Visualização do documento Teoria Atômica - Molecular.doc (190 KB) Baixar 1 Química – Ales Martins QUÍMICA Professor: Alex Martins Assunto: Teoria Atômica – Molecular 1- Massas Atômicas (M.A.): São massas relativas e calculadas em relação a massa de um átomo tomado como padrão. Convenção: o atual padrão para “escalas de massas” é o átomo do “isótopo-12 do carbono atribuído massa atômica “12 u.m.a.” u.m.a. ou u = unidade de massa atômica (unidade de medida para átomo) Isótopo-12 carbono núcleo do carbono. 6P+ e 6 n 12 u. (e- possui massa desprezível) ” ao qual foi 1 u = 1,66.10-24g (dado experimental). Nota: concluímos que o isótopo –12 do carbono é o átomo “escolhido como referência” para calcular a massa de outros átomos que encontram-se na tabela periódica. Exemplo: “Medidas experimentais”, mostram que, em média, “1 átomo de hidrogênio é 0,084 vezes mais leve que o carbono–12 e que “1 átomo de oxigênio” é 1,33 mais pesado que o carbono –12. Determine as massas atômicas (M.A.) do hidrogênio é oxigênio. Resolução: (M.A.): é o número que indica quantas vezes um átomo é mais pesado do que 1 u ou 1/12 do isótopo –12 do carbono. Ex-1: M.A.(Mg) = 24 u 1 átomo de magnésio é 24 vezes mais pesado que 1 u. Ex2: M.A.(Hg) = 200 u 1 átomo de mercúrio e 200 vezes mais pesado que 1 u. Importante M.A. só é válida para elemento químico que é representado por um símbolo. 2- Massas Moleculares (M.M.): são massas relativas e calculadas a partir da soma das massas atômicas de todos os átomos que formam a substância. M.M. = M.A. Importante M.M. só é válida para substâncias que são representadas por fórmulas. Exemplo: Determine as massas moleculares das seguintes substâncias. (Dados: M.A. H = 1 u, O = 16 u, C = 12 u, S = 32 u, Ca = 40 u, N = 14 u) a) H2O NH41+ b) H2SO4 f) NO31- c) C12H22O11 d) CaCO3 e) Resolução: 3- Relação entre Unidade de Massa Atômica (u) e Grama (g) Sabemos que a “u” não é utilizada no dia-a-dia para pesar matéria, pois 1 átomo, 1 molécula ou 1 íon não dá para “ver”, “pegar” e “pesar”. Então temos que adaptar a “u” para unidades que usamos no cotidiano, como por exemplo, o grama, que é muito utilizado nos laboratórios químicos para pesar “quantidade de matéria”. Campo macroscópico Unidade: g Campo microscópico Unidade: u Como converter? Observa-se que a unidade “g” e a unidade “u” possuem como fator de conversão o número 6.10 23 (Constante de Avogadro), pois em nosso dia-a-dia, por menores que sejam os materiais eles possuem um grande número de partículas “pequiníssimas” (átomos, moléculas e íons). Por razões desta natureza, criou-se uma unidade apropriada para contagem de átomos, moléculas e íons pela IUPAC, chamada de “Mol” Mol = 6,0.1023 (Constante de Avogadro) Dedução da constante de Avogadro (Adendo) Ex1: M.A.(Mg) = 24 u M.A.(C) = 12 u 1 u —— 1,66.10-24 g experimental) 24 u —— x g x = 39,84.10-24 g Massa de 1 Átomo “Mg” 1 u —— 1,66.10-24 g (dado 12 u —— x g x = 19,92.10-24 Massa de 1 Átomo “C” (Microscópico) Não se usa no dia-a-dia, pois não dá para ver, nem pegar e nem pesar. Converte-se para “MOL” 1 Átomo de “Mg” —— 39,84.10-24 g x Átomos de “Mg —— 24 g 1 Átomo de “C” —— 19,92.10-24 g x Átomos de “C” —— 12 g x = 6,1023 Átomos “Mg” (1 MOL de Átomos de “Mg’’ pesam 24 gramas) x = 6.1023 átomos “C” (Macroscópico) (1 MOL de Átomos de “C” pesam 12 gramas ) Ex2: M.M.(H2O) = 18 u 1 u —— 1,66.10-24 g 18 u —— x g 1 Molécula H2O —— 29,88.10-24 g x Moléculas H2O —— 18 g x = 29,88.10-24 g (Macroscópico) Massa de 1 Molécula H2O 18gramas) x = 6.1023 Moléculas H2O (1 MOL de Moléculas de H2O pesam Não se usa no dia-a-dia Converte-se para MOL 4- MOL (Mede quantidade de matéria) É a reunião de 6.1023 partículas que podem ser átomos, moléculas íons e até mesmo elétrons. 1 MOL de Átomos 6.1023... Arquivo da conta: lendel-hat Outros arquivos desta pasta: Est. Atômica(Exerc. Objet. colunado gabaritado).doc (74 KB) Estr. Atômica(Exerc. Disc. colunado gabaritado).doc (48 KB) Estrutura Atomica II.doc (94 KB) Estrutura atomica.doc (340 KB) Estrutura Atômica (Objetivo e discurcivo).doc (275 KB) Outros arquivos desta conta: balanceamento calculos chuva acida dist.eletronica forças Relatar se os regulamentos foram violados Página inicial Contacta-nos Ajuda Opções Termos e condições Política de privacidade Reportar abuso Copyright © 2012 Minhateca.com.br