Escola Nova Dinâmica NOTA ____ Valor: 50 Disciplina: QUÍMICA

Escola Nova Dinâmica
Disciplina: QUÍMICA
Bimestre:
2º
Professor (a): CLADERCI
CASAGRANDE
Turma: 2º ANO A
Objetivo Geral:
Tipo: LISTA
NOTA
____
Valor:
50
Data da avaliação: 17/04/2016
Aluno (a): _______________________________________________________ Nº _________
Ass. Pais ou responsáveis: _____________________________________________________________Data:______/_____/_______
__________________________________________________________ _____
1. O valor de ∆H de uma reação química pode ser previsto através de diferentes caminhos. Determine
o ∆H do processo CH4 + F2 → CH3F + HF utilizando a Lei de Hess.
Dados:
(Equação I)
(Equação II)
(Equação III)
C + 2H2 → CH4
C + H2 + F2 → CH3F
H2 + F2 → HF
∆H = – 75 kJ
∆H = – 288 kJ
∆H = – 271 kJ
2. Dadas as energias de ligação em kcal/mol
HF . . . . . . . . . 135
H2 . . . . . . . . . 104
F2 . . . . . . . . . 37
determine o valor de ∆H do processo:
2HF → H2 + F2
3. (UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de formação:
Al2O3(s) – 1670 kj/mol
MgO(s) – 604 kj/mol
Com essas informações, pode-se calcular a variação de entalpia da reação representada por:
3 MgO(s) + 2 Al(s) 3 Mg(s) + Al2O3(s)
Seu valor será igual a:
a) – 1006 kj.
b) – 142 kj.
c) + 142 kj.
d) + 1066 kj.
e) + 2274 kj.
4. (FISA) A decomposição de CaCO3(s), pelo aquecimento, produz CaO(s) e CO2(g). O calor de
formação de cada uma dessas espécies é dado pela tabela abaixo. No calor de decomposição de 1
mol de CaCO3(s ) em CaO(s) e CO2(g) há:
CaCO3(s) – 290 kcal/mol
CaO(s) – 150 kcal/mol
CO2(g) – 94 kcal/mol
a) liberação de 534 kcal.
b) absorção de 534 kcal.
c) absorção de 56 kcal.
d) liberação de 46 kcal.
e) absorção de 46 kcal.
5. (MACKENZIE-SP-2002) O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação abaixo equacionada:
CH4(g) + H2O(v)  CO(g) + 3 H2(g)
A entalpia da reação a 25°C e 1 atm, é igual a:
Dados: Entalpias de formação em kj/mol, CH4 = – 75; H2O = – 287; CO = – 108.
a) + 254 kj.
b) – 127 kj.
c) – 479 kj.
d) + 508 kj.
e) – 254 kj.
6. Dadas às energias de ligação, em kcal / mol: H – H (104,0); H – Cl (103,0); Cl – Cl (58,0), concluise que o calor da reação H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g) será igual a:
a) – 206 kcal.
b) – 103 kcal.
c) – 59 kcal.
d) – 44 kcal.
e) – 22 kcal.
7. 7Dadas às energias de ligação, em kcal / mol: C = C (143); C – H (99); C – Br (66); Br – Br (46); C
– C (80).
A variação de entalpia da reação representada pela equação:
H2C = CH2 + Br2  H2C – CH2
| |
Br Br
será:
a) – 23 kcal.
b) + 23 kcal.
c) + 43 kcal.
d) – 401 kcal.
e) + 401 kcal.
8. Com base nas variações de entalpia associadas às reações abaixo,
N2(g) + 2 O2(g) 2 NO2(g) ∆H = + 67,6 kJ
N2(g) + 2 O2(g) N2O4(g) ∆ H = + 9,6 kJ
pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2 será igual a:
2NO2  N2O4
a) – 58,0 kJ.
b) + 58,0 kJ.
c) – 77,2 kJ.
d) + 77,2 kJ.
e) + 648 kJ
9. (UFSC-SC) Dadas às reações:
I - C (grafite) + O2 (g)  CO2 (g) ∆H = – 94,1 kcal
II - H2O (l)  H2 (g) + 1 / 2 O2 (g) ∆H = + 68,3 kcal
Calcular a variação de entalpia da reação:
C (grafite) + 3 / 2 O2 (g) + H2 (g)  CO2 (g) + H2O (l)
e assinale a opção correta .
a) – 25,8 e a reação é endotérmica.
b) – 162,4 e a reação é endotérmica.
c) + 162,4 e a reação é endotérmica.
d) – 162,4 e a reação é exotérmica.
e) – 25,8 e a reação é exotérmica.
10. Dadas as equações, informe quais são endotérmicas e quais são exotérmicas: (CNTP)
a) Fe(S) + ½ O2(g) FeO(s) + 64,04 Kcal
b) H2O(ℓ) → H2(g) ½ O2(g)
∆H= + 68,3 Kcal
c) 2 C(graf) +3 H2(g) → C2H6(g) ∆H=─20,5 Kcal
d) CO2(g) → C(graf) + O2(g)
e) CaO(S) + 151,9 Kcal
∆H= + 94,14 Kcal
→ Ca(s) + ½ O2(g)
f) 6CO2(g) + 6H2O(ℓ) + calor → C6H12O6(aq) +6 O2 (g)