1º Em relação à rede hidrográfica brasileira, assinale a única

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QUÍMICA
FICHA DE AULA
EXERCÍCIOS
MODELOS ATÔMICOS
1- Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento são
idênticos em massa".
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos
c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico
podem ter massas diferentes
d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico
podem ter massas diferentes
2- "O espaço entre as moléculas atômicas está ocupado por partículas de carga negativa". Esta é uma afirmação
feita por:
a) Dalton; b) Thomson; c) Rutherford; d) Richter;
e) Proust.
3- Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron,
o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao
modelo atômico,
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas sub-atômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
4- Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse
modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em
todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
Assinale as opções CORRETAS
5- Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que
(isoladamente ou em conjunto), indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram):
1. As partículas alfa teriam cargas negativas.
2. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória.
3. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.
4. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória.
5. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
Assinale as corretas.
6-Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é:
a) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
b) o elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
c) o elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
d) o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.
e) o número quântico principal está associado à energia do elétron.
7- Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e
resultados experimentais.
Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode
explicar, EXCETO em
a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica
fina e sofrem fortes desvios.
b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que
conduz eletricidade.
c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna
Química
1
condutor de eletricidade.
d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.
8- Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em
sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos
dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses
elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa
característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por
a) Dalton.b) Thomson.c) Lavoisier.d) Rutherford.
e) Bohr.
9- "O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra
praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do
átomo".Esta afirmação é devida a
a) Rutherford. b) Millikan.c) Thomson.d) Bohr.
e) Faraday.
10- Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante
elaborou o seguinte resumo:
MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.
MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está
distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não
há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
MODELO ATÔMICO: Bohr
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva.
Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0 b) 1 c) 2 d) 3
11- Associe as contribuições relacionadas na coluna I com o nome dos pesquisadores listados na coluna II.
Coluna I - Contribuições
1 - Energia da luz é proporcional à sua freqüência.
2 - Modelo pudim de ameixa.
3 - Princípio da incerteza.
4 - Elétron apresenta comportamento ondulatório.
5 - Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno.
6 - Órbita eletrônica quantizada.
7 - Em uma reação química, átomos de um elemento não desaparecem nem podem ser transformados em átomos
de outro elemento.
Coluna II - Pesquisadores
( ) Dalton ( ) Thomson ( ) Rutherford ( ) Bohr
12- Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima
lâmina de ouro com partículas ‘, emitidas por um elemento radioativo, e observou que:
- a grande maioria das partículas ‘ atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito
pequenos;
- uma em cada dez mil partículas ‘ era desviada para um ângulo maior do que 90°.
Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo:
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa
13 - Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de
experiências que envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes é referido como
"Experiência de Rutherford". O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden.
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um
anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez
que, quando elas incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.
2
1- EXPLIQUE o que são partículas alfa.
2- DESCREVA os resultados que deveriam ser observados nessa experiência se houvesse uma distribuição
homogênea das cargas positivas e negativas no átomo.
3- DESCREVA os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden.
4- DESCREVA a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiência.1-
NÚMEROS QUÂNTICOS
1 – Dentre os conjuntos de números quânticos {n,ℓ,m,s} apresentados nas alternativas a seguir, um
deles representa números quânticos NÃO permitidos para os elétrons da subcamada mais energética
do Fe(II), um íon indispensável para a sustentação da vida dos mamíferos, pois está diretamente
relacionado com a respiração desses animais. Esse conjunto descrito corresponde a:
a) {3, 2, 0, 1/2}
b) {3, 2, - 2, -1/2}
c) {3, 2, 2, 1/2}
d) {3, 2, - 3, 1/2}
e) {3, 2,1, 1/2}
Dado: Fe (Z=26)
2 – Considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron de valência: n
= 4, ℓ = 1 e m = 1. Com relação a este átomo, é correto afirmar que:
a) pode ser um metal de transição.
b) pode possuir no máximo 20 elétrons.
c) possui raio atômico menor do que o carbono.
d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio.
e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário.
3 - Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são:
n = 4; ℓ = 2; m = + 2; s() = + 1/2
Observação: elétron emparelhado.
O número atômico do átomo citado é:
a) 53
b) 46
c) 43
d) 48
e) 50
4 - Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48). Os quatro números quânticos pertencentes
ao elétron diferenciador (último elétron a ser distribuído) são:
3
5 – Um átomo neutro possui dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito elétrons com n =
3 e um elétron com n = 4. Supondo que esse elemento se encontre no seu estado fundamental:
a) escreva sua configuração eletrônica.
b) qual seu número atômico e seu símbolo?
c) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a zero?
d) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a um?
e) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a três ?
6 – 0 Considere um átomo representado pelo seu número atômico Z = 58 e em seu estado normal.
É CORRETO afirmar que:
(01) o mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível f.
(02) o primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d é o n = 4.
(04) se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o número de nêutrons desse isótopo é 82.
(08) os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem crescente de energia.
(16) sua última camada contém 2 elétrons no total.
(32) um de seus elétrons pode apresentar o seguinte conjunto de números quânticos: n=2, ℓ =0,
m=+1, s=+1/2.
Soma (
)
7 – O modelo proposto por Rutherford admitia que o átomo era constituído por uma região maciça (que foi denominada de
núcleo) onde estariam distribuídos os prótons e nêutrons. Além disso, considerava também a existência de uma região em torno
desse núcleo (denominada eletrosfera) na qual orbitavam elétrons.
Entretanto foi outro cientista, denominado Niels Bohr que desenvolveu o conceito de camadas eletrônicas na eletrosfera de um
átomo. Com estas considerações foi criado o Modelo de Rutherford – Bohr.
Sobre a teria de Rutherford - Bohr, responda:
a) O que são camadas eletrônicas?
b) Qual a razão pela qual os elétrons possuem órbitas fixas?
c) É possível alterar a órbita de um elétron?
d) Se a sua resposta da questão anterior foi “SIM”, justifique.
8 – De acordo com o modelo de camas energéticas do átomo, a eletrosfera é dividia em camadas, e outras regiões menores.
a) Quantas podem ser as camadas de um átomo?
b) Que fator determina o tamanho de uma camada?
c) Quais são as “regiões menores” às quais o enunciado se refere? Explique.
3 – Segundo uma das considerações da teoria de Bohr os elétrons que orbitam ao redor do núcleo sempre estão localizados
dentro das regiões de menor energia possível. Assim, Linus Pauling organizou um diagrama no qual se pode saber exatamente
quais são as regiões de menor e maior energia da eletrosfera.
Utilizando o Diagrama de Linus Pauling, mostre a ordem crescente de energia das subcamadas de um átomo.
9 – O que são os números quânticos?
10 - Sobre os números quânticos responda:
a) O que significa o número quântico principal? Quais valores são possíveis para este número?
b) O que significa o número quântico secundário? Quais valores são possíveis para este número?
c) O que significa o número quântico orbital? Quais valores são possíveis dos orbitais que estão nos subniveis s, p, f ou f?
Desenhe os orbitais com seus respectivos números.
d) O que significa o número quântico spin? Quais valores são possíveis para este número?
e) Por que, dois elétrons não podem apresentar os 4 números quânticos idênticos?
11 - Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48) e responda:
a) Qual é a ordem geométrica de camadas?
b) Qual é a camada de valência? Quantos elétrons ela possui?
c) Quais são os quatro números quânticos do elétron de diferenciação?
12 – Escreva a configuração eletrônica do cátion bivalente do Zinco (Zn)
4
14 – Quantos elétrons emparelhados e desemparelhados há na camada de valência do Bromo (Br)?
15 – Para o elemento de número atômico 28, responda:
a) Qual é sua camada de valência?
b) Quantos elétrons há no subnivel de maior energia.
c) Quais os números quantos do 18o elétron desse átomo?
TABELA PERIÓDICA
1. Onde está localizado na tabela periódica o elemento de número atômico 31?
d) grupo 13
a) família do carbono
b) coluna 5A
e) família dos calcogênios
c) 3º período
2. Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família dos
calcogênios. Qual o seu número atômico?
a) 16
d) 34
b) 17
e) 53
c) 33
3. (OSEC-SP adaptado) Um átomo tem A=81 e 46 nêutrons apresenta X elétrons no nível mais externo e está
localizado no grupo Y da tabela periódica. Qual o valor de X e Y, respectivamente?
a) 6, 16
d) 6, 17
b) 7, 17
e) 7, 16
c) 5, 15
4. (PUC-SP adaptado) Resolva a questão com base na análise das afirmativas a seguir:
III-
Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis;
Os elementos da coluna 2A apresentam, na última camada, a configuração ns2;
III-
Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição;
IV-
Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.
Quantas afirmativas estão corretas?
a) nenhuma
b) 1
5
c) 2
d) 3
e) 4
5. (MACK-SP adaptado) Considere um elemento R, cujo subnível mais energético é o 4p 3 . Qual o período e
coluna da tabela periódica esse elemento está localizado?
a) 4º, coluna 3A
d) 5º, coluna 6A
b) 4º, coluna 4A
e) 5º, coluna 5A
c) 4º, coluna 5A
6. (EEM-SP adaptado) O átomo do elemento químico X, localizado na família dos calcogênios e no 4º período do
sistema periódico, tem 45 nêutrons. Assinale o número de massa de X?:
a) 34
d) 80
b) 45
e) 81
c) 79
7. (UESC adaptado) Considere o elemento
classificado?
25X.
De acordo com a estrutura eletrônica, como ele pode ser
a) metal alcalino
d) metal de transição externa
b) metal alcalino
e) ametal
c) metal de transição interna
8. (EEM-SP adaptado) Um certo átomo X é isóbaro do
está na tabela periódica?
40
20Ca
e isótono do
a) 15
d) 1
b) 2
e) 18
41
19K .
Qual o grupo que esse elemento
c) 16
9. (EEM-SP adaptado) Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível
4p5. Qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E?
a) 4º, família dos metais alcalinos
c) 4º, família dos halogênios
b) 4º, família dos metais alcalinos terrosos
d) 5º, família dos metais alcalinos
6
e) 5º, família dos halogênios
10.(EEM-SP adaptado) Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível
4p5. Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema
periódico?
a) 16 e 52
d) 15 e 51
b) 34 e 36
e) 52 e 54
c) 17 e 53
11.(Unip-SP) Considere os elementos
ionização?
18A, 15B, 13C, 12D
e
11E.
Qual o elemento que apresenta o maior potencial de
a) A
d) D
b) B
e) E
c) C
12. (FEI-SP) Em relação aos átomos dos elementos químicos
afirmações:
11X, 17Y
e
18Z
no estado fundamental são feitas as
IPertencem ao mesmo período da tabela periódica;
IIPertencem ao mesmo grupo da tabela periódica;
IIIX possui mais eletropositividade e raio atômico que Y e Z;
IVX tem menor potencial de ionização que os demais elementos do período a que pertence;
VX é alcalino, Y é halogênio e Z é gas nobre.
