Projeto Enem

Projeto Enem
Questão 01
Em visita a uma usina sucroalcooleira, um grupo de alunos pôde observar a série de processos
de beneficiamento da cana-de-açúcar, entre os quais se destacam:
1. A cana chega cortada da lavoura por meio de caminhões e é despejada em mesas
alimentadoras que a conduzem para as moendas. Antes de ser esmagada
para a retirada do caldo açucarado, toda a cana é transportada por esteiras e passada por
um eletroímã para a retirada de materiais metálicos.
2. Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as caldeiras, que geram vapor e energia
para toda a usina.
3. O caldo primário, resultante do esmagamento, é passado por filtros e sofre tratamento
para transformar-se em açúcar refinado e etanol.
Com base nos destaques da observação dos alunos, quais operações físicas de separação de
materiais foram realizadas nas etapas de beneficiamento da cana-de-açúcar?
A)
B)
C)
D)
E)
Separação mecânica, extração, decantação.
Separação magnética, combustão, filtração.
Separação magnética, extração, filtração.
Imantação, combustão, peneiração
Imantação, destilação, filtração.
Questão 02
As misturas efervescentes, em pó ou comprimidos, são comuns para a administração de
vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida
para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução,
acelerar a absorção do fármaco pelo organismo.
As matérias primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou ácido cítrico
que reagem como um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando
em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma
série de reações químicas simultâneas: liberação de ions, formação de ácido e liberação de gás
carbônico - gerando a efervescência.
As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que
foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico.
I - NaHCO3 → NA++ HCO3
II - H2CO3 ↔H2O + CO2
III - HCO3 + H+ ↔ H2CO3
IV - H3A ↔ 3H++ A−
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem,
respectivamente, nas seguintes etapas:
A)
B)
C)
D)
E)
IV, I, II e III
I, IV, III e II
IV, III, I e II
I, IV, II e III
IV, I, III e II
Questão 03
O crescimento da produção de energia elétrica ao longo do tempo tem influenciado
decisivamente o progresso da humanidade, mas também tem criado uma séria preocupação: o
prejuízo ao meio ambiente.
Nos próximos anos, uma nova tecnologia de geração de energia elétrica deverá ganhar espaço:
as células a combustível hidrogênio/oxigênio.
Com base no texto e na figura, a produção de energia elétrica por meio da célula a combustível
hidrogênio/oxigênio diferencia-se dos processos convencionais porque
A) transforma energia química em energia elétrica, sem causar danos ao meio ambiente,
porque o principal subproduto formado é a água.
B) converte a energia química contida nas moléculas dos componentes em energia térmica,
sem que ocorra a produção de gases poluentes nocivos ao meio ambiente.
C) transforma energia química em enegia elétrica, porém emite gases poluentes da mesma
forma que a produção de energia a partir dos combustíveis fósseis.
D) converte energia elétrica proveniente dos combustíveis fósseis em energia química,
retendo os gases poluentes produzidos no processo sem alterar a qualidade do meio
ambiente.
E) converte a energia potencial acumulada nas moléculas de água contidas no sistema em
energia química, sem que ocorra a produção de gases poluentes nocivos ao meio
ambiente.
Questão 04
Todos os organismos necessitam de água e grande parte deles vive em rios, lagos e oceanos.
Os processos biológicos, como respiração e fotossíntese, exercem profunda influência na
química das águas naturais em todo o planeta. O oxigênio é ator dominante na química e na
bioquímica da hidrosfera. Devido a sua baixa solubilidade em água (9,0 mg/l a 20 °C) a
disponibilidade de oxigênio nos ecossistemas aquáticos estabelece o limite entre a vida
aeróbica e anaeróbica. Nesse contexto, um parâmetro chamado Demanda Bioquímica de
Oxigênio (DBO) foi definido para medir a quantidade de matéria orgânica presente em um
sistema hídrico. A DBO corresponde à massa de O2 em miligramas necessárias para realizar a
oxidação
total
do
carbono
orgânico
em
um
litro
de
água.
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e massa molar a 30 g/mol) são
dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada?
