1° ano

Prof. Nilsonmar
É todo composto binário, oxigenado, sendo o oxigênio o elemento mais
eletronegativo
SO3
Na2O
N2O5
CO2
CaO
Fe2O3
Al2O3
Prof. Nilsonmar
Podemos dividir os óxidos em dois grupos:
O elemento ligado ao oxigênio é ametal
SO3
CO2
N2O5
O elemento ligado ao oxigênio é um metal
Na2O
CaO
Fe2O3
Al2O3
Reagem com água, formando uma base
CaO
+
H2O
Ca(OH)2
Reagem com um ácido, formando sal e água
CaO
+
H2SO4
CaSO4
+
H2O
Os óxidos básicos são formados por METAIS de
baixo Nox (+1, + 2 ou +3) .
São sólidos e iônicos, e apresentam pontos de fusão e
de ebulição elevados. Os óxidos dos metais alcalinos e
alcalinos-terrosos reagem com a água; os demais
óxidos básicos são pouco solúveis em água.
Reagem com água, formando um ácido
SO3
+
H2O
H2SO4
Reagem com uma base, formando sal e água
SO3
+
Ba(OH)2
BaSO4
+
H2O
Os óxidos ácidos são formados por
AMETAIS ( e nesse caso, são compostos geralmente
gasosos) ou metais de números de oxidação elevados.
São óxidos moleculares que não reagem com
água, nem com base ou ácidos
Os mais importantes são
CO
NO
N2O
São compostos gasosos, moleculares, formados por
ametais. Mas o fato de serem “indiferentes” ou neutros”
são significa que esses óxidos não possam participar de
outras reações. O CO, por exemplo, queima com muita
facilidade:
São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto
como óxidos básicos.
Sendo “indecisos” entre o caráter básico e o caráter ácido, os óxidos
anfóteros só irão reagir com outra substância de caráter químico
pronunciado: ou ácido forte ou base forte. É, por exemplo, o que
acontece com o óxido de zinco (ZnO), nas duas equações abaixo:
ZnO
+
2 HCl
2 NaOH + ZnO
ZnCl2
+
H2O
Na2ZnO2 + H2O
Os óxidos anfóteros são, em geral, sólidos, moleculares, insolúveis na
água e formados:
- ou por metais: ZnO, Al2O3, SnO e SnO2, PbO e PbO2; Sb2O3 e Sb2O5;
- ou por semimetal: As2O3 e As2O5;
São os óxidos que se comportam como
se fossem formados
por dois outros óxidos de um mesmo elemento
Fe3O4
=
FeO + Fe2O3
Pb3O4
=
2 PbO + PbO2
São os óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos
produzindo água oxigenada (H2O2)
Na2O2 +
2 H2O
2 NaOH +
H2O2
Na2O2 +
H2SO4
Na2SO4 +
H2O2
A nomenclatura é feita com a própria palavra peróxido.
Na2O2 – peróxido de sódio
Os peróxidos mais comuns são:
- Peróxido de hidrogênio – H2O2 (qdo em sol. aq. se chama água oxigenada.
- Peróxido de metais alcalinos : Na2O2
- Peróxido de metais alcalinos-terrosos : CaO2
São óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos produzindo
água oxigenada e oxigênio
2 KO2 + 2 H2O
2 KOH + H2O2 + O2
2 KO2 + H2SO4
K2SO4
+ H2O2 + O2
Os superóxidos são sólidos iônicos, formados pelos cátions alcalinos ou
alcalinos-terrosos.
KO2 – superóxido de potásssio
Para os óxidos moleculares:
óxido + de + nome do elemento
colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,
para indicar a quantidade de
átomos de cada elemento na fórmula
Cl2O7
CO2
heptóxido de dicloro
dióxido de carbono
Para os óxidos iônicos:
óxido + de + nome do elemento
Al2O3
óxido de alumínio
ZnO
óxido de zinco
BaO
óxido de bário
K2O
óxido de potássio
Se o elemento forma dois cátions diferentes,
devemos indicar a sua
VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO
ou com as terminações
OSO e ICO
FeO
óxido ferroso
ou
óxido de ferro II
Fe2O3
óxido férrico
ou
óxido de ferro III