Quantas as afirmações estão corretas?
a)1
d) 4
b) 2
e) 5
c) 3
13. (UFF-RJ) Os elementos 20Ca, 23V, 28Co, 30Zn e 33As pertencem ao quarto período da tabela periódica. Dentre
eles, quantos apresentam elétrons desemparelhados, em sua configuração eletrônica e podem ser classificados
como transição?
a) 1
d) 4
b) 2
e) 5
c) 3
7
14. Um elemento que tem raio atômico grande e pequena energia de ionização, provavelmente, é um:
a) metal
d) gás nobre
b) ametal
e) halogênio
c) semi-metal
15.Onde está localizado na tabela periódica o elemento terminado em 3d 1?
a) 4º período
d) grupo 4
b) coluna 2A
e) família do boro
c) coluna 5B
16. Considere os elementos químicos e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos:
I- 2s2 2p6 3s2 3p5
II-3s2 3p6 3d5 4s1
III-3s2 3p6 3d10 4s1
IV-4s2 4p6 5s2
Quem apresenta número atômico impar?
a) III e IV
d) I e IV
b) II e III
e) II e IV
c) I e III
17. Considere os elementos químicos e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos:
I- 2s2 2p6 3s2 3p5
II-3s2 3p6 3d5 4s1
III-3s2 3p6 3d10 4s1
IV-4s2 4p6 5s2
Na classificação periódica, quais elementos estão situados no mesmo período?
a) I e II
d) II e IV
b) II e III
e) III e IV
c) I e III
18. (VUNESP) Quanto menor o raio de um átomo:
I- Maior sua dificuldade para perder elétrons, isto é, maior sua energia de ionização;
8
II- Maior sua facilidade para receber elétrons, isto é, maior sua afinidade eletrônica;
III- Maior sua tendência de atrair elétrons, isto é, maior sua eletronegatividade.
Quais as afirmações corretas?
a) I
d) I e II
b) II
e) I e III
c) III
19. Em relação aos átomos dos elementos químicos
afirmações:
IIIIIIIVV-
20A, 22B, 32C
e
58D
no estado fundamental são feitas as
C e D estão no mesmo período da tabela periódica;
A e C pertencem ao mesmo grupo, mas estão em períodos diferentes;
A, B, C e D são metais alcalino-terrosos;
B e D são elementos de transição
C é mais eletropositivo que A;
Quantas afirmações estão corretas?
a) 1
d) 4
b) 2
e) 5
c) 3
20. Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na coluna 2A do 4º período da classificação periódica, tem
igual quantidade de prótons e nêutrons. Qual o seu número de massa?
a) 20
d) 36
b) 24
e) 112
c) 30
21.Entre os átomos dos elementos Ga, Kr, Cr, Ca e K, qual deve possuir a menor afinidade electronica?
a) Ga
d) Ca
b) Kr
e) K
c) Cr
22. O íon do átomo de um determinado elemento é bivalente positivo e tem 18 elétrons. A que família e período da
classificação periódica pertence esse elemento?
9
23. Considere as afirmações:
INos metais alcalinos, o raio atômico aumenta com o aumento do número atômico;
IIA afinidade eletrônica do 35Br é maior do que o 56Ba e menor do que o 9F.
IIIOs elementos da coluna 2A possuem menor energia de ionização do que os da coluna 7A.
Quais afirmações estão corretas?
a) I e II
d) I e III
b) II e III
e) I, II e III
c) nenhuma
24.Considere as afirmações:
INos metais alcalinos, o raio atômico aumenta com o aumento do número atômico;
IIA afinidade eletrônica do 35Br é maior do que o 56Ba e menor do que o 9F.
IIIOs elementos da coluna 2A possuem menor energia de ionização do que os da coluna 7A.
Quais afirmações estão corretas?
a) I e II
d) I e III
b) II e III
e) I, II e III
c) nenhuma
25. Considere que um anel, um pneu e uma roda gigante representem átomos que ocupam um mesmo período da
Tabela periódica. Qual a ordem crescente de seus números atômicos?
a) roda gigante < anel < pneu
d) pneu < anel < roda gigante
b) roda gigante < pneu < anel
e) anel < roda gigante < pneu
c) pneu < roda gigante < anel
26. Considere que um anel, um pneu e uma roda gigante representem átomos que ocupam um mesmo período da
Tabela periódica. Qual a ordem crescente de suas eletronegatividades?
a) roda gigante < anel < pneu
d) pneu < anel < roda gigante
b) roda gigante < pneu < anel
e) anel < roda gigante < pneu
c) pneu < roda gigante < anel
10
27. Sejam dados 5 elementos A, B, C, D e E de números atômicos consecutivos, localizados em um mesmo
período da tabela periódica. Qual deles apresenta a maior energia de ionização?
a) A
d) D
b) B
e) E
c) C
28. Sejam dados 5 elementos A, B, C, D e E de números atômicos consecutivos, localizados em um mesmo
período da tabela periódica. Qual deles apresenta a maior raio atômico?
a) A
d) D
b) B
e) E
c) C
29. Em relação aos átomos dos elementos químicos 11A, 17B e 19C no estado fundamental são feitas as afirmações:
IO elemento B tem maior raio atômico que o elemento A;
IIO elemento A tem maior potencial de ionização que o elemento C;
IIIO elemento C tem maior afinidade eletrônica que o elemento B;
IVOs elementos A e B são metais e o elemento C é ametal;
VO elemento C e os íons B-1 e A+1 são isoeletrônicos.
Quantas as afirmações estão corretas?
a) 1
d) 4
b) 2
e) 5
c) 3
30.Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons da segunda, 18 elétrons na
terceira camada e 7 na quarta. Qual a família e período em que se encontra esse elemento no sistema periódico?
a) halogênios, 3º
d) calcogênios, 4º
b) calcogênios, 3º
e) gases nobres, 4º
c) halogênios, 4º
11
LIGAÇÃO QUÍMICA
1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas:
Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO(átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3.
2) Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl.
3) Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva a estrutura de Lewis
para essa molécula.
4) O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podem formar uma molécula
covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula.
5) Utilizando-se das configurações eletrônicas dos átomos de H e Na, explique porque o HCl possui ligação
covalente enquanto o NaCl possui ligação iônica.
6) Como a distribuição de carga no BrCl difere da do Cl2? Desenhe as figuras para ilustrar sua resposta.
7) Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
A = 1s22s22p63s23p64s2 B = 1s22s22p63s23p5
Baseando-se nesses dados, marque a(s) afirmativa(s) correta(s)
a) A tem maior energia de ionização que B.
b) A tem menor afinidade por elétrons que B.
c) A tem maior raio atômico que B.
d) A e B necessariamente participam de ligação covalente.
e) a fórmula provável de um composto formado por A e B será A2B.
8) Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção que apresenta apenas
substâncias de caráter covalente é:
a) NaCl, H2O e O2
d) HCl, KCl e O2
b) H2O, CO2 e H2
e) CO2, NaCl e H2
c) CaCl2, Cl2 e H2O
9) O nitrogênio líquido pode ser obtido diretamente do ar atmosférico, mediante um processo de liquefação
fracionada; nessa situação, seus átomos ficam unidos por ligações químicas denominadas:
a) iônicas
b) dativas
c) van de Waals
d) covalentes polares
12
e) covalentes apolares
10) Apresentam somente ligações covalentes:
a) NaCl e H2SO4
d) KNO3 e LiF
b) Mn2O3 e MgH2
e) LiOH e CsI
c) HCl e Cl2O3
11) Na ligação entre um átomo que possui 15 prótons e outro que possui 20 prótons forma-se um composto com
qual fórmula molecular?
12) Na fórmula NaNO3 encontra-se:
a) Ligações de Van der Waals e covalente dativa
b) Ligações covalentes e iônica
c) Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) e iônica
d) Somente ligações covalentes
e) Somente ligações iônicas
13 )
Considerando a representação de Lewis para o dióxido de enxofre, mostrada acima, julgue os itens que se seguem.
(1) Pela Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, a molécula de SO‚ deve ser linear.
(2) Nessa representação, a ligação entre o oxigênio da esquerda e o enxofre é tipicamente uma ligação iônica.
(3) A Teoria do Octeto explica a estabilidade das ligações do dióxido de enxofre, apesar de não ser suficiente para
explicar ligações químicas de todas as substâncias.
14 ) Considere as substâncias com seus usos médicos :
Podemos afirmar corretamente que:
13
a) no cloreto de amônio e no sulfato de magnésio só existem ligações covalentes
b) o brometo de sódio é um composto metálico
c) no sulfato de bário existem quatro ligações covalentes e uma ligação iônica
d) no nitrato de prata só existem ligações iônicas
15 ) O lanosterol é um intermediário na biossíntese do colesterol, um importante precursor de hormônios humanos e
constituinte vital de membranas celulares
Os números de carbono terciários e quaternários com hibridização sp¤ e o número de elétrons ™ existentes na
molécula do lanosterol são, respectivamente,
a) 2, 4 e 2.
b) 2, 4 e 4.
c) 3, 3 e 2.
d) 3, 4 e 2.
e ) 3, 4 e 4.
16 ) Em 1993, a revista Superinteressante publicou um artigo que descreve a utilização de computadores para a
elaboração da estrutura de moléculas, como o ácido sulfúrico, a sacarina e até a hemoglobina, cuja massa, segundo
o autor, é 65.000 vezes a massa do hidrogênio. Com o auxílio dessas informações, julgue os itens seguintes, a
respeito de estrutura molecular.
(1) Cada molécula de hemoglobina possui 65.000 vezes a massa do hidrogênio.
(2) A fórmula molecular de todo composto químico equivale a sua fórmula mínima.
(3) A fórmula estrutural plana de uma molécula representa a distribuição espacial dos átomos.
(4) O ácido sulfúrico é uma substância iônica.
17 ) Os polímeros, sintetizados pela primeira vez em 1862 por Alexander Parkes, são utilizados na produção de
inúmeros materiais, entre eles, os teclados, as capas dos fios e todos os componentes plásticos dos computadores.
O que permite essa diversidade de materiais são as ligações existentes entre o átomos, resultando em diferentes
propriedades das substâncias. Com relação às ligações químicas e às estruturas das substâncias, julgue os itens a
seguir.
(0) Os metais são bons condutores de eletricidade devido às ligações metálicas, nas quais os elétrons estão livres,
podendo mover-se entre os núcleos.
(1) A substância bromo (Br2), formada por um elemento muito eletronegativo, é mais solúvel em hexano (solvente
de baixa polaridade) do que em água.
(2) Sabendo-se que o HCl dissolvido em água forma as espécies iônicas H +(ou H3O+) e Cl-, conclui-se que suas
moléculas são formadas por ligações iônicas.
18 ) Um determinado refrigerante contém em sua composição as seguintes substâncias: dióxido de carbono,
açúcar, água, ácido fosfórico, corantes e conservantes. A respeito das ligações químicas encontradas nessas
substâncias, julgue os itens a seguir.
(1) Os átomos presentes no açúcar do refrigerante estão unidos por ligações covalentes.
(2) O solvente utilizado no refrigerante é formado por moléculas apolares.
(3) As moléculas do gás do refrigerante apresentam quatro ligações simples.
(4) A fórmula de Lewis do ácido do citado refrigerante é
44 ) Um sabão em pó apresenta em sua composição química, entre outras, as seguintes substâncias:
I - Aquilbenzenossulfonato de sódio;
II - tripolifosfato de sódio;
14
III - carboximetilcelulose;
IV - pigmento azul 15, 4, 4'bis (2-sulfoestirilbifenildissódico);
V - sulfato de sódio;
VI - perfume;
VII - água.
19 ) Com base nessas informações e na tabela periódica, e considerando que a substância I é um detergente
sintético, responsável pela ação de limpeza, julgue os itens que se seguem.
Dados:
Números atômicos: O = 8, C = 6, S = 16, Na = 23
(1) As substâncias I e V são iônicas.