A) 0,4 mg de O2/litro
B) 1,7 mg de O2/litro
C) 2,7 mg de O2/litro
D) 9,4 mg de O2/litro
E) 10,7 mg de O2/litro
Questão 05
No que tange à tecnologia de combustíveis alternativos, muitos especialistas em energia
acreditam que os alcoóis vão crescer em importância em um futuro próximo. Realmente,
alcoóis como metanol e etenol têm encontrado alguns nichos para uso doméstico como
combustíveis há muitas décadas e, recentemente, vêm obtendo uma aceitação cada vez maior
como aditivos ou mesmo como substitutos para a gasolina em veículos. Algumas das
propriedades físicas desses combustíveis são mostradas no quadro seguinte.
Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os alcoóis seja o mesmo.
Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar
A) metanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 22,7 kJ de energia
por litro de combustível queimado.
B) etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 29,7 kJ de energia por
litro de combustível queimado.
C) metanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 17,9 MJ de energia
por litro de combustível queimado.
D) etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 23,5 MJ de energia
por litro de combustível queimado.
E) etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 33,7 MJ de energia
por litro de combustível queimado.
Questão 06
No ano de 2004, diversas mortes de animais por envenenamento no zoológico de São Paulo
foram evidenciadas. Estudos técnicos apontam suspeita de intoxicação por monofluoracetato
de sódio, conhecido como composto 1080 e ilegalmente comercializado como raticida. O
monofluorcetato de sódio é um derivado do ácido monofluoracético e age no organismo dos
mamíferos bloqueando o ciclo de Krebs, que pode levar à parada da respiração celular
oxidativa e ao acúmulo de amônia na circulação.
O monofluoracetato de sódio pode ser obtido pela
A) Desidratação do ácido monofluoracético com liberação de água.
B) Hidrólise do ácido monofluoracético sem formação de água.
C) Perda de íons hidroxila do ácido monofluoracético, com liberação de hidróxido de
sódio.
D) Neutralização do ácido monofluoracético usando hidróxido de sódio, com liberação de
água.
E) Substituição dos íons hidrogênio por sódio na estrutura do ácido monofluoracético, sem
formação de água.
Questão 07
A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais
sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de
eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor
comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.
Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução
de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3h, empregando-se uma corrente elétrica de
intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente
A) 0,02 g.
B) 0,04 g.
C) 2,40 g.
D) 35,5 g.
E) 71,0 g.
Questão 08
A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3%
PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4 . A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de
6 kg, onde 19% é , 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na
pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em
que os compostos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em
dióxido de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões de SO2(g), a
indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a
dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato
presente no PbSO4 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2SO3) 1M a
45ºC, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse
processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.
PbSO4 + Na2SO3 → PbCO3 + Na2SO4
Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12.
Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II)
por meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de
uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3é obtida?
A)
B)
C)
D)
E)
1,7 kg
1,9 kg
2,9 kg
3,3 kg
3,6 kg
Questão 09
As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez
frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima
de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta
saber que um carro produz, em média, cerca de 200g de dióxido de carbono por km percorrido.
Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18). Por meio da combustão do
octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A
equação que representa a reação química desse processo demonstra que
A) no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O2.
B) o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.
C) no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
D) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano.
E) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.
QUESTÃO 10
O senso comum nos diz que os polímeros orgânicos (plásticos) em geral são isolantes elétricos.
Entretanto, os polímeros condutores são materiais orgânicos que conduzem eletricidade. O que
faz estes polímeros diferentes é a presença das ligações covalentes duplas conjugadas com
ligações simples, ao longo de toda a cadeia principal, incluindo grupos aromáticos. Isso
permite que um átomo de carbono desfaça a ligação dupla com um vizinho e refaça-a com
outro. Assim, a carga elétrica desloca-se dentro do material.
De acordo com o texto, qual dos polímeros seguintes seria condutor de eletricidade?
QUESTÃO 11
O quadro apresenta o teor de cafeína em diferentes bebidas comumente consumidas pela
população
Da análise do quadro conclui-se que o menor teor de cafeína por unidade de volume está
presente no
A) café expresso.
B) café filtrado.
C) chá preto.
D) refrigerante de cola.
E) chocolate quente.
