Funcoes Inorganicas

QUÍMICA
Geral
Funções Inorgânicas (IV)
Óxidos
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio
é o elemento mais eletronegativo.
F ; O ; N ; Cl ; Br ; I ; S ; C ; .............
eletronegatividade decrescente
Apesar de existir, composto binário com
flúor e oxigênio NÃO É considerado óxido!
OF2 : Difluoreto de oxigênio.
O2F2 : Difluoreto de dioxigênio.
Nomenclatura dos óxidos
É bastante parecida com a nomenclatura das bases:
ÓXIDO de
nome do
elemento
nox do
elemento
Na2O : Óxido de sódio.
FeO : Óxido de ferro (II).
CaO : Óxido de cálcio.
Fe2O3 : Óxido de ferro (III).
SO3 : Óxido de enxofre (VI). CO2 : Óxido de carbono (IV).
A maioria dos elementos
forma mais de um óxido.
Podem ser usados os sufixos:
OSO (menor Nox) e ICO (maior).
A I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied Chemistry)
recomenda a nomenclatura de prefixos:
Fe 2 O 3 :
Óxido de ferro (III).
Óxido férrico.
Trióxido de diferro. (recomendada)
CO2 :
Dióxido de (mono)carbono.
CO :
Monóxido de (mono)carbono.
P2O5 :
Pentóxido de difósforo.
Cl 2O7 : Heptóxido de dicloro.
Concorda que
a de prefixos é
a mais fácil?
Classificação dos Óxidos
Como existe um número muito grande de compostos nessa
função, é feita a seguinte classificação:
Óxidos Básicos : Formados por elementos dos grupos 1 A e 2 A,
além de outros metais com Nox baixo, têm
comportamento químico semelhante ao das bases.
Exemplos: Na2O ; K2O ; CaO ; MgO ; FeO
ÓX. BÁSICO + ÁGUA = BASE
Na2O
CaO
+
+
cal viva (virgem)
H2 O
H2 O
= 2 NaOH
= Ca(OH)2
cal extinta (apagada)
ÓX. BÁSICO + ÁCIDO = SAL + ÁGUA
+ 2 HCl
= 2 NaCl + H2O
CaO + H2SO4
= CaSO4 + H2O
Na2O
IMPORTANTE!!
Note que se forma uma molécula de
água a menos do que na neutralização
pela base.
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O
Ca OH
OH
Óxidos Ácidos : Formados por ametais e por alguns metais
com Nox alto (+4 ou maior), têm caráter
semelhante ao dos ácidos.
Exemplos : SO3 ; CO2 ; N2O5 ; Mn2O7 ; Cl 2O6
ÓX. ÁCIDO + ÁGUA = ÁCIDO
anidrido sulfúrico
anidrido carbônico
anidrido nítrico
SO3 + H2O
CO2 + H2O
N2 O5 + H2 O
=
=
=
H2SO4
H2CO3
H2N2O6 = 2 HNO3
Graças à essa reação, os óxidos ácidos podem ser chamados
de anidridos (sem água) dos ácidos correspondentes.
BASE + ÓX. ÁCIDO = SAL + ÁGUA
2 NaOH + CO2
= Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO3
=
CaSO4
+ H2 O
Nesse caso também se forma uma molécula de água
a menos do que na neutralização pelo ácido.
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O
- H2 O
SO3
ÓX. BÁSICO + ÓX. ÁCIDO = SAL
Na2O
CaO
+
+
CO2
SO3
=
=
Na2CO3
CaSO4
Óxidos Anfóteros : Possuem duplo caráter, ou seja, reagem com
ácidos e com bases. Para elementos com ampla
gama de Nox, os mais baixos são básicos, os
mais altos são ácidos, e os intermediários,
anfóteros.
Exemplos : ZnO ; Al 2O3 ; PbO ; SnO
ÓX. ANFÓTERO + ÁCIDO = SAL + ÁGUA
ZnO + 2 HCl
= ZnCl 2 + H2O
BASE + ÓX. ANFÓTERO = SAL + ÁGUA
2 NaOH + ZnO
=
Na2ZnO2 + H2O
Óxidos Neutros : Também chamados indiferentes, não reagem
com ácidos, nem com bases nem com água.
Exemplos : CO ; NO ; N2O
Óxidos Duplos : São considerados como resultantes da união de
dois outros óxidos. Também chamados de salinos
ou mistos, tem o elemento ligado ao oxigênio com
um “Nox não-inteiro”.
Exemplos : Fe3O4 ; Mn3O4 ; Pb2O3
FeO + Fe2O3 = Fe3O4
Peróxidos : Formados principalmente por elementos dos grupos
1 A e 2 A, têm caráter básico. Devido a uma ligação
especial [ - O - O - ], o oxigênio tem Nox = - 1.
Exemplos : H2O2 ; Na2O2 ; K2O2 ; CaO2
PERÓXIDO + ÁCIDO = SAL + H2O2
CaO2
+ H2SO4 =
CaSO4 + H2O2
Superóxidos : Possuem o grupo (O4)-2
Exemplos : Na2O4 ; K2O4 ; CaO4
SUPERÓXIDO + ÁCIDO = SAL + H2O2 + O2
CaO4 + H2SO4 = CaSO4 + H2O2 + O2
Vejamos alguns óxidos famosos:
CO : Resultante da combustão incompleta
de combustíveis fósseis...
... o monóxido de
carbono é um
perigoso poluente...
... causando a morte
por asfixia, se inalado
em quantidade!
CO2 : Necessário em pequenas concentrações, o gás carbônico
é o principal responsável pelo “efeito estufa”...
... pela acidez natural
da água da chuva...
...e é chamado
de “gelo seco”,
quando sólido.
pH < 7
SO2 e SO3 :
Na gasolina e, principalmente, no óleo
Diesel existem compostos de enxofre...
... que produzem dióxido e trióxido
de enxofre ao serem queimados!
A alta concentração
desses poluentes no ar...
SO2 + H2O = H2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
... é a grande responsável
pelas “chuvas ácidas”.
N2O : Conhecido como gás hilariante...
... o monóxido de dinitrogênio foi uma das
primeiras substâncias anestésicas descobertas.
N2O4 : Juntamente com outros óxidos de nitrogênio, também
é responsável por chuvas ácidas.
descarga
elétrica
N2O3
N2
N2O4
N2O5
O2
no ar
atmosférico
HNO3
HNO2
Hidretos
São compostos binários hidrogenados. Daremos destaque apenas
aos hidretos metálicos.
LiH : Hidreto de lítio.
CaH2 : Hidreto de cálcio.
HIDRETO + ÁGUA = BASE + HIDROGÊNIO
LiH
CaH2
+ H2O = LiOH + H2
+ 2 H2O = Ca(OH)2 + 2 H2
Li H
H OH