruturas apresentadas, assinale a alternativa
correta.
OCH3
XN(CH3)3
O
O
(1)
H
O
O
N
O
O
O
H
(2)
a)
b)
c)
d)
e)
O composto 1 apresenta as funções ácido carboxílico,
sal de alquilamônio e éter.
O composto 2 apresenta apenas as funções amida e
éster.
A hidrólise do grupo éster do composto 1 gera um
ácido carboxílico.
O composto 2 apresenta dois centros estereogênicos
(quirais).
O composto 1 em solução aquosa deve gerar uma
solução básica.
Questão 17)
A bixina é um pigmento extraído da semente do urucum,
planta usada pelos índios tamoios para pintar a pele e
protegê-la de picadas de insetos.
Em relação à bixina, é correto afirmar:
a)
Tem fórmula mínima representada por CHO.
b)
Forma um sal, ao reagir com solução diluída de
NaOH(aq).
c)
Possui os grupos funcionais da classe dos éteres e
das cetonas.
d)
Apresenta teste negativo, ao ser agitada e misturada
à solução de cor alaranjada de Br2(aq).
e)
É extraída das sementes de urucum com maior
facilidade pela água do que pelo clorofórmio, CHCl3(l).
TEXTO: 1 - Comum à questão: 18
Os -aminoácidos são moléculas orgânicas cuja estrutura
pode ser representada bidimensionalmente, conforme
representada na figura a seguir.
Internet: <ttp://pt.wikipedia.org>.
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Nessa estrutura, os grupos R variam para formar os
diversos aminoácidos existentes, conforme exemplificado
na tabela abaixo.
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características degustativas (sabor) e olfativas (cheiro).
Podem ser naturais ou sintéticos, ou seja, extraídos de
vegetais e frutos ou ainda sintetizados em laboratório.
Composto I
O butanoato de etila, estrutura química abaixo, é o
principal responsável pelo aroma do abacaxi.
Composto II
O etanoato de 3-metil-butila, estrutura química abaixo, é
o principal responsável pelo aroma da banana.
Dois aminoácidos podem unir-se por uma ligação peptídica,
para formar um dipeptídeo, conforme ilustrado abaixo para
o dipeptídeo precursor do aspartame — aditivo alimentar
usado como substituto do açúcar.
Questão 18)
A formação do aspartame a partir do dipeptídeo, conforme
apresentado na figura II, pode ocorrer por meio de uma
reação de
a)
substituição de Friedel-Crafts.
b)
esterificação.
c)
hidrogenação.
d)
saponificação.
e)
polimerização.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 19
Questão 20)
A respeito das reações químicas do composto II, são
corretas as afirmativas:
I.
Seu derivado álcool possui nomenclatura IUPAC
denominada 2-metil-butanol.
II.
Sua reação de síntese é chamada de esterificação.
III. Sua reação de hidrolise ácida produz um ácido
carboxílico e um álcool.
IV. Seu derivado álcool, ao reagir com o KMnO4
(oxidante), gera o ácido-3-metilbutanóico.
V. o ácido orgânico empregado na síntese (obtenção) é
denominado de ácido propanoico.
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
a)
I, II e V
b)
I, III e IV
c)
I, III e V
d)
II, IV e V
e)
II, III e IV
QS.2
Alguns restaurantes, visando unicamente auferir lucros,
não dão importância devida à qualidade de seus serviços.
Um exemplo claro está na re-utilização de óleos e gorduras
utilizados na fritura, onde a glicerina (uma substância de
cadeia carbônica saturada) decompõe-se por aquecimento
levando à formação da acroleína (uma substância de
cadeia carbônica insaturada). Abaixo estão representadas
as estruturas das duas substâncias envolvidas no processo
(não necessariamente na ordem citada no texto).
Questão 01)
A nicotina é um substância básica e sua constante de
dissociação é cerca de 1,0 x 10–6. Ao se preparar uma
solução aquosa com 0,01 mol L–1 desta substância
observou-se um pH cujo valor é, aproximadamente,
a)
8,0.
b)
4,0.
c)
7,0.
d)
6,0.
e)
10,0.
Questão 19)
Sobre o texto, julgue as afirmativas abaixo.
I.