QUESTÃO 12
O polímero PET (tereftalato de polietileno), material presente em diversas embalagens
descartáveis, pode levar centenas de anos para ser degradado e seu processo de reciclagem
requer um grande aporte energético. Nesse contexto, uma técnica que visa baratear o processo
foi implementada recentemente. Trata-se do aquecimento de uma mistura de plásticos em um
reator, a 700 °C e 34 atm, que promove a quebra das ligações químicas entre átomos de
hidrogênio e carbono na cadeia do polímero, produzindo gás hidrogênio e compostos de
carbono que podem ser transformados em microesferas para serem usadas em tintas,
lubrificantes, pneus, dentre outros produtos.
Considerando o processo de reciclagem do PET, para tratar 1 000 g desse polímero, com
rendimento de 100%, o volume de gás hidrogênio liberado, nas condições apresentadas,
encontra-se no intervalo entre Massa molar do monômero do PET = 192
A) 0 e 20 litros.
B) 20 e 40 litros.
C) 40 e 60 litros.
D) 60 e 80 litros.
E) 80 e 100 litros.
QUESTÃO 13
Com o aumento da demanda por alimentos e a abertura de novas fronteiras agrícolas no Brasil,
fazse cada vez mais necessária a correção da acidez e a fertilização do solo para determinados
cultivos. No intuito de diminuir a acidez do solo de sua plantação (aumentar o pH), um
fazendeiro foi a uma loja especializada para comprar conhecidos insumos agrícolas, indicados
para essa correção. Ao chegar à loja, ele foi informado que esses produtos estavam em falta.
Como só havia disponíveis alguns tipos de sais, o fazendeiro consultou um engenheiro
agrônomo procurando saber qual comprar.
O engenheiro, após verificar as propriedades desses sais, indicou ao fazendeiro o
A) KCℓ
B) CaCO3
C) NH4 Cℓ
D) Na2 SO4
E) Ba(NO3 )2
QUESTÃO 14
A usina termelétrica a carvão é um dos tipos de unidades geradoras de energia elétrica no
Brasil. Essas usinas transformam a energia contida no combustível (carvão mineral) em energia
elétrica.
Em que sequência ocorrem os processos para realizar essa transformação?
A) A usina transforma diretamente toda a energia química contida no carvão em energia
elétrica, usando reações de fissão em uma célula combustível.
B) A usina queima o carvão, produzindo energia térmica, que é transformada em energia
elétrica por dispositivos denominados transformadores.
C) A queima do carvão produz energia térmica, que é usada para transformar água em
vapor. A energia contida no vapor é transformada em energia mecânica na turbina e,
então, transformada em energia elétrica no gerador.
D) A queima do carvão produz energia térmica, que é transformada em energia potencial
na torre da usina. Essa energia é então transformada em energia elétrica nas células
eletrolíticas.
E) A queima do carvão produz energia térmica, que é usada para aquecer água,
transformando-se novamente em energia química, quando a água é decomposta em
hidrogênio e oxigênio, gerando energia elétrica.
QUESTÃO 15
A fosfatidilserina é um fosfolipídio aniônico cuja interação com cálcio livre regula processos
de transdução celular e vem sendo estudada no desenvolvimento de biossensores nanométricos.
A figura representa a estrutura da fosfatidilserina:
Com base nas informações do texto, a natureza da interação da fosfatidilserina com o cálcio
livre é do tipo
A) iônica somente com o grupo aniônico fosfato, já que o cálcio livre é um cátion
monovalente.
B) iônica com o cátion amônio, porque o cálcio livre é representado como um ânion
monovalente.
C) iônica com os grupos aniônicos fosfato e carboxila, porque o cálcio em sua forma livre
é um cátion divalente.
D) covalente com qualquer dos grupos não carregados da fosfatidilserina, uma vez que
estes podem doar elétrons ao cálcio livre para formar a ligação.
E) covalente com qualquer grupo catiônico da fosfatidilserina, visto que o cálcio na sua
forma livre poderá compartilhar seus elétrons com tais grupos.
QUESTÃO 16
Um dos métodos de produção de biodiesel envolve a transesterificação do óleo de soja
utilizando metanol em meio básico (NaOH ou KOH), que precisa ser realizada na ausência de
água. A figura mostra o esquema reacional da produção de biodiesel, em que R representa as
diferentes cadeias hidrocarbônicas dos ésteres de ácidos graxos.
