Untitled - SEED - Estado do Paraná

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Sumário
Apresentação
03
Fundamentação teórica
04
Objetivos
05
Fundamentação metodológica
06
Recursos de multimídia
08
Recursos materiais
08
Metodologia de apresentação do material didático
09
Pesquisa com professores
11
Unidades didáticas propostas
13
Unidade didática 01- Segurança em laboratório
13
Unidade didática 02 – Tabela periódica
17
Unidade didática 03 – Distribuição eletrônica
24
Unidade didática 04 – Cadeias carbônicas
29
Unidade didática 05 – Ligação química - iônica
38
Unidade didática 06 – Massa at. Massa M. Const. Avogadro e Mol
45
Unidade didática 07 – Ácidos e bases
54
Unidade didática 08 – Equilíbrio químico
60
Unidade didática 09 – Radioatividade
67
Unidade didática 9.1 – Radioatividade – meia vida
73
Referências
79
Anexo I
89
Anexo II
91
Anexo III
94
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Caderno Pedagógico
Apresentação
Considerando a evolução tecnológica deste século, justifica-se a
elaboração de atividades pedagógicas com a utilização de recursos de multimídia.
Essa tecnologia é um caminho sem volta no atual contexto. Todos os setores da
economia de mercado se apóiam nela para desempenhar de maneira mais
eficiente e rápida seu papel na sociedade.
Todo cidadão tem direito à educação, mas sabemos que muitos não
puderam colocar esse direito em prática, por razões várias, sendo uma delas o
difícil acesso ao banco escolar.
Alguns programas de ensino a distância como o Tele Curso, apresentados
pelo rádio e televisão, vieram resolver parte do problema, à distância, no entanto
os horários pré-estabelecidos continuavam a dificultar o acesso ao aprendizado.
Atendendo a diferentes interesses educacionais o computador vem sendo um
grande aliado no cumprimento de metas na educação, quebrando o ritual do
espaço geográfico, já que os mesmos estão disponíveis em aparelhos móveis
com horários também flexíveis. Com a socialização dos computadores e internet
dando condições mais flexíveis de acesso à educação, hoje é possível fazer curso
a distância seja ele profissionalizante ou não, através de plataformas construídas
para aplicação de softwares educativos, em qualquer hora do dia ou da noite.
E a escola como fica? É possível ao professor dar uma aula sobre
radioatividade, por exemplo, sem citar acontecimentos recentes? Se ativer
apenas nos conceitos e leis que a fundamentam? Não será possível para ele
calar a voz dos alunos que se lembrarão dos últimos incidentes por terem lido em
revistas, assistido na televisão por terem visto imagens de destruição através da
internet. A educação (conhecimento) não se restringe a sala de aula. Ela está
presente também nos meios de multimídia.
Uma aula pode se tornar mais interessante se os alunos participarem de
um fórum de discussão, ou de um chat comentando conhecimentos prévios sobre
a matéria. Todo esse material ficará registrado podendo ser acessado a qualquer
momento no computador.
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Um trabalho apresentado por um grupo em sala de aula ganha nova
dimensão se o assunto for discutido calmamente durante certo período de tempo,
com acréscimo de novas informações que surgirem .
É possível marcar datas de provas, recados para turmas inteiras utilizando
a lista de discussão sem contato individual.
O professor que utilizar do computador como ferramenta para que o aluno
desenvolva algo, além de trabalhar atividades cognitivas estará também
trabalhando afetividade, estabelecendo vínculos sociais, e ao invés de dar uma
aula finita e acabada, despertará nos alunos o desejo pela pesquisa.
Para contribuir com este professor, apresenta-se neste material modelo de
aulas elaboradas no PowerPoint que poderão servir como ferramenta de trabalho,
tendo sempre como ponto de partida, o princípio teórico – metodológico da
proposta curricular da instituição, podendo este ser reavaliado e realimentado,
sempre que necessário pelos docentes.
Fundamentação Teórica
A tecnologia da multimídia chegou até o professor e assim como Sócrates
(470 a.C.) em seu antagonismo pela palavra escrita, não é possível contê-la.
Sócrates (470 a.C) considerava que "se os homens aprendem a escrita,
o esquecimento será implantado em suas almas. Deixarão de exercitar a
memória porque confiarão no que está escrito, dando a palavra a
palavras que não podem falar em sua própria defesa ou apresentar a
verdade de forma adequada".
Por que não agregar essa tecnologia com suas ferramentas, no ambiente
escolar , assim como foi com a escrita em forma de livros didáticos, com o quadro
de giz, o mimeógrafo e outros. Todas tiveram sua margem de aceitação e de
negação quando implantadas.
Para Oliveira e Gasparin, 2008 p.06
Torna-se fundamental ensinar alunos a fazer um melhor aproveitamento
dos recursos da WEB, criando comunidades e discussões que vão além
da leviandade dos chats sem compromisso, dos blogs sem
responsabilidade, das comunidades que repetem sem cessar "eu odeio a
escola"
Infelizmente ou felizmente, o professor não é mais o detentor de todo
saber. O fardo de transmitir todo o conhecimento de forma oral, como era na
época de Sócrates, há muito deixou de existir. Neste novo século o professor é
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mediador e como tal, deve conhecer o que media, para instigar, direcionar,
problematizar e ensinar o aluno a apreender novos conhecimentos e ainda a
selecionar, comparar, dar credibilidade ou não às informações pesquisadas,
levando-os a avaliar o valor e o sentido da descoberta.
Tarefas que utilizem a internet, como fóruns, listas de discussão,
webquests, correio eletrônico, bate-papo, blogs, podem desencadear
diversas habilidades, que podem ser abordadas isoladamente ou em
conjuntos, conforme a situação-problema a estudar (adaptado de Dodge,
2004 citado por Mercado, 2005,p.28-37.
Outro fator que a multimídia estabelece é a interdisciplinaridade, e como
exemplo, volta-se para o conteúdo, radioatividade. Esse tema gira em torno de
várias disciplinas. Na biologia, quando os seres vivos sofrem alteração do DNA e
na geografia quando ocorre a contaminação do solo por elementos radioativos. A
matemática os efeitos da radioatividade são demonstrados através de
levantamentos estatísticos demonstrando quantitativamente as conseqüências de
um desastre ou uma guerra nuclear. Enfim entende-se que as informações são
somadas, podendo o professor trabalhá-las de forma a mostrar que as disciplinas
não são isoladas e estanques. Para Almeida e Fonseca (2000) p.16,
A informática aplicada à educação tem funcionado como instrumento
para a inovação. Por se tratar de uma ferramenta poderosa e muito
valorizada pela sociedade, facilita a criação de propostas que ganham
logo a atenção de professores, coordenadores, diretores, pais e alunos.
Mas há necessidade de avançar com cautela, sem extremismos tecnológicos. É o
que escreve Luft (2011) p. 24:
Estar aberto às novidades é estar vivo. Fechar-se a elas é morrer
estando vivo. Um certo equilíbrio entre as duas atitudes ajuda a nem ser
antiquado demais nem ser superavançadinho, correndo o perigo de
confusões ou ridículo.
Ter um ponto de equilíbrio é fundamental, Conforme Freire, 1996, p.97, “Nunca fui
ingênuo apreciador da tecnologia: não a divinizo, de um lado, nem a diabolizo, de
outro. Por isso, sempre estive em paz para lidar com ela.”
Saber lidar com as condições do ambiente educacional convencional
inserindo também as ferramentas tecnológicas é fundamental no ensino em todos
os níveis.
Objetivos
•
Articular através da multimídia o ensino de alguns conteúdos de química,
6
desenvolvendo também a interdisciplinaridade;
•
Utilizar as ferramentas disponíveis no portal Dia a Dia na aula modelo com
professores;
•
Integrar ferramentas químicas e tecnológicas por uma aprendizagem
colaborativa e significativa.
•
Simular experiências não utilizando produtos perigosos, não envolvendo
riscos ao professor e aluno.
•
Instrumentalizar o professor para um trabalho dinâmico mesclando aulas
presenciais com atividades à distância.
Fundamentação metodológica
Este material pedagógico sugere a utilização do PowerPoint como
ferramenta de trabalho em sala de aula, possibilitando assim ao professor uma
alternativa a mais para expor o conteúdo didático considerando que no estado do
Paraná a maioria das escolas possui TV Pendrive e laboratório de informática.
A construção de aulas no PowerPoint reúne informações que muitas vezes
o livro didático não oferece, como por exemplo, atualização contextualizada da
matéria apresentada também resgata a química do cotidiano podendo o aluno ter
acesso a informações do mercado de trabalho no qual a disciplina está totalmente
inserida. Mesmo quando não se trata de um laboratório e de químicos
especializados. Como exemplo cita-se o relato de um funileiro manuseando a
solda.
Transcrevendo: “A solda oxigênio é composta por dois gas,
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que são eles oxigênio e ascetilenio. Serve para soldar chapas de ferro
com varetas de ferro ou vareta de metal que é chamada solda fria a
solda metal é uma solda amarela e tem outros tipos de soldas que pode
ser feia com oxigênio e ascetileno que é a sola de estanho que é usada
em equipamentos eletrônicos bem como radio televisão placas de
computadores e eletros domesticos. Tem também a sola mig e a solda
tig que é usada para soldar chapas de todas as espessuras a te mesmos
chapas industriais como plataformas, navios e outros”
Também existe a possibilidade de ao expor o conteúdo estar conectado
com a internet, podendo acessá-la para comparar informações, tirar dúvidas ou
pesquisar um detalhe não exposto no PowerPoint, enriquecendo o conteúdo.
Cabe ressaltar a importância do livro didático na apresentação dos diversos
conteúdos.
No intuito de atingir uma clientela de nova geração, onde uma grande
parte interage com novas tecnologias, fixa e móvel o tempo todo. ”Nosso desafio
é descobrir como usar as tecnologias móveis para fazer com que o estudo seja
tão parte do dia a dia que sequer seja percebido como estudo” DUARTE, 2008
Este trabalho sugere mudanças estratégicas, possibilitando com maior amplitude
uma participação online na construção do conhecimento. É de fundamental
importância a participação do aluno na construção desse novo tempo, não apenas
possibilitando a ele acesso ao computador, pois como escreve Mark Weston
(2011) p.87: ”está bem claro que não é o acesso que assegura os resultados, mas
as práticas das quais as tecnologias fazem parte... a tecnologia serve como
mediadora”.
O professor pode socializar o trabalho com seus pares, se adequando a
realidade, como Mark Weston (2011) p.87, ressalta:
No sistema atual, cada professor é responsável por desenvolver como
dar cada conteúdo. Cada um pensa individualmente num esquema de
fazer seu trabalho. Uma alternativa é criar um esquema coletivo que
funcione para a escola toda, em que cada professor ajude a refinar os
métodos do outro e se beneficie.
Não se pode, no entanto, ter fascínio pela velocidade da criação e
transformação de novas mídias, desprezando todo seu histórico. O caminho pelo
qual ela percorreu teve momentos fascinantes de descobertas e muitas delas
ainda utilizadas no dia-a-dia de algumas escolas, como é o caso do quadro de giz
(1900), projetor de slides (1950), mimeógrafo (1960), retroprojetor (1980), e outras
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mais. A necessidade de permear pelas tecnologias é desejo também de Luft
(2011) p. 24:
“[...] Sempre me fascinam as mudanças – às vezes avanços, às vezes retorno à
caverna [...]”
Este material apresenta como sugestão protocolos de experimentos que
poderão ser apresentados em retroprojetor, por exemplo, quando o professor não
tiver um laboratório à sua disposição.
A seguir serão apresentados os recursos utilizados na construção e
apresentação do material didático
Recursos de multimídia:
Google grupos (anexo III)
Portal dia-a-dia educação
Site de HQ (história em quadrinhos)
Site de redimensionamento de imagem picresize (ver anexo I)
Internet
Site para conversão Zamzar (ver anexo II)
Sites de pesquisas pedagógicas;
Sites de revistas
YouTube
Recursos materiais
Ferramentas do Office 2007 em geral
Internet Explorer – acessando internet
Computador
Phofoscape – trabalhando com fotos
Power point – criação de slides
Windows Media Player
Word

Filmadora

Gravador
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
Impressora

Livros didáticos

Máquina fotográfica digital

Retroprojetor

Revistas

Scanner
Metodologia de apresentação do material didático.
O caderno pedagógico será apresentado ao professores do estabelecimento
de ensino em forma de evento de extensão, através do qual os mesmo terão a
oportunidade de realizarem algumas atividades com multimídias facilitando assim
o trabalho com o aluno. Este material é constituído por nove unidades didáticas
tendo os conteúdos apresentados em PowerPoint , com o seguinte formato.
a) Conteúdo estruturante
b) Tema: Conteúdo básico
c) Título: Apresenta o problema a ser trabalhado
d) Objetivo: Apresentar o conteúdo.com novo formato
e) Interdisciplinaridade: Uma matéria nunca é totalmente desvinculada de
outras
f) Texto gerador: Abrange conteúdos construídos nos slides
g) Manchete da Química: Uso de uma notícia associada ao conteúdo
apresentado
h) Você sabia? Uma curiosidade ou informação referente ao tema
apresentado.
i) Conclusão: Considerações finais do tema apresentado
j) Sugestões de Vídeos: Site(s) de filme(s) relacionado(s) ao tema estudado
Obs. O professor poderá salvar o mesmo em pendrive, utilizar o site
Zamzar.com.br,(instruções em anexo II) para possibilitar o uso da TV
pendrive.
k) Sugestões de atividades: Atividades relacionadas ao tema, as quais podem
ser desenvolvidas em grupo ou individualmente, algumas em sala, outras
como forma de pesquisa, relatos, compilação, teatro utilizando ferramentas
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variadas de multimídia como chats, listas de discussão e outras, além de
experimentos de laboratório.
l) Dicas: Algumas dicas ao professor na aplicação da atividade ou da
utilização da ferramenta PowerPoint, bem como algumas atividades
práticas, visualizando o que será o trabalho com os alunos.
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Pesquisa com professores
Com o objetivo de delinear o perfil dos professores de química atuantes no
estabelecimento de ensino onde será aplicada a atividade pedagógica deste
caderno, será aplicado um questionário como primeira intervenção proposta do
projeto pedagógico.
O questionário a seguir será enviado por email, e devolvido da mesma
forma devidamente respondido.
1) Há quanto tempo você atua em sala de aula?
(a) 1 a 5 anos
(b) 6 a 10 anos
(c) 11 a 15 anos
(d) Mais de 16 anos
2) Quantas vezes você utilizou recursos de multimídia para ministrar aulas, no
ano de 2010?
(a) Menos que 5
(b) Entre 5 a 10
(c) Entre 11 a 15
(d) Mais que 16
(e) Não utilizou
3) Quais as dificuldades encontradas por você na a utilização de multimídia
em sala?
(a) Desconhecimento dos equipamentos
(b) Tempo para preparo
(c) Tempo insuficiente em sala
(d) Sem dificuldades
4) Das tecnologias citadas qual (quais) você já utilizou como recurso
pedagógico na escola?
(a) TV pendrive
(b) Sala de informática (computadores)
(c) Data show (projetor de vídeo)
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(d) Retroprojetor
(e) N.d.a
5) Quando você pede um trabalho de pesquisa para seu aluno.
(a) o orienta quais sites pesquisarem
(b) não orienta, deixando-o livre para escolher
6) Como você avalia se o aluno adquiriu conhecimento ao fazer um trabalho
com recursos da internet?
7) Qual é a sua posição em relação a utilização de multimídia como
ferramenta pedagógica?
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Unidades didáticas propostas
Unidade didática 01 – Para todas as séries.
a) Conteúdo estruturante: Matéria e sua natureza
b) Tema: Laboratório
c) Título: Certo ou errado? O que posso fazer?
d) Objetivo: Descrever cuidados gerais em laboratório, extrapolando para
os cuidados no cotidiano, quanto à prevenção de acidentes.
e) Interdisciplinaridade