A acroleína é representada pela estrutura A.
II.
Na formação da acroleína ocorre reação de adição.
III. A glicerina apresenta um carbono assimétrico.
IV. A hidrogenação da substância A leva à formação de
B.
De acordo com as afirmativas acima, a alternativa correta é:
a)
I, III e IV
b)
II, III e IV
c)
II e IV
d)
IV
e)
I
Questão 02)
Considerando que dentro de um copo de béquer de 100 mL
foram colocados 50 mL de água e 30 mL de suco de limão
e misturados com um bastão de vidro. Analise as
afirmativas:
I.
O pH dessa mistura é maior que 7.
II.
O pH dessa mistura é igual a 7.
III. A solução dessa mistura é ácida.
IV. Nessa mistura a concentração de íons H+ é maior que
a dos íons OH–.
V. Nessa mistura a concentração de íons OH– é maior
que a dos íons H+.
Assinale a alternativa correta.
a)
Somente a afirmativa II está correta.
b)
Somente as afirmativas I e II estão corretas.
c)
Somente as afirmativas II e III estão corretas.
d)
Somente as afirmativas III e IV estão corretas.
e)
Somente as afirmativas II, III e V estão corretas.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 20
Os aromas são substâncias que, quando adicionadas
em pequena quantidade aos alimentos, conferem-lhes
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Questão 03)
Considere as seguintes reações:
(1) N2 (g) + 3 H2 (g) 
 2 NH3 (g), K = 0,105
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

(2) H2 (g) + I2 (g)
2 HI (g), K = 50
Comparando as duas reações acima, analise as afirmações
a seguir.
I.
Na reação 1, a reação direta é favorecida, enquanto
que, na reação 2, a reação inversa é favorecida.
II.
A adição de H2 (g) nas reações 1 e 2 irá favorecer as
reações inversas 1 e 2.
III. Um aumento de pressão irá favorecer a reação direta
na reação 1 e a reação inversa na reação 2.
IV. Na reação 1, a reação inversa é favorecida, enquanto
que, na reação 2, a reação direta é favorecida.
V. A adição de H2 (g) nas reações 1 e 2 irá favorecer as
reações diretas 1 e 2.
É correto apenas o que se afirma em:
a)
I e II.
b)
III e IV.
c)
IV e V.
d)
I, II e III.
e)
I, III e V.
Questão 04)
O óxido nitroso (N2O) é um dos três principais gases
causadores do efeito estufa, além de já ser apontado como
o principal gás destruidor da camada de ozônio neste
século. Este gás é produzido naturalmente através dos
processos de nitrificação e desnitrificação em ambientes
aquáticos e terrestres. Taxas de emissões de N2O têm sido
amplamente estudadas em ecossistemas terrestres, porém,
comparativamente, estas têm sido negligenciadas em
ecossistemas aquáticos continentais, apesar do recente
reconhecimento da importância destes ambientes nos
ciclos globais de carbono e nitrogênio.
Em um frasco de 4,0 L, foram colocados, a determinada
temperatura, 0,08 mol de N2O e 0,22 mol de O2 gasosos
para reagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi
formado 0,088 mol de gás NO2, de acordo com a relação
abaixo.
2 N2O + 3 O2 
 4 NO2
Considerando essas condições, o valor da constante de
equilíbrio Kc será, aproximadamente,
a)
10
b)
20
c)
30
d)
40
e)
50
Questão 05)
No tratamento da água e efluentes, a limpeza de uma
piscina, por meio do ajuste do pH da água, é realizada
através da adição do sulfato de alumínio por apresentar
baixa toxicidade. Sua adição faz com que as partículas
mais densas que a água, por ação da gravidade, sofram
decantação. O sulfato de alumínio, por ser muito solúvel em
água, possui constante do produto de solubilidade (Kps)
igual a 1 x 10–30 M5, a 25ºC.
+3
–2
Al2(SO4)3 
 2 Al + 3 SO4
Levando em conta a sua reação de dissociação
apresentada acima, ao adicionarmos sulfato de sódio a
uma solução saturada de sulfato de alumínio, o equilíbrio
da reação
a)
é deslocado para esquerda, diminuindo, assim, a
solubilidade do sal, resultando na sua precipitação.
b)
é deslocado para esquerda e seu Kps aumenta.
c)
é deslocado para direita e seu Kps diminui.
d)
é deslocado para direita, porém haverá precipitação
do sal.
e)
não se desloca por se tratar de mesmo ânion.
