testes 6ª série ensino fundamental

PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA - 1ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO - PARTE 2
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS
01- O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento das portas
dos shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por meio dos quais as lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito
acontece porque, nas células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas
condições. O potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade
de seus átomos emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua posição na Tabela Periódica, o uso desses
metais está relacionado com:
(A)
(B)
(C)
(D)
o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais.
o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais.
o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
02- Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o KC , assinale o que for correto.
Dados: K (Z = 19) e C (Z = 17).
(01) O potássio possui maior caráter metálico.
(02) O cloro possui maior eletronegatividade.
(04) O cloro tem maior raio atômico.
(08) O potássio tem maior eletroafinidade.
(16) O potássio tem maior potencial de ionização.
Total: _______________
03- O uso de matérias-primas de fontes renováveis, com pouca ou nenhuma toxicidade é uma prática ecologicamente
correta. Um exemplo é a substituição do antidetonante chumbo tetraetila da gasolina pelo etanol anidro. A respeito do
chumbo, identifique as afirmativas corretas:
(A) É um metal de transição.
(B) Possui eletronegatividade maior que a do carbono.
(C) Encontra-se no 6º período da Tabela Periódica.
(D) Possui raio atômico maior que o do estanho.
(E) Possui energia de ionização superior a do bário.
04- O segundo período da tabela periódica é formado pelos elementos Li, Be, B, C, N, O, F e Ne. O número atômico do lítio
é 3. Sabendo disso, podemos afirmar que:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
o número atômico do neônio é 10.
o raio atômico do berílio é menor do que o do lítio.
uma ligação química entre carbono e oxigênio será do tipo covalente.
um composto sólido entre oxigênio e lítio terá ligação do tipo iônica.
o nitrogênio é um não-metal enquanto o neônio é um semimetal.
05- A atividade física intensa faz nosso organismo perder, junto com o suor, muitos íons necessários à saúde, como é o
caso dos íons sódio e potássio. É importantíssimo que tais íons sejam repostos mediante uma dieta alimentar
adequada, incluindo a ingestão de frutas e sucos.
 Analisando os elementos químicos sódio e potássio, assinale verdadeiro (V) ou falso (F) nas seguintes afirmativas.
(
) Os dois elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, pois têm o mesmo número de elétrons na
última camada.
(
) Os dois elementos possuem caráter metálico e apresentam potencial de ionização alto.
(
) O raio atômico do sódio é maior que o raio atômico do potássio, pois o sódio tem um maior número de
camadas eletrônicas.
 A sequência correta é:
(A) V – F – F.
(B) V – F – V.
(C) F – V – V.
(D) V – V – F.
(E) F – F – V.
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06- A construção da tabela periódica de Mendeleev deu-se pela necessidade de sistematização dos elementos químicos
até então descobertos em meados do século XIX. Um movimento constante de organização dos elementos químicos
impulsionou trabalhos de vários estudiosos da época, numa tentativa de estruturar a química e conferir-lhe
cientificidade. Pela análise da tabela periódica, faça o que se pede.
a) Explique a diferença da energia potencial do lítio e do flúor, relacionando-a com o raio desses elementos.
R.: ____________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
b) Construa e explique a ordem crescente da fila de eletronegatividade dos seguintes elementos: carbono, bromo,
nitrogênio, oxigênio e flúor.
R.: ____________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
c) Preveja o tipo de ligação química e a fórmula química do composto formado por alumínio e cloro.
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07O Brasil é o maior produtor de nióbio do mundo, com produção aproximada de 80 mil toneladas em 2010, o que
corresponde a 96% do total mundial. Minas Gerais é o principal estado brasileiro produtor de nióbio. O consumo de
nióbio deve aumentar no futuro, especialmente devido à sua aplicabilidade em práticas industriais sustentáveis. O ferronióbio pode, por exemplo, ser usado na produção de carros mais leves, que consomem menos combustível.
(www.ibram.org.br. Adaptado.)
 Quanto às propriedades do nióbio, podemos afirmar que a sua primeira energia de ionização e seu raio atômico,
quando comparados aos do ferro, são, respectivamente,
(A) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quarto período da classificação periódica.
(B) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica.
(C) maior e menor, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica.
(D) menor e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica.
(E) menor e menor, e o nióbio localiza-se no quarto período da classificação periódica.
08- Potássio, alumínio, sódio e magnésio, combinados ao cloro, formam sais que dissolvidos em água liberam os íons
K  , A 3 , Na e Mg2 , respectivamente. Sobre esses íons é CORRETO afirmar que:
(A) A 3 possui raio atômico maior do que Mg2+.
(B) Na+ tem configuração eletrônica semelhante à do gás nobre Argônio.