(2) Nas substâncias I e VII, encontram-se átomos com cinco camadas eletrônicas.
(3) Nas substâncias I, II e V, encontram-se átomos de oxigênio estabilizados com dez elétrons na atmosfera.
(4) Segundo o modelo atômico de Rutherford-Bohr, cada átomo constituinte das substâncias III, IV e VI possui
massa concentrada em uma pequeníssima região, na qual se situam cargas positivas.
(5) A substância I contém uma cadeia carbônica longa e apolar, com um grupo polar na sua extremidade.
20 ) A estrutura primária das proteínas é formada pela polimerização de seqüências definidas de aminoácidos,
conforme representado pela equação
Essa estrutura primária é mantida unida por
a) ligações de hidrogênio.
b) ligações iônicas.
c) ligações covalentes.
d) ligações de Van der Waals.
21 ) Considere as afirmações a seguir relativas aos tipos de ligações químicas.
I - Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica responsável pela
união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal.
II - Substâncias moleculares como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevados do que os de substâncias
iônicas como os sais.
III - Amostras de vinagre conduzem a corrente elétrica porque têm íons em movimento.
É possível afirmar que APENAS
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e III são corretas
e) II e III são corretas.
22) Sobre os óxidos de nitrogênio, NO, N‚O e NO‚ considere as afirmações:
I - Sabendo-se que o N2O é linear e apolar, segue que a seqüência de átomos nesta molécula é NON e não NNO.
II - Sabendo-se que o NO2 é polar, o ângulo entre as ligações N-O é diferente de 180°.
III - Sabendo-se que o NO2‚ é polar, segue que o íon (NO2+)g, deve necessariamente ter geometria linear.
Está(ão) CORRETA(S):
a) Todas.
b) Apenas I e III.
c) Apenas I e II.
d) Apenas II.
e) Apenas I.
15
23 ) Considere os cinco conjuntos de pares de moléculas no estado gasoso:
I – H2NNH2 e CH3NH2
II – N2 e NH3
III – Cl2‚ e H2CCl2
IV – N2 e CO
V – CCl4 e CH4
Qual das opções a seguir contém os conjuntos de pares de moléculas que são respectivamente: básicas,
isoeletrônicas e apolares?
a) I, II e III
b) I, III e IV
c) II, IV e V
d) II, III e V
e) I, IV e V
24 ) De acordo com Linus Pauling, uma substância é considerada iônica quando a diferença entre os valores das
eletronegatividades de seus componentes é igual ou superior a 1,7. No entanto, por outros motivos, algumas
substâncias não são iônicas mesmo obedecendo a esta regra. Analise as substâncias apresentadas a seguir.
I - NaCl
II - HF
III – Fe2O3
IV – K3N
V – WO3
Pode-se afirmar que NÃO são iônicas:
a) a I e a II apenas.
b) a I e a V apenas.
c) a II e a IV apenas.
d) a II e a V apenas.
e) a III e a V apenas.
25 ) Observe os dados da tabela a seguir :
“As substâncias com moléculas ...X... são insolúveis na água; o composto que apresenta ligação ...Y... tem pontos
de fusão e ebulição elevados."
Com o auxílio da tabela, completa-se corretamente a proposição substituindo-se X e Y, respectivamente, por
a) apolares e iônica.
b) apolares e covalente apolar.
c) apolares e covalente polar.
d) polares e metálica.
e) polares e iônica.
16
26 ) O composto de fórmula NaHCO3 apresenta em sua estrutura: [Número atômico: H=1; C=6; O=8; Na=11]
a) duas ligações iônicas e quatro ligações covalentes normais.
b) uma ligação iônica e cinco ligações covalentes normais.
c) uma ligação iônicas, três ligações covalentes normais e uma ligação covalente dativa.
d) duas ligações iônicas, duas ligações covalentes normais e uma ligação covalente dativa.
e) quatro ligações covalentes normais e uma ligação covalente dativa.
27 ) Foram apresentadas a um estudante as fórmulas de quatro pares de substância. Foi pedido a ele que,
considerando os modelos de ligações químicas e de interações intermoleculares apropriados a cada caso,
indicasse, em cada par, a substância que tivesse a temperatura de fusão mais baixa.
O estudante propôs o seguinte:
A alternativa que apresenta o número de previsões corretas feitas pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
28 )A curva a seguir mostra a variação de energia potencial En em função da distância entre os átomos, durante a
formação da molécula H2 a partir de dois átomos de hidrogênio, INICIALMENTE A UMA DISTÂNCIA INFINITA UM
DO OUTRO
Em relação às informações obtidas da análise do gráfico, assinale a afirmativa FALSA.
a) A energia potencial diminui na formação da ligação química.
b) A quebra da ligação H-H consome 458kJ/mol.
c) O comprimento de ligação da molécula H2 é de 7,40x10-11 m.
d) Os átomos separados por uma distância infinita se atraem mutuamente.
29 ) Têm-se amostras de três sólidos brancos A, B e C. Sabe-se que devem ser naftaleno, nitrato de sódio e ácido
benzóico, não necessariamente nessa ordem. Para se identificar cada uma delas, determinaram-se algumas
propriedades, as quais estão indicadas na tabela a diante:
17
Esses dados indicam que A, B e C devem ser, respectivamente,
a) ácido benzóico, nitrado de sódio e naftaleno.
b) ácido benzóico, naftaleno e nitrato de sódio.
c) naftaleno, nitrato de sódio e ácido benzóico.
d) nitrato de sódio, ácido benzóico e naftaleno.
e ) nitrato de sódio, naftaleno e ácido benzóico
30 ) Analise os compostos a seguir quanto à ocorrência de ligações e/ou forças intra- e intermoleculares e, a seguir,
assinale a opção correta:
a) Em I, observam-se ligações eletrovalentes e, em IV, ligações covalentes e pontes de hidrogênio.
b) Em I, observam-se ligações eletrovalentes e, em III, ligação covalente.
c) Em II, observam-se pontes de hidrogênio e, em IV, Forças de Van der Waals.
d) Em II e IV, observam-se ligações covalentes e pontes de hidrogênio.
e) Em III, observa-se ligação iônica e, em IV, pontes de hidrogênio.
31 ) As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir, representam, respectivamente:
a) três substâncias moleculares.
b) uma substância composta, um óxido iônico e uma molécula apolar.
c) uma molécula apolar, uma substância iônica e uma substância polar.
d) três substâncias apolares.
e) a água, o hidróxido de cálcio e o gás oxigênio.
18
32 ) Das substâncias cujas fórmulas eletrônicas são dadas a seguir, é correto dizer que:
a) I é uma molécula polar.
b) II possui ligação covalente do tipo sigma p-p.
c) III apresenta ligação covalente polar.
d) II é uma molécula polar com ligação sigma s-p.
e) I é uma substância tipicamente iônica e líquida em condições ambientes.
33 ) O nitrogênio gasoso, N2 , pode ser empregado na obtenção de atmosferas inertes; o nitrogênio líquido é
utilizado em cirurgias a baixas temperaturas. Qual é o tipo de ligação química existente entre átomos na molécula N‚
, e que forças intermoleculares unem as moléculas no nitrogênio líquido?
a) Tipo de Ligação química: covalente apolar
Forças intermoleculares: van der Waals.
b) Tipo de Ligação química: covalente polar
Forças intermoleculares: pontes de hidrogênio.
c) Tipo de Ligação química: iônica
Forças intermoleculares: van der Waals.
d) Tipo de Ligação química: metálica.
Forças intermoleculares: pontes de hidrogênio.
e) Tipo de Ligação química: covalente polar
Forças intermoleculares: ação dipolo-dipolo.
34) Assinale as proposições CORRETAS. Em relação à figura a seguir, podemos afirmar que:
01. representa os orbitais das ligações na molécula de eteno.
02. representa os orbitais das ligações na molécula de etino.
04. entre os átomos de carbono existem uma ligação sigma do tipo sp2-sp2 e uma ligação ¶ do tipo p-p.
08. entre os átomos de carbono existem uma ligação sigma do tipo sp-sp e duas ligações ¶ do tipo p-p.
16. a geometria da molécula é linear.
32. a ligação, entre o carbono e hidrogênio, é sigma do tipo sp2-s.
Soma (
)
19
35 ) A(s) ligação(ões) carbono-hidrogênio existente(s) na molécula de metano (CH4) pode(m) ser interpretada(s)
como sendo formada(s) pela interpenetração frontal dos orbitais atômicos "s" do átomo de hidrogênio, com os
seguintes orbitais atômicos do átomo de carbono:
a) Quatro orbitais p.
b) Quatro orbitais sp3.
c) Um orbital híbrido sp3.
d) Um orbital s e três orbitais p.
e) Um orbital p e três orbitais sp2.
MASSAS E MOLÉCULAS
CÁLCULO DE FÓRMULAS
Questão 01)
O álcool X, uma substância utilizada na limpeza de cabeçotes de fitas magnéticas e de antigos DVD e também
em massagem, tem na composição apenas carbono, hidrogênio e oxigênio. A combustão de uma amostra de
0,255g dessas substâncias produziu 0,561g de CO2(g) e 0,306g de H2O(l).
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
A fórmula mínima do álcool X é representada por CHO.
O álcool representado por X é classificado como diálcool.
A fórmula molecular do álcool X é representada por C 3H8O.
A massa de oxigênio existente na amostra de 0,255 de álcool é 0,034g.
A razão molar entre o hidrogênio e o oxigênio na molécula de álcool X é 4:1.
Gab: C
Questão 02)
O álcool X, uma substância utilizada na limpeza de cabeçotes de fitas magnéticas e de antigos DVD e também
em massagem, tem na composição apenas carbono, hidrogênio e oxigênio. A combustão de uma amostra de
0,255g dessas substâncias produziu 0,561g de CO2(g) e 0,306g de H2O(l).
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
A fórmula mínima do álcool X é representada por CHO.
O álcool representado por X é classificado como diálcool.
A fórmula molecular do álcool X é representada por C3H8O.
A massa de oxigênio existente na amostra de 0,255 de álcool é 0,034g.
A razão molar entre o hidrogênio e o oxigênio na molécula de álcool X é 4:1.
Gab: C
Questão 03)
Plantas, fungos, insetos, organismos marinhos e bactérias são fontes importantes de substâncias
biologicamente ativas, sendo que a maioria dos fármacos em uso clínico ou são de origem natural ou foram
desenvolvidos por síntese química planejada a partir de produtos naturais. A biodiversidade do Brasil é
considerada uma fonte de substâncias biologicamente ativas, e sua preservação é fundamental, tanto pelo
20
valor intrínseco dessa imensa riqueza biológica, como pelo seu enorme potencial como fonte de novos
fármacos. Do resultado de atividades da bioprospecção de pesquisadores brasileiros, alguns compostos
isolados da nossa biodiversidade despertaram interesse para a inovação farmacêutica, como é o caso do
alcalóide piperidinico (-)-espectalina, isolado da planta Senna spectabilis, devido a suas propriedades
analgésicas, citotóxicas e da sua importância para o tratamento de Alzheimer.
Barreiro, E.J.; Bolzani, V.S.;
Biodiversidade: fonte potencial para a descoberta de fármacos, Quím. Nova, vol.32 (3), 2009. (adaptado).
Com base na fórmula estrutural da espectalina mostrada abaixo, obtém-se a massa molar de:
HO
H3C
CH3
N
H
a)
b)
c)
d)
e)
O
espectalina
296 g/mol.
344 g/mol.