Questão 06)
Na água do mar encontramos quase todos os elementos,
porém, 95% dos sais dissolvidos na forma iônica é
composta de Cl–, Na+, SO42–, Mg2+, Ca2+, K+ e HCO3–. Uma
amostra de água do mar com concentração de íons
magnésio de 5.10–3 mol.L–1 foi retirada e o magnésio
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extraído por precipitação, pela adição de Ca(OH)2 até levar
a concentração final de OH– a 1.10–4 mol.L–1.
A quantidade de magnésio que permanece na amostra da
água do mar (em gramas) é
Dado: Mg = 24 ; Kps [Mg(OH)2] = 1.10–11
a)
2,4.10–2
b)
2,4.10–3
c)
2,4.10–4
d)
2,4.10–5
e)
2,4.10–6
Questão 07)
Em um experimento em sala de aula, o professor usou três
béqueres pequenos e colocou em dois deles duas soluções
diferentes (uma em cada um) e no terceiro béquer água
destilada, onde dissolveu um comprimido antiácido
efervescente. Em seguida, a cada um dos béqueres ele
adicionou 10 gotas de fenolftaleína, um indicador que fica
incolor no meio ácido e rosa no meio básico. Ao adicionar
em um dos béqueres (béquer 1) 10 gotas de hidróxido de
sódio (0,1 mol/L), ele observou uma mudança de coloração
para rosa, em outro béquer (béquer 2) ele adicionou 10
gotas de ácido clorídrico e observou mudança de coloração
para incolor, mas no último béquer (béquer 3), adicionando
ácido clorídrico ou hidróxido de sódio ele não observou
qualquer mudança de cor, a não ser que adicionasse uma
quantidade significativa destes reagentes. Após o
experimento as seguintes observações foram feitas pelos
alunos:
I.
No béquer 1 havia ácido clorídrico, no béquer 2 havia
hidróxido de sódio e no béquer 3 estava o comprimido
efervescente dissolvido.
II.
No béquer 1 havia hidróxido de sódio, no béquer 2
havia ácido clorídrico e no béquer 3 estava o
comprimido efervescente dissolvido.
III. No béquer 1 havia ácido clorídrico, no béquer 2
estava o comprimido efervescente dissolvido e no
béquer 3 havia hidróxido de sódio.
IV. Nos béqueres 1 e 2 a mudança de cor foi porque
houve uma reação de neutralização com mudança
brusca de pH do meio, enquanto no béquer 3 a cor se
manteve porque a solução formada era uma solução
tampão, que resiste por mais tempo a mudança no
pH.
Assinale a alternativa correta:
a)
Somente a observação I está correta
b)
Somente as observações I e IV estão corretas
c)
Somente as observações II e IV estão corretas
d)
Somente as observações III e IV estão corretas
e)
Somente a observação IV está correta
Questão 08)
Desde criança, aprende-se que o consumo de água é
vital para o corpo humano. Além de regular muitas funções,
como a temperatura corporal e o bom funcionamento do
sistema circulatório, ela também contribui para o transporte
de nutrientes e é essencial para os processos fisiológicos e
bioquímicos do corpo de um indivíduo. Com a busca
crescente por bem-estar e qualidade de vida, o consumidor
brasileiro está cada vez mais consciente de que, dentro da
categoria água, a mineral natural é em geral benéfica para
a saúde. O aumento do consumo do produto atesta essa
tendência. Segundo dados da Associação Brasileira da
Indústria de Águas Minerais, o mercado apresenta
patamares de crescimento próximos a 20% ao ano. De
acordo com especialistas, o crescimento do setor está
relacionado a hábitos mais saudáveis dos brasileiros, que
têm buscado reduzir a presença de bebidas açucaradas e
com adoçantes nas refeições.
O quadro abaixo apresenta as informações contidas em
um rótulo de uma embalagem de 300 mL de uma água
mineral natural comumente encontrada nas prateleiras de
um supermercado.