Artes – teatro e desenhos

Português – leitura e interpretação de texto
f) Texto gerador
Cuidados no laboratório
Você sabia que trabalhadores quando afastados por motivo de acidente de
trabalho são assegurados pelo Instituto Nacional de Seguro Social (INSS), desde
que sejam contribuintes?
Os laboratórios são ambientes diferenciados nas escolas, que desperta
curiosidade e certa euforia nos alunos. Por isso a necessidade de esclarecimento
quanto ao modo de agir dentro dele.
Seguem abaixo algumas instruções de comportamento adequado sendo o
professor o primeiro a seguir as regras.
 Não colocar as mãos na boca.
 Não usar roupas que não protejam o corpo. Use jaleco com mangas
longas, calçado fechado luvas e máscaras.
 Não trazer comida e bebida, elas podem se contaminar no ambiente.
 Não cheirar nenhuma substância,
 Não beber nem provar, qualquer substância.
 Não pipetar com a boca. Use pêra material indicado para essa operação.
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 Não trazer animais. Além do local não ser adequado, eles distraem a
atenção.
 Use óculo de proteção.
 Cuidado com o uso de lentes de contato, elas embaçam com vapores.
 Não utilizar substâncias desconhecidas, de frascos sem rótulos.
 Experimentos com liberação de gases, só podem ser realizados na capela.
 Em caso de acidente, avise ao professor imediatamente.
Primeiros socorros
Existem substâncias altamente prejudiciais à saúde nos laboratórios e nas
residências como é o caso de ácidos, produtos de limpeza, desentupidores de
pia, mercúrio presente em lâmpadas e termômetro, além de outros. Eles podem
ser líquidos, sólidos ou gasosos. Leia sempre os rótulos nas embalagens e no
caso de acidente, siga as recomendações.
Contato com os olhos:
 Lave imediatamente com água corrente por, pelo menos, 15 minutos,
movendo as pálpebras.
Inalação:
 Colocar a pessoa em local ventilado.
 Se não estiver respirando fazer respiração artificial, ou por oxigênio no
caso de dificuldade respiratória.
Ingestão:
 Não provocar vômito.
 Se consciente, faça a vítima beber muita água.
Contato com a pele:
 Lave o local afetado imediatamente em água corrente por, pelo menos, 15
minutos.
 Retire as peças de roupa contaminadas inclusive calçados.
 Não reutilizar as roupas sem antes lavá-las.
Em todos os casos, a procura imediata por um médico é essencial.
g) Você Sabia?
Que existem várias categorias de acidentes de trabalho?
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h) Manchete da Química
TENDÊNCIA DE ACIDENTES EM LABORATÓRIO DE PESQUISA.
http://www.biotecnologia.com.br/revista/bio33/acidentes.pdf
i) Conclusão
Devemos ter cuidado em não provocar acidentes, pois eles afastam as
pessoas de suas atividades diárias causando por vezes grandes transtornos e
prejuízos. Na sequência temos os locais em que ocorrem acidentes com maior
freqüência, e quais são suas vítimas.
•
Residências: Idosos e crianças são as maiores vítimas;
•
Local de trabalho: Típico, doença profissional e do trabalho. Ver
http://www.tribunadabahia.com.br/news.php?idAtual=87402
•
Rua: Uma casca de banana jogada em lugar indevido pode machucar
alguém.
j) Sugestão de vídeo
Boas Práticas de Laboratório - ETEGV 2010
http://www.youtube.com/watch?v=faWB0uuZaGo&feature=related
k) Sugestões de atividades:
Entre nos sites recomendados, pesquise sobre os acidentes e como evitálos. Participe de debates em sala de aula e ajude evitando acidentes.
1 – Registrando os acidentes.
 Peça aos alunos que pesquise nos sites indicados.
 Fazer uma compilação das pesquisas realizadas
 No laboratório, visualizem o que pode causar acidentes.
 Auxilie na montagem de um teatro com os acidentes que podem ocorrer.
 Filme e assista depois com os alunos.
O filme pode ser postado no Youtube, e deixado nos computadores da escola
para acesso de todos.
2 – Monte um edital como a CIPA registrando há quanto tempo não tem acidentes
em sua escola.
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l) Dicas
Compilação: é a organização segundo critérios estabelecidos das
pesquisas realizadas (sugestões de critérios: apresentação em tópicos, uma
redação, e outros).
Os chats mais utilizados atualmente é o MSN, Skype e Facebok, embora
existam outros.
É necessária a participação de todas as instâncias da escola para que a
informação esteja sempre correta.
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2. Unidade didática 02 – Ensino Fundamental 8ª série
a) Conteúdo estruturante: Matéria e sua natureza
b) Tema: Tabela Periódica
c) Título: Tenho um pedaço em casa?
d) Objetivo: Visualizar e manipular materiais que estão presentes em seu
dia a dia, comparando e identificando elementos da tabela periódica.
e) Interdisciplinaridade:

Artes: Símbolos musicais.

História: História antiga. Plano Real

Português: Leitura e interpretação de texto

Matemática: linhas paralelas,

Informática:
Manuseio
do
computador
e
impressora,
trabalhando
documentos do Office 2007 e acesso à internet.
f) Texto gerador
Tabela Periódica
Toda matéria é constituída por elementos químicos, (tabela periódica) que
juntos formam substâncias/ compostos que está no cotidiano dentro das casas
das pessoas, sendo alguns mais conhecidos como o flúor e o cálcio presente nos
dentes, alumínio, ferro e bronze, na cozinha, a prata e o ouro nos dedos,
pescoços e braços como adornos, cobre nas instalações elétricas, mercúrio
presente nas lâmpadas e termômetros, o silício e germânio nos computadores e
assim por diante.
A Dímitri Mendelev (1837 – 1907) foi dado o crédito pela organização da
tabela periódica ( 1869) que chegou até os dias atuais .
A distribuição dos elementos se dá pelas semelhanças em suas
características, como estado físico na natureza, tipos de materiais, e também por
suas propriedades como: tamanho dos raios atômicos, eletroafinidade, camada
de valência e outras. Na tabela essas classificações se encontram em linhas
paralelas. Tanto na vertical (níveis) quanto na horizontal (famílias, ou grupos), em
ordem crescente.
Alguns elementos químicos foram descobertos no tempo antigo, como o
estanho, o chumbo, o carbono, sendo o ouro, a prata e o bronze citados em
18
várias passagens bíblicas principalmente no antigo testamento, Êxodo 35: 5
Tomai do que tende... oferta ao Senhor: ouro, prata, bronze. O enxofre em
GENESIS 19:24 então fez o Senhor chover enxofre e fogo, da parte do Senhor
sobre Sodoma e Gomorra. O ferro citado em I Crônicas 20:3 Também levou o
povo que estava nela e o fez passar à serra, e a picaretas de ferro, e a
machados[...] .
Descobrimento dos alquimistas
A alquimia (Al-Khemy em grego = a química) iniciou-se em torno do século
III a. C, e embora os alquimistas não tenham atingido seu principal objetivo: A
pedra Filosofal , descobriram muitos elementos químicos e compostos nesta
procura, como:
•
(1669) alquimista alemão Henning Brand descobriu o fósforo através da
destilação da urina.
•
Ainda em busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal descobriram
antimônio e o arsênio
Alguns elementos importantes depois da química ser consolidada como ciência.
•
1886 – Germânios, por Clemens Winkler
•
1774 – Oxigênio por Joseph Pristlev e independentemente, por Carl W.
Scheele
•
1776 – Hidrogênios (palavra grega “gerar água”) por Henry Cavendish
José Bonifácio de Andrada e Silva – Primeiro brasileiro a contribuir
para a descoberta de um elemento químico – 0 Lítio (Li) – Essa é a bateria
mais utilizada nos computadores. É uma bateria redonda (do tamanho de
uma moeda) e facilmente encontrada em relojoarias e lojas de peças de
computador.
Classificações mais abrangentes da Tabela Periódica
As divisões e os agrupamentos de elementos na tabela é um assunto que
se observa enquanto estuda-se química. Ela é uma ferramenta de consulta e não
há necessidade de decorá-la, mas sim de interpretá-la.
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Divide-se primeiramente em grandes agrupamentos, separados por cor
para melhor identificação, sendo cada autor livre para optar pelas cores de sua
preferência.
Metais: Maleáveis, podendo se tornar fios conduz corrente elétrica. Com exceção
do mercúrio (líquido), os metais são sólidos em seu estado natural. Compõem a
grande maioria da tabela.
Semi metais: Elementos com propriedades intermediárias, não se comportando
nem 100% como metais, nem como não metais. Também são classificados como
ametais ou metalóides. A IUPAC não reconhece na tabela esta classificação.
Boro, arsênio, telúrio e silício são considerados não metais, germânio, antimônio e
polônio, metais.
Não metais: Elementos que em seu estado natural podem ser sólidos ou gasosos.
Combina-se com metais formando compostos iônicos.
Gases nobres: São gases também chamados de inertes e sobrevivem sozinhos
na natureza.
Classificação por Famílias
As colunas da tabela são classificadas como famílias e corresponde a numeração
de 1 a 18.
1 - Metais alcalinos
2 - Metais alcalinos terrosos
3 ao 12 - Elementos de transição
13 - Família do boro
14 - Família do carbono
15 - Família do nitrogênio
16 - Halogênios
17 - Calcogênios
18 - Gases nobres
Elementos com número atômico maior que 92, não existem na natureza,
chamados de sintéticos ou artificiais. Os elementos tecnécio, bromécio, astato e
frâncio embora com número atômicos menores que 92 também são elementos
artificiais, chamados de cisurânicos
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Notação de Símbolos
Para que servem os símbolos?
Muitas áreas do conhecimento humano se utilizam de símbolos para
facilitar a linguagem em seu campo de trabalho.
Já imaginou andarmos pelas ruas sem placas de sinalização (símbolos de
trânsito)? Seria um caos não é mesmo? Quando vamos escrever uma quantia em
dinheiro precisamos especificar de que moedas estamos falando, e para isso
utilizamos os símbolos monetários, R$ real, US$ dólar dos Estados Unidos, $MN
peso cubano, Fr. franco suíço, etc.
Um símbolo muito utilizado durante a segunda guerra mundial foi a suástica
nazista.
Já observou os músicos de uma orquestra tocarem seus instrumentos, o
que eles lêem não é a letra e sim a melodia. Como ler a melodia? São as notas
musicais distribuídas nas partituras de modo que a união delas forma a melodia
da música que ouvimos. Estes símbolos (notas musicais) são universais, como os
símbolos que representam os elementos químicos muito úteis na hora de
construção das fórmulas dos compostos. De olho na tabela!
Para escrever um símbolo representando um elemento químico, a primeira
letra será sempre maiúscula e se necessário uma segunda letra ela será sempre
minúscula, como no exemplo: elemento oxigênio, símbolo O, elemento Cobalto,
símbolo Co. Observe se ao escrever o símbolo de cobalto houver erro, CO,
mudará completamente o elemento, pois ao invés de um elemento ele
representará uma substância formada por carbono(C) e oxigênio (O), o monóxido
de carbono. Os símbolos dos elementos correspondem a sua primeira letra em
latim e foram organizados pelo químico sueco Jöns Jackob Berzelius (1779 –
1848), que adotou o latim como idioma principal.
Preconceito na química/física
Lise Meitner- Física – 1918 – descobriu o elemento 91 (protactínio), trabalhava no
porão da carpintaria do Instituto de pesquisa, condição exigida por Emil Fischer
que a contratou muito a contragosto, por ser mulher.
Indicada por muitas vezes ao Prêmio Nobel, nunca o recebeu. A IUPAC a
homenageou dando o nome meitnério ao elemento 109 da tabela.
21
Nossas Moedas
Plano Real iniciado oficialmente em 27 de fevereiro de 1994 com a
publicação da Medida Provisória nº 434 no Diário Oficial da União. Tal Medida
Provisória instituiu a Unidade Real de Valor (URV), A substituição da antiga
moeda pelo Real, se deu a partir de primeiro de julho de 1994.
De que são feitas as moedas?
Moedas de um real: O centro da figura é composto de aço inoxidável e a parte
dourada que circula a moeda é feito de aço revestido de bronze.
Logo após ser lançada era de cuproníquel no centro, com o anel em uma liga
chamada alpaca. A partir de 2002 ela é de aço inox e aço revestido de bronze.
Moedas de dez e 25 centavos douradas: Feitas de uma liga de aço e bronze.
Moedas de 0,50: A tiragem de 1998 até 2000 era feita de uma liga denominada de
cuproníquel de 9,25g. De 2000 em diante é feita de aço inox, com 6,80g.
Moedas de 1 centavo e a de 5 centavos: Feitas de aço revestido de cobre.
CUIDADO: As moedas de 10, 25 e 50 centavos douradas, são bastante
resistentes à corrosão (oxidação), mas as revestidas de cobre começam logo a
escurecer, pois as ligas começam a se decomporem formando o carbonato de
cobre (azinhavre), perigoso veneno na presença do ar e da umidade, pode ser
absorvido pela pele, e pelas mucosas.
Não jogue moedas de pequenos valores aquisitivos, pois elas formam focos de
contaminação ambiental.
Outras informações da tabela
Quando é descoberto um elemento químico sua nomenclatura é
oficializada pela IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)
(União Internacional de Química Pura e Aplicada)
Todos os compostos/substâncias tem suas nomenclaturas oficializadas
embora existam diversas, utilizadas no dia- a- dia e até mesmo entre químicos.
São como os artistas, possuem o nome oficial de batismo e o nome de profissão.
Que outra profissão as pessoas utilizam psdeunômio?
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g) Você sabia?
Que as lâmpadas fluorescentes compactas não devem ser quebradas,
pois há exposição ao mercúrio pode exceder níveis seguros?
Diário da Saúde
Cientistas descobrem super- átomo com escudo magnético, e pensam em
construir nova tabela periódica com eles?
http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/noticias/article.php?storyid=598
h) Manchetes da química:
OCEANO TEM GRANDES DEPÓSITOS DE MINERAIS DE TERRAS RARAS.
http://www.geografia.seed.pr.gov.br/modules/noticias/article.php?storyid=693
i) Conclusão
A tabela se comporta como um guia para químicos e aqueles que se
interessam por química. Ela contém muitas outras informações com relação aos
elementos químicos, que serão descobertos ao longo dos estudos. Ela não é
imutável, pois é constituída pelo movimento e transformação da matéria. Novas
descobertas substituem antigas teorias.
j) Sugestão de vídeo
Tabela Periódica - apresenta uma forma divertida de visualizar os elementos que
se ligam formando compostos.
.http://www.youtube.com/watch?v=fi8XWdTGo5w&feature=fvsr.
k) Sugestões de atividades:

Construa com seus alunos um painel de figuras, como por exemplo, A
terra (globo), uma horta, uma casa, um extintor, um computador, uma
enxada, uma panela, etc.

Peça para os alunos trazerem as figuras onde existem elementos
químicos, ou pode recortar de revistas na sala de aula.

Painel construído enumere cada figura, faça cartões com os números
correspondentes.
23

Um aluno de cada grupo sorteará um número para o grupo responder
que elemento químico existe na figura sorteada.
É importante relacionar no quadro os elementos já citados. Pode pedir para o
grupo a classificação deste elemento posteriormente.
l) Dicas
Quando se trabalha com jogos é importante premiar o grupo vencedor, não
deixando, no entanto, os outros que participaram sem reconhecimento.
Obs. Esta aula poderá começar com bexigas cheias, se possível algumas com
He, para demonstrar ao aluno a leveza desse gás. Peça aos alunos que tragam o
que acharem ser ou conter elementos químicos e distribua pela sala, como uma
exposição.
24
3. Unidade didática 03 – 8 ª Série fundamental
a) Conteúdo estruturante: Matéria e sua natureza
b) Tema: Distribuição eletrônica
c) Título: Onde moram os elétrons?
d) Objetivo: Apresentar o conteúdo abstrato usando metáforas para melhor
compreensão do aluno, levando-o do senso comum para um conhecimento
científico, dentro de uma visão macroscópica, com o propósito de reconhecer
os aspectos químicos relevantes na interação do ser humano individual e
coletivamente com o ambiente.
e) Interdisciplinaridade

Arte: representação teatral;

Sociologia: Direito a moradia e acesso a Informação; consciência social

Geografia: mapa do estado, da cidade; estudar a disposição geográfica das
ruas

Matemática: escalas, utilização de retas paralelas, geometria;

Português: Leitura, produção de texto;

Informática: Site de mapas e localização, preenchimento de formulário de
endereçamento, manuseio de ferramentas do Office 2007.
f) Texto gerador
Distribuição eletrônica:
Muitas vezes pedimos uma informação sobre determinado endereço e o
que ouvimos nos deixa mais confusos que antes. Já aconteceu com você? Alguns
bairros têm uma disposição geográfica bastante difícil. Por que as ruas não são
em
paralelas
horizontais
e
verticais?
As
cidades
são
planejadas
antecipadamente?
Todo cidadão deve saber seu endereço completo, e “Faz parte dos direitos
sociais, uma aquisição do século XX, a habitação, o transporte público, a
seguridade social, a educação e a saúde”. (Diretriz curricular de sociologia)
Graças a alguns sites podemos nos dirigir para onde queremos sem erros,
pois eles nos mostram através de mapas onde queremos ir, por onde devemos
passar até chegarmos ao nosso destino. Algumas listas telefônicas também
podem nos ajudar, quando o destino é a mesma cidade em que estamos.
25
E os elétrons, onde moram? Será que existe um mapa que nos guie até eles?
Usaremos aqui uma analogia para melhor explicar a possível localização de um
elétron. Lembre-se podemos encontrar a residência de uma pessoa pelo mapa,
isso não quer dizer que ela estará em casa, quando chegarmos lá.
Mecânica quântica
Através de cálculos matemáticos e experimentos, cientistas concluíram por
volta da década de 20 que o elétron se comporta às vezes como partícula e às
vezes como onda, e através de mais estudos da luz dos átomos os levaram a crer
que níveis de energia poderiam ser formados por subníveis de energia onde
possivelmente estaria o elétron. Digamos então que podemos rastrear um elétron
por seu subnível de energia.
Metáfora
Sabemos que o elétron em primeiro lugar se encontra na eletrosfera,
(região perto do núcleo), vamos dizer que ela é a cidade onde mora o elétron.
Eletrosfera = cidade.
Em seguida os níveis de energia estão dentro da Eletrosfera e são representados
assim: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, representados também por camadas de energia
KL
M N O P Q (Maiúsculas). Digamos então que os níveis ou camadas de energia
são os logradouros da cidade (Você sabe o que é logradouro?
Os níveis de energia são formados por subníveis de energia, s, p, d, f,
(minúsculas), como as ruas são formadas por casas com suas numerações
Assim, digamos que subníveis = número de casas.
Dentro de cada subnível existe uma capacidade limitada de elétrons, sendo 2
para s, 6 para p, 10 para d, 14 para f. Que relação podemos fazer quanto as
casas??
26
Diagrama de Linus Pauling
Um átomo em seu estado fundamental apresenta níveis e subníveis de
menor energia permitida. Temos então a Configuração eletrônica fundamental.
Esta ordem de energia é representada no Diagrama de Linus Pauling.
1 K
1s2
2 L
2s2
2p6
3 M
3s2
3p6
3d10
4 N
4s2
4p6
4d10
4f14
5 O
5s2
5p6
5d10
5f14
6 P
6s2
6p6
6d10
7 Q
7s2
A distribuição dos elétrons é feita em diagonal sempre de cima para baixo.
Quanto mais distante do núcleo mais energia.
Distribuindo os elétrons do Ferro teremos:
O Ferro possui 26 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2.
O elétron de maior energia está no nível 4, subnível s.
g) Você sabia?
Quando um elétron sai do seu estado fundamental, salta de nível?
h) Manchete da química
IMAGENS CIENTÍFICAS VIRAM EXPOSIÇÃO DE MUSEU
Mostra no Museu Americano de História Natural apresenta a beleza de imagens
captadas em estudos.
The New York Times | 27/07/2011 10:19
http://ultimosegundo.ig.com.br/ciencia/imagens+cientificas+viram+exposicao+d
27
e+museu/n1597102771728.html
i) Conclusão:
Os elétrons estão em constante movimento. Na distribuição eletrônica é
possível saber o local de maior probabilidade de encontrá-lo. Assim acontece
conosco, moramos num local, mas nem sempre estamos lá.
j) Sugestão de vídeo
Aurora Boreal – Fantástico.
http://www.youtube.com/watch?v=HTjwq27gn_A&feature=related.
para ver reportagem inteira sobre aurora boreal acessar
 http://fantastico.globo.com/Jornalismo/FANT/0,,MUL1667633-15605,00PLANETA+EXTREMO+TESTEMUNHA+AURORA+BOREAL+NA+NORUE
GA.html
k) Sugestões de atividades
1 – Acesse http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_fogos.htm
Assista a simulação e resolva o exercício.
28
2 – Experimento
Teste de chama.
Objetivo
Observar o salto de nível de energia do elétron e através de espectro, a
volta ao seu estado fundamental
Materiais
 Bico de bunsem
 04 béqueres
 Solução de cálcio
 Solução de bário
 Solução de NaCl
 Álcool 90º líquido
 04 pequenas molas (como resistência de chuveiro)
 Pinça de madeira
Procedimento
 Preparar 50 ml de cada solução em béqueres separados.
 Adicionar álcool em cada solução
 Acender o bico de bunsen e controlar a chama até ficar * azulada.
 Molhar a mola com cada solução separadamente e levá-las ao fogo.
Observar e anotar os resultados.
Conclusão
Quando um elétron é excitado por receber certa quantia de energia, alguns
elétrons da camada de valência absorvem esta energia, e saltam de nível.
Quando retornam ao seu estado fundamental, libera este excesso de energia em
forma de radiação luminosa. As cores são variadas por que cada. Cada elemento
libera radiação com cores características, pois cada um libera quantidade de
energia diferente. Os espectros de energia de alguns elementos são visíveis a
olho nu.
Dicas:
Muito cuidado, é aconselhável fazer uma demonstração desta experiência.
29
4. Unidade didática 04 – 1º ano Ensino Médio
a) Conteúdo estruturante: Matéria e sua natureza
b) Tema: Ligação química e ligação iônica
c) Título: Antes só do que mal acompanhado?
d) Objetivos:

Apresentar os tipos de ligações químicas, consultando a tabela periódica,
contextualizando e relacionando com o cotidiano, utilizando ainda ditados
populares;

Inserir o conteúdo de ligação iônica interagindo com emoções do
cotidiano. Utilização do sal para demonstração de fórmula e composto
iônico, bem como sua utilização no dia-a-dia.
e) Interdisciplinaridade:

Arte: representação teatral;

Sociologia: Interação social, afetividade;

Geografia: Rochas minerais

Matemática: Razão e proporção, 4 operações básicas;

Português: Leitura, produção de texto; ditado popular;

Informática: Acesso a internet, elaboração de PowerPoint, manuseio do
computador em geral.
f) Texto gerador
f.1) Ligação Química
Os elementos da tabela periódica se juntam em ligações químicas
formando nem sempre compostos agradáveis e aromáticos alguns são terríveis e
mal cheirosos, mas como diz o ditado "toda panela furada tem sua tampa
amassada” todos acabam bem no final. Assim temos vários tipos de ligações.
Teoria de octeto
De acordo com Tito e Canto, já no século XIX, cientistas sabiam que os
átomos da maioria dos elementos químicos, não apresentam existência isolada.
30
De acordo com o comportamento dos gases nobres, o químico alemão, William
Kossel (1888-1956), propôs a “Teoria Eletrônica de Valência” em 1916. Teoria
aprimorada pelo cientista americano, Gilbert Newton Lewis, (1875-1946), na
mesma época.
Um átomo estará estável, quando, através da ligação com outro átomo, seja
doando, recebendo, ou compartilhando elétrons, atingir na camada de valência,
estabilidade dos Gases Nobres, ou seja oito elétrons, com exceção do HÉLIO que
é estável com dois, por estar na camada K.
Gases
K
L
M
N
O
P
nobres
Hélio
2
Neônio
2
8
Argônio
2
8
8
Criptônio
2
8
18
8
Xenônio
2
8
18
18
8
Radônio
2
8
18
32
18
8
Distribuição eletrônica dos gases nobres em níveis de energia
Utilizado em balões, bexiga, o hélio é o gás mais leve que existe, ele é
totalmente estável.
Os elementos da tabela são instáveis, segunda a teoria de octeto, por não
terem na camada de valência oito elétrons como os gases nobres. Observe a
tabela e compare com os outros elementos. Para adquirir estabilidade se juntam a
outros elementos ou a seus iguais formando substâncias.
As ligações podem ser:
•
Iônicas
•
Metálicas
•
Covalentes
“Digas-me com quem tu andas que eu direi quem tu és”.
31
É possível identificar que tipo de ligação existe quando sabemos a
classificação dos elementos participantes por isso, de olho na tabela periódica.
•
Metais com não metais ou com hidrogênio: formam ligações iônicas, onde os
metais doam e os não metais e hidrogênio recebem elétrons
•
Não metais com semi-metais ou com hidrogênio: formam ligações covalentes.
•
Não metais com não metais e hidrogênio: formam ligações covalentes, suas
substâncias moleculares no estado físico em condições ambientes, são sólidos,
líquido e gasoso e não conduz corrente elétrica.
Ligações metálicas (ligas)
“Água mole em pedra dura, tanto bate até que fura”

Com exceção do mercúrio que é metal líquido, os metais em condição
ambiente são sólidos, no entanto são maleáveis, podendo formar até fios,
(fio de cobre é muito valorizado no mercado de reciclagem).

