2º bimestre

Colégio Mutirão Objetivo
TC
Professor: ELIANA FADANELLI
Série: 2º
- Verifique se a prova está completa e se não existem erros de impressão.
- Proibido o uso de corretivos e calculadora.
- Leia a prova com calma e inicie-a por onde melhor lhe convier.
Nome:
Bimestre:2º
Disciplina: QUÍMICA
Instruções Gerais
-Não serão aceitas rasuras em nenhuma das questões.
- Resolva a prova a caneta. (preta ou azul).
* Sempre mostre os cálculos necessários de forma clara e legível.
N:
Turma:
Data:
/
/
Nota:
Bom trabalho!
01. Determine as seguintes afirmações com
Verdadeira ou Falsa.
(
) 1 – Uma reação com energia de ativação
40 KJ é mais lenta que uma outra reação que
apresenta energia de ativação igual a 130 KJ.
(
) 2 – A adição de um catalisador a uma
reação química proporciona um novo “caminho”
de reação, no qual a energia de ativação é
diminuída.
(
) 3 – Um aumento de temperatura
geralmente provoca um aumento de energia de
ativação.
(
) 4 – A associação dos reagentes com
energia igual à energia de ativação constitui o
complexo ativado.
02. A reação de decomposição do NaClO
realiza-se em duas etapas:
I. 2 NaClO → NaCl + NaClO2 ( lenta)
II . NaClO2 + NaClO → NaCl + NaClO3 (rápida)
A equação da velocidade desta reação de
decomposição é:
a) V = K. [ NaClO2]
b) V = K. [NaClO2] . [NaClO]
c) V = k. [NaClO3]
d) V = K. [NaCl] . [NaClO2]
e) V = K.[NaClO]2
03. A lei da velocidade para a reação
2 NO + O2 → 2 NO2 é: V=K.[NO]2.[O2]. Se
triplicarmos as concentrações de NO e O 2 ao
mesmo tempo, quantas vezes mais rápida será
a reação?
04. Durante a decomposição da água oxigenada,
ocorre a formação de água e oxigênio, de acordo
com a equação:
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (ℓ) + O2 (g)
Se a velocidade de liberação de oxigênio é
1x10-4 mol.s-1, a velocidade de consumo da
água oxigenada em mol.s-1 é:
a)
b)
c)
d)
e)
0,5x10-4
1x10-4
2x10-4
3x10-4
4x10-4
05. A reação: NO(g) + O3(g)→ NO2(g) + O2(g)
é uma reação elementar de segunda ordem. Se
duplicarmos as concentrações do NO e O3,
mantendo constante a temperatura, a
velocidade da reação
a) será reduzida a metade
b) permanecerá constante
c) será duplicada
d) será triplicada
e) será quadruplicada
06. Qual a equação da velocidade para as
reações:
a) 2 H2 + 2 NO → N2 + 2 H2O
Experimento [H2]
1
0,10
2
0,20
3
0,20
[NO]
0,10
0,10
0,20
velocidade
0,10
0,20
0,80
b) NO2 + CO → CO2 + NO
Experimento
1
2
3
[NO2]
0,10
0,10
0,20
[CO]
0,10
0,20
0,20
velocidade
5X10-2
5X10-2
20X10-2
07. São dadas as seguintes afirmativas:
I. Z representa a energia de ativacao na
presenca de catalisador.
II. Y representa a energia de ativacao na
presença de catalisador.
III.X representa a variacao de entalpia.
IV.A velocidade de formacao dos produtos e
menor no caminho B.
As afirmações acima referem-se ao diagrama
energético dos caminhos A e B da reação
reagentes → produtos.
a) v = k · [H2]
b) v = k · [NO]
c) v = k · [H2]. [NO]
d) v = k · [H2]2. [NO]
e) v = k · [H2]. [NO]2
10.
Somente são corretas:
a) I e III
b) II e III
d) III e IV
e) I e IV
c) II e IV
08. O NO2 proveniente dos escapamentos dos
veículos automotores e também responsável
pela destruição da camada de ozônio. As
reações que podem ocorrer no ar poluído pelo
NO2, com o ozônio, estão representadas pelas
equações químicas I e II, e pela equação
química global III.
I. NO2 (g) + O3 (g) → NO3 (g) + O2 (g) (etapa lenta)
II. NO3 (g) + NO2 (g) → N2O5 (g) (etapa rápida)
III.2 NO2 (g) + O3 (g) →N2O5 (g) + O2 (g) (equação
química global)
Com base nessas informações e nos
conhecimentos sobre cinética química, pode-se
afirmar (assinalar as verdadeiras)
(
) 01) A expressão de velocidade para a
equação química global III e representada por
v = k[NO2][O3].
(
) 02) A adição de catalisador as etapas I e
II não altera a velocidade da reação III.
(
) 03) Duplicando-se a concentração molar
de NO2 (g), a velocidade da reação quadruplica.
(
) 04) A velocidade das reações químicas
exotérmicas aumenta com a elevação da
temperatura.
(
) 05) A equação química III representa
uma reação elementar.
09. Num laboratório, foram efetuadas diversas
experiências para a reação:
2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(g)
Com os resultados das velocidades iniciais
obtidos, montou-se a seguinte tabela:
Baseando-se na tabela acima, podemos afirmar
que a lei de velocidade para a reação é:
Com relação aos dados experimentais
constantes na tabela acima, relativos à reação:
Cl2(aq) + 2 Fe2+ (aq) → 2 Cl– (aq) + 2 Fe3+(aq)
a expressão que sugere a lei de velocidade de
reação
é:
a) v = k · [Cl2] · [Fe2+]2
b) v = k · [Cl2]2 · [Fe2+]0
c) v = k · [Cl2] · [Fe2+]
d) v = k · [Cl2]0 · [Fe2+]2
e) v = k · [Cl2]2 · [Fe2+]2
11. Dados experimentais sobre a reação do
brometo de t-butila com hidroxila, a 55 °C:
(CH3)3CBr + OH– → (CH3)3COH + Br–
Assinale a opção que contém a expressão da
velocidade da reação:
a) v = k · [(CH3)3CBr]
b) v = k · [OH–]
c) v = k · [(CH3)3CBr]2 · [OH–]
d) v = k · [(CH3)3CBr]3 · [OH–]2
e) v = k · [(CH3)3CBr] · [OH–]