Aula 02 Estrutura Atômica Moderna Histórico Histórico Histórico
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Aula 02 Estrutura Atômica Moderna Estrutura Atômica Moderna Números Quânticos e Configuração Eletrônica Tabela Periódica Introdução as Ligações Químicas Química cotidiana e os Elementos Químicos História Modelo de E. Rutherford Rutherford - Bhor Mecânica Quântica Teoria dos Orbitais Histórico Histórico 500 a.C. - Grécia: As primeiras idéias filosóficas sobre a estrutura constituinte da matéria. ( Escola Atomista ). Demócrito 1840 - J. Dalton: Teoria atômica clássica, 1o modelo do átomo. Minúscula esfera, compacta, indestrutível e indivisível. ( Modelo da bola de Bilhar ) Leucipo Histórico Algumas descobertas Michael Faraday Cargas elétricas pelo externo da matéria Eugene Goldestein Descobre os raios catódicos William Crookes Certifica que os raios catódicos são partículas negativas Histórico Raios Catódicos Os raios catódicos são radiações onde os elétrons emergem do pólo negativo de um eletrodo, chamado cátodo, e se propagam na forma de um feixe de partículas negativas ou feixe de elétrons acelerados. Histórico 1897 - J.J. Thonson: Relação entre a carga/massa da partícula negativa. 2o modelo do átomo. Minúscula esfera, compacta, indestrutível e divisível. ( Modelo do Pudim de Ameixas ). Experiência de E. Rutherford Um número infinitamente pequeno de partículas α sofre deflexão ao chocarse com a lâmina de ouro Um número pequeno de partículas α desvia sua trajetória após atravessar a lâmina de ouro Histórico 1900 – Ernest Rutherford: O físico neozelandês Ernest Rutherford (1871 1937) realizou por volta de 1900 um célebre conjunto de experiências que lhe permitiu concluir que o átomo é constituído por um minúsculo núcleo positivo circundado por uma região muitíssimo mais extensa, na qual está dispersa a carga negativa Conclusões da Experiência de E. Rutherford Existe uma pequena região com grande massa. Existe uma pequena região carregada positivamente. O átomo é um imenso espaço vazio. A grande maioria das partículas α atravessa a lâmina de ouro sem sofrer qualquer desvio Átomos da lâmina de ouro Modelo Atômico de Rutherford Modelo Atômico de Rutherford O Átomo é constituído de núcleo e eletrosfera O Átomo é constituído de núcleo e eletrosfera d D D = 104 a 105 x d Contradição à Rutherford Teoria Energética do Elétron 1913 - Nils Bhor Os postulados de Bhor: 1) Estágios estacionários de energia. 2) O elétron possui energia constante. 3) Se o elétron absorve energia afasta-se do núcleo. Se o elétron perde energia aproxima-se do núcleo. A Evolução de Nils Bohr 1 - Os elétrons giram ao redor do núcleo do átomo em orbitas circulares e estáveis de energia. 2 - Os elétrons podem mudar de orbitas e ao fazê-lo devem ganhar ou perder energia. Energia Elétron Energia Elétron Núcleo E1 E2 E2 = E1 + E Núcleo E1 E = E2 ‐ E1 E2 O Salto Eletrônico A energia de uma emissão ( quantum ) pode ser calculada por: E=λ.h Onde: h = 6,62.10-27 erg.seg λ = freqüência da luz Absorve E ↔ Afasta-se Libera E( LUZ ) ↔ Aproxima Espectros Luminosos Espectro continuo: É o espectro que contém todas as freqüências de luz visível. Exemplo: Luz do SOL Espectros Luminosos Espectro descontinuo: É o espectro que contém freqüências na forma de raias, pois para cada transição eletrônica será emitida uma luz com freqüência característica. Exemplo no hidrogênio: O Modelo Atômico de Rutherford - Bhor O átomo passa a ser constituído por sete níveis de energia. Afastando-se do núcleo é válida a relação: A Mecânica Quântica Pela Fórmula: no e = 2 n2 onde n é o nível de energia temos: K L M N O P Q Após 1920: Arnold J. W. Sommerfeld - idealiza os sub níveis de energia. “ Em cada nível deve existir um subnível circular e n – 1 subníveis elípticos ”. Ec↓ EP↑ ET↑ 2 Quando um elétron se aproxima do núcleo emite luz. 8 18 32 32 18 Aumenta a Energia O Elétron como Onda-partícula As idéias de Louis de Broglie tentaram resolver problema do elétron girar ao redor do núcleo do átomo e emitir luz e, ao mesmo tempo, possuir uma camada (nível) de energia com Ec, Ep e Et bem definidas. Onda Em um determinado momento a partícula A Mecânica Quântica E. Shrödinger Equações matemáticas Funções de onda Gráficos espaciais Forma dos orbitais Orbital px l=0 2 l=1 K L A Mecânica Quântica W. Heisemberg Cria o “ Princípio da Incerteza ” e como conseqüência a definição de orbital. Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo do átomo onde existe a máxima probabilidade do elétron ser encontrado. y Orbital s x z Orbitais d Os Números Quânticos Conjunto de números que, com a máxima probabilidade, serve para localizar um elétron em um orbital. Números Quânticos Números Quânticos Linha de Energia Configuração Eletrônica Determina o “endereço do elétron ao redor do núcleo do átomo. São: Principal, Secundário, Magnético e Spin Quadro dos Números Quânticos Rua Terceiro Nível (Representa o n Principal) Número Símbolo Valores Indicação Número 03 (Representa o ℓ Secundário) Primário n 1a7 Nível Apartamento 03 Secundário ℓ ℓ=n-1 Sub nível Magnético m - ℓ a +ℓ Orbital Para Sr Kimiko Auxiliar do Enem Spin s -½ ou + ½ Rotação (Representa o s Spin) Relações Importantes (Representa o m Magnético) Relações Importantes Princípio da exclusão (W. de Paulli ) Número secundário (ℓ) e Número magnético (m): Esta relação se faz tendo em vista que o valor m depende do valor de ℓ, assim: m = -ℓ até +ℓ; • ℓ = 0 ( s ) → m = 0 → 1 orbital. • ℓ= 1 ( p ) → m = -1, 0, +1 → 3 orbitais. • ℓ= 2 ( d ) → m = -2, -1, 0, +1, +2 → 5 orbitais. • ℓ= 3 ( f ) → m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 → 7 orbitais. Cada m → um só orbital “ Em um átomo não poderá existir dois elétrons com seus quatro números quânticos iguais” Como existem apenas dois números quânticos spin (+1/2 ou –1/2), temos que: “ Em cada orbital cabem no máximo dois elétrons com spins contrários”. ℓ = 0 ( s ) → 1 orbital ⇒ s2 ℓ = 1 ( p ) → 3 orbitais ⇒ p6 ℓ = 2 ( d ) → 5 orbitais ⇒ d10 ℓ = 3 ( f ) → 7 orbitais ⇒f14 Diagrama de Linus C. Pauling • Para se obter a linha de energia soma-se n + ℓ. • Quando n + ℓ possuir maior soma indica maior energia. • Quando n + ℓ possuir soma igual prevalece o menor n. • O sentido de energia: Soma Menor ⇒ Soma Maior Configuração Eletrônica Para se fazer a configuração eletrônica: a) Observar número de elétrons do átomo. b) Seguir a linha de energia. c) Colocar o número máximo de elétrons em cada sub nível de energia. d) O último sub nível pode ficar incompleto. Exemplo: 1s 2s 2p3s 3p4s 3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s 5f 6d Aumenta a Energia 34Se ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 Observações Na configuração eletrônica: A linha de energia só é válida para elementos no estado fundamental. No preenchimento, com elétrons, dos orbitais de um mesmo subnível, o elétron entrará, de preferência, no orbital vazio. Exemplo: 4p3→ ↑↓ ↑ Errado Tabela Periódica A Classificação Periódica Propriedades Periódicas 4p3→ ↑ ↑ ↑ Correto Camada de valência - é a camada que apresenta o maior número quântico principal. Em geral, a camada de valência possui no máximo 8 elétrons. Os Períodos ‐ São sete; - Cada período está relacionado com uma camada do átomo; - Elementos de um mesmo período possuem o mesmo número quântico principal de valência; - Para localizar um período basta determinar o número quântico principal da camada de valência; - No sexto e sétimo períodos localizam-se os lantanídios e os actinídios. Os Grupos ou Famílias - Na classificação da ACS são 18 grupos; - A classificação tradicional os dividem em Grupos A e B; - Os grupos B chamam-se de transição e terminam sua configuração em d ou f; - Os grupos A chamam-se de representativos e terminam sua configuração em s ou p; - Para a determinação do número do grupo A basta determinar os elétrons na camada de valência; - Átomos de um mesmo grupo possuem mesmo número de elétrons de valência e propriedade químicas semelhantes. Grupos ou Famílias Propriedades Periódicas São propriedades que variam de período em período ( com aumento do número atômico). Podem ser divididas em dois grupos: Seus gráficos apresentam pontos de máximo e mínimo: P a) Propriedades Atômicas b) Propriedades Físicas Principais Propriedades Físicas e Atômicas Propriedades