Conduz corrente elétrica tanto em estado sólidos como líquidos,
A regra de octeto não se aplica as ligações metálicas. O que mantém os
átomos de metais unidos é a presença do mar de elétrons.
Retículo cristalino metálico é o nome dado ao agrupamento de átomos de metais
Ligas metálicas
•
Misturas sólidas de dois ou mais elementos onde a maioria é sempre
metal.
•
Ouro + cobre = ouro 18 quilates
•
Cobre + zinco = latão
•
Cobre + estanho = bronze,
•
Ferro + carbono (em pequena quantidade) = aço
•
g.1) Você sabia?
Que em maio de 2011, a emissão de CO2 bateu recorde de 394,97
ppm,
lançados na atmosfera? Acima de 400 ppm afeta criticamente o clima na
terra.Planeta p.32
h.1) Manchete da química
NOVO DISPOSITIVO DETECTA DROGAS ATRAVÉS DE IMPRESSÃO DIGITAL
http://tecnologia.terra.com.br/noticias/0,,OI5262198-EI12882,00.html
32
i.1) Conclusão
“Os opostos se atraem”
Assim diz o ditado popular.
Mas em química "Nem tanto ao mar nem tanto a terra” os semelhantes
também se atraem formando compostos químicos. Acompanhando a evolução do
mundo.
j.1) Sugestão de Vídeo
Eu já sei o que é uma liga
http://www.youtube.com/watch?v=vKZN9v2RpuQ
Videoclip vencedor do Concurso Maxi de Química 2007.
Apresenta as ligações químicas de uma forma musical muito interessante
para trabalhar com os alunos.
k.1) Sugestão de atividade
Experiência – Quem conduz energia.
Objetivo – Demonstrar através de experimentos que tipo de substâncias conduz
corrente elétrica.
Materiais

2 béqueres

Água potável

Colher de metal

Pedaço de bronze, ou qualquer liga metálica

Fio de luz

Soquete

Lâmpada de 20 watts

Ácido clorídrico concentrado
Procedimento

Prepare um béquer 50 ml de água

Prepare um segundo com 50 ml de ácido clorídrico

Prepare um experimento para observar a corrente elétrica dos compostos.
33

Um soquete com uma lâmpada de 20 w um fio na tomada e outro no
composto.
A lâmpada acendeu? Justifique sua resposta para cada composto
experimentado?
l.1) Dicas

Alertar os alunos quanto ao perigo de manusear ácido sem proteção
devida.

Lavar e secar bem, o fio sempre que for imerso em compostos líquido.

Não se esquecer de tirar o fio da tomada, cada vez que precisar tocar a
outra extremidade desencapada.

Esta experiência é destinada a mostrar ao aluno que metais conduz
corrente elétrica, mas substância formada através de ligação covalente,
como é o caso de ácidos e água não conduzem, pela ausência de íons.
f. 2 ) Ligação Iônica - Doar é perder ou ganhar?
Quem nunca doou algo? Ou recebeu uma doação?Quando doamos não
pedimos nada em troca. Quem ama doa.
Ligações iônicas é um caso de amor da química, que acontece entre metais e não
metais.
Metais amam, então doam. Não metais são amados, então recebem.
Examinando a distribuição eletrônica dos metais, observam-se as duas últimas
camadas: Família 1 – alcalinos – 8 – 1 elétron ( com exceção do lítio 2 – 1)
Família 2 – alcalinos terrosos – 8 – 2 elétrons
Família 13 – do Boro – 8 – 3 elétrons
Em contrapartida os não metais possuem em sua última camada.
Família 14 – do Carbono – 4 elétrons
Família 15 – do nitrogênio – 5 elétrons
Família 16 – dos calcogênios – 6 elétrons
Família dos halogênios – 7 elétrons
Todo elemento se estabiliza ao possuir 8 elétrons em sua última camada.
Com exceção dos elementos do nível 1 e 2 que se estabilizam com 2 elétrons.
34
Um jogo de força
Se de uma metade da corda tem 2 pessoas, contra 6 do outro lado, com
habilidades iguais, quem vai perder o jogo? Assim acontece com os elétrons. Os
metais ainda têm uma desvantagem no jogo, eles são menos eletronegativos que
os não metais, ou seja, eles têm menos capacidade de atrair elétrons.
Mas será que perder não é vantajoso? Observando a penúltima camada de
elétrons dos metais, percebemos que com exceção de H e Li, todos estão com
oito elétrons. Doando os elétrons da camada de valência, ficam estáveis.
Quem doa não perde! Nem na química, quem dirá na vida.
De forma geral a ligação iônica ocorre pela atração elétrica entre cátions (metais)
e ânions (não metais), que resultam da transferência de elétrons.
Formulação dos compostos iônicos.
Ligação iônica não forma moléculas e sim compostos iônicos.
Fórmula mínima
Representada sempre por números inteiros, significa a quantidade de cada
elemento presente na formulação da substância. No caso do sal de cozinha é
NaCl.
Nomenclatura ( de olho na tabela!)
Utiliza-se a tabela de ânions que normalmente vem classificado por número
de valência.
Ex.: Cl- : ânion cloreto
Cloreto de + Nome do cátion
NaCl = Cloreto de sódio
Outros compostos iônicos
AgBr – brometo de prata – usado em filme fotográfico.
Na2CO3 – carbonato de sódio – fabricação de vidro
MgSO2 – sulfato de magnésio – laxante
Características das Substâncias Iônicas
•
Toda substância iônica é sólida
•
Forma um retículo cristalino, nas condições ambientes.
•
Têm pontos de Fusão (PF) e de ebulição (PE) altos.
35
•
Compostos iônicos conduzem corrente elétrica só no estado líquido, seu
estado físico em condições ambientes é sólido (metal + não metal)
g.2) Você sabia?
Que um xampu ou sabonete líquido muito denso,pode significar uma grande
quantidade de sal em sua formulação?
h.1) Manchete da química
EM BUSCA DA REDUÇÃO DO SÓDIO.
Revista Saúde p. 39
i.2) Conclusão
O cloreto de sódio além de ser utilizado nos alimentos, tem outras
aplicações como na manufatura de papel e a produção de sabão e detergentes.
Nos Estados Unidos e Europa é utilizado para limpar a neve nas estradas.
O sal é retirado do mar, rios, lagos e rochas.
Muitos outros compostos utilizados no cotidiano são formados através da
ligação iônica.
j.2) Sugestão de vídeo
Música NaCl Banda Killi (2002)
LETRA: http://letras.terra.com.br/killi/95391/
VÍDEO YOUTUBE: http://il.youtube.com/watch?v=7UJtLPCTtjU
k.2) Sugestão de atividade
Experiência – Fabricando sabonete elétrico.
Materiais
 *Água deionizada
 *Base para sabonete líquido
 Uma bacia de 2 a 3 litros no máximo
 *NaCl (sem iodo)
 Uma colher grande de madeira
36
 *Essência (opcional)
 *Corante (opcional)
 Copo de 200 ml
 *Anfótero
* Materiais podem ser encontrados em loja de produtos artesanais.
Procedimento 01
 Prepare no copo uma salmoura com 100 ml de água e reserve.
 Coloque na bacia 250 ml de base para sabonete líquido
 Vá despejando e mexendo devagar 900 ml de água deionizada.
 Coloque 2,5 ml de corante e a mesma quantidade de essência na solução
base – água.
 Por último despeje lentamente 2,5 ml de anfótero na bacia e mexa
devagar.
Cadê a eletricidade?
Prepare um experimento para observar a corrente elétrica do NaCl em
solução aquosa e demonstre .
Um soquete com uma lâmpada de 20 w um fio na tomada e outro na
salmoura.
A lâmpada acendeu? Então NaCl em aquosa há eletricidade. Por quê?
Procedimento 02
 Despejar vagarosamente a solução de NaCl na solução de sabonete,
mexendo calmamente e observando .
 Relate o que aconteceu.
 Faça o teste da lâmpada novamente e relate o resultado.
Conclusão
A solução final ficará mais densa. A energia não saiu do composto, como a
solução de NaCl ficou mais diluída é possível que a lâmpada não acenda?
Justifique.
37
l.2) Dicas
 É possível apresentar esta experiência no retroprojetor;
 Não tocar no fio desencapado se a outra extremidade estiver na tomada;
 Projeta o retroprojetor com um plástico transparente.

As apresentações, ligações químicas e ligação iônica se encontram em
PowerPoint separados.
38
5. Unidade didática 05 – 1º ano Ensino Médio
a) Conteúdo estruturante: Biogeoquímica
b) Tema: Química Orgânica
c) Título: Abastecer, com que?
d) Objetivos:

Reconhecimento de compostos orgânicos, nos produtos de consumo e nos
combustíveis;

Alertar sobre a poluição na atmosfera terrestre;

Conhecer fontes renováveis de energia.
e) Interdisciplinaridade:

Português: Leitura e interpretação de texto, dialeto;

Matemática: Operações básicas, leitura de gráficos;

Geografia: Geologia
f) Texto gerador
Química orgânica
Observe as seguintes manchetes:
“A CARNE É FRACA Veganismo e [...] ganham adeptos com uma filosofia que
descarta o consumo de carne,[...] o impacto ambiental da pecuária no planeta é
cada vez maior”(Planeta p. 25)
“MURALISMO MONUMENTAL
A obra de Orozco, um revolucionário armado de pincéis e tintas funde-se à
história ...” (Planeta p. 64)
Embora não pareça, existe um elemento comum nas duas reportagens,
além do nome da revista que as editou, é o Carbono elemento estudado em
Química Orgânica e presente em inúmeros compostos utilizados no cotidiano.
Definição:
Em sua literatura, Tito e Canto, p.245 define assim química orgânica:
“É o ramo da Química que estuda os compostos que contém carbono, chamados
de compostos orgânicos”.
39
Força Vital
Lavoisier em meados do século XVIII observou a freqüente presença do
carbono nas substâncias obtidas de seres vivos, animais e vegetais. Em 1807
surgiu a expressão orgânica como referência a essas substâncias, pelo químico
europeu, o sueco Jöns Berzélius.
Teoria da força vital foi criada para justificar que as substâncias orgânicas eram
oriundas de seres vivos e para sua existência necessitavam desta força da vida.
Depois que Woller em 1828 aqueceu o cianato de amônio, substância
inorgânica e obteve a uréia (substância orgânica), esta teoria caiu por terra e
atualmente temos plásticos, medicamentos, tecidos, tintas, combustíveis, e muitos
outros derivados da hulha, do algodão, da madeira, do petróleo, que são fontes
importantes de substâncias orgânicas.
Exceções
Alguns compostos contêm carbono em sua estrutura mas não são
considerados
orgânicos, pois
suas propriedades se assemelham mais aos
compostos inorgânicos e são estudados antes mesmo que a química orgânica
surgisse, sendo os mais importantes:
 Grafite (Cgrafite)
 Monóxido de carbono (CO);
 Dióxido de carbono (CO2);
 Ácido carbônico (H2CO3)
 Ácido cianídrico (HCN)
 Carbonatos e cianetos derivados dos ácidos carbônicos e cianídricos.
 As
moléculas
orgânicas
são
formadas
por
átomos
de
carbono
acompanhado quase sempre de átomos de hidrogênio.
Características do carbono

É tetravalente, ou seja, necessita de 4 átomos ligantes, estando
normalmente ligado a átomos de hidrogênio;

Forma cadeia carbônica: conjunto de átomos de carbono ligados entre si
podendo ter um heteroátomo formando moléculas;

Unem-se entre si através de ligações, simples, duplas e triplas;
40
Classificação do carbono na cadeia.

Primário: quando se liga a um carbono;

Secundário: quando se ligam a dois carbonos;

Terciário: quando se liga a quatro carbonos;

Quaternário: quando se liga a quatro carbonos.
Classificação das cadeias de carbono.
Cadeia aberta ou acíclica
Quanto às ramificações

Normal: apresenta apenas carbonos primários e secundários.

Ramificada: apresenta carbonos primários secundários, terciário e/ou
quaternários.
Tipo de ligação

Saturada: apresenta somente ligações simples entre átomos de carbono.

Insaturada: apresentam ligações, duplas e/ou triplas entre átomos de
carbono.
Tipo de átomo

Homogênea: apresenta somente átomos de carbono na cadeia.

Heterogênea: apresenta heteroátomo na cadeia.
Cadeia fechada ou cíclica
Aromática: apresenta o anel benzênico, com 6 carbonos e 3 ligações duplas
intercaladas.
Não aromática ou alicíclica

Homogênea ou homocíclica: apresenta apenas átomos de carbono na
cadeia

Heterogênea ou heterocíclica: apresenta heteroátomo na cadeia.

Saturada: apresenta somente ligações simples entre átomos de carbono.

Insaturada: Apresenta ligações duplas e ou triplas entre átomos de carbono
41
Nomenclatura dos compostos orgânicos
A nomenclatura segundo a IUPAC segue as seguintes regras:

Inicia-se o nome do composto com o prefixo, indicando a quantidade de
carbonos presente.
Nº de
carbono

Prefixo
Nº de
carbono
Prefixo
01
Met
08
Oct
02
ET
09
Non
03
Prop
10
Dec
04
But
11
Undec
05
Pent
12
Dodec
06
Hex
13
Tridec
07
Hept
14
Tetradec
A parte intermediária indica a saturação da cadeia.
Saturação
Simples C
Nomenclatura
C
an
Dupla C
C
en
Tripla C
C
in
A parte final da nomenclatura indica a função orgânica da cadeia.
Aqui veremos exemplos apenas da função, hidrocarbonetos, aldeído e álcool,
embora exista uma longa lista de funções.
Hidrocarbonetos: terminação o.
H
H
C
H
H
metano
42
Aldeído: terminação al
O
C
metanal
H
Álcool: terminação ol
C
OH
metanol
g) Você sabia?
Que as vacas lançam na atmosfera através da flatulência uma grande
quantidade de metano CH4? As cabras ovelhas e búfalos também são
responsáveis por esse ar poluído.
Vacas menos poluentes. Disponível em
http://planetasustentavel.abril.com.br/noticia/desenvolvimento/conteudo_406728.s
html. acessado em 06 ago. 2011.
h) Manchete da química
A CORRIDA DAS ENERGIAS RENOVÁVEIS
A China é o país mais poluidor do mundo e também o que mais investe em
energia renováveis. (Planeta 2011 p. 21)
i) Conclusão
O petróleo é a principal fonte de combustível (energia) do planeta.
Mas essa idéia tem sido repensada por muitas empresas preocupadas
com o futuro da civilização. A poluição ambiental tem atingido índices
preocupantes, sendo a principal causa do aquecimento global. O que eu e
você podemos fazer?
j) Sugestões de vídeos
 Biodiesel como instrumento de inclusão social e desenvolvimento regional
43
 http://www.youtube.com/watch?v=z1E4aYFkCW8
 O vídeo trabalha o regionalismo do Piauí e traz o Biodiesel como fonte de
renda a muitas famílias.
 Petróleo
 http://www.youtube.com/watch?v=vj5TdIda034&feature=related
 Fonte esgotável de energia que move o mundo
k) Sugestão de atividade – Experiência
Combustíveis poluentes.
Materiais

