Exercícios de revisão

b) O potencial de ionização do K=
c) O ponto de fusão do Mn=
d) A eletronegatividade do F=
e) A densidade do Ba=
f) O ponto de ebulição do F=
Exercícios de revisão
1-Analise a tabela abaixo e responda as
questões
colocando
as
letras
correspondentes na frente de cada questão.
(As letras são representativas).
A
B
C E
Q
I
K M O R
J
N
G
D F
S
4- Relacione os nomes ás leis de acordo com
a história da tabela periódica.
1- Johann Wolfgang Döbereiner
2-Telúrio Chancourtois
3-John A.R. Newlands
4-Dimitri Ivanovich Mendeleev
5-Henry Gwyn Jeffrey Moseley
T P
H
a)Quais letras representam os halogênios?
b)Quais letras representam os metais de
transição:
c)Qual letra da família dos calcogênios
apresenta maior eletronegatividade?
d)Quais letras estão no 2º período:
e)Confirme se os elementos representados
pelas letras Q e R são semi-metais.
f)Das letras que estão na família 6 A qual tem
o maior número atômico?
g)Quais letras representam os átomos que tem
2 elétrons na camada de valência?
h) Qual letra representada no 5º período
apresenta o menor número atômico?
i)Qual das letras da família 1A apresenta o
maior potencial de ionização?
j) Um elemento do 6º período da família dos
calcogênios é um elemento de transição
interna?
2- Qual das alternativas apresenta a maior
diferença de etronegatividade?
a) Al e F =
b) K e O=
c) Na e Cl =
d) H e F =
e) F e F =
3- Dê as informações abaixo:
Use a tabela periódica.
a) O raio atômico do Ca=
( ) Lei das oitavas. Buscava relação entre a
química e a música
( ) Organizou os elementos de acordo com o
aumento do número atômico. Tabela atual.
(
) Organizou os elementos em ordem
crescente de massa, em forma de espiral em
volta de um cilindro e não funcionava para
todos os elementos. Sua tabela parecia um
parafuso.
( ) Lei das tríades. Seu mérito foi apresentar
relações entre elementos conhecidos.
(
) Organizou os elementos em ordem
crescente de massa atômica e deixou espaços
em branco na tabela para os elementos ainda
não conhecidos.
5-Assinale (V) ou (F), para as afirmações
abaixo:
a) (
) No ânion 3216 S-2 o n°. de e é maior
que no átomo 3216S.
b) ( ) Os íons 24 Cr +2 e 24 Cr +3 diferem-se
quanto o número de prótons.
c) ( ) A representação 4020 Ca +2 indica que o
cátion tem 40 próton e 60 nêutrons.
d) ( ) A representação 4020 Ca +2 indica que o
cátions tem 20 próton e l8 elétron.
f) (
) A representação 199 F –1 indica que o
cátion tem 9 próton e 10 elétron.
6-O número de elétrons (ē) do cátion X+2 de
um elemento X é igual ao n° de (ē) do átomo
20
10Y. Determine o n° atômico (Z) do
elemento X.
7- Um átomo trivalente positivo 3+ possui
A= 55 e Z= 25. O n° de (ē) deste átomo è:
8- O cátion Ca+2 possui o mesmo n°. de
elétrons que o:
a) Ca
c) K
e) Ar
+2
b) Mg
d) Cl
9- Determine os valores de (n) e (p) nos
cátions Fe+2 e Fe+3, obtidos a partir do átomo
56
26 Fe.
10-Sem usar a tabela periódica complete o
quadro abaixo:
elemento símbolo
A Z P e
N
Neônio
20
10
35
─
7 Cl
Silício
28
14
12
6 C
Zinco
30
35
Magnésio
12
12
Lembrete A = P + N
N = A -P
Átomos Z = P = ē
íons Z = P ≠ ē
11- Resolva as questões abaixo:
a) Faça o diagrama de Pauling e distribua os
elétrons do 26 Fe (ferro).
b) Dê a configuração eletrônica por nível de
energia.
c) Dê a configuração eletrônica por camada.
d) Em qual camada ou nível de energia foi
distribuído o último elétron do átomo de Fe?
e) Em qual subnível foi distribuído o último
elétron do átomo?
f) Qual é a camada mais energética? (que
recebeu o último elétron).
g) Qual é a camada de valência? (última
camada que recebeu elétron).
h) Quantos elétrons têm em cada camada
preenchida?
K=
L=
M=
N=
O=
P=
Q=
12- Qual o número atômico (Z) de um
átomo que apresenta na sua camada de
valência:
a) 5s 2 ; 5p 3
b) 6s 2 ; 6p 5
13- Sabendo que o subnível mais energético
de um átomo é o 4s1. Responda:
a) Qual o número total de elétrons desse
átomo?
b) Quantas camadas possuem a eletrosfera
desse átomo?
14- Um átomo tem número de massa 26 e 08
nêutrons. Qual é o número de elétrons no
seu subnível mais energético?
a) 4
b) 8
c) 14
d) 2
e) 6
15- O átomo que possui configuração
eletrônica abaixo tem na camada de
valência quantos elétrons.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
a) 5
b) 7
c) 6
d) 10
e) 17
16- Qual o número de elétrons na camada
de valência do íon Bromo:
a) 7
b) 8
c)2
d)5
e) 6
17- Determine o número atômico de um
elemento que apresenta três níveis de
energia e seis elétrons na camada de
valência.
a)18
b) 16
c)24
d) 30
e) 25
18- Vanádio elemento de transição constitui
componente importante do aço para
produzir um tipo de liga que melhora
consideravelmente
a
tenacidade,
as
resistências mecânicas e à corrosão do ferro.
Quantos elétrons há no subnível 3d do
vanádio?
a)1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
19- Os átomos dos elementos X e Y
apresentam, respectivamente, apenas 1
elétron nos subníveis 3d e 4d, logo, podemos
afirmar que seus números atômicos são:
a) 19 e 39. b) 21 e 39.
c) 19 e 42.
d) 21 e 42. e) 11 e 26.
20- Uma substância é formada pelos
elementos A e B, de números atômicos
(Z=12 e 7), respectivamente. (Resolva o
exercício e assinale a alternativa correta que
apresenta sua fórmula molecular).
a) AB b) AB2 c) A2B2 d) A2B e) A3B2
21- Quando um elemento X do grupo 2A e
um elemento Y do grupo 17A da tabela se
combinam formam um composto com a
seguinte fórmula molecular. (monte o
exercício e assinale alternativa correta).
a) XY2 ligação covalente
b) X2Y ligação
iônica
c) XY3 ligação iônica
d)XY2
ligação iônica
e) X2Y3 ligação iônica f) X2Y2 ligação iônica
g) X3Y2 ligação iônica
h) X2Y2 ligação covalente
22- Faça as ligações químicas completas.
(ligação Iônica, Covalente e Covalente
Dativa).
a) Rb e O b) H e F c)O3
d)H2SO4
e)CHBr3 f) HCN g) CH2O
2O