(C) A 3 , Na+ e Mg2+ são espécies químicas isoeletrônicas, isto é, possuem o mesmo número de elétrons.
(D) K+ possui 18 prótons no núcleo e 19 elétrons na eletrosfera.
(E) K+ e Mg2+ são isótonos, isto é, os seus átomos possuem o mesmo número de nêutrons.
09- A maioria dos elementos da tabela periódica apresenta-se como metais quando cristalizados na sua substância pura.
Suas propriedades químicas são alvos tanto da pesquisa quanto da aplicação industrial. Por pertencerem a uma
mesma classe, os metais possuem características similares. Sobre as características dos metais, considere as
seguintes afirmativas:
1. Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica.
2. Metais possuem altos valores de eletronegatividade.
3. Metais apresentam baixa energia de ionização.
4. Metais reagem espontaneamente com oxigênio.
 Assinale a alternativa correta.
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
10- Use seu conhecimento sobre Propriedades Periódicas para analisar os elementos flúor e rubídio.
 Dentre os elementos listados acima:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
o flúor apresenta o menor raio atômico e a menor energia de ionização.
o rubídio apresenta o maior raio atômico e a maior energia de ionização.
o flúor apresenta o menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica.
o rubídio apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade eletrônica.
o flúor apresenta o menor raio atômico e a maior energia de ionização.
11- Sobre a classificação periódica dos elementos, assinale o que for correto.
(01) Os elementos com configuração ns2np5 na camada de valência têm pouca afinidade eletrônica.
(02) Em um mesmo período da Tabela Periódica todos os átomos têm tamanhos iguais.
(04) O raio iônico de um cátion é sempre menor que o raio atômico do átomo de origem.
(08) Os metais alcalinos apresentam configuração ns1 na camada de valência e formam o grupo mais eletronegativo da
Tabela Periódica.
(16) O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de transição com subnível d de camada interna incompleto.
Total: _________________
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12- O quadro a seguir fornece dados de cinco elementos químicos. Considere como condições ambientais normais: T = 25
°C, P = 1 atm.
Elemento
I
II
III
IV
V
Número Atômico (Z)
11
16
18
13
17
 De acordo com os elementos acima representados, assinale o que for correto.
(01) Os elementos químicos IV e II formam compostos iônicos de fórmula (IV) 2 (II)3.
(02) Todos os elementos representados pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
(04) O elemento III apresenta a maior eletronegatividade.
(08) O elemento V apresenta o maior potencial de ionização.
(16) Os elementos I e III encontram-se no estado sólido e gasoso, respectivamente, nas condições padrões
ambientais.
Total: _________________
13- Considere os átomos X, Y e Z, todos do mesmo período; X é um metal alcalino terroso, Y está no grupo 5A e Z é um
halogênio.
 Em relação a isso, assinale a alternativa correta.
(A) X possui a menor primeira energia de ionização em relação a Y e Z.
(B) Y possui a menor primeira energia de ionização em relação a X e Z.
(C) Z possui a menor primeira energia de ionização em relação a X e Y.
(D) X possui a maior primeira energia de ionização em relação a Y e Z.
(E) Y possui a maior primeira energia de ionização em relação a X e Z.
14- Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e outros, o estudo dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se
tornou necessário classificá-los de acordo com suas propriedades. A observação experimental tornou evidente que
certos elementos têm propriedades muito semelhantes, o que permite reuni-los em grupos.
Desde o século XIX, várias tentativas foram feitas, sem grande sucesso. O trabalho mais detalhado foi feito em 1869
por Mendeleev. Ele ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas
propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não
haviam sido descobertos.
 Com base na tabela periódica, pode-se constatar que:
(A) a energia de ionização de um elemento é a energia máxima necessária para remover um elétron do átomo desse
elemento no estado gasoso.
(B) os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia da distribuição eletrônica de seus
átomos é f.
(C) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à saída de um elétron num átomo do elemento no
estado gasoso.
(D) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus números atômicos.
(E) os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição eletrônica de seus
átomos é s ou p.
15- Com relação às propriedades periódicas dos elementos, assinale a alternativa cujos termos preenchem
CORRETAMENTE os espaços na ordem apresentada:
I- Os raios __________ dos elementos do Grupo 17 são menores que seus respectivos raios __________.
II- A primeira _________________ de um átomo é sempre um processo ______________.
III- A primeira _________________ de um átomo geralmente é um processo _________________.
(A)
(B)
(C)
(D)
I- atômicos, iônicos.
I- iônicos, atômicos.
I- iônicos, atômicos.
I- atômicos, iônicos.
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II- afinidade eletrônica, endotérmico.
