colégio ressurreição nossa senhora

COLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORA
Data:
Série/Turma:
01/12/2015
1ª Série
Disciplina:
Professor(a):
Química
Natan
Exercícios
Período:
Recuperação final
4o. Bimestre
01. Tabum é o nome usual do ácido dimetilfosfo-ramidocianídrico (CH3)2NP(O)(C2H2O)(CN), um gás neurotóxico, ou
seja, agente dos nervos. É uma das armas químicas letais. Atua inibindo uma enzima chamada acetilcolinesterase,
cuja função é controlar os movimentos musculares, bloqueando os impulsos nervosos que ativam os músculos. Ao
ser inalado ou absorvido pela pele, o tabun faz com que o corpo cesse imediatamente de produzir essa enzima.
Todos os músculos começam então a se contrair sem parar e acabam estrangulando os pulmões e o coração. A
respeito desse composto indique com V o correto e com F o falso.
1. ( ) Sua massa molecular vale 162u.
2. ( ) O número de átomos na molécula é 18.
3. ( ) A molécula é formada por 5 elementos
4. ( ) 121,5g do composto são formados por 1 mol de moléculas.
5. ( ) Na molécula do composto existe o elemento químico potássio.
02.
1. (
2. (
3. (
4. (
5. (
A massa atômica do magnésio é 24u. Marque com V para a afirmação correta e com F para a afirmação falsa.
) A massa de um átomo de magnésio é 24 vezes maior que 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.
) A massa atômica do magnésio foi determinada experimentalmente.
) A massa de um átomo de magnésio corresponde a 24g.
) A massa de um átomo de magnésio é menor que a massa de um átomo de carbono.
) A massa do átomo de magnésio é o dobro da massa do átomo de carbono.
03.
1. (
2. (
3. (
4. (
5. (
Marque V ou F.
) Massa molar é a massa de um mol de uma determinada espécie ou substância.
) Massa atômica do elemento é expressa em gramas.
) Massa molecular é a soma das massas dos átomos que formam a molécula.
) A massa iônica do SO32- é praticamente igual a massa molecular do trióxido de enxofre.
) é impossível um átomo ser mais pesado que uma molécula.
05. Assinale com V para a afirmação correta e com F para a afirmação falsa.
1. ( ) 1 mol de átomos corresponde a 6 . 1023 átomos.
2. ( ) A massa atômica de um elemento é a média ponderada de sua composição isotópica.
3. ( ) Quando um átomo perde elétrons, sua massa varia significativamente.
4. ( ) Se fosse admitido como padrão de massa atômica, o hidrogênio (H = 1), a u corresponderia a 12 átomos de
hidrogênio.
5. ( ) 1 mol de elétrons = 6,02 . 10-19 elétrons.
06. O diamante é uma das substâncias formadas por átomos do elemento químico carbono. Quantos átomos de carbono
estão presentes em 1,5 quilate de diamante?
Considere:
1,0 quilate = 200 mg;
Carbono = 12g/mol
Número de Avogadro: 6,0 . 1023
07. Admitindo-se que um carro emita 0,28g de CO por minuto, quantas moléculas daquele tóxico serão lançadas ao ar
após 1,0 hora?
Dados: C = 12; O =16
Número de Avogadro: 6,0 . 1023
08. O volume de etanol (C2H5OH) necessário para encher o tanque de um automóvel é 50 dm 3. Calcule o número de
moléculas de etanol contidas neste volume.
Dados: densidade do etanol = 8,0 x 102 g/dm3; Número de Avogadro: 6,0 . 1023 moléculas em um mol.
09. O aroma natural de canela se deve a uma substância de massa molecular 132u e que apresenta 81,8% de carbono,
6,1% de hidrogênio e 12,1% de oxigênio. Determine as fórmulas mínima e molecular dessa substância.
10. A hidroquinona é uma substância empregada na revelação de filmes fotográficos. Sua composição é 65,4% de
carbono, 5,5% de hidrogênio e 29,1% de oxigênio. Qual é a fórmula mínima da hidroquinona?
11. O ciclo-hexano é uma substância presente no petróleo, formada apenas por carbono e hidrogênio. Sua fórmula
molecular é igual à sua fórmula mínima multiplicada por seis. A fórmula mínima tem massa igual a 14u. Determine as
fórmulas mínima e molecular do ciclo-hexano.
12. Calcule a fórmula porcentual de:
a) NaNO3 b) NH4NO3
c) Al2(SO4)3
d) H2O
13. A molécula de clorofila tem massa 892u e é formada por 137 átomos de cinco elementos diferentes. Sabe-se que
6,3% de massa da clorofila se deve ao nitrogênio e 9% ao oxigênio. Quantos átomos de nitrogênio existem em uma
molécula de clorofila? E de oxigênio?
14. A nicotina tem fórmula C = 74,1%; H = 8,6% e N = 17,2% e apresenta massa molecular igual a 162u.
a) Determine a fórmula molecular da nicotina.
b) Quantos átomos formam uma molécula de nicotina?
15. A hidrazina é um composto utilizado na remoção de íons metálicos em águas poluídas. Sabe-se que ela é
constituída de 87,42% em massa de nitrogênio e o resto é hidrogênio.
a) Qual é a porcentagem de hidrogênio na hidrazina?
b) Qual é a fórmula mínima da hidrazina
16. Considere estes dois sistemas:
I: 1 kg de chumbo;
II: 1 kg de algodão.
É CORRETO afirmar que esses dois sistemas têm, aproximadamente, o mesmo número de
A) átomos.
B) elétrons.
C) elétrons e nêutrons somados.
D) prótons e nêutrons somados.
17. O eucaliptol é o principal constituinte do óleo de eucalipto e contém 77,8% de carbono, 11,76% de hidrogênio e o
restante oxigênio. Sua massa molar é 154g/mol. Determine a fórmula molecular do eucaliptol.
18. A análise quantitativa da glicose mostrou que 3,00 g dessa substância contêm 1,20 g de carbono, 0,20 g de
hidrogênio e 1,60 g de oxigênio. Determine:
a) a fórmula percentual em massa da glicose;
b) a fórmula molecular da glicose, sabendo-se que sua massa molecular é igual a 180u
c) a fórmula mínima da glicose.
19. Determine a fórmula mínima de um composto que encerra 40,0 % de C, 6,7 % de H e 53,5 % de O.
20. Determine a fórmula empírica ou estequiométrica de um composto que encerra 28,12 % de Al, 21,87 % de Si e
50,00 % de O.
21. Determine a fórmula molecular de um composto A que contém 40,0% de C, 6,7% de H, 53,3% de O e cuja massa
molecular é igual a 60.
22. Determine a fórmula molecular de um composto B que contém 40,0% de C, 6,7% de H, 53,3% de e cuja massa
molecular é igual a 90.