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Considerando as informações do enunciado e do quadro
acima, assinale a alternativa correta.
a)
O ânion monovalente presente em menor quantidade
em uma embalagem dessa água mineral é o NO3–.
b)
O ponto de ebulição da água mineral em questão, ao
nível do mar, é menor do que 100 °C.
c)
A água mineral em questão conduz a corrente
elétrica, devido à presença de vários íons em solução.
d)
A massa de íons lítio presente em uma embalagem
dessa água mineral é de 0,54 mg.
e)
A água mineral em questão apresenta uma
concentração hidrogeniônica igual a 1,0  10–7 mol/L.
Questão 09)
O oxigênio presente no ar atmosférico, ao chegar aos
pulmões, entra em contato com a hemoglobina (Hem) do
sangue, dando origem à oxiemoglobina (HemO2), que é
responsável pelo transporte de O2 até as células de todo o
organismo. O equilíbrio químico que descreve esse
processo pode ser representado simplificadamente pela
equação química abaixo.
Hem (aq) + O2 (g)  HemO2 (aq)
À medida que uma pessoa se desloca para locais de
__________ altitude, a quantidade e a pressão parcial de
O2 no ar vai __________ e esse equilíbrio vai se
deslocando para a __________. Em função disso, a pessoa
sente fadiga e tontura, e pode até morrer em casos
extremos. O corpo tenta reagir produzindo mais
hemoglobina; esse processo, porém, é lento e somente se
conclui depois de várias semanas de “ambientação” da
pessoa com a altitude. É interessante notar que os povos
nativos de lugares muito altos, como o Himalaia,
desenvolveram, através de muitas gerações, taxas de
hemoglobina mais elevadas que a dos habitantes à beiramar. Esse fenômeno proporciona uma boa vantagem, por
exemplo, aos jogadores de futebol da Bolívia, em relação
aos seus adversários estrangeiros, quando disputam uma
partida na cidade de La Paz, a mais de 3.600 m de altitude.
Assinale a alternativa que preenche correta e
respectivamente, as lacunas acima.
a)
maior – aumentando – esquerda
b)
maior – diminuindo – esquerda
c)
menor – diminuindo – esquerda
d)
menor – diminuindo – direita
e)
maior – aumentando – direita
Questão 10)
O processo de digestão humano passa por diversas etapas.
No estômago, ocorre a digestão das proteínas, processo
que ocorre com o auxílio de uma enzima chamada pepsina.
Essa enzima tem atividade máxima em pH igual a 2. A
pepsina é liberada no estômago em sua forma inativa, o
pepsinogênio, que, ao entrar em contato com o HCl ,
transforma-se em pepsina, forma ativa. Com relação ao
ácido clorídrico, é correto afirmar que
a)
sua fórmula molecular é HClO.
b)
é um ácido fraco.
c)
reage com a maioria dos antiácidos estomacais,
compostos por bicarbonato de sódio (NaHCO3),
produzindo sal, água e gás carbônico.
d)
é responsável pelo pH alcalino do estômago.
e)
reage na presença de fenolftaleína (indicador ácidobase), produzindo uma solução de coloração
vermelha.
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Questão 11)
O suco gástrico, produzido no estômago, é um líquido claro
que atua sobre as proteínas, transformando-as em
estruturas menores. O suco gástrico contém água,
enzimas, ácido clorídrico e uma quantidade mínima de
ácido láctico. O HCl presente no suco ajuda a destruir as
bactérias presentes nos alimentos. Proporciona ainda o
meio ácido ideal para a atuação das enzimas do suco.
Vários fatores podem provocar situações onde a acidez do
suco gástrico provoque azia (ardência no estômago),
gastrites e até ulcerações. Para combater a acidez é
necessário a utilização de substâncias de caráter básico
(alcalino).
Analise as substâncias abaixo.
I.
Mg(OH)2 – Leite de magnésia
II.
NaHCO3 – Bicarbonato de sódio
III. NaCl – Cloreto de sódio
IV. C2H4O2 – Ácido acético (vinagre)
V. H2SO4 – Ácido sulfúrico
Assinale a alternativa que apresenta apenas substâncias
que podem ser ingeridas para diminuir o excesso de acidez
estomacal.
a)
I e II
b)
IV e V
c)
I, II e III
d)
I, II e IV
e)
III, IV e V
Questão 12)
Visando minimizar impactos ambientais, a legislação
brasileira determina que resíduos químicos lançados
diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0.
Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo
industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 
10–10 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou
as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado
da empresa: CH3COOH, Na2SO4, CH3OH, K2CO3 e NH4Cl.
Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo
receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste
do pH?
a)
CH3COOH
b)
Na2SO4
c)
CH3OH
d)
K2CO3
e)
NH4Cl
Questão 13)
Decisão
de
asfaltamento
da
rodovia
MG-010,
acompanhada da introdução de espécies exóticas, e a
prática de incêndios criminosos ameaçam o sofisticado
ecossistema do campo rupestre da reserva da Serra do
Espinhaço. As plantas nativas desta região, altamente
adaptadas a uma alta concentração de alumínio, que inibe
o crescimento das raízes e dificulta a absorção de
nutrientes e água, estão sendo substituídas por espécies
invasoras que não teriam naturalmente adaptação para
este ambiente; no entanto, elas estão dominando as
margens da rodovia, equivocadamente chamada de
“estrada ecológica”. Possivelmente, a entrada de espécies
de plantas exóticas neste ambiente foi provocada pelo uso,
neste empreendimento, de um tipo de asfalto (cimento-solo)
que possui uma mistura rica em cálcio, que causou
modificações químicas aos solos adjacentes à rodovia MG010.
Scientific American Brasil. Ano 7, n° 79, 2008 (adaptado).
Essa afirmação baseia-se no uso de cimento-solo, mistura
rica em cálcio que
a)
inibe a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas
áreas.
b)
inibe a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas
áreas.
c)
aumenta a toxicidade do alumínio, elevando o pH
dessas áreas.
d)
aumenta a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH
dessas áreas.
[email protected] 6
Química Solucionada
e)
neutraliza a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH
dessas áreas.
Questão 14)
Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo
de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam
ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o
mineral que é o principal componente da matriz dos dentes.
A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do
processo de desmineralização dentária, perda de minerais
em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente
do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O
refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH
do
biofilme
(placa
bacteriana),
provocando
a
desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de
defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o
nível do pH, remineralizando o dente. A equação química
seguinte representa esse processo:
desmineralização
Ca5(PO4)3OH(s)
5 Ca2+(aq) + 3 PO43–
mineralização
(aq) + OH–(aq)
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes
diariamente,
poderá
ocorrer
um
processo
de
desmineralização dentária, devido ao aumento da
concentração de
a)
OH–, que reage com os íons Ca2+, deslocando o
equilíbrio para a direita.
b)
H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o
equilíbrio para a direita.
c)
OH–, que reage com os íons Ca2+, deslocando o
equilíbrio para a esquerda.
d)
H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o
equilíbrio para a esquerda.
e)
Ca2+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o
equilíbrio para a esquerda.
8750.0050 / 9999.0111 / 9400.5166 / 8126.0630
vazamento de amônia em um frigorífico de peixes em Santa
Clara D’Oeste, no estado de São Paulo, causando
intoxicação em vários funcionários por inalação de amônia.
A fabricação da amônia representa uma boa ilustração para
os princípios do equilíbrio químico.
Dada a equação N2(g) + 3 H2(g) 
 2 NH3(g), qual das
alterações seguintes fará variar a constante de equilíbrio?
a)
Adição de catalisador.
b)
Aumento da concentração de NH3(g).
c)
Aumento de temperatura.
d)
Aumento da pressão.
e)
Aumento da concentração de N2(g).
TEXTO: 1 - Comum à questão: 18
A galvanostegia é um processo usado na metalurgia para
produzir revestimentos metálicos em qualquer objeto como
niquelagem, cromagem, prateação e douradura.
Para pratear um objeto de zinco, foi preparada uma solução
através da dissolução de 2,0 g de nitrato de prata, AgNO3,
em água destilada até completar o volume de 50 mL e,
posteriormente, adicionada a uma cuba eletrolítica.
