Equilíbrio Químico - Exercícios resolvidos

Equilíbrio Químico - Exercícios
01. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio
dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio
devem ser iguais.
02. Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.
03. Na expressão da constante de equilíbrio da reação
H2(g) + Br2(g)
2 HBr(g)
estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a
reação:
a) envolve substâncias simples, como reagentes;
b) envolve moléculas diatômicas;
c) envolve moléculas covalentes;
d) se processa em meio homogêneo;
e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
04. À temperatura de 25°C
A+ + B-
AB com velocidade da reação V1 = 1 x 1013 [A+] [B-]
AB
A+ + B- com velocidade da reação V2 = 2 x 10-7 [AB]
O valor numérico da constante de equilíbrio, a 25°C, da reação representada por
A+ + BAB é:
a) 2 x 10-6
b) 5 x 10-6
c) 2 x 10-20
d) 5 x 10-14
e) 5 x 1019
RESPOSTA: E
05. Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl 5. Sabese que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de
Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:
a) 0,41 mol/litro
b) 0,49 mol/litro
c) 0,049 mol/litro
d) 0,041 mol/litro
e) 0,082 mol/litro
RESPOSTA: D
06. Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a
500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g)
2 HI(g). Se o valor da constante de
equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:
a) 1/9
b) 14/9
c) 2/9
d) 7/9
e) 11/9
RESPOSTA: B
07. A morfina, um narcótico derivado da papoula do ópio (gênero Papaver), tem a fórmula
molecular C7H18NO2OH. Ela é uma amina fracamente básica, com Kb de 1,6 X 10-6. Qual é
o pH de uma solução 0,0045 mol/L de morfina?
08. Os foguetes são projéteis impulsionados pela ejeção de gases quentes através de um bocal.
Usualmente, os gases quentes expelidos pelos foguetes provêm de reação entre um
combustível e um oxidante. Considerando a reação:
2N2H4(l)
+
N2O4(l)
3N2(g) + 4 H2O(g)
ΔH= -1094KJ
Usada como propulsor do Módulo de descida na Lua, da Missão Apollo. Baseada na reação
acima, o que acontece com o equilíbrio da reação quando aumentamos a temperatura e
diminuímos a pressão.
09. Atualmente, a emissão de poluentes por automóveis está sendo controlada dentro de
rígidas normas. Para isso, já estão sendo colocados catalisadores em automóveis novos. Esses
catalisadores aceleram as reações químicas que transformam os poluentes (CO, NOx) em
compostos menos prejudiciais à saúde (CO2, H2O, N2), como, por exemplo, a reação que
ocorre em liberação de calor:
2 NO2(g) + 4 CO(g)
N2(g) + 4 CO2(g)
A respeito dessa reação, o que acontece com o equilíbrio químico se aumentarmos a pressão
do sistema e diminuirmos a concentração de CO2?
10. As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes
com pH menor que 5 ou superior a 8. Os efluentes das indústrias I, II e III apresentam as
seguintes concentrações (em mol/L) de H+ ou OH-:
Considerando apenas a restrição referente ao pH, podem ser lançados em rios, sem tratamento
prévio, os efluentes:
a) da indústria I, somente.
b) da indústria II, somente.
c) da indústria III, somente.
d) das indústrias I e II, somente.
e) das indústrias I, II e III.
11. O ácido hipocloroso, HOCl, é um poderoso agente desinfetante utilizado no tratamento de
água. Por ser instável para ser armazenado na forma concentrada, normalmente, o HOCl é
gerado, no momento do uso. Calcule seu pH e pOH, quando adicionado 0,55 mol/L de HOCl.
( Ka = 3,5 X 10-8)
12. O metanol pode ser chamado de álcool de madeira, é extremamente venenoso, sua
ingestão pode causar cegueira, paralisia e morte. Quando em combustão não é possível
verificar sua chama, por ser bastante volátil. Pode ser obtido através da reação de monóxido
de carbono com hidrogênio, como observada na reação abaixo. Usando o princípio de Lê
Châtelier de que maneira o equilíbrio é afetado quando se fornece calor ao sistema e,
conseqüentemente, se eleva à temperatura e quando diminui a pressão do sistema?
1
CO(g) H2(g)
2 CH3OH(g) ΔH= +92KJ