Exercícios de revisão 1º Ano

Exercícios de revisão 1º Ano
8- Um átomo tem número de massa 26 e 08
nêutrons. Qual é o número de elétrons no seu
subnível mais energético?
1- Um átomo trivalente positivo 3+ possui
A= 55 e Z= 25. O n° de (ē) deste átomo è:
a) 4
2- O cátion Ca+2 possui o mesmo n°. de elétrons
que o:
a) Ca
c) K
e) Ar
b) Mg+2
d) Cl
3- Determine os valores de (n) e (p) nos cátions
Fe+2 e Fe+3, obtidos a partir do átomo 5626 Fe.
4-Sem usar a tabela
abaixo:
elemento símbolo
Neônio
35
─
7 Cl
Silício
12
6 C
Zinco
Magnésio
periódica complete o quadro
Z
P
10
28
Lembrete A = P + N
Átomos Z = P = ē
e
N
14
30
12
N = A -P
íons Z = P ≠ ē
5- Resolva as questões abaixo:
a) Faça o diagrama de Pauling e distribua os elétrons
do 26 Fe (ferro).
b) Dê a configuração eletrônica por nível de energia.
c) Dê a configuração eletrônica por camada.
d) Em qual camada ou nível de energia foi distribuído
o último elétron do átomo de Fe?
e) Em qual subnível foi distribuído o último elétron
do átomo?
f) Qual é a camada mais energética? (que recebeu o
último elétron).
g) Qual é a camada de valência? (última camada que
recebeu elétron).
h) Quantos elétrons têm em cada camada preenchida?
K=
L=
M=
N=
O=
P=
Q=
6- Qual o número atômico (Z) de um átomo que
apresenta na sua camada de valência:
a) 5s 2 ; 5p 3
b) 6s 2 ; 6p 5
7- Sabendo que o subnível mais energético de um
átomo é o 4s1. Responda:
a) Qual o número total de elétrons desse átomo?
b) Quantas camadas possuem a eletrosfera desse
átomo?
d) 2
e) 6
10- Qual o número de elétrons na camada de
valência do íon Bromo:
b) 8
c)2
d)5
e) 6
11- Determine o número atômico de um elemento
que apresenta três níveis de energia e seis elétrons
na camada de valência.
a)18
35
12
c) 14
9- O átomo que possui configuração eletrônica
abaixo tem na camada de valência quantos
elétrons.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
a) 5
b) 7
c) 6
d) 10
e) 17
a) 7
A
20
b) 8
b) 16
c)24
d) 30
e) 25
12- Vanádio elemento de transição constitui
componente importante do aço para produzir um
tipo de liga que melhora consideravelmente a
tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão
do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d do
vanádio?
a)1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
13- Os átomos dos elementos X e Y apresentam,
respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis
3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números
atômicos são:
a) 19 e 39. b) 21 e 39.
c) 19 e 42.
d) 21 e 42. e) 11 e 26.
14- Uma substância é formada pelos elementos A e
B, de números atômicos (Z=12 e 7),
respectivamente. (Resolva o exercício e assinale a
alternativa correta que apresenta sua fórmula
molecular).
a) AB b) AB2 c) A2B2 d) A2B e) A3B2
15- Quando um elemento X do grupo 2A e um
elemento Y do grupo 17A da tabela se combinam
formam um composto com a seguinte fórmula
molecular. (monte o exercício e assinale
alternativa correta).
a) XY2 ligação covalente
b) X2Y ligação iônica
c) XY3 ligação iônica
d)XY2 ligação iônica
e) X2Y3 ligação iônica f) X2Y2 ligação iônica
g) X3Y2 ligação iônica
h) X2Y2 ligação covalente
16- Faça as ligações químicas completas.
(ligação Iônica, Covalente).
a) Rb e O b) H e F
e)CHBr3 f) HCN g) CH2O
17- O que diz a regra do octeto?
18- Coloque falso e verdadeiro:
( )As substâncias moleculares apresentam baixo
ponto de fusão e ebulição e não conduzem corrente
elétrica no estado sólido e líquido.
( )As substâncias iônicas apresentam alto ponto de
fusão e ebulição e não conduzem corrente elétrica no
estado sólido. Porem conduz corrente elétrica no
estado líquido.
( ) Ligação covalente ocorre entre os não metais
(incluindo o hidrogênio) por compartilhamento de
pares de elétrons.
( ) Ligação iônica ocorre entre os metais e não
metais por doação e recebimento de elétrons.
( ) na ligação covalente coordenada, um dos átomos
que já estiver com última camada completa entra com
os dois elétrons do par compartilhado.
( )A força que mantém os dois átomos unidos é a
atração elétrica que ocorre entre eles.
21- O elemento Cr (cromo), pertencente à família
VI B, forma o ácido crômico. Identifique a
fórmula desse ácido.
a) HCrO4
b) H2CrO3 c) HCr2O4
d) HCr2O3
e) H2CrO4
22- Equacione as ionizações e dissociações dos
seguintes ácidos e bases e dê seus respectivos
nomes.
H 2O

