1. (UFPB) A síntese do metanol envolve o seguinte equilíbrio: A

1. (UFPB) A síntese do metanol envolve o seguinte equilíbrio:
A respeito dos fatores que alteram o equilíbrio de uma reação, o procedimento correto,
para aumentar o rendimento da produção do metanol, é:
a) Remover CO do sistema
b) Comprimir o sistema
c) Diminuir a pressão total do sistema
d) Aumentar a temperatura
e) Adicionar
ao sistema.
2. (PUC Minas) O equilíbrio representativo da formação da amônia é:
É INCORRETO afirmar que:
a) a constante desse equilíbrio depende da temperatura.
b) a constante desse equilíbrio independe da pressão
c) a reação de formação da amônia é exotérmica
d) um aumento da pressão deslocará o equilíbrio para o lado esquerdo
e) um aumento da temperatura deslocará o equilíbrio para o lado esquerdo
3. (UNIRIO 2000) A reação entre o clorofórmio e o cloro ocorre em sistema fechado e está
apresentada seguir:
CHCl3(g) + Cl2(g) ⇄CCl4(g) + HCl(g)
Para minimizar a formação de HCl, deve-se aumentar o(a):
a) volume total do sistema.
b) pressão do sistema.
c) concentração de CCl4
d) concentração de CHCl3
e) concentração de Cl2
4. (PUC-MG) Observe a seguinte reação em equilíbrio:
CO(g) + Cl2(g) ⇄COCl2(g) H < 0
Para deslocar o equilíbrio para a direita, você deverá:
a) aumentar a temperatura do sistema.
b) aumentar a pressão total sobre o sistema.
c) retirar Cl2(g) do sistema.
d) diminuir a concentração mol/L de CO(g).
e) adicionar um catalisador adequado ao sistema.
5. (UFPE 2000) O ferro metálico pode ser extraído de seus minérios, segundo o equilíbrio
abaixo:
FeO(s) + CO(g) ⇄ Fe(l) + CO2(g); H > 0
O deslocamento da reação, no sentido da obtenção deferro metálico, pode ser feito através
de:
a) aumento da quantidade de FeO.
b) aumento da pressão parcial de CO2.
c) resfriamento da mistura para solidificar o ferrolíquido.
d) aumento da pressão parcial de CO.
e) agitação da mistura para liberar os gases formados
6. (UERJ 2002) Durante uma aula prática de química, para demonstrar o deslocamento do
estado de equilíbrio, um professor utilizou um sistema fechado em equilíbrio, conforme a
equação:
2 NO2(g) ⇄N2O4(g) + calor
Castanho incolor
As duas variáveis que provocaram a progressiva diminuição na intensidade da coloração
castanha estão indicadas em:
a) adição de catalisador - aumento da pressão
b) aumento do volume - aumento da temperatura
c) adição de catalisador - aumento da temperatura
d) imersão em banho de gelo - aumento da pressão
7. (Mackenzie) Uma reação química em equilíbrio tem a constante de equilíbrio dada pela
expressão:
[CO]. [H2]³
_____________
[CH4].[H2O].
Pela adição de monóxido de carbono, o equilíbrio desloca-se, provocando:
a) um aumento na concentração de H2.
b) uma diminuição na concentração de CH4.
c) um aumento na concentração de CH4.
d) um aumento nas concentrações de CH4 e H2.
e) diminuição na quantidade de água.
8. Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol / L de N2O4 em
equilíbrio com 2,0 mols/ L de NO2, segundo a reação N2O4(g) 2 NO2(g). Então, a
constante de equilíbrio, Kc, deste equilíbrio, nas condições da experiência, numericamente
igual a:
a) 0,125.
b) 0,25.
c) 1.
d) 4.
e) 8.
9. Suponha uma reação química genérica do tipo: A + B ⇄ AB, que é iniciada com 2 mols
de A e 2 mols de B. Se após atingido o equilíbrio químico,a quantidade de A existente no
sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio, Kc, será:
a) 0,5.
b) 1,5.
c) 3,0.
d) 4,0.
e) 6,0.
10. Considere um sistema em equilíbrio a 25°C e 1 atm representado pela equação:
FeO(s)+ CO(g)CO2(g)+ Fe(s); ∆ H= +19 kJ/mol
Se K for a constante de equilíbrio, qual das seguintes ações poderá aumentar seu valor
numérico?
a) aumentar a pressão.
b) aumentar a temperatura.
c) aumentar a concentração do CO.
d) triturar mais o óxido de ferro.
e) utilizar um catalisador.