352 g/mol.
385 g/mol.
364 g/mol.
Gab: A
Questão 04)
Cloreto de cobre II tem grande aplicação em sínteses orgânicas e como catalisador. Esse sal pode ser
encontrado nas formas anidra ou hidratada. A fórmula molecular do sal hidratado é CuCl 2 · nH2O, onde n
representa o número de moléculas de água presentes na estrutura do cristal. Com base nessas informações,
considere:
a) se 2,6 g do sal hidratado são aquecidos de forma completa, restando 2,0 g do sal anidro, qual é a fórmula
molecular do sal hidratado?
b) O sal anidro se decompõe em altas temperaturas, formando cloreto de cobre I e um gás. Escreva a reação
química que representa esse processo.
Gab:
a) CuCl2·2H2O
b) b) 2CuCl2(s)  2CuCl(s) + Cl2(g)
TEXTO: 1
As mudanças de temperaturas provocadas pela chegada de períodos frios ou chuvosos estão entre as
principais responsáveis pelo aumento do número de casos de problemas respiratórios. E na mira dessas
doenças estão principalmente crianças e idosos. Atualmente o uso de corticóides é considerado como um dos
procedimentos mais eficazes para o tratamento dessas doenças. Entre os corticóides mais utilizados inclui-se o
dipropionato de beclometasona (DBec), que possui solubilidade em água de aproximadamente 49,39 mg/L e
sua estrutura molecular está representada na figura abaixo.
O
O
H3C
CH3
CH3
HO
O
O
O
CH3
CH3
Cl
O
Questão 05)
21
A formula molecular e a massa molar da DBec são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
C28H37ClO7 e 520,5 g/mol.
C5H16ClO7 e 223,6 g/mol.
C28H16ClO7 e 499,9 g/mol.
C25H37O7 e 485,6 g/mol.
C25H31ClO7 e 478,9 g/mol.
Gab: A
Questão 06)
A Organização Mundial da Saúde (OMS) informou que testes iniciais mostraram que o medicamento antiviral,
cujo princípio ativo é o fosfato de oseltamivir, é um inibidor da proteína neuroaminidase, o “N” do H1N1. Essa
substância apresenta a seguinte fórmula estrutural:
O
COOC2H5
3
4
5
HN
NH2 H3PO4
O
Considere que na fórmula estrutural de uma substância orgânica,
•
•
cada interseção de duas ou mais linhas indica um único átomo de carbono;
na ponta de uma linha, em que não haja um outro átomo representado, também se representa um único
átomo de carbono.
Analise a fórmula estrutural apresentada e assinale a alternativa que contém o número total de átomos de
carbono.
a)
b)
c)
d)
e)
3.
7.
10.
12.
16.
Gab: E
Questão 07)
A hipertensão é uma doença crônica, de natureza multifatorial, assintomática – que compromete
fundamentalmente o equilíbrio entre o relaxamento e a contração dos vasos, levando a um aumento da tensão
sanguínea, capaz de prejudicar a irrigação tecidual e provocar danos aos órgãos irrigados. O fármaco
captopril, cuja estrutura química é apresentada abaixo, foi um dos precursores no tratamento da hipertensão
sendo descrito como inibidor da enzima conversora angiotensina.
CH3
N
SH
HO
O
O
De acordo com sua fórmula estrutural, sua fórmula molecular é:
a)
b)
c)
C9H15NO3S
C5H5NO3S
C5H11NO3S
22
d)
e)
C9H11NO3S
C8H15NO3S
Gab: A
TEXTO: 2
A talidomida, fármaco amplamente utilizado como sedativo, no período de 1957 a 1961, e que causou
inúmeros problemas de má formação de fetos.
O
O
N
H
N
O
O
talidomida
Questão 08)
A fórmula molecular da talidomida é
a)
b)
c)
d)
e)
C9H12N2O4
C9H10N2O5
C13H10N2O4
C13H10N2O5
C13H14N2O4
Gab: C
Questão 09)
Em um experimento de combustão, 3,69 g de um hidrocarboneto formaram 11,7 g de dióxido de carbono e 4,50
g de água. Considerando as massas molares (g⋅ mol–1), H = 1, C = 12 e O = 16, podemos afirmar que a
fórmula mínima e a classificação do hidrocarboneto são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
CH e alcano.
CH2 e alceno.
CH3 e alcano.
C3H4 e alcino.
C3H4 e cicloalcano.
Gab: B
TEXTO: 3
A cana-de-açúcar é uma planta composta, em média, de 65 a 75% de água, mas seu principal componente é a
sacarose, que corresponde de 70% a 91% das substâncias sólidas solúveis. O caldo de cana conserva todos os
nutrientes da cana-de-açúcar, entre eles minerais como ferro, cálcio, potássio, sódio, fósforo, magnésio e cloro,
além de vitaminas de complexo B e C. A planta contém ainda glicose (de 2% a 4%), frutose (de 2% a 4%),
proteínas (de 0,5% a 0,6%), amido (de 0,001% a 0,05%) ceras e ácidos graxos (de 0,05% a 0,015%) e corantes,
entre 3% a 5%.
Questão 10)
Um professor solicitou aos seus alunos que escrevessem a fórmula molecular da sacarose e forneceu os
seguintes dados:
Análise elementar da sacarose:
C = 42,1% H = 6,4% O = 51,6%
Massas molares (g.mol–1):
Sacarose = 342 C =12 H=1 O =16.
23
Um estudante apresentou a seguinte fórmula molecular da sacarose: C 144H22O176.
Essa resposta é
a) correta, porque indica que na molécula de sacarose o número de átomos de hidrogênio é 8 vezes menor que
o número de átomos de oxigênio.
b) correta, porque indica que na sacarose a soma das massas de hidrogênio, carbono e oxigênio é igual à
massa molar da sacarose.
c) incorreta, porque a fórmula molecular da sacarose tem que descrever as massas de C, H e O presentes em
100 g de sacarose.
d) incorreta, porque a fórmula molecular da sacarose tem que descrever a quantidade de átomos de C, H e O
presentes em uma molécula de sacarose.
e) incorreta, porque a fórmula molecular da sacarose tem que descrever a proporção mínima entre os átomos
de C, H e O presentes em um mol de sacarose.
Gab: D
Questão 11)
A figura apresenta um esquema de equipamento utilizado para determinação de carbono e hidrogênio em uma
determinada amostra de um composto orgânico (constituído por C, H e O) com massa molar 90 g/mol. A
amostra no forno sofre combustão completa com excesso de gás oxigênio. No equipamento, o interior das
regiões A e B contém substâncias sólidas para reter por completo, respectivamente, a água e o gás carbônico
produzidos na combustão.
a) Determine a fórmula molecular do composto orgânico analisado, sabendo-se que as massas de água e gás
carbônico produzidas foram respectivamente 36 mg e 176 mg.
b) O compartimento B contém a substância hidróxido de sódio. Escreva a equação da reação que lá ocorre,
sabendo-se que é classificada como reação de síntese.
Gab:
a) fórmula molecular: C2H2O4
b) NaOH(s)  CO 2(g)  NaHCO3(s)
Questão 12)
A figura abaixo apresenta a curva de perda de massa em função de uma variação controlada de temperatura,
para o sulfato de cobre hidratado, também conhecida como curva termogravimétrica.
A perda de massa, ocorrida no intervalo de temperatura, limitado pelas setas A e B, corresponde à eliminação
das moléculas de água de hidratação desse sal. O patamar, indicado pela letra A, corresponde a 100% em
massa de amostra analisada. O patamar que se inicia na seta, indicada pela letra B, corresponde a 63,9% em
massa e à porcentagem de sulfato de cobre anidro formado durante o processo. Sabendo-se que o CuSO4 tem
massa molar igual a 159,62 g/mol e a H2O igual a 18,02 g/mol, calcule o número de moléculas de água no
sulfato de cobre hidratado. (Caso necessário, aproxime o resultado para o inteiro mais próximo).
Gab: 005
Questão 13)
24
O alumínio é o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Sua fonte natural comercial é a bauxita
(Al2O3.xH2O) e, para a transformação desse minério no metal (Al 0), utiliza-se um método eletrolítico
denominado processo de Hall, que utiliza como fundente a criolita. A adição de criolita faz com que a
temperatura de fusão baixe de 2050°C para 950°C, reduzindo significativamente o consumo de energia. A
criolita é uma substância composta por 32,86% de Na, 12,86% de Al e 54,29% de F, sua massa molar é igual a
210 g/mol. Qual é a sua fórmula molecular?
Dados: MA(Na)=23u;MA(Al)=27u;MA(F)=19u.
a) Na1Al2F6.
b) Na2AlF5.
c) Na3Al2F4.
d) Na2Al3F5.
e) Na3AlF6.
Gab: E
Questão 14)
Análise termogravimétrica é uma técnica muito precisa, que avalia o comportamento térmico de substâncias
por meio de um equipamento denominado termo balança. Esse equipamento consiste em uma balança
analítica instalada adequadamente dentro de um forno elétrico. Uma amostra da substância é colocada na
balança analítica e o forno é ligado.
Mede-se simultaneamente a temperatura e a massa da amostra durante o processo de aquecimento.
Uma amostra de composto inorgânico X, que contém apenas cálcio, carbono e oxigênio, foi aquecida da
temperatura ambiente até 1 200 ºC, decompondo-se no composto estável Z.
Uma curva traçada com os dados de massa medida em função da temperatura é apresentada na figura.
Os valores de massa inicial I e massa final II e as temperaturas T 1 e T2 são dados na tabela:
I
II
Massa (mg)
200
112
T1
T2
Temperatura (º C)
20
900
Dentre as alternativas apresentadas, o par de compostos possíveis para X e Z é, respectivamente,
a) CaCO3 e Ca.
b) CaCO3 e CaO.
c) CaC2O4 e CaCO3.
d) CaC2O4 e CaO.
e) CaC2O4 e Ca.
Gab: B
Questão 15)
Um composto orgânico destilado da madeira possui massa molar de 32,4 g.mol –1 e a composição: 37,5% de
carbono, 12,6% de hidrogênio e 49,9% de oxigênio.
Dados:
Massas atômicas: C = 12,0 u, H = 1,01 u, O = 16,0 u
Números atômicos: C = 6, O = 8 e H = 1,
a)
b)
determine a fórmula molecular do composto orgânico e deduza o grupo funcional;
escreva a estrutura de pontos (estrutura de Lewis) do composto e dê o nome da figura geométrica em
torno do átomo de carbono.
Gab:
a) CH4O
25
b)
Tetraédrica
H
H
..C ..H
H
Questão 16)
Lindano, usado como um inseticida, tem composição percentual em massa de 24,78% de carbono, 2,08% de
hidrogênio e 73,14% de cloro, e massa molar igual a 290,85 g-mol–1. Dadas as massas atômicas dos
elementos: C = 12, H = 1 e Cl = 35,5, a fórmula molecular do lindano é:
a) C4H5Cl2
b) C5H7Cl6
c) C6H5Cl6
d) C6H6Cl2
e) C6H6Cl6
Gab: E
Questão 17)
Com a finalidade de determinar a fórmula de certo carbonato de um metal Me, seis amostras, cada uma de
0,0100 mol desse carbonato, foram tratadas, separadamente, com volumes diferentes de ácido clorídrico de
concentração 0,500 mol/L. Mediu-se o volume de gás carbônico produzido em cada experiência, à mesma
pressão e temperatura.