Questão 18)
A concentração inicial, em quantidade de matéria, da
solução de nitrato de prata empregada e o pH da solução
resultante após a eletrólise será de
a)
0,23 mol/L e pH <7
b)
0,17 mol/L e pH > 7
c)
0,11 mol/L e pH > 7
d)
2,3 x 10–4 mol/L e pH = 7
e)
1,7 x 10–4 mol/L e pH < 7
TEXTO: 2 - Comum às questões: 19, 20
Questão 15)
A constante de equilíbrio Kp para a reação descrita a seguir
é 4,3110–4 a 375ºC.
N2(g) + 3H2(g) 
 2NH3(g)
Um estudante inicia um experimento com 0,862 atm de N2
e 0,373 atm de H2, em um recipiente a volume constante e
a 375ºC. Nesse experimento, as pressões parciais de N2
(PN2) e de H2 (PH2), quando o sistema atingir o equilíbrio,
serão respectivamente:
a)
PN2 = 1,85 atm, PH2 = 1,25 atm.
b)
PN2 = 1,15 atm, PH2 = 0,65 atm.
c)
PN2 = 0,45 atm, PH2 = 0,152 atm.
d)
PN2 = 0,52 atm, PH2 = 0,280 atm.
e)
PN2 = 0,860 atm, PH2 = 0,366 atm.
Questão 16)
Um técnico precisa preparar uma solução aquosa de
hidróxido de amônio de pH = 11. Sabe-se que a solução de
NH4OH é obtida a partir de NH3 em água, de acordo com a
equação abaixo:
+
–
NH3 (g) + H2O(l) 
 NH4 (aq) + OH (aq)
Assinale a alternativa que apresenta a concentração de
NH3, em mol.L–1, necessária para a preparação dessa
solução. Dado: Kb (NH3) = 1,8 x10–5.
a)
5,5x10–18
b)
5,5x10–1
c)
55
d)
5,5x10–2
e)
5,5x10–6
Questão 17)
A amônia é um dos compostos de maior importância do
mercado, muito usado em refrigeração, na agricultura como
fertilizante na forma de uréia, em produtos de limpeza e em
solução aquosa se comporta como uma base. É um gás
tóxico quando inalado. Recentemente, houve um
www.quimicasolucionada.com.br
(Daniel C. Harris. Análise química quantitativa, 2001. Adaptado.)
Questão 19)
Uma solução saturada de carbonato de cálcio tem
concentração de íons cálcio, em mol/L, próximo a
a)
2,5 x 10–8.
b)
2,5 x 10–9.
c)
7,0 x 10–4.
d)
9,8 x 10–9.
e)
7,0 x 10–5.
Questão 20)
Uma das substâncias da tabela é muito utilizada como
meio de contraste em exames radiológicos, pois funciona
como um marcador tecidual que permite verificar a
integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal,
delineando cada segmento. Uma característica necessária
ao meio de contraste é que seja o mais insolúvel possível,
para evitar que seja absorvido pelos tecidos, tornando-o um
marcador seguro, que não será metabolizado no organismo
e, portanto, excretado na sua forma intacta.
(http://qnint.sbq.org.br. Adaptado.)
Dentre as substâncias da tabela, aquela que atende às
características necessárias para o uso seguro como meio
de contraste em exames radiológicos é a substância
a)
IV.
b)
III.
c)
II.
d)
V.
e)
I.
[email protected] 7
Química Solucionada
QS.1
QS.2
GABARITO:
GABARITO:
1) Gab: E
1) Gab: E
2) Gab: D
2) Gab: D
3) Gab: D
3) Gab: C
4) Gab: A
4) Gab: E
5) Gab: A
5) Gab: A
6) Gab: C
6) Gab: A
7) Gab: A
7) Gab: B
8) Gab: D
8) Gab: C
9) Gab: D
9) Gab: B
10) Gab: D
10) Gab: C
11) Gab: B
11) Gab: A
12) Gab: A
12) Gab: D
13) Gab: E
13) Gab: A
14) Gab: C
14) Gab: B
15) Gab: A
15) Gab: E
16) Gab: C
16) Gab: D
17) Gab: B
17) Gab: C
18) Gab: B
18) Gab: A
19) Gab: E
19) Gab: E
20) Gab: E
20) Gab: A
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