Físicas: - Densidade - Ponto de fusão e ponto de ebulição Propriedades Atômicas: - Potencial de ionização - - Eletronegatividade - Reatividade química Z Densidade É a relação existente entre a massa e o volume de uma substância; Só será válida no estado sólido; Depende: - Massa atômica - Tamanho do átomo - Compactação do sólido. Sua variação: Grupo: Aumenta de cima para baixo. Período: Aumenta das extremidades para o centro. Os/Ir Ponto de Fusão e Ebulição Ponto de Fusão: substância derrete. Ponto de Ebulição: substância ferve. Na tabela: Líquidos : Br e Hg Gases: H, N, O, F, Cl e os gases nobres Sólidos: todos os demais Sua variação: Grupo: 1A e 2A de baixo para cima Nos demais de cima para baixo Período: Aumenta das extremidades para o centro. W C Potencial de Ionização É a energia necessária e suficiente para arrancar um elétron de um átomo gasoso e neutro, no estado fundamental. A0(g) + E → A+1(g) + 1 e- Sua variação: Grupo: De baixo para cima Período: Da esquerda para a direita He Eletronegatividade É a tendência que um átomo possui em atrair elétrons. A eletronegatividade pode também ser chamada de caráter não-metálico Os gases nobres não possuem valores de eletronegatividade.. Sobre Eletronegatividade Sua variação: Grupo: De baixo para cima Período: Da esquerda para a direita F Como regra geral, a eletronegatividade é tanto mais acentuada quanto maior o número de elétrons na última camada; Baixa eletronegatividade é característica dos metais; Alta eletronegatividade indica grande afinidade por elétrons, característica dos não- metais; Maiores valores: F, O, N e Cl Reatividade Química Sua variação: É a tendência que determinados átomos possuem em fazer ligações químicas. Indica a facilidade que os átomos possuem em completar seu octeto de valência. Os maiores valores são: Fr e F. Período: Aumenta do centro para as extremidades Grupo: Nos metais: Aumenta de cima para baixo. Nos Ametais: Aumenta de baixo para cima. Ligações Químicas Teoria do Octeto Ligação Iônica F Fr Teoria do Octeto É a teoria onde os átomos tendem a possuir oito elétrons em sua camada de valência, adquirindo, assim, configuração eletrônica de um gás nobre. Esta tendência se deve ao fato dos gases nobres possuírem pouca reatividade química. Por esta teoria pode-se prever a tendência de um átomo ganhar ou perder elétrons. Exemplo de Formação dos Íons Metais Não Metais 1 a 3 elétrons 5 a 7 elétrons Tendem a Perder Tendem a gaNhar Ficam Positivos Ficam Negativos Cátions Ânions Íons Compostos Iônicos Ligação Iônica É denominada ligação iônica, ou heteropolar, ou ainda eletrovalente, a força de atração eletrostática provocada quando átomos perdem elétrons, formando cátions e outros átomos recebem elétrons, formando ânions. Características da Ligação Iônica • É a ligação química que se caracteriza pela “transferência” de elétrons entre os átomos participantes da ligação. • Quando o átomo com maior eletronegatividade atrai o elétron fica negativo ( ânion ), o átomo de menor eletronegatividade “perde” elétron e fica positivo ( cátion ). Características da Ligação Iônica Ocorrência da ligação Iônica • A atração eletrostática entre a carga negativa ( do ânion ) e a carga positiva ( do cátion ) é chamada de ligação iônica. Um Metal ( menos de 4 elétrons na camada mais externa ) liga-se a um Não - metal ( mais de 4 elétrons na camada mais externa ); • Os cátions são menores que os átomos originais e os ânions são maiores que os átomos originais. Elemento de baixa energia de ionização liga-se a um elemento de alta energia de ionização; Fórmulas dos Compostos Iônicos Propriedades dos Compostos Iônicos Nos compostos iônicos temos que o número de cargas positivas é igual ao número de cargas negativas, assim : C+x A-y ⇒ CyAx Hidrogênio liga-se a um Metal ( grupo 1A ou 2A ); Diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação for superior a 1,7. • São sólidos cristalinos na temperatura ambiente; • Seus cristais constituem retículos cristalinos; • Os cristais são duros e quebradiços; • Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição; • Na fase sólida não conduzem a corrente elétrica, porém, podem