Placas de petri

Béqueres

Fósforo

Tripé

Gasolina comum

Gasolina aditivada

Álcool etílico

Biodiesel

Diesel
Procedimento

Adicionar em cada béquer uma porção de cada combustível mencionado;

Colocar em cada um dos tripés uma placa de petri virada para baixo;

Acomodar debaixo de cada tripé um béquer com um tipo de combustível;

Fazer a combustão de cada combustível até o fim;

Observar a placa de petri e anotar o ocorrido.
Questionamentos.
Qual dos combustíveis apresentou maior quantidade de fuligem na placa
de petri? Justifique sua resposta.
44
l) Dicas
Muito cuidado ao trabalhar com combustíveis, convém fazer uma
apresentação para os alunos.
O Departamento de Química da Universidade Estadual de Londrina
presta serviços de análises de combustíveis (gasolina, óleo diesel e álcool
carburante) para distribuidoras e postos da região Agende e faça uma
visita com seus alunos, levando algumas amostras de combustíveis dos
carros dos pais de alguns alunos.
Professor de outra região verifique em sua cidade como realizar esta
atividade.
45
6. Unidade didática 06 – 2º ano Ensino Médio
a) Conteúdo estruturante: Matéria e sua natureza
b) Tema: Ácidos e Bases
c) Título: Vamos espantar as baratas?
d) Objetivo:

Reconhecimento de compostos inorgânicos, ácidos e bases nos produtos
de consumo;

Diferenciar os compostos por indicadores.
e) Interdisciplinaridade:

Português: leitura e interpretação de texto;

Matemática: operações básicas;

Informática: manuseio com computador, acesso a internet
f) Texto gerador
Ácidos e bases
Nos dias atuais é muito comum as pessoas manusearem produtos que
desconhecem quimicamente, seja em casa ou no trabalho. O que comprova este
fato são as duas receitas solicitadas a uma dona de casa e a um pedreiro que são
descritas a seguir.
Receita para espantar baratas da Dona de casa Célia
Ingredientes:
-
Miolo de um pão francês (50 gramas);
-
Ácido bórico.
Modo de fazer:
-
Retire o miolo de um pão francês e dê uma leve umedecida;
-
Misture ao miolo uma colher de sobremesa de ácido bórico;
-
Faça bolinhas, do tamanho de uma bola de gude.
-
Deixe secar.
-
Distribua as bolinhas nas gavetas, de roupa, de talher, etc.
Muitas pessoas ao invés de pintar suas casas com tinta optam por um
processo mais barato, a caiação.
Receita de caiação do Pedreiro Antônio
46
Ingredientes:
-
2 kg de cal virgem
-
Meio balde de água
-
Xadrez (corante) opcional.
Procedimento
Misturar bem e passar com a brocha.
Observamos como as pessoas lidam no seu dia a dia com ácidos e bases,
embora não conheçam sua formulação e até mesmo os perigos que correm na
manipulação
desses
compostos
inorgânicos.
Eles
estão
presentes
na
alimentação, em produtos de limpeza, em cosméticos, no solo e muito mais.
Mas afinal o que são ácidos e bases? Observe nas tabelas a seguir alguns
ácidos e bases do nosso cotidiano.
Ácidos do cotidiano
Materiais
Ácidos presentes
Formula
molecular
Produto limpeza
Clorídrico
HCl
Bateria de carro
Sulfúrico
H SO
Vidro perfurado
fluorídrico
HF
Ovo podre
sulfídrico
HS
Limão, laranja...
cítrico
CHO
Vinagre
acético
CH COOH
Aspirina
acetilsalicílico
CHO
Vitamina C
ascórbico
CHO
Picada de abelha
fórmico
H - COOH
2
4
2
6
8
7
3
9
6
8
8
4
6
47
Bases do cotidiano
Materiais
Base
Fórmula
( hidróxido)
molecular
Detergente, papel,
sódio
NaOH
Água tratada, solo
cálcio
Ca(OH)
2
Pilhas alcalinas
potássio
KOH
Antiácido, laxante.
magnésio
Mg(OH)
2
Limpa forno ,
amônio
NH OH
4
fertilizante
Ácidos
Os ácidos são a princípio divididos em duas classificações, orgânicos e
inorgânicos.
Orgânicos: São aqueles que apresentam o elemento (C) carbono em sua
constituição. Estão presentes em alguns alimentos, como nas frutas cítricas
(ácido cítrico), no vinagre (ácido acético), em alguns animais como nas formigas
(ácido fórmico).
Inorgânicos: São aqueles que não apresentam (C) em sua constituição. São estes
que serão mais detalhados aqui.
Definição de ácidos e bases
Arrhenius descobriu experimentalmente que ácidos e bases em presença de
água, se dissociam produzindo íons livres que conduzem corrente elétricas.
•
Nos ácidos os cátions é exclusividade do H+ variando os ânions
•
Nas bases a exclusividade é do ânion OH-, variando os cátions
Dissociação do ácido clorídrico
HCl (g)
H+ (aq) + Cl – (aq)
Como H+ é instável então é mais correto:
HCl + H2O
H3O+ + Cl -
48
Afirmarmos que: Ácidos são compostos que em presença de água se dissociam
produzindo como cátion, exclusivamente H3O+ ,
ou de acordo com Arrhenius, H+
Bases
São compostos iônicos que em presença de água se dissociam produzindo como
ânion, exclusivamente OH –, variando o cátion conforme a base
NaOH
H2O
Na+ + (OH)-
Características dos ácidos
•
Sabor azedo
•
Conduz corrente elétrica em meio aquoso;
•
Podem ser altamente corrosivos.
•
Cheiro extremamente forte (tóxico)
Os ácidos ainda se classificam em hidrácidos e oxiácidos
Hidrácidos
•
Sem a presença de oxigênio.
•
Nomenclatura terminada em ídrico
Ex.: Ácido sulfídrico
H2F
Oxiácidos

Também chamados de oxigenados, são aqueles que têm presença de
oxigênio.

Nomenclatura terminada em ico ou oso, consultar tabela de ânions

Ex.1: HNO2
Ânion NO-2 nitrito
Ácido nitroso

Ex. 2: HNO3

Ácido nítrico
Ânion NO-3 nitrato
49
Obs.: Alterações na nomenclatura
Ânions
2-
nome
sulfato
SO
Ácido
Ácido
F. Molecular
nome
H SO
sulfúrico
2
4
4
2-
SO
sulfito
sulfu roso
H SO
2
3
3
3-
fosfato
PO
H PO
3
fosfórico
4
4
2-
HPO
fosfito
H PO
3
fosforoso
3
3
Roteiro para escrever a fórmula estrutural de um ácido HxEOy
1.
2. Ligue a E os H não-ionizáveis, se houver.
3.
Características das bases

Caráter adstringente (banana verde)

Conduz corrente elétrica em meio aquoso;

Pode ser altamente corrosivas.

Cheiro extremamente forte (tóxico)
Nomenclatura
Hidróxido de nome do cátion
Ex.: Mg(OH)2
Cátion Mg 2+
Ânion (OH) -
hidroxila (oxidrila)
Hidróxido de magnésio
50
Atenção: As cargas elétricas viram coeficiente
Mg+2
(OH)-1
Mg1(OH)2
H-
base
(SO4)2-
H2(SO4)1
ácidos
Informações importantes
•
Ácidos e bases se neutralizam
•
Neutraliza-se o excesso de HCl no estômago tomando Mg(OH)2;
•
Não se deve nunca tentar desentupir pia com soda cáustica, Base +
gordura forma sabão o que piora a situação.

Vulcões em erupções, indústrias, e automóveis são responsáveis pela
destruição de monumentos como: Acrópole (Atenas), Memorial de Lincoln
(Washington), por provocarem chuva ácida
Indicador Ácido Base
Algumas substâncias são utilizadas para detectarmos a presença de ácidos ou
bases em um composto, através de mudança de cor. Essas substâncias são
chamadas de indicadores ácido base
Fenolftaleína e papel tornassol são os mais utilizados em laboratórios.
Fenolftaleína em meio ácido fica incolor e em meio básico rosa. É possível ainda
preparar em casa alguns indicadores como o extrato de repolho roxo e o de
hibisco. Além desses o suco de uva, de amora e o vinho, são indicadores
naturais.
51
g) Você sabia?
•
Se for picada (o) de abelha (ácido), deve passar bicarbonato de sódio
(alcalino)?
•
A chuva ácida prejudica plantações e a sua saúde??
h) Manchete da Química
INVERNO É ÉPOCA IDEAL PARA FAZER PEELING DE CRISTAL
http://www.jmonline.com.br/novo/?noticias,7,SA%DADE,47680
O peeling de cristal utiliza hidróxido de alumínio no tratamento de,
clareamento de manchas do sol.
i) Conclusão
Nos laboratórios os ácidos e bases podem estar em sua forma concentrada,
merecendo uma especial atenção no manuseio. Produtos sólidos e líquidos
podem ser corrosivos e os vapores liberados podem irritar a área respiratória e os
olhos causando até mesmo cegueira.
A não ser ácidos e bases embutidas em alimentos, nenhum outro deve ser levado
à boca. Sempre leia os rótulos dos produtos utilizados em laboratório e fora dele
também.
j) Sugestões de vídeos
O perigo
MacGyver - Profissão Perigo - Episodio 1 - 4/4 ( 12’09”)
http://www.youtube.com/watch?v=UcSNBJQKyqw&NR=1
MacGyver - Profissão Perigo - Episodio 1 - 3/4 (12 ‘08”)
http://www.youtube.com/watch?v=FIjCGzEEQuc&feature=related
O filme não é um exemplo a ser seguido, por se tratar de ácido sulfúrico os
protagonistas não sairiam ilesos chegando tão perto do composto sem proteção
adequada, máscaras, luvas, botas e outros.
A inundação de hidróxido de sódio neutraliza o ácido derramado
52
k) Sugestões de atividades
1– Simulação
http://www.diaadiaeducacao.pr.gov.br/diaadia/diadia/arquivos/File/con
teudo/objetos_de_aprendizagem/QUIMICA/sim_qui_acidonodiaadia.swf
Neste site de simuladores e animações uma jovem estudante apresenta
problemas estomacais. Ao procurar um médico, este lhe recomenda uma dieta
para minimizar seu mal estar, dando recomendações do que se alimentar para
diminuir a produção do ácido clorídrico.
2 – Experimento: Indicador ácido base
Extrato de repolho roxo
Ingredientes

Uma porção de repolho roxo picado;

200 ml de água;

Uma vasilha que possa ir ao fogo.
Procedimento

Pique uma pequena porção do repolho;

Coloque em um recipiente que possa ir ao fogo;

Acrescente 200 ml de água;

Leve ao fogo por 5 minutos;

Retire do fogo coe ou filtre deixando esfriar;

Guarde em uma vasilha com tampa.
Identificando ácidos e bases.
Separe em recipientes uma colher de sopa de:
1. Hidróxido de magnésio (leite de magnésio);
2. Ácido acético diluído ( vinagre);
3. Detergente (preferência branca ou incolor);
4. Suco de limão.
(identifique cada substância)
Procedimento:
1. Coloque uma porção do extrato de repolho em um conta gota
2. Pingue 20 gotas sobre cada substância separada.
53
3. Observe os resultados.
Relate o que aconteceu;
Compare os itens e identifique os ácidos e as bases;
Justifique suas respostas.
l) Dicas
Podem ser utilizados outros compostos do dia a dia para a experiência;
Discutir em sala os resultados, comparando com outros alunos ou grupos;
Se for possível analisar água: da chuva, filtrada, potável, mineral, de poço
artesiano, verificando se há diferença nas cores apresentadas após o uso do
indicador e discutir sobre o pH de cada uma;
Pode aproveitar a experiência para observar a condução de corrente elétrica.
54
7. Unidade didática 07 – 2º ano Ensino Médio
a) Conteúdo estruturante: Matéria e sua natureza
b) Título: Massa atômica, massa molecular, constante de Avogadro e mol.
c) Tema: Qual é a massa da água que vai para o ralo?
d) Objetivo: Inserir conceitos de massa atômica, massa molecular,
constante de Avogadro e mol despertando ao mesmo tempo a
necessidade de cuidar e preservar da água do planeta.
e) Interdisciplinaridade

Matemática: transformação de unidade de medida, regra de três;

Arte: Confecção de cartazes;

Informática: Pesquisas on line e manuseio do computador;

Português: Interpretação e elaboração de textos;

Geografia: Localização de aqüíferos; rios e mares, bacias
hidrográficas do estado

Sociologia: Responsabilidade social;
f) Texto gerador
MA, MM, Mol e Constante de Avogadro
O que aconteceria se pela manhã, você abrisse a torneira e... nada? As
horas vão passando, é necessário tomar um banho, escovar os dentes, tomar
aquele cafezinho, colocar uma roupa limpa. Tudo sem água? Impossível não é?
Ela é vital para os habitantes do planeta terra. Embora o planeta seja
formado por ¾ de líquido precioso
apenas uma pequena parte serve para
abastecer a população.
A beleza das águas sempre nos impressiona, seja em grande ou pequena
quantidade. Provocam reações, algumas explosivas se em presença de hidretos
iônicos de metais alcalinos. É um solvente polar inorgânico e tem função
importante na definição de ácidos e bases.
A umidade relativa do ar mostra quanto de vapor d’água existe na
atmosfera. Quando a umidade relativa do ar está abaixo de 30 temos problemas
respiratórios, o ar se torna muito seco, acontecem muitos incêndios.
55
A água pura é formada por moléculas de H2O, porém, quando adicionados à ela
alguns elementos, assume vários nomes.

Água potável: Contêm nutrientes e sais minerais benéficos à saúde do
homem.

Água contaminada: Mares e rios são contaminados pela ação do homem
diariamente, a água que chega até nossas torneiras necessitam ser
purificadas por processos físicos e químicos.

Água mineral: Água retirada de forte termal, são envasadas e vendidas.

Água salgada: Água do mar, alguns países já estão processando a
dessalinização desta água, convertendo-a em potável.