V
(
H
C
l
)
/
m
L
3
0
6
0
9
0
1
2
0
1
5
0
1
8
0
V
(
C
O
)
/
m
L
1
8
6
3
7
2
5
5
8
7
4
4
7
4
4
7
4
4
2
O volume molar do gás carbônico, nas condições da experiência, é igual a 24,8 L/mol.
Então, a fórmula do carbonato deve ser:
a) Me2CO3
b) MeCO3
c) Me2(CO3)3
d) Me(CO3)2
e) Me2(CO3)5
Gab: C
Questão 18)
Um certo éster, com massa molar igual a 116 g/mol, é um aromatizante utilizado na indústria alimentícia como
essência artificial de morango. Calcule a atomicidade do hidrogênio na fórmula molecular dessa substância,
sabendo que a decomposição de 5,8g desse éster fornece 3,6g de carbono, 0,6g de hidrogênio e 1,6g de
oxigênio. Considere as massas atômicas: C=12,0, H=1,0 e O=16,0.
Gab: 12
Questão 19)
Um composto de massa molar igual a 92g/mol apresenta fórmula percentual N30,43%O69,57%. Sua fórmula
molecular é representada por:
Dados: Massas atômicas: N = 14u; O = 16u.
a) N2O3
b) N2O
c) NO
d) N2O5
e) N2O4
Gab: E
26
Questão 20)
O jornal "O Liberal", de 22/10/2000, publicou a seguinte matéria:
SEM PÓDIO
O COI (Comitê Olímpico Internacional) vai punir mais um atleta que participou das Olimpíadas de Sidney Austrália. (...) será o oitavo caso de "dopping" confirmado no jogos olímpicos de 2000.
Uma das substâncias químicas consideradas "dopping", quando presente em doses elevadas na urina, é a
cafeína.
O
CH3
N
CH3 N
O
N
N
CH3
Em uma molécula desta substância os números de átomos de carbono e hidrogênio são, respectivamente,
iguais a:
a) 7 e 9
b) 7 e 10
c) 8 e 9
d) 8 e 10
Gab: D
Questão 21)
A massa de 0,239g de um cloreto de alquila, quando vaporizada a 127 oC e pressão de 1 atmosfera, ocupou um
volume de 65,6 mililitros. Dados o volume molar do gás ideal (127oC, 1 atm) =32,8 L e massas molares, em
g/mol: H =1,0; C =12,0; Cl =35,5, e considerando comportamento ideal para o vapor, pode-se dizer que a
fórmula do haleto de alquila é:
a) CH3Cl
b) CH2Cl2
c) C4H4Cl2
d) CCl4
e) CHCl3
Gab: E
Questão 22)
Esta questão está relacionada com a amostra de uma substância que contém 12 g de C, 3 mols de átomos de
H e 6,0 x 1023 átomos de O e cuja massa molecular é 62.
A fórmula molecular da substância é:
a) CH3O
b) C2H3O
c) C2H6O
d) C2H6O2
e) C3H9O3
Gab: D
27
ESTEQUIOMETRIA
1. O endurecimento do gesso ocorre devido à reação química representada por:
CaSO4 . 1/2H2O(s) + 3/2H2O(l) → CaSO4 . 2H2O(s)
Quando 1,45 kg de gesso endurecem, o aumento de massa verificado é, em gramas, igual a
(A) 360.
(B) 270.
(C) 150.
(D) 90.
(E) 45.
2. Quando se aquece uma porção de esponja de aço, constituída principalmente por ferro (Fe), em presença
de oxigênio do ar, ela entra em combustão formando óxido de ferro (III) como único produto. Logo, se 1 g de
esponja de aço for aquecido e sofrer combustão total, a massa do produto sólido resultante será
(A) menor do que 1 g, pois na combustão forma-se também CO2 (g).
(B) menor do que 1 g , pois o óxido formado é muito volátil.
(C) igual a 1 g, pois a massa se conserva nas transformações químicas.
(D) maior do que 1 g, pois o ferro é mais denso do que o oxigênio.
(E) maior do que 1 g, pois átomos de oxigênio se ligam aos de ferro.
3. O hidróxi do de sódio é preparado com er c ial m e n t e pela reação de carbonato de sódio com hidróxido de
cálcio, repr esentada pela equação quím ic a abaixo, a qual não se encontra balanceada. Quantos gram as,
aproxi m a dame n t e, de hidróx ido de sódio podem ser obtidos tratando- se 1 kg de carbonato de sódio com
hidróx ido de cálcio?
Na2 CO3 + Ca(OH) 2 → NaOH + CaCO3
A) 705 g.
B) 75,5 g.
C) 755 g.
D) 0,755 g.
E) 377,5 g.
4. Considere a seguinte reação não balanceada: Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
Quando 5 mols de Fe2O3 reagem c om 16 mols de CO com um rendimento de 100%, pode-se afirmar que o
reagente limitante e o número de átomos de Fe formados, respectivamente, nesta reação, serão:
A) CO, e são formados 90,30 x 1023 átomos de Fe.
B) Fe2O3, e são formados 6,02 x 1023 átomos de Fe.
C) Fe2O3, e são formados 60,24 x 1023 átomos de Fe.
D) CO, e são formados 72,24 x 1023 átomos de Fe.
E) Fe2O3, e são formados 24,08 x 1023 átomos de
Fe.
5. Uma amostra de 1,222g de cloreto de bário hidratado (BaCl2 . n H2O) é aquecida até a eliminação total da água
de hidratação, resultando em uma massa de 1,042g. Com base nas informações fornecidas e mostrando os
cálculos efetuados, determine:
a) o número de mols de cloreto de bário,
b) o número de mols de água e
6. 2007 é considerado pela UNESCO como o ano Heliofísico. O Sol é responsável pelos ventos, pela
formação das nuvens e pela chuva. Graças a ele, a água evapora, as plantas fazem fotossíntese, crescem e
fornecem madeira, que dá origem ao carvão usado como combustível em termelétricas.
Nota: considere o carvão como sendo constituído somente por carbono.
Do texto acima, é INCORRETO afirmar que
28
(A) cita duas reações químicas de comportamento antagônico em termos de contribuição para o efeito estufa.
(B) cita a ocorrência de fenômenos físicos.
(C) o gás oxigênio é o comburente na combustão de carvão.
(D) o volume de ar necessário, medido nas condições normais de temperatura e pressão, na combustão total
de 12 T de carvão, é de 11,2.107 L.
(E) são citadas somente reações químicas que contribuem para minimizar o efeito estufa.
7. Considere que a concentração de NaCl na água do mar é de 0,45 mol/L. A partir de 40 m3 de água do mar, a
quantidade máxima de NaCl que pode ser obtida é
(A) 26,3 kg.
(B) 1053,0 kg.
(C) 58,5 kg.
(C) 18,0 kg.
(E) 2630,0 kg.
8. Água demais pode fazer mal e até matar
“Um estudo de 2005 do New England Journal of Medicine revelou que cerca de um sexto dos maratonistas
desenvolvem algum grau de hiponatremia, ou diluição do sangue, que acontece quando se bebe água em
demasia”.
Ao pé da letra, hiponatremia quer dizer “sal insuficiente no sangue”, ou seja, uma concentração de sódio abaixo
de 135 milimol por litro de sangue — a concentração normal permanece entre 135 e 145 milimol por litro.
"Casos graves de hiponatremia podem levar à intoxicação por água, uma doença cujos sintomas
incluem dores de cabeça, fadiga, náusea, vômito, urinação freqüente e desorientação mental."
Scientific American Brasil – 05/09/2007
Antes de iniciar uma competição, um maratonista de 1,75 m de altura e 75 kg possui, aproximadamente, 5 L
de sangue com uma concentração de sódio no limite máximo da concentração normal. Após a conclusão da
prova, esse atleta ingeriu um excesso de água, durante a sua hidratação. Esse excesso gerou, depois de
algumas horas, uma redução na concentração de sódio para 115 milimol por litro de sangue, atingindo um
quadro de hiponatremia. Com base nessas informações, os valores mais próximos da massa de sódio presente no
sangue do atleta, antes de iniciar a prova, e do volume de água absorvido pela corrente sangüínea após a sua
hidratação, são, respectivamente,
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
15,5 g e 1,3 L.
16,7 g e 6,3 L.
15,5 g e 4,6 L.
16,7 g e 1,3 L.
15,5 g e 6,3 L.
9. Em determinadas condições, o dióxido de nitrogênio (NO2) pode ser formado a partir de nitrogênio (N2) e
oxigênio (O2). Considere um recipiente de 24L com êmbolo móvel em que há uma mistura estequiométrica de
nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), ou seja, a pressão parcial de nitrogênio no recipiente é metade da pressão
parcial do oxigênio. A quantidade máxima que pode ser obtida do gás dióxido de nitrogênio, mantidas as
condições de temperatura e pressão, é
(A) 8L.
(B) 12L.
(C) 16L.
(D) 24L.
(E) 46L.
29
10. A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços
resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2).
Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a luminotermia, processo no qual o óxido reage
com o alumínio metálico, segundo a equação:
3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s) Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de
80% de dióxido de manganês (MnO2), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês
metálico é
(A) 1,09 t
(B) 1,39 t
(C) 1,74 t
(D) 2,18 t
(E) 2,61 t
11. O iso-octano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa. Dados a massa molar do isooctano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas "condições ambiente" igual a 25L/mol e a composição do ar (em volume):
O‚=20% e N‚=80%.
a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do iso-octano, usando fórmulas moleculares (sabendo-se que
b) Calcule o volume de ar, nas "condições ambiente", necessário para a combustão completa de 228g de iso- octano.
12. Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por:
2C(s) + O‚(g) ë 2 CO(g) Fe‚Oƒ(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO‚(g)
O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda reação. Considerando apenas estas duas etapas do
processo, calcule a massa aproximada, em kg, de carvão consumido na produção de uma tonelada de ferro.
Dados: massas atômicas: Fe= 56; C= 12; O= 16.
13. Benzaldeído sofre reação de Cannizzaro conforme indicado a seguir: (figura I)
Numa experiência aqueceu-se, sem perda de material, uma mistura de 4,0×10−£mol de benzaldeído, 1,0×10−¢mol de hidróxido
de sódio e 100mL de água.
a) Ao término da reação qual é a massa de benzoato de sódio formada? Justifique.
b) À temperatura ambiente, antes de ocorrer a reação a mistura era homogênea ou heterogênea? Explique.
c) Depois de ocorrer a reação, resfriou-se a mistura até a temperatura ambiente. Esta mistura é homogênea ou heterogênea?
Explique. (figura II acima)
(*) Solubilidade, à temperatura ambiente, em mols por 100mL de água. massa molar do benzoato de sódio = 144g/mol
14. Considere a reação química representada pela equação: 2Fe2S3(s)+6H‚O(Ø)+3O‚(g)ë4Fe(OH)ƒ(s)+6S(s)
Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)ƒ que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe‚Sƒ,
2,0mols de H‚O e 3,0mols de O‚.
15. As reações a seguir podem ocorrer na queima de magnésio ao ar. Mg(s)+ 1/2O‚(g) → MgO(s)
3Mg(s)+ N‚(g) → MgƒN‚(s)
Uma amostra de 0,243g de magnésio foi queimada ao ar, sendo totalmente transformada em 0,436g de produto sólido.
a) O material resultante é MgO puro? Justifique sua resposta.
b) Que quantidade (em mols) de MgƒN‚ se formaria se a massa indicada de magnésio fosse totalmente convertida no nitreto?