conduzir a corrente elétrica na fase aquosa ou na fase líquida ( fase fundida ); • Em geral, dissolvem-se bem em água ( ou solventes polares ) constituindo soluções iônicas Os Cristais e o Retículo Cristalino Na Na Cl Cl Na Cl Química cotidiana e os Elementos Químicos Cl Cl Cl Cl Na Cl Na Cl Cl Na Cl Elemento Hidrogênio Elemento Hidrogênio Utilização Símbolo: H Z=1 Constituição Isotópica: 3 isótopos O hidrogênio é o elemento mais ( prótio, deutério e trítio) abundante (75%) e o mais antigo natureza. NCG 604 é uma Prótio: molécula de água da região do espaço onde existe uma gigantesca quantidade de Deutério: água pesada hidrogênio ionizado. Trítio: produção de energia, existe apenas na matriz de estrelas. Elemento Hidrogênio Utilização Na história o gás hidrogenio teve um papel importante no transporte aéreo com os famosos balões de hidrogenio ou diregíveis. Os principais balões foram o Hinderburg e o Zeppelin. Dia 06 de março de 1937 as 16 horas o dirigível explode ao atracar na torre de atracação em Lakehurst, em Nova Jersey, Estados Unidos. Em 1936 o dirigível Zeppelin sobrevoou Curitiba a capital do estado do Paraná. Na foto o Zeppelin perto da praça Ozório. • Utilizado no estabelecimento da teoria quântica • Produz o gás hidrogênio (H2 ) • O H2 é utilizado para processamento de combustíveis fósseis • Produção de gás amônia (NH3) • Produção de gorduras hidrogenadas (alimentação) • Produção de metanol e ácido clorídrico • Agente redutor em metalurgia • H2 e N2 são utilizados para detectar vazamentos em tubulações • Combustível aeroespacial • Isolamento nas linhas de telecomunicações Elemento Sódio Símbolo: Na (Natium) Z = 11 Constituição Isotópica: 13 isótopos O mais estável possui A= 23 É um metal alcalino (metais leves e moles que reagem com a água produzindo gás hidrogênio e liberando quantidade apreciável de energia). Não é encontrado livre na natureza. Elemento Sódio Importância para o ser Humano É elemento essencial a vida humana. Elemento essencial significa: • A ingestão insuficiente do elemento provoca deficiências funcionais, reversíveis se o elemento voltar a ficar nas concentrações adequadas; • Sem o elemento, o organismo não cresce e nem completa o seu ciclo vital; • O elemento influi diretamente no organismo e está envolvido em seus processos metabólicos; • O mesmo efeito no organismo não pode ser conseguido por nenhum outro elemento. Elemento Sódio Elemento Sódio Importância para o ser Humano Para vida humana é fundamental, pois participa de um processo bioquímico celular chamado de “bomba sódio-potássio” que possui como função a manutenção do potencial elétrico da célula e com isto permite, nos neurônios uma maior facilidade na transmição do impulso nervoso. Quando sua quantidade no organismo é grande causa desequilíbrio e leva a hipertensão arterial. Elemento Sódio Utilização Onde é encontrado Elemento Sódio Halita (mineral de sódio) • Síntese orgânica como redutor • Constitui a halita (cloreto de sódio) • Em ligas antiatrito com o chumbo para a produção de balas ( projéteis ). Com o chumbo também é usado para a produção aditivos antidetonantes para as gasolinas • Na fabricação de detergentes combinando-o com ácidos graxos • É empregado na fabricação de células fotoelétricas • Na iluminação pública através das lâmpadas de vapor de sódio. Elemento Potássio Símbolo: K (Kallium) Z = 19 Constituição Isotópica: 17 isótopos O mais estável possui A= 39 Possui coloração branco prateada e é abundante na natureza. É armazenado envolto de querozene pois reage muito com o oxigênio do ar. Uma de suas formas de obtanção é através das cinzas provacadas pela quiema de compostos orgânicos como a madeira (pó branco das cinzas). Como o sódio é um elemento essencial ao ser humano. Elemento Potássio Elemento Potássio Importância para o ser Humano Onde é encontrado Dietas ricas em potássio podem exercer papel na prevenção e tratamentos da hipertensão arterial reduzindo os efeitos adversos do consumo de sal. O cloreto de potássio é utilizado para provocar parada cardíaca em injeções letais. O potássio em associação com outros sais minerais auxilia atlétas em