Água pesada: Aparência e propriedade química igual da água comum
diferem em sua composição. Os dois átomos de hidrogênio são
substituídos por dois de deutério, contendo assim dois nêutrons no núcleo,
tornando-se mais pesado. É utilizada nos reatores atômicos. Água pesada
http://super.abril.com.br/ciencia/agua-pesada-usinas-nucleares440492.shtml

Água destilada – É a condensação do vapor de água obtido pela
evaporação ou ebulição.
Dia Mundial da Água
A Organização das Nações Unidas instituiu, em 1992, o Dia Mundial da
Água - 22 de março.
Os Direitos da Água
A ONU redigiu um documento intitulado Declaração Universal dos Direitos
da Água, onde consta ítens de alta relevância para a sustentabilidade do planeta,
dando a responsabilidade a cada ser humano, uma vez que todos temos direito a
ela. http://www.natureba.com.br/direitos-agua.htm.)
Vamos
utilizar
a
molécula
compreendermos uma parte
da
água
pura
para
definirmos
e
da química que envolve massa atômica, massa
molecular, mol, e número de avogadro.
Massa atômica(MA)
Com a tabela periódica em mãos pode-se verificar
as massas atômicas dos
elementos químicos. Como unidade de medida utiliza-se a letra u de unidade.
56
Ex.:
•
Cobre (Cu) = 56 u
•
Carbono (C) = 12 u
•
Alumínio (Al) = 27 u
Massa molecular(MM)
É a soma das massas atômicas presente em uma molécula
•
Massa atômica de H = 1u e de O= 16 u
Ex.:
•
H2O = 1+1+16 = 18 u
Constante de Avogadro
Sempre que a massa for expressa em gramas, a constante de Avogadro
representará a quantidade das espécies químicas ( átomos, moléculas, íons, mol,
e outros)
Por contagem indireta, e cálculos matemáticos cientistas concluíram que a
massa atômica em u corresponde a sua massa em gramas de certa quantidade
de átomos:
Ex.:
•
12 u de C =massa de 1 átomo
•
12 g de carbono = 6,02 × 1023 átomos
•
27 u de Al =massa de 1 átomo de alumínio
•
27 g de alumínio = 6,02 × 1023 átomos
•
56 u de Cu = massa de 1 átomo de cobre
•
56 g de cobre = 6,02 × 1023 átomos
Mol
É a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades
elementares quanto são os átomos contidos em 12g de C com massa atômica 12.
(é o isótopo de C mais encontrado na natureza).
Assim 12 gramas de Carbono 12 equivale a 1 mol de C
Ex.: H2O = 18 gramas = 1mol
Na Matemática: 12 u = 1 dúzia
Na química: 6,02 × 1023 moléculas = 1 mol
57
Assim
18g de água = 6,02 × 1023 moléculas = 1 mol
g) Você sabia?
•
A maior usina de dessalinização do mundo foi inaugurada em fev. (2011)
na cidade de Hadera (Israel). Capta água do mar e a torna potável. “O
país que vive hoje em situação de risco quanto ao abastecimento de água,
já está construindo mais duas usinas”?(Planeta p. 26).
•
A Petrobrás reutilizou 17,3 bilhões de litros de água em 2010, e graças a
isso sua refinaria de Capuava (SP), deixou de captar 1 bilhão de litros de
água por ano do Rio Tamanduateí, e evitou de lançar nele 700 milhões de
litros de efluente industrial por ano? (Planeta, p.29)
h) Manchete da química
Ibiporã – Água 02/06/2011
OBRA NO AQÜÍFERO GUARANI SERÁ INAUGURADA DOMINGO (05)
Poço artesiano levará água mineral para toda a cidade de Ibiporã (PR)
http://www.tudoibipora.com.br/hp/noticias_mat.php?mat_id=2658&cad_id=1
i) Conclusão
A água que é vital para o planeta, também pode destruir o homem, pela
sua própria insensatez.
Algumas empresas já tentam reverter esta situação.
E você? O que tem feito?
j) Sugestões de vídeos
Derretimento das geleiras na Groelândia 01
http://www.youtube.com/watch?v=jdLl_N9fi8M&feature=BFa&list=PL588E57
26AFFF777A&index=16
Este site mostra como a ação do homem interfere no descontrole da natureza.
 Planeta água

http://www.youtube.com/watch?v=5humo0Xk-V0.acessado em 28 jul. 2011
58
 Música de Guilherme Arantes, com imagens e alerta sobre a falta de água
no planeta.
 Planeta Água com legenda
 http://www.youtube.com/watch?v=gm0lAxjZCxM&feature=related
 Com Sandy e Júnior
k) Sugestões de Atividades
1) Pesquisa:
Uma boa ducha pode gastar 30 litros de água por minuto (Veja p.40).
a) Marque o total de minutos gasto em seu banho durante uma semana
(chuveiro ligado), e verifique quantas moléculas gastou.
b) Consulte em sua conta de água, quanto custa o metro quadrado de água
na sua casa e anote.
c) Faça uma média de quanto custa seu banho em um mês e anote. Quantos
mols gasta?
2) Pesquise sites como:
www.lavanderiagb.com.br; www.waterfootprint.com ,
wwwplanetasustentavel.com.br ,
http://conversasustentavel.blogspot.com/2010/04/sos-mata-atlantica-e-institutococa.html , http://water.chemistr2011.org/ , http://www.meioambiente.pr.gov.br/
http://veja.abril.com.br/acervodigital/home.aspx ,
wwwporumplanetamaislimpo.com.br
( Veja , edição especial Sustentabilidade, ano 43 n.2196 dez 2010),
www.revistaplaneta.com.br e outros materiais
2.1 Leia o material pesquisado e de acordo com o que leu, elabore um
trabalho para ser apresentado no Power point ou no retroprojetor.
Sugestão de título “Água, o que fazer para não acabar?”
3) Elabore cartazes onde o tema seja o não desperdício de
água e ... Comece com você.
Não desperdice água!
59
Sugestão de experimento
Tenho um mol.
Materiais

Vidros pequenos com tampa

Uma balança de precisão

Pregos de tamanhos variados

Água destilada

NaCl, sem iodo.

Enxofre

Cobre

Alumínio (pode ser papel alumínio e outros materiais pequenos)

Água oxigenada

Bicarbonato de sódio

Tabela periódica.
Procedimento:

Pese os vidros e anote

Separe as matérias e anote suas massas moleculares ou atômicas da
tabela periódica.

Com vidro na balança vá colocando cada material até atingir massa já
consultada.
Conclusão
Teremos em cada vidro o valor correspondente a um mol de cada elemento ou
substância.
l) Dicas
É possível realizar este experimento com o retroprojetor
60
8. Unidade didática 08 – 3º Ano Ensino Médio
a) Conteúdo estruturante: Biogeoquímica
b) Tema: Equilíbrio Químico
c) Título: Refrigerante equilibrado é bom?
d) Objetivos:

Importância do equilíbrio na natureza;

Introduzir conceito de equilíbrio químico;

Conhecer a aplicabilidade do equilíbrio químico no cotidiano
e) Interdisciplinaridade

Arte: representação teatral;

Geografia: geologia da terra, preservação;

Matemática: cálculos básicos;

Português: Leitura, produção de texto.

Sociologia: Religião
f) Texto gerador
Equilíbrio químico
O grande avanço da história da química foi a compreensão de que as
reações nunca se completam.
Reações reversíveis
Ao balançarmos uma garrafa de refrigerante fechada, observamos uma das
reações químicas que ocorre em seu interior. Há uma formação maior de gases, e
logo depois ele desaparece, quimicamente ocorrem as reações a seguir:
O ácido carbônico (H2CO3), se decompõe em H2O e CO2 .
H2CO3(aq)
H2O + CO2(g)
e logo em seguida o processo inverso acontece. Chega um momento que aos
nossos olhos tudo para, não há mais liberação ou dissolução de gás.
Microscopicamente essas reações continuam a acontecer. Já observou
dois carros percorrendo certa distância em velocidades iguais? A sensação de um
61
para outro é que estão parados? Quando duas reações ocorrem numa mesma
velocidade, dizemos que estão em equilíbrio.
Uma reação reversível representa um estado de equilíbrio, que sofre
influência pelo aumento de temperatura, pela pressão e também pela
concentração.
Exemplos de reações reversíveis
A Amônia –NH3(g) é uma das substâncias mais produzidas no mundo sendo
utilizada desde os bolinhos da vovó até na fertilização do solo.
Produção da amônia
N2(g) +
3H2(g)
2NH3(g)
Água H2O.
Num frasco fechado com água ocorrem dois processos opostos na mesma
velocidade.
H2O(líquido)
H2O(vapor)
A evaporação e a condensação ocorrem fazendo com que reagente e produto se
mantenha em equilíbrio
A natureza em equilíbrio
A vegetação no processo de fotossíntese absorve CO2 e libera O2.
Seres vivos animais absorve O2 e libera CO2.
A incidência do sol no planeta terra é responsável pelas estações
primavera, verão, outono e inverno. Cada estação funciona equilibrando a
natureza, pois há tempo de plantar e tempo de colher, os frutos são distribuídos
por estação. O inverno, por exemplo, controla a proliferação indevida de
microorganismos prejudiciais à vegetação. Outono é tempo de colheita, os frutos
estão maduros e as folhas sem nutrientes caem ao chão. Primavera tempo das
flores, época de colhermos cenouras, legume rico em vitamina A, em sais
minerais
como
cloro,
potássio,
fósforo,
cálcio
e
sódio.
CENOURA
(http://www.bancodesaude.com.br/materias/alimentos-primavera-seus-beneficiossaude) e o verão é tempo de abacaxi, fruta composta por 86% de água, essencial
para esta estação do ano, ajudando na hidratação do organismo. ABACAXI (
http://notapajos.globo.com/lernoticias.asp?id=28408)
62
Confucionismo
Doutrina oficial da China por quase dois mil anos, tinha como ensinamento
a busca do caminho do Tao – Equilíbrio e harmonia entre o universo, a natureza e
o indivíduo. (Livro Didático Público – Sociologia p.94)
Teoria de Gaia
Teoria criada em 1971 pelo investigador britânico James E. Lovelock,
explica que a terra é um super organismo fisiológico fechado que se auto equilibra
quando perturbada. O homem é um dos causadores esta perturbação.
Reações elementares.
As reações reversíveis ocorrem se forem reações elementares, ou seja,
aquelas que ocorrem em uma única fase, que a lei da velocidade apresenta
expoentes iguais aos coeficientes das reações.
 De forma geral temos.
 v = K[A] para produto unimolecular (A)
 v = K[A]2 para produto bimolecular (2 A)
 v = K[A][B] para bimolecular (A+B)
Equilíbrio Químico
Matematicamente um mol de gás nitrogênio reagindo com 3 mols de gás
hidrogênio reagem entre si produzindo 2 mols de gás amônia.
N2(g) +
3H2(g)
2NH3(g)
Numa reação reversíveis partes das moléculas estão formando 2NH3(g) e parte se
decompondo em N2(g) e 3H2(g).
Assim 2 mols é o valor ideal de produção da amônia.
Vários cientistas no século XIX construíram a teoria dos equilíbrios químicos,
propondo que a quantidade de NH3(g) produzida seria menor que o valor ideal,
sendo o conceito assim apresentado.
 N2(g) +
3H2(g)
2NH3(g)
n real < 2,0 mols
 As velocidades são iguais no equilíbrio.
v direta= v inversa
k1[N2][H2]3 = k2[NH3]2
63
Podemos representar ainda assim:
k1
=
= Kc
[NH3]2
k2
k1
[N2][H2]3
constante de equilíbrio
k2
Lei da acão das Massas
De acordo com a literatura de Lembo p. 399 “A Lei de Ação das massas”,
foi proposta em 1861 pelos químicos Guldberg e Waage, daí também ser
conhecida como Lei de Guldberg – Waage
 aA + bB
cC + dD
k= [C]c ][D]d = Kc
[A]a [B]b
Concentração
de
equilíbrio
em
termos
de
concentração
(mol/l)
(não entram sólidos).

No numerador estão as concentrações dos produtos

No denominador estão as concentrações dos reagentes

Cada concentração possui um expoente igual ao coeficiente da respectiva
substância.
A constante de equilíbrio do processo inverso será dada por K’c = 1
kc
64
Equilíbrio químico
 Inicialmente não temos produto;
 A concentração do reagente diminui para obter produto;
 A concentração do produto aumenta, e começa a restaurar o
reagente até atingir o equilíbrio;
 O equilíbrio se dá quando ambas as reações atingem a mesma
velocidade.
Deslocamento de equilíbrio Princípio de Le châtelier
Por que um refrigerante muda de sabor depois de algum tempo que a
garrafa ficou aberta? Sempre que abrimos a garrafa, o gás carbônico, CO2, é
liberado, logo, perdem-se H2CO3 provocando um deslocamento de equilíbrio, para
o lado dos produtos, mols de gases que são liberados na redução da pressão
dentro do sistema (garrafa).
Aplicabilidade
Lentes fotocromáticas
Na sombra a composição de uma lente fotocromática é formada por cristais
microscópicos de haleto de prata (um halogênio + prata). Na presença da luz
solar (direta) o haleto é deslocado transformando-se em gás, e a prata que sobra
não é mais transparente escurecendo assim a lente. Quando a luz ultravioleta
cessa a reação inverte. A lente é um sistema fechado e o gás não escapa.
65
g) Você sabia?
Que os corais se formam em regiões de águas quentes no mar?
 Equilíbrio Químico envolvendo precipitados e Produto Solubilidade
http://proquimica.iqm.unicamp.br/prodsol.htm
Corais contém grande quantidade de CaCO3, em sua estrutura. Em
mares com baixa temperatura é grande a dissolução de CO2 do ar
aumentando sua concentração. Este fato desloca o equilíbrio no sentido da
produção de Ca+2(aq) + 2HCO-3(aq), dissolvendo o CaCO3 dos corais.
Em locais quentes, ao contrário, o CO2 é expulso da água e o
equilíbrio é deslocado para a formação do CaCO3.
h) Manchete da química
A ÚLTIMA FRONTEIRA DA MINERAÇÃO. Época p.24
Uma empresa canadense buscará cobre a 1.600 metros de profundidade.
Por que o homem deseja invadir esse espaço que está em perfeito equilíbrio?
i) Conclusão

O que configura o equilíbrio químico é o momento em que a reação direta e
inversa atinge a mesma velocidade;

Em um sistema fechado as reações ocorrem sem parar de maneira
microscópica;

O equilíbrio químico só existe em sistema fechado;
Então é impossível tomarmos um refrigerante em equilíbrio.
j) Sugestão de vídeo
Demonstração do Princípio de Le châtelier
http://www.youtube.com/watch?v=d62Y3_6OCqw
O vídeo apresenta um experimento de deslocamento de equilíbrio
k) Sugestão de atividade
Acessar o material “manchete da química” ler e fazer um relato de que forma esta
região se mantém em equilíbrio. Postar o relato no Google grupo formado para a
turma.
66
l) Dicas
Leitura do livro ”A terra em balanço” Al Gore, Ed. Gaia.
O livro é sobre uma perspectiva ecológica onde o Planeta não está
dissociado da civilização humana.
67
9. Unidade didática 09 – 3º Ano Ensino Médio
a) Conteúdo estruturante: Biogeoquímica
b) Tema: Radioatividade
c) Título: Podemos ir pelos ares?
d) Objetivos:

Promover o aprendizado de conceitos da radioatividade;

Alertar sobre a impotência do homem diante dos desastres naturais,
mostrando também as incertezas com relação ao futuro nuclear.

