Sais em solução aquosa
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28/09/2015 Fundamentos de Química Profa. Janete Yariwake Equilíbrio químico em solução aquosa Sais em solução aquosa: hidrólise de sais 1 Reações ácido-base Exemplo 1 NaOH + HCl base NaCl + H2O ácido sal água Exemplo 2 NH4OH + HCl base ácido NH4Cl + H2O sal (cloreto de amônio) água as reações ácido-base também são chamadas em alguns livros “reação de neutralização”. Porém, este nome não é correto ! (lembrete para as aulas de hidrólise dos sais e soluções-tampão) Fundamentos de Química Profa. Janete Yariwake 1 28/09/2015 Sais em solução aquosa NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq) Exemplo 1: Preparo de uma solução 0,1 mol/L de NaCl em água ocorre a dissociação do NaCl. os íons são solvatados pelas moléculas de H2O) processo irreversível Qual é o pH da solução de NaCl ? (pH = 7,0; vide lousa !) Fundamentos de Química Profa. Janete Yariwake 3 Dissociação do NaCl NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq) molécula de água (H2O) Solvatação do NaCl (solução aquosa de NaCl) https://www.youtube.com/watch?v=WC70MbtxVR8 2 28/09/2015 Sais em solução aquosa Exemplo 2: Preparo de uma solução 0,1 mol/L de NaOAc em água Qual é o pH da solução de NaOAc ? Na + + OAc - NaOAc sal de ácido fraco (acetato de sódio) dissociação do sal OAc - + H2O HOAc + OH - hidrólise do ânion (originário de um sal de ácido fraco) Ka HOAc = 1,8 x 10 -5 Fundamentos de Química Profa. Janete Yariwake 5 Sais em solução aquosa Exemplo 2: Preparo de uma solução 0,1 mol/L de NaOAc em água Qual é o pH da solução de NaOAc ? Na + + OAc - NaOAc sal de ácido fraco (acetato de sódio) dissociação do sal OAc - + H2O HOAc + OH - pH > 7,0 lousa hidrólise do ânion (originário de um sal de ácido fraco) Ka HOAc = 1,8 x 10 -5 Fundamentos de Química Profa. Janete Yariwake 6 3 28/09/2015 Sais em solução aquosa Exemplo 2: Preparo de uma solução 0,10 mol/L de NaOAc em água Qual é o pH da solução de NaOAc ? OAc - + H2O HOAc + OH - hidrólise do ânion (originário de um sal de ácido fraco) Ka HOAc = 1,8 x 10 -5 lousa pH = 8,88 Kh = K h = constante de hidrólise de um sal de ácido fraco K a = constante de acidez do ácido fraco K w = constante de auto-dissociação da água (= 10 – 14) Fundamentos de Química Profa. Janete Yariwake 7 Fundamentos de Química Profa. Janete Yariwake 8 Sais em solução aquosa Exemplo 3: Preparo de uma solução 0,1 mol/L de NH4Cl em água Qual é o pH da solução de NH4Cl ? Exemplo 3 NH4Cl sal (cloreto de amônio) NH4 + + Cl dissociação do sal 4 28/09/2015 Sais em solução aquosa Exemplo 3 NH4 + + Cl - NH4Cl sal de ácido forte e base fraca dissociação NH4 + + Cl - + H2O NH4OH + Cl- + H+ hidrólise do cátion (proveniente de uma base fraca) a solução deste sal terá pH < 7,0 lousa !! Kb NH4OH = 1,8 x 10 -5 Fundamentos de Química Profa. Janete Yariwake 9 Sais em solução aquosa NH4 + Cl - + H2O NH4Cl + H2O sal (cloreto de amônio) Exemplo 3: Preparo de uma solução 0,10 mol/L de NH4Cl em água Qual é o pH da solução de NH4Cl ? (lousa !! pH = 5,12) Kh = K h = constante de hidrólise de um sal de base fraca K b = constante de basicidade da base fraca K w = constante de auto-dissociação da água (= 10 – 14) Fundamentos de Química Profa. Janete Yariwake 10 5