competições Elemento Potássio Utilização • O potássio é um metal empregado em células fotoelétricas • O cloreto de potássio e o nitrato de potássio são empregados como fertilizantes • O peróxido de potássio é usado em aparatos de respiração de bombeiros e mineiros. • O nitrato também é usado na fabricação de pólvora, o cromato de potássio e o dicromato de potássio em pirotecnia • O carbonato de potássio é empregado na formação de cristais (taças, vasos, pratos, etc.) • Os sabões à base de potássio são os chamados "sabões moles", tais como os cremes de barbear Elemento Magnésio Importância para o ser Humano É um elemento químico essencial para o homem. A maior parte do magnésio no organismo é encontrada nos ossos e, seus íons desempenham papéis de importância na atividade de muitas coenzimas e, em reações que dependem da ATP. Também exerce um papel estrutural, o íon de Mg2+ tem uma função estabilizadora para a estrutura de cadeias de DNA e RNA. Recentes pesquisas indicam o Magnésio como responsável por retardar o envelhecimento celular, além de ser responsável por inúmeras funções metabólicas intracelulares Elemento Magnésio Símbolo: Mg Z = 12 Constituição Isotópica: 3 isótopos O mais estável possui A= 24 É uma metal alcalino terroso. Estes metais são os mais comuns no solo (terra) e seus óxido são conecidos como terras e suas reações “deixam a terra alcalina ou básica”. O magnésio é importante para a vida, tanto animal como vegetal. A clorofila é uma substância complexa de porfirinamagnésio que intervem na fotossíntese. Elemento Magnésio Onde é encontrado Elemento Magnésio Utilização • Material refratário em fornos para a produção de ferro e aço, metais não ferrosos, cristais e cimento. • Como elemento de liga com o alumínio (liga leve). • Obtenção de fundição nodular (Fe-Si-Mg). • Agente redutor na obtenção de urânio e outros metais a partir de seus sais. • O hidróxido (leite de magnésia), o cloreto, o sulfato (sal de Epsom) e o citrato são empregados em medicina. • O pó de carbonato de magnésio (MgCO3) é utilizado por atletas como ginastas, alpinistas e levantadores de peso para eliminar o suor das mãos e segurar melhor os objetos. • Outros usos incluem flashes fotográficos, pirotecnia e bombas incendiárias. Elemento Cálcio Curiosidade O mar é salgado? Elemento Cálcio Símbolo: Ca Z = 20 Constituição Isotópica: 6 isótopos O mais estável possui A= 40 Cálcio é um elemento da sére dos metais alcalinos terrosos como o magnésio. É o quinto elemento em maior quantidade na Terra e é um dos constituintes das conchas e carapaças alguns animais marinhos. Não é encontrado em estado nativo na natureza, estando sempre como constituinte de rochas ou minerais de grande interesse industrial, como as que apresentam em sua composição carbonatos (mármore, calcita, calcário e dolomita) e sulfatos (gipso, alabastro) a partir dos quais se obtém a cal viva , o estuque, o cimento, etc. Elemento Cálcio Curiosidade As chuvas e o intemperismo dissolvem os sais minerais existentes nas rochas e estes são carregados até os mares. Como a superfície do mar é muito extensa ocorre grande evaporação que reduz o volume de água aumentando a concentração dos sais nos oceanos. Principais sais nos oceanos: São cloretos, carbonatos e sulfatos entre eles os de sódio, potássio, cálcio e magnésio. Elemento Cálcio Importância para o ser Humano É um elemento químico essencial para o homem. Em seu papel biológico o cálcio é armazenado no Retículo nucleoplasmático e no Retículo endoplasmático das células. Atua como mediador intracelular, cumprindo uma função de segundo mensageiro como, por exemplo, o íon Ca2+ intervém na contração dos músculos. Também está implicado no controle de algumas enzimas. É um dos constituintes de nossos ossos e do esmalte dos dentes. Elemento Cálcio Onde é encontrado Elemento Cálcio Utilização Elemento Cálcio • Agente redutor na preparação de metais como tório, urânio, zircônio • Encontra usos como componente de ligas de alumínio, de berílio, de cobre, de chumbo, de magnésio • Os compostos de cálcio são usados na fabricação de uma enorme variedade de produtos que vai de tintas a fertilizantes • O giz, um material mole feito de calcáreo finamente pulverizadoe misturado a sulfato de cálcio. • Compostos de cálcio como o CaO participam da formulção de diversos tipos de vidros Elemento Ferro Símbolo: Fe Z = 26 Constituição Isotópica: 4 isótopos O mais estável possui A= 56 O elemento químico ferro é um metal chamado de transição, isto é: metais que possuem seus íons com configuração eletrônica com o sub nível d incompleto e isto confere a estes metais proriedades características como: metais duros de alto ponto de fusão e ebulição, conduzindo bem o calor e a eletricidade; formam ligas entre si; apresentam estados de oxidação muito variados; seus sais complexos são muito coloridos como nos sais de cromo, cobalto e níquel. Elemento Ferro Elemento Ferro É um dos elementos de maior quantidade no universo estando presente em diversos asteródes e meteoritos que chegam a superfície da Terra. O núcleo da Terra possui Fe em uma elevadíssima temperatura formando uma região chamda de NiFe. Na natureza é encontrado em minérios como o sulfeto de ferro (pirita ou ouro dos tolos), a hematita entre outros. Elemento Ferro Importância para o ser Humano É praticamente encontrado em todos os seres vivos e cumpre numerosas e variadas funções. Diferentes proteínas que contêm o grupo heme, que consiste na ligação da porfirina com um átomo de ferro. A hemoglobina e a mioglobina que são proteínas associadas ao ferro. A primeira transporta O2, e a segunda o armazena. A hemoglobina localiza-se no sangue e, pelo fato de ter átomos de ferro, a cor do sangue é vermelha. Elemento Ferro Onde é encontrado Elemento Ferro Utilização • O ferro é o metal mais usado, com 95% em peso da produção mundial de metal. • Automóveis, barcos e componentes estruturais de edifícios Idade do Ferro Idade do Ferro - Utensílios A Idade do Ferro se refere ao período em que ocorreu a metalurgia do ferro. Este metal é superior ao bronze em relação à dureza e abundância de jazidas. A Idade do Ferro vem caracterizada pela utilização do ferro como metal, utilização importada do Oriente através da emigração de tribos indoeuropéias (celtas), que a partir de 1.200 a.C começaram a chegar a Europa Ocidental, e o seu período alcança até a época romana e na Escandinávia até a época dos vikings (em torno do ano 1.000 d.C). Aço Outras Utilizações Aço é uma liga metálica formada essencialmente por ferro e carbono, com percentagens deste último variáveis entre 0,008 e 2,11%. Distingue-se do ferro fundido, que também é uma liga de ferro e carbono, mas com teor de carbono entre 2,11% e 6,67%. Metalurgia - Siderurgia A metalurgia é o conjunto de técnicas que o homem desenvolveu com o decorrer do tempo que lhe permitiu extrair e manipular metais e gerar ligas metálicas. Siderurgia é o ramo da metalurgia que se dedica à fabricação e tratamento do aço. Minério Minério (do latim minera, mina) é um mineral que é economicamente autosustentável para a sua prospecção e exploração industrial (mineração). Mineral É um corpo natural sólido e cristalino formado em resultado da interação de processos físico-químicos em ambientes geológicos. Cada mineral é classificado e denominado não apenas com base na sua composição química, mas também na estrutura cristalina dos materiais que o compõem. Principais Minérios do Brasil Al2O3 - para a extração de alumínio - bauxita ZnS - para a extração de zinco – blenda Cu2S - para a extração de cobre - calcocite SnO2 - para a extração de estanho – cassiteriata PbS - para a extração de chumbo – galena Fe2O3 – para extração do ferro – hematita MnO2 - para a extração de manganês – pirolusita Au - associado ao quartzo e à pirita – ouro in natura ou óxido auroso Degradação Ambiental Bauxita Pirolusita Cassiterita Pepitas de Ouro Minamata - Japão Desastre de Minamata é a denominação dada ao envenenamento de centenas de pessoas por mercúrio ocorrido na baia de Minamata, no Japão. A Doença de Minamata é uma síndrome neurológica causada por severos sintomas de envenenamento por mercúrio. Os sintomas incluem distúrbios sensoriais nas mãos e pés, danos à visão e audição, fraqueza e, em casos extremos, paralisia e morte.
