aldeído acético

ESCOLA SECUNDÁRIA DO MONTE DE CAPARICA
Ficha n.3 de Trabalho experimental: Síntese e
identificação do etanal (aldeído acético) e estudo das suas
propriedades químicas
Ano letivo
2011/2012
Curso profissional de técnico de análise laboratorial
Preparação de um aldeído (Etanal) e estudo das suas propriedades químicas.
Vamos obter o etanal a partir da oxidação do etanol (álcool primário).
Etanol
(álcool)
etanal
(aldeído)
A oxidação do etanol faz-se frequentemente por meio da mistura cromossulfúrica, que resulta da
adição de ácido sulfúrico (H2SO4), ao dicromato de potássio (sólido laranja, de fórmula química
K2Cr2O7, venenoso). Essa oxidação dá origem a várias substâncias e, entre elas, ao etanal CH3CHO
(aldeído acético) e ao ácido etanóico - CH3COOH (ácido acético). Quando o fenómeno prossegue
brandamente, predomina o aldeído; se violentamente, predomina o ácido.
Como o processo é realizado a quente, o aldeído e o ácido, que são líquidos nas condições normais,
libertam-se no estado de vapor, o que exige a presença de um refrigerante para os condensar.
A reacção de oxidação deve ocorrer a uma temperatura inferior a 60 ºC, caso contrário, o produto
predominante seria o ácido etanóico.
Material
Reagentes
Balão de 250 ml
Cápsula de porcelana
Tina
Vareta
Funis
Tubo de carga
Rolha com 2 furos
Termómetro
Refrigerante de Liebig
Suportes de ferro
Lamparina
Gobelé
Tubos de ensaio
Etanol
Ácido sulfúrico
Dicromato de potássio
Água
O líquido destilado anteriormente
Nitrato de prata amoniacal (Reagente de
Tollens)
Licor de Fehling
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Ficha n.3 de Trabalho experimental: Síntese e
identificação do etanal (aldeído acético) e estudo das suas
propriedades químicas
Ano letivo
2011/2012
Curso profissional de técnico de análise laboratorial
1 - Obtenção do etanal (aldeído acético).
Procedimento:
1.º - Faz uma montagem equivalente à representada na figura.
2.º - Num balão de destilação de 250 ml de capacidade deita 5 g de dicromato de potássio.
3.º - À parte, numa cápsula de porcelana, mistura 17 cm3 de água com 8 cm3 de etanol. Adiciona
8cm3 de ácido sulfúrico concentrado, gota a gota, agitando sempre com uma vareta. Para evitar o
aquecimento da mistura convém fazê-la com o fundo da cápsula mergulhado em água.
4.º - Deita a mistura líquida no tubo de carga (com a torneira fechada). Abre ligeiramente a torneira
para deixar cair lentamente a solução sobre o dicromato contido no balão. Ao juntar-se a mistura ao
sólido notam-se logo sinais de reacção.
5.º - Aquece suavemente, evitando exceder os 60º C.
Observa que a massa aquecida começa a adquirir tonalidade verde, devido à formação de sulfato de
crómio, ao mesmo tempo que destilarão as primeiras gotas.
6.º - O destilado contém várias substâncias. A presença do etanal é denunciada por um cheiro
particular (cheiro a maçãs).
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ESCOLA SECUNDÁRIA DO MONTE DE CAPARICA
Ficha n.3 de Trabalho experimental: Síntese e
identificação do etanal (aldeído acético) e estudo das suas
propriedades químicas
Ano letivo
2011/2012
Curso profissional de técnico de análise laboratorial
A equação química que traduz a obtenção do etanal é:
4 H2S04+ K2Cr207 + 3 C2H6.OH  Cr2 (S04)3 + K 2S04+ 3 CH3CHO + 7 H20
2 – Estudo das propriedades químicas do etanal.
2.1
Ação sobre o nitrato de prata amoniacal.
Procedimento: Deita, num tubo de ensaio muito bem limpo, um pouco de nitrato de prata amoniacal
(reagente de Tollens) e, sobre ele, uma gota do líquido destilado anteriormente. Aquece levemente o
tubo de ensaio em banho-maria.
O que observas?
2.2
Ação sobre o reagente de Fehling.
Procedimento: Deita, num tubo de ensaio, um pouco de licor de Fehling e junta-lhe 2 gotas do líquido
destilado. Aquece em banho-maria. Descreve o que observas.
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