(Massas molares em g/mol): Mg=24,3; O=16,0; N=14,0).
16. Em 1990 foram consumidos, em nosso país, cerca de 164 bilhões (164.10a) de cigarros. A massa de um cigarro que é
queimada correspondente a aproximadamente 0,85g. Considerando que 40% da massa do cigarro seja do elemento carbono,
quantas toneladas de dióxido de carbono(CO‚) os fumantes lançaram na atmosfera em 1990, no Brasil?
Observação: 1 tonelada (1t) = 10§g. Massas atômicas relativas: C = 12; O = 16
30
17. Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um fogão durante um certo tempo, apresentando uma
diminuição de massa de 1,0kg. Sabendo-se que:
C„H3(g) + 6,5O‚(g) → 4CO‚(g) + 5H‚O(g) ÐH = -2900 kJ/mol.
a) Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano? b) Qual o volume, a 25°C e 1,0atm, de
butano consumido?
Dados: o volume molar de um gás ideal a 25°C e 1,0atm é igual a 24,51litros.
massas atômicas relativas: C = 12; H = 1.
18. Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gás hidrogênio (H 2), conforme a reação
H2 + O2 → H2O? R:9
19.Sabendo que 10,8g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação:
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2,
calcule: a)massa de ácido sulfúrico consumida; b)massa de sulfato de alumínio produzida; c)volume de gás
hidrogênio liberado, medido nas CNTP. R: a)58,8g b)68,4g c) 13,44L 20.Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono, conforme a equação:
CO + O2 → CO2 ? R: 320g
21.Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) a partir de 5,08g de cobre metálico, conforme a reação:
Cu + O2 → CuO. R:6,36g
22.fetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação química:
Al + Cl2 → AlCl3 ,
obtém-se qual quantidade máxima de cloreto de alumínio? R: 89g
23. Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2,0 mols de pentóxido de dinitrogênio (N 2O5), de acordo com a
reação: N2O5 + K2O2 → KNO3 + O2 R: 1,0
24.Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima de 96g de carbono puro, conforme a
reação: C + O2 → CO2? R:4,816x1024
25.A combustão do metanol (CH3OH) pode ser representada pela equação não balanceada:
CH3OH + O2 → CO2 + H2O.
26.Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de gás carbônico são produzidos? R:5
27.Quantas moléculas de gás oxigênio reagem com 6 mols de monóxido de carbono, conforme a equação:
CO + O2 → CO2 ? R: 1,806x1024
31
28.Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta
por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52. Tal reação representa-se pela
equação: C25H52 + O2 → H2O + CO2 . Responda: a)Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar um
mol de parafina? b)Quanto pesa esse oxigênio? R: a) 38 b) 1216g
29.O ácido sulfúrico de larga utilização e fator determinante do índice de desenvolvimento de um país, é obtido pela
reação SO3 + H2O → H2SO4. Reagimos 80g de trióxido de enxofre (SO3) com água em excesso e condições
necessárias. Qual a massa de ácido sulfúrico obtida nessa reação que tem rendimento igual a 75%? R:73,5
30.Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessárias para preparar 28,4g de sulfato de
sódio, conforme a reação: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O? R:19,6 e 16
31.400g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 504g de ácido nítrico (HNO 3), produzindo nitrato de sódio
(NaNO3) e água. Calcule: a)massa de nitrato de sódio obtida; b)massa do reagente em excesso, se houver. R:
a) 680g b) 80g de NaOH
32.Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio (CaCO 3), sofre decomposição quando submetida
a aquecimento, segundo a reação: CaCO3 → CaO + CO2. Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da
queima de 800g de calcita? R:358,4
33.Qual a quantidade máxima de NH3 , em gramas, que pode ser obtida a partir de uma mistura de 140g de gás
nitrogênio (N2) com 18g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação: N2 + H2 → NH3 R: 102g
34.A equação de ustulação da pirita (FeS) é: FeS + O 2 → SO2 + Fe2O3. Qual a massa de óxido de ferro III obtida,
em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas? R:218,18
35.Qual a quantidade máxima, em gramas, de carbonato de cálcio que pode ser preparada misturando-se 2 mols
de carbonato de sódio com 3 mols de cloreto de cálcio, conforme a equação:
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl. R: 200g
36. 32,70g de zinco metálico (Zn) reagem com uma solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH), produzindo
64,53g de zincato de sódio (Na2ZnO2). Qual o rendimento dessa reação? R:89,69%
37.Misturam-se 147g de ácido sulfúrico e 100g de hidróxido de sódio que se reajam segundo a reação: H2SO4 +
NaOH → Na2SO4 + H2O. Qual a massa de sulfato de sódio formada? Qual a massa do reagente que sobra em
excesso após a reação? R:177,5 e 24,5
Para a produção de soda cáustica (NaOH), uma indústria reage carbonato de sódio com hidróxido de cálcio
segundo a equação: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH. Ao reagirmos 265g de carbonato de sódio com 80%
de pureza, devemos obter que massa, em gramas, de soda cáustica? R:160
38.O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da
reação entre alumínio metálico e cloro gasoso, conforme a seguinte reação química: Al + Cl2 → AlCl3. Se 2,70g de
alumínio são misturados a 4,0g de cloro, qual a massa produzida em gramas, de cloreto de alumínio?
R:5,01
39. Quantas moléculas de gás carbônico (CO2) podem ser obtidas pela queima completa de 9,6g de carbono puro,
conforme a reação C + O2 → CO2? R:4,816x1023
40.Qual a massa, em gramas, de cloreto de ferro II (FeCl2), em gramas, produzida pela reação completa de 111,6g
de Fe com ácido clorídrico (HCl), de acordo com a reação química não-balanceada a seguir
Fe + HCl → FeCl2 + H2 ?
R: 253,09
41.Dada a reação não-balanceada Fe+ HCl → FeCl3 + H2, qual o número de moléculas de gás hidrogênio
produzidas pela reação de 112g de ferro? R:1,806x1024
42.Qual a quantidade de água formada a partir de 10g de gás hidrogênio, sabendo-se que o rendimento da reação
é de 80%? R: 72g
43.Quantos mols de ácido clorídrico (HCl) são necessários para produzir 23,4g de cloreto de sódio (NaCl),
conforme a reação HCl + NaOH → NaCl + H2O? R:0,4
32
44.Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno (C 2H2) é obtido na hora,
através da seguinte reação química: CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2. Qual a massa aproximada de carbureto
de cálcio (CaC2) que será necessária para se obter 50 L de acetileno nas CNTP? R:142,8
45.Em alguns antiácidos, emprega-se o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) como agente neutralizante do ácido
clorídrico (HCl) contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte: Mg(OH) 2 + HCl → MgCl2 + H2O.
Supondo-se que alguém tenha 36,5 mg de HCl no estômago, qual a massa de hidróxido de magnésio, em mg,
necessária para uma neutralização completa? R:29
46.A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O) pelas plantas verdes obedece à equação geral da
fotossíntese: CO2 + H2O → CH2O + O2. Qual a massa de água necessária para produzir 10g de carboidrato? R:6
47.Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio (CaCO 3) que pode ser preparada a partir de 2 mols de
carbonato de sódio com 3 mols de cloreto de cálcio, conforme a reação:
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl? R:200
48.Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico (HNO 3), ocorrerá a reação: Ag +
HNO3 → AgNO3 + NO + H2O.
49.Ajustando a reação química, calcule a massa de água produzida, em gramas, quando é consumido 1 mol de
prata metálica. R:12
50.4g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 4g de ácido clorídrico (HCl), produzindo cloreto de sódio
(NaCl) e água. Pergunta-se: há excesso de qual reagente? R: 0,35g de HCl
51. Na reação de amônia (NH3) com oxigênio (O2) para formar NO e água, qual a massa de água formada a partir
de 160g de O2? Quantos mols de NO são formados a partir da mesma quantidade de O2? R:108g e 4 mols
52.Na produção de cal virgem (CaO), pela decomposição térmica do carbonato de cálcio, ocorre a seguinte reação:
CaCO3 → CaO + CO2. Com base nessa informação, calcule a massa, em kg, de cal virgem que será obtida a
partir de 0,5 t de carbonato de cálcio. R: 280
53.Ao reagirmos propeno com ácido clorídrico, obtemos 2-cloro-propano, segundo a reação que segue.
C3H6 + HCl → C3H7Cl.
Se reagirmos 84g de propeno (C3H6), qual a massa de 2-cloro-propano obtida, se o rendimento da reação é de
60%? R:94,2
54.Um dos processos de obtenção de éter hospitalar (C 4H10O) consiste na desidratação de álcool etílico (C2H5OH),
conforme a reação: C2H5OH → C4H10O + H2O. Pede-se para determinar o rendimento desse processo, se quando
desidratamos 184g de álcool, obtêm-se 111g de éter. R:75%
55.O nitrato de potássio (KNO3) é conhecido pelas suas propriedades diuréticas. Uma das reações em que
podemos obter este composto é dada a seguir: AgNO3 + KCl → KNO3 + AgCl. Dispondo de 425g de nitrato de
prata com 80% de pureza, qual a massa de nitrato de potássio que obtemos se o rendimento da reação é de
60%? R:121,2
56.O salitre do Chile (NaNO3) é utilizado como conservante em embutidos como o presunto, mortadela, etc. Esse
composto pode ser obtido pela reação: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O. Sendo a massa de ácido nítrico (HNO 3)
utilizada igual a 126g, qual a massa de salitre do Chile que obtemos se o rendimento dessa reação é de
95%? R:161,5
57.O H2S reage com o SO2 segundo a reação: H2S + SO2 → S + H2O. Qual o número máximo de mols de enxofre
que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2?
R:6
58.12g de ferro (Fe) e 4g de enxofre (S) são aquecidos até reação total. Tendo em conta que o produto obtido é o
sulfeto ferroso (FeS), qual dos dois reagentes foi posto em excesso? R:5g de ferro
33
59.A nave estelar Enterprise, de Jornada nas estrelas, usou B 5H9 e O2 como mistura combustível. As duas
substâncias reagem de acordo com a seguinte equação: B5H9 + O2 → B2O3 + H2O. Se um tanque contém 126 kg
de B5H9 e o outro 240 kg de O2, qual tanque esvaziará primeiro? Mostre com cálculos. Quanta água terá sido
formada (em kg) quando um dos reagentes tiver sido completamente consumido? R:101,25 kg
60.11,2 L de gás carbônico (CO2), nas CNTP, reagem com hidróxido de sódio (NaOH), produzindo carbonato de
sódio (Na2CO3) e água. Qual a massa de carbonato de sódio obtida, sabendo-se que o rendimento da reação é de
90%? R: 47,7g
61.Calcule o máximo de massa de água que se pode obter partindo de 8,0 g de hidrogênio e 32,0g de oxigênio.
Indique qual o reagente em excesso e quanto sobra do mesmo. R: 36g de água; excesso de 4g de H2
62.Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido
clorídrico , que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte; por causa disso, já foi até usado
como gás de guerra. A equação dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + HCl. Se uma pessoa inalar 198 mg de
fosgênio, qual a massa, em mg, de ácido clorídrico que se forma nos pulmões? R:146
63. 5 kg de CaCO3 são totalmente decompostos, conforme a reação química: CaCO2 → CaO + CO2 .