A ausência de água no meio reacional se faz necessária para
A) manter o meio reacional no estado sólido.
B) manter a elevada concentração do meio reacional.
C) manter constante o volume de óleo no meio reacional.
D) evitar a diminuição da temperatura da mistura reacional.
E) evitar a hidrólise dos ésteres no meio reacional e a formação de sabão.
QUESTÃO 17
Em um experimento, coloca-se glicerina dentro de um tubo de vidro liso. Em seguida, parte do
tubo é colocada em um copo de vidro que contém glicerina e a parte do tubo imersa fica
invisível. Esse fenômeno ocorre porque a
A) intensidade da luz é praticamente constante no vidro.
B) parcela de luz refletida pelo vidro é praticamente nula.
C) luz que incide no copo não é transmitida para o tubo de vidro.
D) velocidade da luz é a mesma no vidro e na glicerina.
E) trajetória da luz é alterada quando ela passa da glicerina para o vidro.
QUESTÃO 18
A grafita é uma variedade alotrópica do carbono. Trata-se de um sólido preto, macio e
escorregadio, que apresenta brilho característico e boa condutibilidade elétrica.
Considerando essas propriedades, a grafita tem potencial de aplicabilidade em:
A) Lubrificantes, condutores de eletricidade e cátodos de baterias alcalinas.
B) Ferramentas para riscar ou cortar materiais, lubrificantes e condutores de eletricidade.
C) Ferramentas para amolar ou polir materiais, brocas odontológicas e condutores de
eletricidade.
D) Lubrificantes, brocas odontológicas, condutores de eletricidade, captadores de radicais
livres e cátodos de baterias alcalinas.
E) Ferramentas para riscar ou cortar materiais, nanoestruturas capazes de transportar
drogas com efeito radioterápico e cátodos de baterias alcalinas.
QUESTÃO 19
Motores a combustão interna apresentam melhor rendimento quando podem ser adotadas taxas
de compressão mais altas nas suas câmaras de combustão, sem que o combustível sofra ignição
espontânea. Combustíveis com maiores índices de resistência à compressão, ou seja, maior
octanagem, estão associados a compostos com cadeias carbônicas menores, com maior número
de ramificações e com ramificações mais afastadas das extremidades da cadeia. Adota-se como
valor padrão de 100% de octanagem o isômero do octano mais resistente à compressão. Com
base nas informações do texto, qual dentre os isômeros seguintes seria esse composto?
A) n-octano.
B) 2,4-dimetil-hexano.
C) 2-metil-heptano.
D) 2,5-dimetil-hexano.
E) 2,2,4-trimetilpentano.
QUESTÃO 20
Ácido muriático (ou ácido clorídrico comercial) é bastante utilizado na limpeza pesada de pisos
para remoção de resíduos de cimento, por exemplo. Sua aplicação em resíduos contendo
quantidades apreciáveis de CaCO3 resulta na liberação de um gás. Considerando a ampla
utilização desse ácido por profissionais da área de limpeza, torna-se importante conhecer os
produtos formados durante seu uso.
A fórmula do gás citado no texto e um teste que pode ser realizado para confirmar sua presença
são, respectivamente:
A) CO2 e borbulhá-lo em solução de KCℓ
B) CO2 e borbulhá-lo em solução de HNO3
C) H2 e borbulhá-lo em solução de NaOH
D) H2 e borbulhá-lo em solução de H2 SO4
E) CO2 e borbulhá-lo em solução Ba(OH)
QUESTÃO 21
A instalação de uma indústria de processamento de pescados, próxima a uma aldeia de
pescadores, situada à beira-mar, criou um conflito de interesses. A administração pública e os
investidores defendem que haverá geração de renda, melhorando a qualidade de vida da
população. Os moradores estão receptivos ao empreendimento, mas argumentam que, sem o
devido controle, as atividades da indústria podem poluir a água do mar próxima à aldeia.
Uma maneira adequada, do ponto de vista social e ambiental, de minimizar a poluição na água
do mar próxima à aldeia, pela instalação da fábrica, é a
A) destinação apropriada dos efluentes líquidos.
B) instalação de filtros nas chaminés da indústria.
C) tratamento da água consumida pela comunidade.
D) remoção da população para uma região afastada.
E) realização de análise na água do mar próxima à aldeia.
