COLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORA Data: Série/Turma: 09/12/2015 1ª Série Disciplina: Professor(a): Química Natan Trabalho de Período: Recuperação 4o. Bimestre 01. Tabum é o nome usual do ácido dimetilfosfo-ramidocianídrico (CH3)2NP(O)(C2H2O)(CN), um gás neurotóxico, ou seja, agente dos nervos. É uma das armas químicas letais. Atua inibindo uma enzima chamada acetilcolinesterase, cuja função é controlar os movimentos musculares, bloqueando os impulsos nervosos que ativam os músculos. Ao ser inalado ou absorvido pela pele, o tabun faz com que o corpo cesse imediatamente de produzir essa enzima. Todos os músculos começam então a se contrair sem parar e acabam estrangulando os pulmões e o coração. A respeito desse composto indique com V o correto e com F o falso. 1. ( ) Sua massa molecular vale 162u. 2. ( ) O número de átomos na molécula é 18. 3. ( ) A molécula é formada por 5 elementos 4. ( ) 121,5g do composto são formados por 1 mol de moléculas. 5. ( ) Na molécula do composto existe o elemento químico potássio. 02. 1. ( 2. ( 3. ( 4. ( 5. ( A massa atômica do magnésio é 24u. Marque com V para a afirmação correta e com F para a afirmação falsa. ) A massa de um átomo de magnésio é 24 vezes maior que 1/12 da massa do átomo de carbono – 12. ) A massa atômica do magnésio foi determinada experimentalmente. ) A massa de um átomo de magnésio corresponde a 24g. ) A massa de um átomo de magnésio é menor que a massa de um átomo de carbono. ) A massa do átomo de magnésio é o dobro da massa do átomo de carbono. 03. 1. ( 2. ( 3. ( 4. ( 5. ( Marque V ou F. ) Massa molar é a massa de um mol de uma determinada espécie ou substância. ) Massa atômica do elemento é expressa em gramas. ) Massa molecular é a soma das massas dos átomos que formam a molécula. ) A massa iônica do SO32- é praticamente igual a massa molecular do trióxido de enxofre. ) é impossível um átomo ser mais pesado que uma molécula. 05. Assinale com V para a afirmação correta e com F para a afirmação falsa. 1. ( ) 1 mol de átomos corresponde a 6 . 1023 átomos. 2. ( ) A massa atômica de um elemento é a média ponderada de sua composição isotópica. 3. ( ) Quando um átomo perde elétrons, sua massa varia significativamente. 4. ( ) Se fosse admitido como padrão de massa atômica, o hidrogênio (H = 1), a u corresponderia a 12 átomos de hidrogênio. 5. ( ) 1 mol de elétrons = 6,02 . 10-19 elétrons. 06. O diamante é uma das substâncias formadas por átomos do elemento químico carbono. Quantos átomos de carbono estão presentes em 1,5 quilate de diamante? Considere: 1,0 quilate = 200 mg; Carbono = 12g/mol Número de Avogadro: 6,0 . 1023 07. Admitindo-se que um carro emita 0,28g de CO por minuto, quantas moléculas daquele tóxico serão lançadas ao ar após 1,0 hora? Dados: C = 12; O =16 Número de Avogadro: 6,0 . 1023 08. O volume de etanol (C2H5OH) necessário para encher o tanque de um automóvel é 50 dm 3. Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume. Dados: densidade do etanol = 8,0 x 102 g/dm3; Número de Avogadro: 6,0 . 1023 moléculas em um mol. 09. O aroma natural de canela se deve a uma substância de massa molecular 132u e que apresenta 81,8% de carbono, 6,1% de hidrogênio e 12,1% de oxigênio. Determine as fórmulas mínima e molecular dessa substância. 10. A hidroquinona é uma substância empregada na revelação de filmes fotográficos. Sua composição é 65,4% de carbono, 5,5% de hidrogênio e 29,1% de oxigênio. Qual é a fórmula mínima da hidroquinona? 11. O ciclo-hexano é uma substância presente no petróleo, formada apenas por carbono e hidrogênio. Sua fórmula molecular é igual à sua fórmula mínima multiplicada por seis. A fórmula mínima tem massa igual a 14u. Determine as fórmulas mínima e molecular do ciclo-hexano. 12. Calcule a fórmula porcentual de: a) NaNO3 b) NH4NO3 c) Al2(SO4)3 d) H2O 13. A molécula de clorofila tem massa 892u e é formada por 137 átomos de cinco elementos diferentes. Sabe-se que 6,3% de massa da clorofila se deve ao nitrogênio e 9% ao oxigênio. Quantos átomos de nitrogênio existem em uma molécula de clorofila? E de oxigênio? 14. A nicotina tem fórmula C = 74,1%; H = 8,6% e N = 17,2% e apresenta massa molecular igual a 162u. a) Determine a fórmula molecular da nicotina. b) Quantos átomos formam uma molécula de nicotina? 15. A hidrazina é um composto utilizado na remoção de íons metálicos em águas poluídas. Sabe-se que ela é constituída de 87,42% em massa de nitrogênio e o resto é hidrogênio. a) Qual é a porcentagem de hidrogênio na hidrazina? b) Qual é a fórmula mínima da hidrazina 16. Considere estes dois sistemas: I: 1 kg de chumbo; II: 1 kg de algodão. É CORRETO afirmar que esses dois sistemas têm, aproximadamente, o mesmo número de A) átomos. B) elétrons. C) elétrons e nêutrons somados. D) prótons e nêutrons somados. 17. O eucaliptol é o principal constituinte do óleo de eucalipto e contém 77,8% de carbono, 11,76% de hidrogênio e o restante oxigênio. Sua massa molar é 154g/mol. Determine a fórmula molecular do eucaliptol. 18. A análise quantitativa da glicose mostrou que 3,00 g dessa substância contêm 1,20 g de carbono, 0,20 g de hidrogênio e 1,60 g de oxigênio. Determine: a) a fórmula percentual em massa da glicose; b) a fórmula molecular da glicose, sabendo-se que sua massa molecular é igual a 180u c) a fórmula mínima da glicose. 19. Determine a fórmula mínima de um composto que encerra 40,0 % de C, 6,7 % de H e 53,5 % de O. 20. Determine a fórmula empírica ou estequiométrica de um composto que encerra 28,12 % de Al, 21,87 % de Si e 50,00 % de O. 21. Determine a fórmula molecular de um composto A que contém 40,0% de C, 6,7% de H, 53,3% de O e cuja massa molecular é igual a 60. 22. Determine a fórmula molecular de um composto B que contém 40,0% de C, 6,7% de H, 53,3% de e cuja massa molecular é igual a 90.