Calcule: a)massa em kg de CaO obtido; b)o volume de gás carbônico obtido a 25ºC e 1 atm, considerando que o
volume molar é de 25 L/mol. R: a)2,8kg b)1250L
64.Considere a obtenção do ferro, utilizando óxido férrico, conforme a reação: Fe 2O3 + CO → Fe + CO2 . Se
utilizarmos 4,8 kg de óxido férrico, quanto teremos de ferro, admitindo que a reação tenha um rendimento de
80%? R: 2688g
65.Qual o volume, em m 3, de gás oxigênio, nas CNTP, necessário para queimar totalmente 1200 kg de carvão,
com 90% de pureza, conforme a equação: C + O2 → à CO2 R: 2016m3
66.Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco (ZnO) com o monóxido de carbono (CO),
produzindo zinco elementar (Zn) e gás carbônico. Para cada 1000g de óxido de zinco que reage, qual a massa de
metal obtida? R: 802,5g
67.Encontrou-se uma amostra de mármore (CaCO3), cuja pureza era de 60%. Decompondo-se 50g dessa amostra,
obteve-se cal virgem (CaO) e gás carbônico (CO 2). Admitindo-se um rendimento de 70% para essa reação,
quantos mols de gás carbônico foram conseguidos? R: 0,21 mol
68.Na combustão do cicloexano (C6H12), qual a quantidade em mols de oxigênio (O 2) consumida, para um mol de
cicloexano queimado, conforme a equação: C6H12 + O2 → CO2 + H2O? R: 9 mols
GASES
1. (Unicamp 94) O gás hidrogênio é constituído por moléculas diatômicas, H‚. Sua densidade, a 0°C e 1 atm de
pressão, é 0,090 g/L. Cada átomo de hidrogênio é formado por 1 próton e por 1 elétron. Sabendo-se que o deutério
é o isótopo de hidrogênio que contém 1próton, 1 elétron e 1 nêutron:
a) Qual é a relação entre as massas dos átomos de hidrogênio e de deutério?
b) Qual é a densidade do gás deutério nas mesmas condições?
2. (Unesp 2008) Uma das principais fontes de energia térmica utilizadas atualmente no Estado de São Paulo é o
gás natural proveniente da Bolívia (constituído principalmente por metano). No entanto, devido a problemas
políticos e econômicos que causam eventuais interrupções no fornecimento, algumas empresas estão voltando a
utilizar o GLP (gás liquefeito de petróleo, constituído principalmente por butano). Forneça as equações químicas
para a combustão de cada um desses gases e calcule os volumes de cada um deles que produzem 22,4 litros de
CO‚.
3. (Fuvest 91) Os principais constituintes do "gás de lixo" e do "gás liquefeito de petróleo" são, respectivamente, o
metano e o butano.
a) Comparando volumes iguais dos dois gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, qual deles
fornecerá maior quantidade de energia na combustão? Justifique sua resposta a partir da hipótese de Avogadro
para os gases.
b) Poder calorífico de um combustível pode ser definido como a quantidade de calor liberado por quilograma de
material queimado. Calcule o poder calorífico do gás metano.
34
Massas molares: metano = 16 g/mol butano = 58 g/mol
Calores de combustão (-ÐH): metano = 208 kcal/mol butano = 689 kcal/mol
4. (Ita 95) Sabendo-se que a concentração de O‚ na atmosfera ao nível do mar é 20,9% em volume. Justifique
porque a afirmação adiante está CERTA ou ERRADA.
"O volume molar de ar à CNTP contém 6,7g de O‚".
5. (Ita 95) Um cilindro provido de um pistão contém água até a metade do seu volume. O espaço acima da água é
ocupado por ar atmosférico. Para aumentar a quantidade de CO‚ dissolvido na água alunos propuseram os
seguintes procedimentos.
I. Manter a temperatura constante e aumentar a pressão total introduzindo nitrogênio. II. Manter a temperatura
constante e aumentar a pressão introduzindo CO‚.
III. Manter a temperatura e a pressão constantes e substituir parte do ar por CO‚.
IV. Manter a temperatura constante e diminuir a pressão total retirando oxigênio.
V. Aumentar a temperatura e manter a pressão total constante, aumentando o volume do sistema. Explique por que
cada um dos cinco procedimentos citados atinge ou não o objetivo desejado.
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Exercícios sobre Gases
6. (Ufc 2008) a) Preencha as lacunas a seguir com as palavras corretas.
Um dado sistema gasoso ideal é constituído por moléculas em movimento constante, uniforme, ________________
e ________________. As distâncias intermoleculares são muito ________________ que as dimensões
moleculares, minimizando a possibilidade de ________________. As moléculas se chocam entre si e/ou com as
paredes do recipiente que as contém de modo elástico com uma dada força, originando a ________________ do
sistema.
b) O gráfico a seguir representa curvas de distribuição de número de moléculas em função da velocidade média
para gases ideais.
Considere os seguintes sistemas: - gás H‚ a 100 K;
- gás CØ‚ a 100 K;
- gás CØ‚ a 1000 K.
Faça a correta associação entre estes sistemas e as curvas X, Y e Z. Justifique sua resposta.
7. (Ufc 2008) Considere um recipiente hermeticamente fechado com capacidade de 1000 L e a uma temperatura de
27 °C, onde é adicionado 1 L de água. Despreze os efeitos da temperatura sobre a densidade da água. Dados:
densidade da água = 1g . mL-¢; pressão de vapor da água a 27 °C = 0,035 atm e R = 0,082 atm . L . mol-¢ . K-¢
a) Nessas condições, haverá a evaporação completa desta massa de água? Justifique numericamente a sua
resposta, considerando gás com comportamento ideal.
b) Sabendo que o calor de vaporização da água a 100 °C é 40,7 kJ . mol-¢, qual deverá ser a quantidade de calor
necessária para vaporizar 1 L de água?
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Exercícios sobre Gases
8. (Unicamp 91) Um balão meteorológico de cor escura, no instante de seu lançamento, contém 100 mols de gás
hélio (He). Após ascender a uma altitude de 15 km, a pressão do gás se reduziu 100 mmHg e a temperatura,
devido à irradiação solar, aumentou para 77°C.
Calcule nestas condições:
a) o volume do balão meteorológico.
b) a densidade do Hélio em seu interior.
Constante dos gases ideais
R = 62L . mmHg . K-¢ . mol-¢ Massa molar de He = 4g . mol-¢
9. (Unicamp 92) 1,0 litro de nitrogênio líquido, N‚(Ø), foi colocado num recipiente de 30,0 litros, que foi
imediatamente fechado. Após a vaporização do nitrogênio líquido, a temperatura do sistema era 27°C.
a) Qual a massa de nitrogênio colocada no recipiente?
35
b) Qual a pressão final dentro do recipiente? Considere que a pressão do ar, originalmente presente no recipiente,
é de 1,0 atm.
Dados: densidade do N‚(Ø)a -196°C= 0,81 g/cm¤; massa molar do N‚=28g/mol; R=0,082atm.Ø/K.mol.
10. (Unicamp 93) O dióxido de nitrogênio pode ser obtido em laboratório pelo aquecimento do nitrato de chumbo-II,
Pb(NOƒ)‚, que se decompõe de acordo com a equação:
Pb(NOƒ)‚(s) ë PbO (s) + xNO‚(g) + yO‚(g)
Pergunta-se:
a) Qual o valor dos coeficientes indicados por x e y na equação anterior?
b) Qual o volume total dos gases produzidos, a 500 K e 1,0 bar, quando 1,0 mol de nitrato de chumbo se
decompõe?
Dado: R = 0,081 bar Ø/K . mol.
11. (Unicamp 95) Durante os dias quentes de verão, uma brincadeira interessante consiste em pegar um saco
plástico, leve e de cor preta, encher 3/4 do seu volume, com ar, amarrar hermeticamente a sua boca, expondo-o,
em seguida aos raios solares. O ar no interior do saco é aquecido, passando a ocupar todo o volume. Como
conseqüência, o saco sobe na atmosfera como um balão.
a) Considere a pressão atmosférica constante durante a brincadeira e considerando ainda que inicialmente o ar
estava a 27 °C, calcule a variação da temperatura do ar no interior do saco plástico, entre a situação inicial e a final,
quando o gás ocupa todo o volume.
b) Qual é a relação entre as densidades do ar no início e no instante em que todo o volume do saco é ocupado?
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Exercícios sobre Gases
12. (Fuvest 96) Em automóveis, o hidrogênio é um possível combustível alternativo à gasolina.
a) Usando os dados a seguir, calcule a pressão da quantidade de hidrogênio que fornece a mesma energia e ocupa
o mesmo volume, a 27°C, que um litro de gasolina.
b) Qual a vantagem do hidrogênio e a desvantagem da gasolina como combustíveis, em termos
b1) ambientais?
b2) da disponibilidade das fontes naturais das quais são obtidos?
Calores de combustão
gasolina: 3,0 x 10 ̈ J/L
hidrogênio: 2,4 x 10¦ J/mol
Constante dos gases: 8 x 10-£ L atm mol-¢ K-¢
13. (Ita 95) Considere a queima completa de vapores das quatro seguintes substâncias: metano, etano, metanol e
etanol. Os volumes de ar necessário para a queima de 1 litro de cada um destes vapores, todos a mesma pressão
e temperatura, são, respectivamente, V, V‚, Vƒ, V„. Assinale a alternativa que apresenta a comparação CORRETA
entre os volumes de ar utilizado na combustão.
a) V‚ > V„ > V > Vƒ b) V‚ > V > V„ > Vƒ c) V„ > V‚ > Vƒ > V d) V„ > Vƒ > V‚ > V e) V„ = Vƒ > V‚ = V
14. (Cesgranrio 94) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na
hora, através da seguinte reação química:
CaC‚ + 2H‚O ë Ca(OH)‚ + C‚H‚
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio(CaC‚) que será necessária para obter 12,3Ø de acetileno (C‚H‚) a
1atm e 27°C?
Dados: Ca = 40 ; C = 12
R = 0,082 atm.Ø.mol-¢.K-¢
a) 8 g b) 16 g c) 24 g d) 32 g e) 48 g
15. (Cesgranrio 95) Um cilindro rígido contém 1400 g de nitrogênio puro. Aberto na atmosfera, a 27°C e 1 atm, até
esgotar todo o conteúdo, o volume de N‚ liberado terá sido de:
(N = 14; R = 0,082 atm . Ø/k . mol)
a) 110,7 Ø.
36
b) 1119,3 Ø. c) 1230 Ø. d) 2240 Ø. e) 2460 Ø.
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Exercícios sobre Gases
16. (Fuvest 95)
Ao nível do mar e a 25°C:
volume molar de gás=25 L/mol
densidade do ar atmosférico=1,2 g/L
(Dados: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16 e Ar = 40)
As bexigas A e B podem conter, respectivamente: a) argônio e dióxido de carbono.
b) dióxido de carbono e amônia.
c) amônia e metano.
d) metano e amônia. e) metano e argônio.
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Exercícios sobre Gases
17. (Fuvest 95) Na respiração humana o ar inspirado e o ar expirado têm composições diferentes. A tabela a seguir
apresenta as pressões parciais, em mmHg, dos gases da respiração em determinado local.
Qual é o valor de x, em mmHg? a) 12,4.
b) 31,7.
c) 48,2.
d) 56,5. e) 71,3.