b) KOH H
2O


c) H2SO4 H
2O


d) Fe(OH)3 H
23- O que diz a regra do octeto?
34- Coloque falso e verdadeiro:
( )As substâncias moleculares apresentam
baixo ponto de fusão e ebulição e não
conduzem corrente elétrica no estado sólido e
líquido.
( )As substâncias iônicas apresentam alto
ponto de fusão e ebulição e não conduzem
corrente elétrica no estado sólido. Porem
conduz corrente elétrica no estado líquido.
( ) Ligação covalente ocorre entre os não
metais (incluindo o hidrogênio) por
compartilhamento de pares de elétrons.
( ) Ligação iônica ocorre entre os metais e
não metais por doação e recebimento de
elétrons.
( ) na ligação covalente coordenada, um dos
átomos que já estiver com última camada
completa entra com os dois elétrons do par
compartilhado.
( )A força que mantém os dois átomos unidos
é a atração elétrica que ocorre entre eles.
25- Identifique a opção que contém.
Respectivamente, a geometria das moléculas
NH3, e SiCl4.
a) piramidal, tetraédrica
b) piramidal, linear
c) linear, tetraédrica d) piramidal, piramidal
26- Associe as fórmulas das substâncias
abaixo com as geometrias moleculares
correspondentes.
1- linear 2- angular 3- piramidal
4- trigonal plana
5- tetraédrica
( ) SO3
( ) CO2
( ) H2S
27- O elemento Cr (cromo), pertencente à
família VI B, forma o ácido crômico.
Identifique a fórmula desse ácido.
a) HCrO4
b) H2CrO3 c) HCr2O4
d) HCr2O3
e) H2CrO4
28- Equacione as ionizações e dissociações
dos seguintes ácidos e bases e dê seus
respectivos nomes.
H 2O

a) HCℓ 
29- Considerando os oxiácidos H2SO4,
HCℓO4 e HCℓO, podemos dizer que a ordem
correta quanto á força decrescente (do mais
forte para o mais fraco) de ionização é:
a) HCℓO4, H2SO4, HCℓO
b) HCℓO, H2SO4, HCℓO4
c) HCℓO, HCℓO4, H2SO4
d) H2SO4, HCℓO, HCℓO4
e) HCℓO4, HCℓO, H2SO4
30-Faça a associação correta:
I) HF
( ) triácido, oxiácido
II) H2S
( ) diácido, hidrácido
III) HNO3
( ) diácido, oxiácido
IV) H2CO3 (
) monoácido, oxiácido
V) H3PO4 ( ) monoácido, hidrácido
31- A formação de hidróxido de alumínio,
resultante da reação de um sal desse metal
com uma base, pode ser representada por:
a) Aℓ + + OH─ → Aℓ(OH)
b) Aℓ 4+ + 4 OH─ → Aℓ(OH)4
c) Aℓ 2+ + 2 OH─ → Aℓ(OH)2
d) Aℓ 5+ + 5 OH─→ Aℓ(OH)5
e) Aℓ 3+ + 3 OH─ → Aℓ(OH)3
32- Defina ácido e base segundo Arhenius.
33- Qual a fórmula molecular dos ácidos e
bases abaixo:
a) ácido nitrosob) hidróxido aurosoc) hidróxido férricod) ácido hipoclorosoe) ácido sulfídrico34- Classifique as bases abaixo:
a) NaOH- monobase-solúvel em água e base
forte.
b) Zn(OH)2
c) Mn(OH)4
d) Al(OH)3