a) HCℓ 
2O


b) KOH H

c) H2SO4 
H 2O

d) Fe(OH)3 
H 2O
23- Considerando os oxiácidos H2SO4, HCℓO4 e
HCℓO, podemos dizer que a ordem correta quanto
á força decrescente (do mais forte para o mais fraco)
de ionização é:
a) HCℓO4, H2SO4, HCℓO
b) HCℓO, H2SO4, HCℓO4
c) HCℓO, HCℓO4, H2SO4
d) H2SO4, HCℓO, HCℓO4
e) HCℓO4, HCℓO, H2SO4
24-Faça a associação correta:
I) HF
(
) triácido, oxiácido
II) H2S
( ) diácido, hidrácido
III) HNO3
( ) diácido, oxiácido
IV) H2CO3 (
) monoácido, oxiácido
V) H3PO4 ( ) monoácido, hidrácido
25- A formação de hidróxido de alumínio,
resultante da reação de um sal desse metal com
uma base, pode ser representada por:
a) Aℓ + + OH─ → Aℓ(OH)
b) Aℓ 4+ + 4 OH─ → Aℓ(OH)4
c) Aℓ 2+ + 2 OH─ → Aℓ(OH)2
d) Aℓ 5+ + 5 OH─→ Aℓ(OH)5
e) Aℓ 3+ + 3 OH─ → Aℓ(OH)3
26- Defina ácido e base segundo Arhenius.
27- Qual a fórmula molecular dos ácidos e bases
abaixo:
a) ácido nitrosob) hidróxido aurosoc) hidróxido férricod) ácido hipoclorosoe) ácido sulfídrico28- Classifique as bases abaixo:
a) NaOH- monobase-solúvel em água e base forte.
b) Zn(OH)2
c) Mn(OH)4
d) Al(OH)3
29- Um elemento hipotético apresenta os isótopos
40
E, 42E e 46E, nas percentagens de 50, 30 e 20%,
respectivamente. Então o peso atômico do
elemento E será:
a) 42,7 u
b) 42,0 u
c) 41,8 u
d) 40,0 u
e) 43,0 u
30- O cobre consiste em dois isótopos com massas
62,96u e 64,96 u e abundância isotópica de 70,5%
e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do
cobre é:
a) 63,96u.
b) 62,55 u.
c) 63,00 u.
d) 63,55 u.
e) 63,80 u.
31- Na natureza, cerca de 75% dos átomos de
cobre têm massa atômica 63 u e 25% têm massa
atômica 65 u. Com base nesses dados, qual a
massa atômica do elemento cobre?
a) 63 u.
b) 63,5 u.
c) 64 u.
d) 64,5 u.
e) 65 u.
32- O DDT, um inseticida largamente utilizado
durante décadas e altamente tóxico, possui
fórmula molecular C14H9Cℓx e massa molecular
354,5u. Determine o valor de x.
33- Assinale a opção que apresenta as massas
moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6;
Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:
a) 180, 310 e 74.
b) 150, 340 e 73.
c) 180, 150 e 74.
d) 200, 214 e 58.
e) 180, 310 e 74
34- Qual das alternativas abaixo apresenta a
substância de maior peso molecular? Procure na
tabela de cátions da tabela e descubra as fórmulas
moleculares.
a) sulfeto de chumbo II. b) cloreto de sódio.
c) ácido nítrico. d) sulfato de prata.
e) óxido de alumínio.
35- As massas dos íons Fe2+, Fe3+ e PO43 – valem,
respectivamente:
a) 54 u, 53 u e 98 u.
b) 56 u, 56 u e 95 u.
c) 56 u, 53 u e 98 u.
d) 54 u, 53 u e 95 u.
e) 58 u, 59 u e 92 u.