QUESTÃO 22
Em intervenções cirúrgicas, é comum aplicar uma tintura de iodo na região do corpo onde será
feita a incisão. A utilização deste produto deve-se à sua ação antisséptica e bactericida. Para 5
litros de etanol, densidade 0,8 g/mL, a massa de iodo sólido, em gramas, que deverá ser
utilizada para obter uma solução que contém 0,50 mol de I2 para cada quilograma de álcool,
será de:
A) 635
B) 508
C) 381
D) 254
E) 127
QUESTÃO 23
A fenílcetonúria clássica é uma doença hereditária é do metabolismo que resulta em
atraso mental e outros problemas neurológicos quando o tratamento não é iniciado
nas primeiras semanas de vida. Através de um mecanismo que não é bem
conhecido, a fenilalanina em excesso é tóxica para o sistema nervoso central.
No rótulo de alguns refrigerantes “light" encontra-se as informações ‘’sem açúcar’’ e
“contem fenilalanina’’.
A fórmula estrutural plana de fenilalanina é representada a seguir
O número de átomos presentes em 3,3 mg de fenilalanina é
A) 1,32 x 1020
B) 1,20 x 1019
C) 2,76 x 1020
D) 5,00 x 1022
E) 2,0 x 1021
QUESTÃO 24
Os pesquisadores franceses Jean Frédéric Joliot- Curie (1900-1958) e Irène-Curie
(1897 -1956) filha de Marie Curie – descobriram a radioatividade artificial em 1934 e
receberam o o prêmio Nobel de Química de 1935 por esses trabalhos na indução na
artificial de radioatividade. Eles fizeram essa descoberta quando realizaram uma
experiência em que bombardearam o alumínio 13Al27 com partículas alfa e
perceberam que haviam produzido o ísótopo de um elemento X e um neutron,
conforme a reação a seguir :
27 + alfa → X + nêutron
13Al
Ees também descobriram a emissão de uma nova partícula, o pósitron, que era
emitido pelo elemento X obtido na transmutação do alumínio 27. Em 1932, Carl David
Anderson (1905-1991) estudava a reação de desintegração por emissão de pósitrons
do fósforo 30 em silício 30, quando obteve essa partícula:
X → Y + pósitron
A opção que corresponde aos elementos químicos X e Y obtidos nas reações acima é
A) 15P31 e 16S32
B) 15P30 e 16S32
C) 14Si28 e 15P31
D) 15P30 e 14Si30
E) 14Si28 e 15P31
QUESTÃO 25
As reações de oxi-redução (também conhecido como reação redox) são as reações de
transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécie química,
um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente).
O ferro II se transforma em ferro III na presença do íon permanganato em meio ácido de
acordo com a equação não balanceada.
KMnO4(aq) + FeCl2(aq) + HCI(aq) → MnCL2 + FeCl3(aq) + KCL(aq) + H2O(I)
Dentre as aformações abaixo sobre essa reação de oxi-redução, a única incorreta é:
A) K+ e CL- são ions espectadores.
B) No balanço de massa, 5 mol de KMnO4 reagem com 1 mol de FeCl2
C) No KMnO4, em meio ácido, é o agente oxidante.
D) Fe2+ no FeCl2 é agente redutor.
E) Fe2+cede, espontaneamente, elétrons ao Mn7+ em meio ácido.
QUESTÃO 26
Para evitar que os meninos continuem urinando nas piscinas que devem estar em pH neutro,
vem sendo usado um indicador na águam que passa de incolor para vermelho vivo, no
momento e que a acidez aumenta pela adição de ácido úrico.