Simular experiências não utilizando produtos perigosos, que envolvem
riscos ao professor e aluno.
e) Interdisciplinaridade

Arte: representação teatral;

Geografia: Terremoto, geologia, placas tectônicas

Matemática: cálculos básicos

Português: Leitura, produção de texto;

Informática: Consulta a sites e manejo do computador com suas
ferramentas pertinentes.
f) Texto gerador
Radioatividade
Mesmo com protetor solar, chapéu, e outros protetores não se devem
expor ao sol nos horários entre 10h00min e 15h00min horas, pois uma exposição
demorada pode causar problema de saúde, como manchas e câncer de pele,
além do envelhecimento precoce.
O sol emite raios ultravioletas que são barrados pela ionosfera, onde temos
a camada de ozônio
Radioatividade:
Alguns átomos de núcleos instáveis se desintegram emitindo radiações na
forma de partícula ou onda eletromagnética a fim de se estabilizarem.
Emissões alfa, beta e gama
68
Alfa
•
Partículas pesadas, de carga positiva;
•
Alto poder de ionização;
•
Pequeno poder de penetração;
•
Barrada por uma folha de papel, nos humanos atinge células mortas
e pode causar queimaduras;
•
Velocidade de emissão: varia entre 3.000 à 30.000 Km/s
Beta
•
Partículas leves, com carga negativa
137
Cs55→ 137Ra56 + β-1 (elétron)
•
Médio poder de ionização;
•
Podem ser barradas por uma chapa de chumbo de 2 mm;
•
No corpo humano penetra até 1,5cm, trazendo sérios problemas;
•
Velocidade de emissão: de 100.000 Km/s chegando a 95% da
velocidade da luz.
Gama
•
Radiações eletromagnéticas;
•
Sem carga elétrica e massa;
•
Pequeno poder de ionização;
•
Alto poder de penetração;
•
Podem ser barradas por uma placa de aço de 15 cm;
•
Atravessa completamente o corpo humano podendo levar a morte;
•
Velocidade de emissão: 300.000 km/s
Quando o núcleo não emite toda a energia para se estabilizar, numa
emissão de partícula β o núcleo resultante emite uma onda eletromagnética
(radiação γ) estabilizando- o.
137
Cs55
+
137
Ba56
69
Emissor
137
Ba56
instável
+
137
instável
Ba56
estável
Radiação natural
A radiação (UV) ultravioleta compõe parte do espectro não visível dos raios
solares, penetra nos microorganismos, alterando seu código genético e
impossibilitando a reprodução
Marie Curie estudava uma emissão de raios (radiação) vinda de um minério
de urânio, em 1898, em conjunto com seu marido, ela identificou o polônio e o
rádio no minério (Pechblenda). Morreu vítima de contaminação aos 67 anos.
Becquerel: Descobriu que chapas fotográficas guardadas no escuro com sal de
urânio ficavam sensibilizadas, independente da presença do sol.
Fusão Nuclear:
União de núcleos pequenos
Que irão formar um núcleo maior e mais estável.
Uma das reações que ocorre no sol
2
H1 + 3H1 → 4He2 + n + ENERGIA
5,9.108 kJ/g
Fissão nuclear
Reação em cadeia
U-235 + n → Ba + Kr + 3n + ENERGIA
8,4. 107kJ/g
Reação de fissão nuclear começa quando um nêutron é absorvido por um
átomo de urânio, mudando a estrutura do átomo, deixando- o extremamente
instável, explodindo instantaneamente, liberando energia e mais nêutrons,
causando uma reação em cadeia.
Para ativar uma bomba de fusão é necessária temperatura superior a um
milhão de graus célsius. Utiliza-se uma bomba atômica para ativar a bomba de
Hidrogênio.
70
Bomba atômica
•
Hiroshima – (Japão) 06 /08/1945 – Lançada bomba a base de urânio 235,
potência 21 quilotons, 66.000 mortos e 69.000 feridos
•
Nagasaki – (Japão)10 /08/1945 – Lançada bomba a base de plutônio 239,
potência 21 quilotons, 39.000 mortos e 25.000 feridos.
14 de agosto – fim da guerra entre “EUA e Japão”..., não para milhares de
japoneses
Acidentes atômicos

Atol de Bikini – Março de 1954: Contaminação do pesqueiro japonês Lucky
Dragon,que fornecia peixe para Tóquio, a carga foi contaminada e a
tripulação voltou doente. O acidente inspirou os filmes de Godzilla, um
monstro nascido do lixo atômico.

Rússia ( ex União Soviética) 29/09/1957 : Falha no sistema de resfriamento
da usina de processamento de urânio de Mayak. Nuvem tóxica até 350 km.
Foram retiradas secretamente 10 mil pessoas, algumas já contaminadas o
acidente de Kyshtym teve 200 mortes. (Nível 6)

Sellafield (Inglaterra)10/10/1957: Um incêndio inflamou a produção de
plutônio. Leites das fazendas vizinhas foram inutilizados (nível 5)

Three Mile Island – (EUA)1979: Falha em uma válvula de água do sistema
de refrigeração de um reator. Parte do núcleo do reator derreteu pelo
aquecimento
descontrolado,
tendo
grande
risco
de
explosão
e
contaminação.Sem mortos e feridos.(nível 5)

Chernobyl – (Ucrânia) 26/04/1986: Falha de energia afetou o sistema de
resfriamento de um dos reatores. O núcleo do reator foi exposto e explodiu.
A nuvem radioativa chegou à Alemanha. Ocorreram 50 mortes diretas e
pelo menos 4.000 por doenças na contaminação. (nível 7)

Césio 137 – (Brasil) 13/09/1987: Catadores encontraram uma cápsula
radioativa, dentro de um aparelho médico jogado no lixo em Goiânia. O
perigo foi escondido a princípio pelas autoridades Foram contaminadas
249 pessoas , 29 adoeceram e 4 morreram. (nível 5)

Fukushima (Japão) 12/03/2011 *(NÍVEL 5) : O Japão fica em cima da
divisão de quatro placas tectônicas que se movem centímetros por ano
pressionando umas nas outras acumulando energia que liberam-se na
71
forma de terremoto. O terremoto de Sendai foi o quinto mais forte
registrado desde 1900, de 9 graus da escala Richter cortou as linhas de
energia que mantinham ligado o sistema de refrigeração dos reatores da
usina nuclear. A água que envolvia os reatores começou a evaporar,
causando explosões dos mesmos. Retirada de 140.000 pessoas. 50 a 100
técnicos foram expostos a doses letais, na tentativa de salvar a usina.
Sintomas de exposição a radiação: Cansaço extremo, dores de cabeça, náusea,
vômito, febre, manchas na pele, queda de cabelos, gengiva sangrando,
infertilidade, entre outros.
g) Você sabia?

Que alguns celulares emitem mais radiação que outros?

Que o Césio-137 é retirado do lixo nuclear para ser usado em
radioterapia médica?
h) Manchete da química
“PAÍSES FECHAM USINAS NUCLEARES” ( planeta p. 32)
i) Conclusão
O planeta terra já sofreu durante milhões de anos a muitos desastres,
erupções vulcânicas, quedas de asteróides, separações de continentes e outras
intempéries. Seres vivos vieram e se foram. Se estivermos a beira de um colápso
planetário saiba que a terra sobreviverá... E VOCÊ?
j) Sugestões de vídeos
O Início do Fim (Fat Man and Little Boy). Drama, EUA, 1989,
http://www.diaadia.pr.gov.br/tvpendrive/modules/debaser/singlefile.php?id=20656
O filme apresenta o trabalho do grupo de cientistas e militares que faziam
parte do Projeto Manhattan que foi criado para o desenvolvimento da bomba
atômica, durante a Segunda Guerra Mundial, onde muitas pessoas foram
contaminadas pela grande exposição à radioatividade como mostra este trecho.
.
72
k) Sugestão de atividade
1 – Marcar no mapa mundi, os países onde já ocorreram desastres radioativos.
2 – Ler a reportagem de manchete da química , marcar no mapa mundi os países
que abandonaram as usinas nucleares.
3 – Montar e apresentar um trabalho no PowerPoint ou na transparência com
todas essas informações.
4 – Experimento
Apresenta a experiência de
Becquerelhttp://www.pontociencia.org.br/experimentosinterna.php?experimento=567&RADIOATIVIDADE+ATRAVES+DE+EXPERIMEN
TOS++O+EXPERIMENTO+DE+BECQUEREL
73
9.1 - Unidade didática 09 – 3º Ano Ensino Médio
a) Conteúdo Estruturante – Biogeoquímica
b) Tema: Radioatividade
c) Título: E o outro lado??!
d) Objetivo: Desmistificar a energia nuclear, como sendo “do mal”,
observando sua importância na medicina, alimentação e na indústria e
outros.
e) Interdisciplinaridade

Arte: representação teatral;

Geografia: Localização da China, extração de minérios (carvão);

Matemática: Regra de três, operações básicas;

Português: Leitura, produção de texto;

Informática: Internet Explorer, utilização de ferramentas do office.
f) Texto gerador
Radioatividade - meia vida
A radioatividade é algo que pode ser utilizada para o mal e para o bem. O
sol, que permite a vida na terra, é a maior prova disso. Como qualquer estrela do
universo, ele funciona como um gigantesco reator nuclear. Em seu núcleo gasoso
a força gravitacional esmaga átomos de hidrogênio, que se rompem, gerando
energia e formando átomos de hélio.
Existem muitos materiais radioativos que ajudam a salvar vidas. Como por
exemplo:
67
Ga em exames de tumores em geral,
203
Hg de rins e cérebro,
75
Se,
exame de pâncreas. 59Fe células do vermelhas
Outros são utilizados na arqueologia, nos alimentos e muito mais.
MEIA VIDA
Ao emitir partículas α (alfa) e β (beta) um radionuclídeo se transforma, e a
medida que o tempo passa sua quantidade vai diminuindo.
Através de fórmulas matemáticas calculou-se o período em que metade da
quantidade de um radionuclídeo se desintegre. É o tempo de meia vida,
representado pela letra P.
74
Então meia vida é o tempo necessário para a atividade de um elemento
radioativo ser reduzida à metade da atividade inicial.
Para que a radiação não cause danos, na radioterapia a meia-vida do
radioisótopo deve ser curta, apenas o suficiente para agir sobre as células
doentes.
Radioisótopos do bem
Utilizados na realização de exames
•
67
•
203
•
75
•
59
Ga – tumores em geral;
Hgr – rins e cérebro;
Se – pâncreas;
Fe – células vermelhas;
•
32
•
131
•
24
P – olhos e fígado;
I – tireóide;
Na – sistema circulatório;
99
•
Tc – ossos, coração e pulmão.
Meia vida de alguns radioisótopos:
Radioisótopos
Meia-vida
59
45 dias
Fe
32
14 dias
P
131
8 dias
I
24
Na
15 horas
Tc
6 horas
99
Resolvendo problemas de forma simples:
m0
p
m0
p
2
m0 = massa inicial
P = período de meia vida
m0
4
75
Exemplo:
O radioisótopo -222 ( meia vida = 4 dias) é utilizado no tratamento de alguns tipos
de câncer.
Se possuir uma massa inicial de 400mg, qual será sua massa resultante no final
de oito dias?
400 mg 4 dias 400mg 4dias 400mg = 100 mg após 8 dias
Inicial
2
4
Duas das reações que ocorrem na atmosfera
14
N7
1
+
14
n0
C6
1
+
p1
Os nêutrons dos raios cósmicos colidem com os núcleos do nitrogênio
formando o carbono 14.Este reage com o oxigênio do ar formando assim o gás
carbônico radioativo *CO2(g).
14
C6
+
O2(g)
*CO2(g)
A quantidade de C está sempre em equilíbrio nos organismos vivos, ao
mesmo tempo em que é absorvido, também decai por emissão de partículas.
14
C6
0
β-1
+
14
N7
Quando um organismo morre, ele não absorve mais carbono, mas o
elemento continua decaindo.
É por esse motivo e por saber a meia vida
14
C6 de que é possível, através de
cálculos matemáticos calcular a data de existência de um fóssil.
Curva de decaimento radioativo
Ao examinar materiais arqueológicos compostos de seres vivos, Cientistas
encontraram neles teores de carbono-14 inferiores a 10 ppb, o que se deve ao
decaimento
0
β-1 ocorrido desde sua morte.
76
Teor de 14C6
Dia da morte
10ppb de 14C6
Calculado a % do 14C6
Na amostra, é possível calcular a idade dos materiais arqueológicos, consultando
a curva de decaimento radioativo.
Benefícios da energia nuclear.
Apesar dos riscos de acidentes, os reatores oferecem muitos benefícios, para
uma nação:

Produção diuturnamente independente do clima;

Independência no que diz respeito ao petróleo;

