trabalho-de-recuperacao-3o

COLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORA
Data:
Série/Turma:
22/09/2016
3ª Série
Disciplina:
Professor(a):
Química
Natan
Avaliação:
Período:
Trabalho de recuperação
3o. Bimestre
Valor:
Nota:
Aluno(a): ___________________________________________
ATENÇÃO: ENTREGAR O TRABALHO DIA 22/09/2016. ANTES DA PROVA
01. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
02. Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.
03. Na expressão da constante de equilíbrio da reação H 2(g) + Br2(g)  2 HBr(g) estão presentes as concentrações em
mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:
a) envolve substâncias simples, como reagentes;
b) envolve moléculas diatômicas;
c) envolve moléculas covalentes;
d) se processa em meio homogêneo;
e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
04. À temperatura de 25°C A+ + B-  AB com velocidade da reação V1 = 1 x 1013 [A+] [B-] AB  A+ + B- com
velocidade da reação V2 = 2 x 10-7 [AB]
O valor numérico da constante de equilíbrio, a 25°C, da reação representada por A+ + B-  AB é:
a) a) 2 x 10-6
b) 5 x 10-6
c) 2 x 10-20
d) 5 x 10-14
e) 5 x 1019
05. Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl 5. Sabe-se que, no equilíbrio, o
recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação
térmica do PCl5, em mol/litro, é:
a) 0,41 mol/litro
b) 0,49 mol/litro
c) 0,049 mol/litro
d) 0,041 mol/litro
e) 0,082 mol/litro
06. Suponha uma reação química genérica do tipo A + B  AB que é iniciada com 2 mols de A e com 2 mols de B. Se,
após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio
será:
a) 0,5
b) 1,5
c) 3,0
d) 4,0
e) 6,0
07. Aplique a equação de Gulberg Waage (lei da ação das massas) às reações apresentadas:
a) 2 N2(g) + 3 O2(g)  2 N2O3(g)
b) 2 NO2(g)  N2O4(g)
08. Numa reação temos x moles /L de H2 e y moles /ll de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração
de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2.
Qual a relação V1 / V2?
Dado: 2H2 + O2  2H2O
a) V2 = 2 V1
b) V2 = 4 V1
c) V2 = 12 V1
d) V2 = 24 V1
e) V2 = 6 V1
09. Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio
por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:
a) 8 mols/minuto
b) 4 mols/minuto
c) 12 mols/minuto
d) 2 mols/minuto
e) 1 mol/minuto
10. Em uma reação, o complexo ativado:
a) possui mais energia que os reagentes ou os produtos.
b) age como catalisador.
c) sempre forma produtos.
d) é composto estável.
e) possui menos energia que os reagentes ou os produtos.
11. Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?
12. É incorreto dizer-se que um catalisador,
a) altera a energia de ativação de uma reação.
b) altera a velocidade de uma reação.
c) altera o H da reação.
d) altera o mecanismo da reação.
e) não é consumido na reação.
13. Assinale as opções corretas:
01. ( ) O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia cinética
maior ou igual à energia de ativação da reação.
02. ( ) A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação.
04. ( ) A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque há alteração no número de colisões
efetivas.
08. ( ) Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes, numa orientação apropriada.
14. A reação hipotética 2X + 2YP + Q poderá ocorrer segundo o seguinte mecanismo:
X + Y  Z + W ………………………… V1
X + Z  P ……………………………….. V2
W + Y  Q ……………………………… V3
(soma): 2X + 2Y  P + Q …………………….. V4
onde V são as velocidades das reações expressas em mol . l-1 . s-1.
Admitindo que V1 = V3 > V2, a velocidade global, V4, deverá ser mais próxima de:
a) V1 + V2
b) V2
c) V3
d) V3 – V2
e) 2V1 + V2
15. Dado o processo químico representado pela equação a seguir: NO 2 + CO → CO2 + NO
Sabe-se que o reagente monóxido de carbono não influi na velocidade da reação, mas o dióxido de nitrogênio, quando
elevado ao quadrado, a velocidade quadruplica. Sendo assim, marque a alternativa que fornece a equação da
velocidade do processo:
a) v = k · [NO2]2
b) v = k · [CO3]
c) v = k · [NO2] [CO]
d) v = k · [NO2] [CO]
e) v = k · [NO2] + [CO]