Considerando-se o volume de 4,5 litros de água de uma piscina atingindo por meio litro de
urina contendo H+ na concentração 10-3 molar, a variação de ph será aproximadamente:
A) 1 unidade
B) 2 unidades
C) 3 unidades
D) 4 unidades
E) 5 unidades
QUESTÃO 27
Com a chegada dos carros com motor Flex, que funcionam tanto com álcool quanto com
gasolina, é importante comparar o preço do litro de cada um destes combustíveis. Supondo-se
que a gasolina seja octano puro e o álcool, etanol anidro, as transformações que produzem
energia podem ser representadas por:
C8H18(I) + 25/2 O2 (g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(g) + 5100 kJ
C2H5OH(I) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + 1200kJ
Considere que, para o mesmo percurso, idêntica quantidade de energia seja gerada no motor
Flex, quer se use gasolina, quer se use álcool. Neste contexto, usar álcool ou gasolina se o
quociente entre o preço do litro de álcool e do litro de gasolina for igual a:
Densidade (g/mL) octano = 114 e d = 0,70; etanol = 46 e d = 0,80
A)
B)
C)
D)
E)
1
2
2
3
3
4
4
5
5
6
QUESTÃO 28
Considera-se que quatorze elementos químicos metálicos são essenciais para o correto
funcionamento do organismo, portanto indispensáveis para manter a saúde. Os referidos
elementos estão listados na tabela a seguir:
Metal
sódio
magnésio
potássio
cálcio
vanádio
crômio
manganês
ferro
cobalto
níquel
cobre
zinco
molibdênio
estanho
Símbolo
Na
Mg
k
Ca
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Mo
Sn
Número Atômico
11
12
19
20
23
24
25
26
27
28
29
30
42
50
Com base na distribuição eletrônica dos átomos desses metais no estado fundamental, assinale
a alternativa correta.
A) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são elementos que apresentam o elétron mais energético
em orbitais d e são por isso conhecidos como metais de transição.
B) Ca e Cu apresentam o mesmo número de camadas.
C) A camada de valência de K possui a configuração 3S2 3p6 3d1.
D) Os íons Na+ e K+ apresentam o mesmo número de elétrons.
E) Todos os elementos citados possuem sub-níveis preenchidos parcialmente.
QUESTÃO 29
A cal, também conhecida como óxido de cálcio, é uma das substâncias mais importante para a
indústria, sendo obtida por decomposição térmica de calcário a 900ºC. Também chamada de
cal viva ou cal virgem, é um composto sólido branco. Esta substância é normalmente utilizada
na indústria da construção civil para elaboração das argamassas com que se erguem as paredes
e muros e também na preparação dos processos de pintura.
A cal, também tem emprego na indústria cerâmica, siderúrgicas (obtenção do ferro) e
farmacêutica como agente branqueador ou desodorizador. Na agricultura, o óxido de cálcio é
usado para produzir hidróxido de cálcio, que tem por finalidade o controle da acidez dos solos
e, na metalurgia extrativa, é utilizado para separar a escória (que contém impurezas,
especialmente areia) do ferro.
Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação
química:
CaO + H2O → Ca (IH)2 + x Kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1 atm e 25ºV
(condições padrão)
 H (CaO) = - 151,9 kcal/mol
 H (H2O) = - 68,3 kcal/mol
 H (Ca(OH2)= - 235,8 kcal/mol
Assim, o valor de x da equação anterior aerá:
A) 15,6 kcal/mol
B) 31,2 kcal/mol
C) 46,8 kcal/mol
D) 62,4 kcal/mol
E) 93,6 kcal/mol
QUESTÃO 30
A metilamina é um produto gasoso formado na decomposição da carne de peixe, responsável
pelo odor característico que impregna as mãos de quem trabalha com peixe. A prática mostra
que é mais fácil remover o odor de peixe das mãos esfregando-as primeiro com suco de limão
ou vinagre, e depois lavando com água pura, do que diretamente com água e sabão.
A respeito da metilamina e com base nestas informações descritas no enunciado, é possível
afirmar que:
A) A metilamina é um gás praticamente insolúvel em água, por isso a necessidade de
adicionar antes limão ou vinagre para removê-la;
B) Por conter na molécula hidrogênios ligados a nitrogênio, apresenta propriedades ácidas,
o que facilita sua interação com outros ácidos;
C) A remoção do odor de peixe é explicada a partir da reação amina, uma base orgânica,
com o ácido presente no limão ou no vinagre, formando o sal CH3NH3+CLD) Os ácidos mencionados no texto para a remoção da metilamina são fortes e, portanto
muito agressivos ao ser humano, sendo necessária a adição da amina para diminuir a
acidez;
E) Para uma dona de casa remover com mais facilidade o odor de peixe, deveria utilizar
um ácido mais forte, como o nítrico ou sulfúrico, o que aceleraria o processo e não
acarretaria perigo no manuseio.