18. (Fuvest 96) Dados referentes aos planetas:
VÊNUS:
% (em volume) de N‚ na atmosfera = 4,0 Temperatura na superfície (K) = 750 Pressão na superfície (atm) = 100
TERRA:
% (em volume) de N‚ na atmosfera = 80 Temperatura na superfície (K) = 300 Pressão na superfície (atm) = 1,0
A relação entre o número de moléculas de N‚ em volumes iguais das atmosferas de Vênus e da Terra é: a) 0,10.
b) 0,28.
c) 2,0.
d) 5,7. e) 40.
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Exercícios sobre Gases
19. (Fuvest 2008) A velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente proporcional à raiz
quadrada de sua massa molar. Três bexigas idênticas, feitas com membrana permeável a gases, expostas ao ar e
inicialmente vazias, foram preenchidas, cada uma, com um gás diferente. Os gases utilizados foram hélio,
hidrogênio e metano, não necessariamente nesta ordem. As bexigas foram amarradas, com cordões idênticos, a
um suporte. Decorrido algum tempo, observou-se que as bexigas estavam como na figura. Conclui-se que as
bexigas A, B e C foram preenchidas, respectivamente, com
37
a) hidrogênio, hélio e metano. b) hélio, metano e hidrogênio. c) metano, hidrogênio e hélio. d) hélio, hidrogênio e
metano. e) metano, hélio e hidrogênio.
20. (Ita 95) A concentração de O‚ na atmosfera ao nível do mar é 20,9% em volume. Assinale a opção que contém
a afirmação FALSA.
a) Um litro de ar contém 0,209 L de O‚.
b) Um mol de ar contém 0,209 mols de O‚.
c) Um volume molar de ar à CNTP contém 6,7 g de O‚.
d) A concentração de O‚ no ar é de 20,9% em massa.
e) A concentração de O‚ expressa como uma relação de volume ou uma relação de mol não se altera, se a
temperatura ou a pressão são modificadas.
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Exercícios sobre Gases
21. (Ita 95) Um cilindro provido de um pistão contém água até a metade do seu volume. O espaço acima da água é
ocupado por ar atmosférico. Para aumentar a quantidade de CO‚ dissolvido na água, alunos propuseram os
seguintes procedimentos:
I. Manter a temperatura constante e aumentar a pressão total introduzindo nitrogênio. II. Manter a temperatura
constante e aumentar a pressão introduzindo CO‚.
III. Manter a temperatura e a pressão constantes e substituir parte do ar por CO‚.
IV. Manter a temperatura constante e diminuir a pressão total retirando oxigênio.
V. Aumentar a temperatura e manter a pressão total constante, aumentando o volume do sistema.
Quais destes procedimentos servem para atingir o objetivo desejado? a) Apenas I e II.
b) Apenas II e III.
c) Apenas I, II e III
d) Apenas I, III e IV. e) Apenas II, IV e V.
22. (Ita 95) Um cilindro provido de um pistão móvel e mantido em temperatura constante contém éter etílico no
estado líquido em equilíbrio com seu vapor. O pistão é movido lentamente de modo a aumentar o volume da
câmara.
Com relação a este sistema são feitas as seguintes afirmações:
I. Atingido o novo equilíbrio entre o líquido e o vapor, a pressão dentro do cilindro diminui.
II. Atingido o novo equilíbrio entre o líquido e o vapor, o produto da pressão dentro do cilindro pelo volume da fase
gasosa aumenta.
III. Quando não existir mais líquido dentro do cilindro, o produto da pressão pelo volume dentro do cilindro aumenta
com o aumento do volume.
Destas afirmações estão CORRETAS. a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II. e) Apenas I e III.
23. (Pucsp 95) Para a realização de um experimento, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a
127°C suporta a pressão máxima de 2,0 atm. Nestas condições, a quantidade mais adequada para encher o balão
é:
Dados:H=1,C=12,0=16eS=32,R=0,082(atm. L.K-¢.mol-¢)
a) 10 g de hidrogênio.
b) 24 g de metano.
c) 45 g de etano.
d) 64 g de dióxido de enxofre. e) 78 g de acetileno (etino).
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Exercícios sobre Gases
24. (Uece 2008) A partir das pesquisas de Robert Boyle (1627- 1691), foi possível estabelecer a teoria cinético
molecular dos gases. Essa teoria afirma que
a) todos os choques entre as partículas de um gás ideal e as paredes do recipiente são perfeitamente elásticos. b)
nas mesmas condições de temperatura e pressão, as velocidades de difusão de dois gases são diretamente
proporcionais às raízes quadradas de suas densidades.
c) um mol de qualquer gás, nas condições padrões de temperatura e pressão (CPTP), ocupa um volume de 22,4 L.
d) à temperatura constante, o volume de uma massa de gás é diretamente proporcional à sua pressão.
25. (Uepg 2008) Certa massa de gás ocupa um volume de 1 m¤ a 323 °C, exercendo uma pressão de 1 atm no
recipiente que a contém. Reduzindo-se a temperatura para 25 °C e o volume ocupado pelo gás para 25 litros, qual
será a pressão no sistema, em atm?
26. (Ufg 2008) Os veículos abastecidos com gás natural veicular (GNV) possuem um cilindro para armazenar o
gás, cujo volume, quando cheio d'água, é de 30,0 L. Quando cheio de gás, a 27 °C, a pressão interna desse
cilindro é de 200 atm. Considere a composição do gás apresentada na tabela a seguir e os valores da constante
universal dos gases.
Constante Universal dos Gases (R) 8,20578 × 10-£ L atm K-¢ mol-¢ 8,3145 L kPa K-¢ mol-¢
62,3693 L mmHg K-¢ mol-¢
Qual a massa, em quilogramas, de dióxido de carbono produzida quando todo GNV contido num cilindro com as
características apresentadas acima for utilizado por um veículo?
a) 2,44 × 10£
b) 1,28 × 10£
c) 11,50 d) 10,70 e) 9,40
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Exercícios sobre Gases
27. (Ufmg 2008) À temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm, as substâncias amônia, NHƒ, dióxido de carbono,
CO‚, e hélio, He, são gases. Considerando-se as características de cada uma dessas substâncias, assinale a
alternativa em que a apresentação dos três gases, segundo a ordem crescente de sua solubilidade em água
líquida, está CORRETA.
a) CO‚ / He / NHƒ b) CO‚ / NHƒ / He c) He / CO‚ / NHƒ d) He / NHƒ / CO‚
28. (Unesp 92) O volume de uma massa fixa de gás ideal, a pressão constante, é diretamente proporcional à: a)
concentração do gás.
b) pressão atmosférica.
c) densidade do gás.
d) temperatura absoluta. e) massa molar do gás.
29. (Unesp 2008) Acredita-se que nosso planeta já esteve sob condições muito diferentes das atuais, com uma
temperatura mais elevada e uma atmosfera constituída basicamente por hidretos. Com o resfriamento, a água
passa ao estado líquido, vindo a constituir os oceanos, rios, lagos, etc. O surgimento da vida e dos organismos
fotossintetizantes desempenhou importante papel na evolução da atmosfera da Terra, que passou a apresentar a
composição atual. Comparando a atmosfera pretérita com a atual, é correto afirmar que houve:
a) aumento do potencial redutor.
b) aumento da pressão parcial de O‚.
c) aumento da pressão parcial de H‚O.
d) manutenção da pressão parcial de N‚.
e) consumo de todo oxigênio pela reação N‚ + O‚ ë 2 NO.
30. (Unitau 95) Observe a equação: Zn + 2HCØ ë ZnCØ‚ + H‚
A quantidade de zinco, em gramas que deve reagir para produzir 0,56 litros de H‚ medidos a 0°C e 2 atmosferas de
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pressão, é de:
Dados: H = 1, CØ = 35,5, Zn = 65,4
a) 1,63 g.
b) 3,27 g. c) 4,90 g. d) 6,54 g. e) 8,17 g.
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Exercícios sobre Gases
GABARITO
1. a) 1/2
b) 0,180 g/Ø
2. Observe as equações:
Combustão do metano:
CH„(g) + 2O‚(g) ë CO‚(g) + 2H‚O(g)
Combustão do GLP (principalmente butano): C„H3(g) + 13/2O‚(g) ë 4CO‚(g) + 5H‚O(g)
A seguir temos os cálculos dos volumes.
Para o metano:
CH„ ( g) + 2O‚ (g) ë CO‚ (g ) + 2H‚ O(g) 1 volume ------------------- 1 volume
V(CH„) ------------------- 22,4 L V(CH„) = 22,4L
Para o butano:
C„H3(g) + 13/2O‚(g) ë 4CO‚(g) + 5H‚O(g)
1 volume --------------------- 4 volumes V(C„H3) --------------------- 22,4 L V(C„H3) = 22,4/4 = 5,6 L
3. a) butano b) 13000 kcal
4. Verdadeira. Um mol de ar contém 0,209 mol de oxigênio, portanto, 6,7g de O‚.
5. I - Errado. Com o aumento da concentração de nitrogênio não é afetada a pressão parcial do gás carbônico e
não altera sua dissolução.
II - Certo. Aumenta a quantidade de gás carbônico dissolvido.
III - Certo. A substituição do ar por gás carbônico aumenta a dissolução deste gás.
IV - Errado - A retirada do oxigênio não altera a pressão parcial do gás carbônico e sua dissolução. V - Errado. A
dissolução do gás carbônico diminui em temperaturas altas.
6. a) Os termos corretos são, respectivamente: aleatório, linear, maiores, choques, pressão.
b) X = CØ‚ a 100 K; Y = CØ‚ a 1000 K e Z = H‚ a 100 K.
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Exercícios sobre Gases
X e Y ë para uma mesma espécie de gás, quanto maior a temperatura, maior a velocidade média das moléculas.
X e Z ë a uma mesma temperatura, moléculas de H‚ têm maior velocidade média em função de sua menor massa
molar.
7. a) Pela equação de gases ideais tem-se n = (0,035 atm . 1000 L)/(0,082 atm . L . mol-¢ . K-¢ . 300 K). Assim n =
1,42 mol. A partir dessa quantidade em mol, pode-se calcular a massa de água (massa molar = 18,0 g.mol-¢) como
sendo aproximadamente 26,0 g. Como a densidade da água é 1 g.mL-¢, tem-se que 26,0 mL deverão ser
evaporados. Assim, pode-se afirmar que não haverá a evaporação completa de 1 L de água.
b) Para uma quantidade de 1 L ou 1000 mL com densidade de 1 g . mL-¢, tem-se 1000 g de água. Esta massa
equivale a aproximadamente 55,6 mol de água. Como o calor de vaporização é 40,7 kJ por mol de água, tem-se
que a quantidade de calor necessária para vaporizar 55,6 mol é aproximadamente 2263 kJ.
40
8. a) V = 21700 Ø b) d = 0,0184 g/Ø
9. a) m = 810 g P = 23,72 atm
10. a) x = 2 e y = 1/2 b) V = 101,2 Ø
11. a) Ðt = 100 K
b) d / d‚ = 4 / 3 ou d = 4 / 3 d‚
12. a) P = 3000 atm
b1) A combustão do hidrogênio não polui a atmosfera.
b2) A gasolina é obtida do petróleo que é uma fonte finita, enquanto que o hidrogênio é obtido à partir da água que
é uma fonte inesgotável.
13. [A] 14. [D] 15. [C] 16. [E] 17. [B] 18. [C] 19. [E]
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Exercícios sobre Gases
20. [D] 21. [B] 22. [B] 23. [D] 24. [A] 25. 20 26. [C] 27. [C] 28. [D] 29. [B] 30. [B]
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