Aula 22 – Óxidos
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Prof. Leonardo É o conjunto de compostos binários sendo um deles o oxigênio. SO3 Na2O N2O5 CO2 CaO Fe2O3 Al2O3 Prof. Leonardo Podemos dividir os óxidos em dois grupos: O elemento ligado ao oxigênio é ametal SO3 N2O5 CO2 O elemento ligado ao oxigênio é um metal Na2O CaO Fe2O3 Al2O3 Reagem com água, formando uma base CaO + H2O Ca(OH)2 Reagem com um ácido, formando sal e água CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O Os óxidos básicos são formados por METAIS de baixo Nox (+1 ou + 2) Prof. Leonardo Reagem com água, formando um ácido SO3 + H2O H2SO4 Reagem com uma base, formando sal e água SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS de alto Nox Prof. Leonardo Para os óxidos moleculares: óxido + de + nome do elemento colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula Cl2O7 CO2 heptóxido de dicloro dióxido de carbono Prof. Leonardo Para os óxidos iônicos: óxido + de + nome do elemento Al2O3 óxido de alumínio ZnO óxido de zinco BaO óxido de bário K2O óxido de potássio Prof. Leonardo Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO ou com as terminações OSO e ICO FeO óxido ferroso ou óxido de ferro II Fe2O3 óxido férrico ou óxido de ferro III Prof. Leonardo Prof. Leonardo CO2 (g) = dióxido de carbono ou anidrido carbônico nome usual = gás carbônico na forma sólida é denominado de gelo seco (sofre sublimação) é usado nos extintores de espuma é o principal responsável pelo “ efeito estufa” que tem aumentado a temperatura da crosta terrestre em até 1 oC nos últimos 10 anos. O “ efeito estufa” tem sido agravado pelo aumento dos emissores de CO2 para a atmosfera e pela redução dos consumidores N2O = óxido de dinitrogênio (g) nome usual = gás hilariante usado como anestésico CO = monóxido de carbono (g) é um dos gases mais tóxicos que existem. Forma com a hemoglobina um complexo ( carbohemoglobina ) que impede a troca de gases no nível dos pulmões. CaO (s) ( óxido de cálcio ) Nome usual = cal virgem ou cal viva ou simplesmente cal utilizado no processo de caiação de paredes(age como selante) pode ser usado para neutralizar a acidez dos solos p/ o plantio ( neste caso é hidratado e passa a ser denominado de cal extinta ou cal apagada) cal comercial água de cal e leite de cal SO2(g) e SO3(g) = dióxido e trióxido de enxofre nomes usuais = anidrido sulfuroso e anidrido sulfúrico são os responsáveis pela “ chuva ácida” em locais poluídos (industrializados) na ausência de trovões e relâmpagos NO2(g) ou N2O4(g) = dióxido de nitrogênio responsável pela “chuva ácida” em locais não industrializados na presença de trovões e relâmpagos