Em condições normais de funcionamento, não poluem;
Na china morrem anualmente 350 mil pessoas com complicações
respiratórias causadas pela fumaça do carvão;
Se o homem conseguir dominar a tecnologia da fusão nuclear, existem
benefícios maiores;

Hidrogênio pode ser obtido a partir da água do mar a baixo custo,

Rendimento energético alto

Lixo resultante contendo apenas um núclídeo radioativo, o trítio H.
77
Outros benefícios da radioatividade
•
Matar microorganismos que aceleram o apodrecimento de alimentos,
irradiando- os com raios gama.
•
Detectar falhas em estruturas e tubulações
•
Analisar espessura de chapas
•
Estudar mecanismos de reações químicas e bioquímicas
•
Trítio 3H1 utilizado na determinação da massa total de H2O de um ser
vivo.
g) Você sabia?
Protetor solar + sol + (AAS) acetil-salicílico (aspirina) pode causar reação
alérgica?
Algumas maquiagens possuem agentes refletores de radiação solar,
fornecendo uma proteção natural?
h) Manchete da Química
Pesquisadores do Museu Nacional da Universidade Federal do Rio de Janeiro
apresentaram o Oxalaia quilombensis. Analisando os fósseis, esse foi o maior
carnívoro do Brasil, saiba mais em Revista Planeta, maio 2011. p.16
i) Conclusão
Quase tudo na vida tem seu lado bom e ruim, assim são as questões que
envolvem radioatividade. Acidentes acontecem e nem sempre são reparáveis,
alguns por falhas humanas, governamentais, outros por fatores que nos escapam
das mãos, puras tragédias naturais. Perdem-se vidas em acidentes e ganham-se
vidas em tratamentos de saúde entre outros benefícios apresentados.
Assim como o ser humano tem seu lado bom e ruim e decide qual vai prevalecer,
o poder radioativo precisa ser bem direcionado para que prevaleça o bem comum
e não o bem de alguns.
j) Sugestões de vídeos
Obs: Neste site existem muitos vídeos para explicações de fenômenos radioativos
78
Disponível em: http://www.pontociencia.org.br/radioatividade.htm. acessado em
23 jul. 2011
Podemos verificar que a radioatividade é benéfica, quando bem utilizada pelo
homem
Benefícios da radioatividade. Disponível em:
http://www.youtube.com/watch?v=AyMp_uMebHY
Acessado em 14 jul 2011.
k) Sugestões de atividades
1- Pesquisar “manchete da química” e produzir um trabalho, sobre os destinos de
lixos atômicos e outros, para ser apresentado na TV Pendrive, retro projetor ou
projetor multimídia.
2 - Simulador com atividades
http://www.diaadiaeducacao.pr.gov.br/diaadia/diadia/arquivos/File/conteudo/objeto
s_de_aprendizagem/QUIMICA/sim_qui_radioatividade.swf. acessado em
79
Referências
ABACAXI. Disponível em:
http://notapajos.globo.com/lernoticias.asp?id=28408
Acessado em 07 ago. 2011
A corrida das energias renováveis. Planeta. Três. São Paulo. Ano 39 ed.467 ago.2011
p.21
Acidentes domésticos. Disponível em:
http://www.hospvirt.org.br/enfermagem/port/acidom.htm acessado em 05/07/2011
Ácidos e bases. Disponível em:
www.brasilescola.com Química Inorgânica acessado em 21/06/2011
Água mineral para Ibiporã (PR). Disponível em:
http://www.tudoibipora.com.br/hp/noticias_mat.php?mat_id=2658&cad_id=1 . Acessado
em 20 jul. 2011.
Água pesada. Disponível em:
http://super.abril.com.br/ciencia/agua-pesada-usinas-nucleares-440492.shtml acessado
em 20 jul. 2011
ALMEIDA, Fernando José e FONSECA JUNIOR, Fernando Moraes. ProInfo- Projetos e
Ambientes Inovadores - Secretaria de Estudos à Distância, Brasília MEC - SEED : Ed.
Parma, 2000 v.10, p. 16
Alquimia ciência ou seita. Disponível em:
http://www.cdcc.usp.br/ciencia/artigos/art_25/alquimia.html acessado em 07/07/2011
Aplicações de Bases. Disponível em:
http://www.blogdicas.com.br/principais-bases-e-suas-aplicacoes/ acessado em
21/06/2011
80
Apresenta a experiência de Becquerel. Disponível em
http://www.pontociencia.org.br/experimentosinterna.php?experimento=567&RADIOATIVIDADE+ATRAVES+DE+EXPERIMENTOS++
O+EXPERIMENTO+DE+BECQUEREL Acessado em 26 jul. 2011.
A química do amor Disponível em:
http://ensquimica.blogspot.com/2009/01/qumica-do-amor.html acessado em 26 jul. 2011
Aurora Boreal – Fantástico. Disponível em:
http://www.youtube.com/watch?v=HTjwq27gn_A&feature=related acessado em 27 jul.
2011
Bases. Disponível em:
http://www.brasilescola.com/quimica/bases.htm acessado em 21 jun. 2011
Benefícios da radioatividade. Disponível em:
http://www.youtube.com/watch?v=AyMp_uMebHY . acessado em 21 jul. 2011
Biodiesel como instrumento de inclusão social e desenvolvimento regional.
Disponível em:
http://www.youtube.com/watch?v=z1E4aYFkCW8 acessado em 06 ago. 2011
Boas Práticas de Laboratório - ETEGV 2010. Disponível em:
http://www.youtube.com/watch?v=faWB0uuZaGo&feature=related.Acessado em 08 abril
2011
Breve história da Tabela periódica.
Disponível em:
http://nautilus.fis.uc.pt/cec/teses/flora/docs/capitulo_02.pdf acessado em 06/07/2011
CENOURA – Disponível em:
(http://www.bancodesaude.com.br/materias/alimentos-primavera-seus-beneficios-saude)
acessado em 07 ago. 2011
CIPA. Disponível em:
http://www.cipa.uem.br/O_que_e_CIPA.php acessado em 05/07/2011
81
Declaração Universal dos Direitos da Água. Disponível em:
http://www.natureba.com.br/direitos-agua.htm. acessado em 07 ago. 2011
Demonstração do Princípio de Le châtelier. Disponível em:
http://www.youtube.com/watch?v=d62Y3_6OCqw acessado em 03 ago. 2011
Derretimento das geleiras na Groelândia 01 .Disponível em:
http://www.youtube.com/watch?v=jdLl_N9fi8M&feature=BFa&list=PL588E5726AFFF777A
&index=16 acessado em 20 jul. 2011
Desenvolvimento de ilustrações dedicadas como instrumentos de apoio à
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http://www.unesp.br/prograd/ENNEP/Trabalhos%20em%20pdf%20%20Encontro%20de%20Ensino/T6.pdf acessado em 03/07/2011
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REIS, Martha – Interatividade Química, volume único, FTD
Reportagem sobre aurora boreal Disponível em:
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ROMANINI C., VILICIC F. Um novo jeito de viver- Fazer xixi no banho. Veja, edição
especial Sustentabilidade, ano 43 n.2196. P.38. dez 2010 .
Idem. Desligar o chuveiro enquanto se ensaboa. Veja, edição especial Sustentabilidade,
ano 43 n.2196. p.40. dez 2010
Semimetais. Disponível em:
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Simulador com atividades. Disponível em:
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Simuladores e animações: ácidos. Disponível em:
http://www.diaadiaeducacao.pr.gov.br/diaadia/diadia/arquivos/File/conteudo/objetos_de_a
prendizagem/QUIMICA/sim_qui_acidonodiaadia.swf acessado em 26 jul. 2011.
Sócrates Disponível em:
http://alb.com.br/arquivo-
morto/edicoes_anteriores/anais17/txtcompletos/sem16/COLE_1589.pdf acessado em 12
jul. 2011
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Super átomo. Disponível em:
http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/noticias/article.php?storyid=598. acessado em
25 jul. 2011
SORG Letícia. Entrevista Mark Weston “A tecnologia serve como mediadora”. Época.
Globo São Paulo, n. 683, p. 87. Jun.2011
Tendência de acidentes em laboratório de pesquisa.
Disponível em: http://www.biotecnologia.com.br/revista/bio33/acidentes.pdf acessado em
23 jul 2011
Terras raras. Disponível em:
http://www.geografia.seed.pr.gov.br/modules/noticias/article.php?storyid=693 acessado
em 20 jul 2011
Teste da chama. Disponível em:
http://pontociencia.org.br/experimentosinterna.php?experimento=160&TESTE+DA+CHAMA acessado em 27 jul.2011
Teste da chama simulação. Disponível em:
http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_fogos.htm acessado em 27 jul.
2011
Umidade relativa do ar. Disponível em:
http://www.cpa.unicamp.br/artigos-especiais/umidade-do-ar-saude-no-inverno.html
acessado em 20 jul.2011
USBERCO E SALVADOR – Química. Volume único. Saraiva
Vacas menos poluentes. Disponível em:
http://planetasustentavel.abril.com.br/noticia/desenvolvimento/conteudo_406728.shtml.
acessado em 06 ago. 2011
Google grupos. Disponível em:
WWW.google.com.br
88
Redimensionamento de imagem. Disponível em
WWW.picresize.com.br
Conversão de vídeos. Disponível em:
WWW. Zamzar.com. br
YONAHA, L; MOON, P; BUSCATO, M; MANSUR, A e ROCHA, L. De Hiroshima a
Fukushima. Época, n. 670. Globo – S. Paulo. p. 87 – 94
89
ANEXO 0I
Redimensionando imagens
Quando fotografamos com máquinas digitais muito potentes, é necessário
redimensionar as fotos para que tenham no máximo 100 KB.
Para construção de um PowerPoint ou qualquer outro trabalho, o ideal é
fotografar com celular que tenha máquina digital embutida, elas são menos
potentes, as fotos ocupam menos espaço, mas são de boa qualidade.
Obs.: Sempre que aparecer clique (dir) significa que o professor deverá apertar o
botão direito do mouse. Quando aparecer clique (esq), significa que o professor
deverá apertar o botão esquerdo do mouse.
Passo a Passo
1º passo:
Digite na barra de endereço WWW.picresize.com.br
2º passo:
Em Select Picture:
Clique (esq) em procurar, e encontre o arquivo de foto desejado de um clique
(esq)
3º passo:
Clique (esq) em Or quick Resize
2ª etapa do site
4º passo:
Em Choose New Size (Width/Height):
Clique (esq) em 50% smaller
3ª etapa
90
5º passo:
Em Special Effects:
Save As clique (esq) em jpg em seguida em resize Pic
Aguarde abrir próxima página
6º passo:
Clicar em save to disk Click here to save your image to your computer.
Próxima página
7º passo
Em Deseja salvar ou abrir este arquivo
Clique ( esq) em salvar
Escolha a pasta onde vai salvar a foto, clique (esq) em salvar novamente e pronto
Sua foto foi redimensionada.
91
ANEXO II
Conversão de vídeos
Quando baixamos um filme do youtube, não é possível transferi-lo diretamente
para PowerPoint. Este site converte o vídeo de maneira que o professor possa
depois de salvo numa pasta ou pendrive, acessá-lo sem dificuldades.
Passo a passo
1º passo:
Digite na barra de endereço WWW.zamzar.com.br
2º passo:
Clique (esq) em: Zamzar - free online file conversion
Online file conversion, covering a wide range of different image, document, music,
video and compression formats. Free for files up to 100MB, and premium services
also available.
www.zamzar.com
Aguarde a próxima janela
3º passo:
Clique (esq) em URL
convert files Step 1
Select files or URL to convert
(up to 100MB - want more ?)
4º passo:
Em http:// cole do youtube o link do vídeo a ser convertido
Como colar: marque o link segurando o botão esquerdo do mouse apertado
passando sobre a barra de endereço
Em seguida quando o endereço desejado ficar azul, de um clique (dir).
Abrirá uma pequena janela com itens diversos.
92
Clique (esq) em copiar.
Agora é só clicar ( dir) em http no zamzar
Abrirá novamente uma pequena janela com vários itens
Clique (esq) colar nesta janela
Step 1
Select files or URL to convert
(up to 100MB - want more ?):
http://
e.g.http://youtube.com/?v=MtbQ4J3RfQ8
(click here for more info)
5º passo :
Direcione o mouse na barra de rolagem ( onde tem uma seta para baixo) de Step
2 encontre mpg e clique(esq)
Step 2
Choose the format to convert to:
mpg
6º passo:
Digite no espaço abaixo de Step 3 o seu email, para onde pretende enviar o vídeo
Step 3
Enter your email address to receive converted file:
[email protected]
( exemplo)
7º passo:
Na janela Step 4
Convert (by clicking you
agree to our Terms)
Clique em convert
Aguarde a mensagem chegar ao seu email.
93
8º passo
Abrir email, que deverá ser como este a seguir.
Hello from Zamzar !
The file that you submitted for conversion is now available for download from
Zamzar - all files will be stored for 1 day from receipt of this mail.
Grab a Zamzar account !

It takes less than a minute and you'll get:

Faster conversions (usually delivered in less than 5 minutes)

Larger conversions - up to 1GB in size

Personal inbox to manage and store up to 100GB of your files

No intrusive adverts

And much more...
Sign up at: http://www.zamzar.com/signup/
9º passo
Alternatively click on the following link to download a copy of your converted file
(na sequencia tem vários números. Clicar (esq) aqui
10º Passo
Quando abrir a próxima página clique (esq) em download now, escrito na cor
verde.
11º passo
Clicar (esq) em salvar
12º passo:
Escolha a pasta onde vai salvar o vídeo e clique (esq) novamente em salvar .
Pronto. Sempre que precisar apresentar o vídeo não precisa mais acessá-lo na
internet.
94
Anexo III
Google Grupos
Este é um espaço onde você pode criar seu grupo, e utilizá-lo para mandar
recados para seus alunos, enviar e receber tarefas e muitas outras atividades on
line.
Basta acessar a página WWW.google.com.br
Clicar (esq) em mais (último item da tarja preta)
Clicar (esq) em grupos
É só seguir as orientações do site para criar seu grupo. Tenha os emails das
pessoas que farão parte dele em mãos, você vai precisar.
Conheça outros grupos.
95