(UP-PR) Considere o gráfico ao lado. Podemos

Exercícios Termoquímica
1.
(UP-PR) Considere o gráfico
ao lado. Podemos afirmar que a
formação de um iceberg:
a)
É um processo endotérmico.
b)
É um processo exotérmico.
c)
Apresenta ΔH positivo.
d)
Apresenta ΔH igual a zero.
e)
Não libera nem absorve
calor.
2.
(UNISINOS) Considerando a equação
termoquímica abaixo representada:
3
ΔH = - 94,4 kcal/mol
S ( g )  O ( g )  SO ( g )
2
2
3
Podemos afirmar que, na formação de 200g de
trióxido de enxofre:
a) Ocorre a liberação de 94,4kcal, uma vez que a
reação é exotérmica.
b) Ocorre a absorção de 94,4 kcal/, uma vez que a
reação é endotérmica.
c) Ocorre a liberação de 169,5kcal, uma vez que a
reação é exotérmica.
d) Ocorre a absorção de 236 kcal/, uma vez que a
reação é endotérmica.
e) Ocorre a liberação de 236 kcal, uma vez que a
reação é exotérmica.
3. (PUC-RJ 2003) Indique a opção que apresenta a
transformação química que poderia fornecer a maior
quantidade de calor por mol do reagente empregado
na reação com o oxigênio.
a) N2 (g) + O2 (g)  2 NO (g) ΔH = 180 kJ/mol
b) S(s) + 3/2 O2 (g)  SO3 (g) ΔH = - 390 kJ/mol
c) CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH = - 890
kJ/mol
d) 4 Fe (s) + 3 O2 (g)  2 Fe2O3 (g) ΔH = - 1600
kJ/mol
e) C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)  6 CO2 (g) + 6 H2O (l) ΔH =
-2800 kJ/mol
4.
(ENEM-2011) Um dos problemas dos
combustíveis que contém carbono é que sua queima
produz dióxido de carbono. Portanto, uma
característica importante, ao se escolher um
combustível, é analisar seu calor de combustão
(ΔHc0), definido como a energia liberada na
combustão completa de um mol de combustível no
estado padrão. O quadro seguinte relaciona algumas
substâncias que contém carbono e seu ΔHc 0( em
kJ/mol).
Substância
Fórmula
ΔHc0
Benzeno
C6H6 (l)
- 3268
Etanol
C2H5OH (l)
-1368
Glicose
C6H12O6
-2808
Metano
CH4
-890
Octano
C8H18
-5471
Fonte: Atkins, P. Princípios da Química, Bookman, 2007
Neste contexto, qual dos combustíveis quando
queimado completamente libera mais dióxido de
carbono no ambiente pela mesma quantidade de
energia produzida?
a)
Benzeno
b)
Etanol
c)
Glicose
d)
Metano
e)
Octano
5. (UFSCar) Ao se misturar uma solução aquosa de
iodeto de potássio com uma solução aquosa de nitrato
de chumbo, ocorre a formação imediata de um
precipitado amarelo. Aquecendo-se a mistura até
próximo da ebulição, o precipitado é totalmente
dissolvido, sendo formado novamente com o
resfriamento da mistura até a temperatura ambiente.
Quanto à fórmula do precipitado formado e à natureza
termoquímica de seu processo de dissolução, pode-se
afirmar com acerto que são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
KNO3 - endotérmica.
KNO3 - exotérmica.
Pb(NO3)2 - exotérmica.
PbI2 - exotérmica.
PbI2 - endotérmica.
6. (UNICAMP) No funcionamento de um motor, a
energia envolvida na combustão do n-octano promove
a expansão dos gases e também o aquecimento do
motor. Assim, conclui-se que a soma das energias
envolvidas na formação de todas as ligações químicas
é
a) maior que a soma das energias envolvidas no
rompimento de todas as ligações químicas, o que faz
o processo ser endotérmico.
b) menor que a soma das energias envolvidas no
rompimento de todas as ligações químicas, o que faz
o processo ser exotérmico.
c) maior que a soma das energias envolvidas no
rompimento de todas as ligações químicas, o que faz
o processo ser exotérmico.
d) menor que a soma das energias envolvidas no
rompimento de todas as ligações químicas, o que faz
o processo ser endotérmico.
7. (ENEM-2010) No que tange à tecnologia de
combustíveis alternativos, muitos especialistas em
energia acreditam que os álcoois vão crescer em
importância em um futuro próximo. Realmente, álcoois
como metanol e etanol têm encontrado alguns nichos
para uso doméstico como combustíveis há muitas
décadas e, recentemente, vêm obtendo uma
aceitação cada vez maior como aditivos ou mesmo
como substitutos para gasolina em veículos. Algumas
das propriedades físicas desses combustíveis são
mostradas no quadro seguinte:
Calor de
Densidade a
Álcool
Combustão
25°C (g/mL)
(kJ/mol)
Metanol
0,79
-726
(CH3OH)
Etanol
0,79
-1367
(CH3CH2OH)
Dados: Massas molares em g/mol: H = 1,0; C=
12,0; O = 16.
Considere que, em pequenos volumes, o custo de
produção dos álcoois seja o mesmo. Dessa forma, do
ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar:
a) Metanol, pois sua combustão completa
fornece aproximadamente 22,7 kJ de
energia por litro de combustível queimado.
b) Etanol, pois sua combustão completa
fornece aproximadamente 29,7 kJ de
energia por litro de combustível queimado.
c) Metanol, pois sua combustão completa
fornece aproximadamente 17,9 MJ de
energia por litro de combustível queimado.
d) Etanol, pois sua combustão completa
fornece aproximadamente 23,5 MJ de
energia por litro de combustível queimado.
e) Etanol, pois sua combustão completa
fornece aproximadamente 33,7 MJ de
energia por litro de combustível queimado.
8. Desafio: (Mackenzie-2001) A quantidade de calor
liberado pela combustão total de 13,0kg de acetileno,
a 25°C e 1atm, é: Dados massa molar (g/mol): C = 12
H=1
Entalpias de formação (kcal/mol) a 25°C:
C2H2 (g) = + 54,0
CO2 (g) = - 94,0
H2O (liq) = - 68,0
a) 310 kcal
b) 155.000 kcal
c) 61.000 kcal
d) 101.000 kcal
e) 202 kcal