II- energia de ionização, exotérmico.
II- afinidade eletrônica, exotérmico.
II- energia de ionização, endotérmico.
III- energia de ionização, exotérmico.
III- afinidade eletrônica, endotérmico.
III- energia de ionização, endotérmico.
III- afinidade eletrônica, exotérmico.
16- Sobre as propriedades dos elementos na tabela periódica, está correto afirmar que:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
de todos os metais, os metais alcalinos são os menos reativos.
os halogênios formam ligação covalente na união com átomos de metais alcalinos.
os gases nobres recebem esse nome porque reagem espontaneamente com todos os ametais.
os metais alcalino-terrosos são menos eletronegativos do que o oxigênio.
os metais de transição têm o seu elétron diferenciador no subnível s.
17- Com relação às propriedades periódicas dos elementos, assinale o que for correto.
(01) Em um mesmo período o raio atômico aumenta com o número atômico devido ao aumento da repulsão
eletrostática ocasionada pelo aumento do número de elétrons.
(02) Os elementos de maior tamanho (volume) e menor densidade na Tabela Periódica são os metais alcalinos.
(04) Em um mesmo período, a energia de ionização aumenta dos metais alcalinos para os gases nobres, porque o raio
atômico diminui neste sentido.
(08) Os não metais formam ânions com mais facilidade que os metais porque, em um mesmo período, estes
apresentam uma afinidade eletrônica maior.
(16) Em um mesmo grupo (ou família) da Tabela Periódica, o raio atômico cresce com o aumento do número atômico.
Isto ocorre porque o número de níveis de energia nos quais se distribuem os elétrons aumenta de cima para baixo
no grupo.
Total: _________________
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Gabarito:
01- (A)
O potencial de ionização é uma medida da energia envolvida na perda de um elétron por um elemento em seu estado
gasoso. A partir dessa medida, avalia-se a capacidade de perda de elétrons de elementos. Os metais alcalinos, em
geral, apresentam baixos valores de potencial de ionização. Isto significa dizer, em termos gerais, que seus elétrons de
valência necessitam de baixos valores de energia para serem retirados de suas eletrosferas.
02- 01 + 02 = 03.
Vamos inicialmente considerar as configurações eletrônicas dos dois elementos, pois sabemos que muitas propriedades
químicas dependem dessa informação.
K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 elemento localizado do quarto período da família 1A (grupo 1) – Metal Alcalino.
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 elemento localizado do terceiro período da família 7A (grupo 17) – Halogênio.
(01) Verdadeira.
(02) Verdadeira. A eletronegatividade dos halogênios é maior em relação à dos metais alcalinos.
(04) Falsa. O cloro apresenta menor raio atômico uma vez que possui menos camadas eletrônicas em sua eletrosfera.
(08) Falsa. Em geral, a eletroafinidade cresce com a diminuição do raio atômico. Assim, o cloro apresenta maior
eletroafinidade já que possui menor raio atômico.
(16) Falsa. O potencial de ionização também aumenta com a diminuição do raio atômico. Assim, o cloro, que possui
menor raio atômico, apresenta maior potencial de ionização.
03- F – F – V – V – V.
As afirmativas apresentam um breve comentário:
FALSA. De acordo com a consulta à tabela periódica, o elemento chumbo encontra-se no grupo 14 (ou família 4A).
FALSA. Sendo um metal e o carbono sendo um ametal, podemos concluir que a sua eletronegatividade é menor em
relação à do carbono.
VERDADEIRA. Ver tabela periódica.
VERDADEIRA. Num mesmo grupo (família), o raio atômico aumenta conforme o número de camadas eletrônicas. O
estanho Sn encontra-se no 5º período da tabela apresentando, portanto, 5 camadas eletrônicas. Já o chumbo encontrase no 6º período, apresentando, assim, 6 camadas eletrônicas. Concluímos, então, que a eletrosfera do chumbo é maior
em relação à do estanho.
VERDADEIRA. Observando a tabela periódica, nota-se que ambos os elementos encontram-se no 6º período,
apresentando, portanto, o mesmo número de camadas eletrônicas. Entretanto o número atômico do chumbo é maior em
relação ao do bário, o que significa que a carga nuclear do chumbo é maior. Nesse caso, a força exercida pelo núcleo
do átomo do chumbo sobre sua eletrosfera é maior, fazendo com que seus elétrons estejam mais fortemente atraídos (e
mais próximos) em relação ao núcleo. Concluímos, então, que o raio atômico do chumbo é menor em relação ao do
bário. A energia de ionização decresce com o aumento do raio atômico. Dessa forma a energia de ionização do chumbo
é maior.
04- V – V – V – V – F.
Análise das afirmações:
(V) O número atômico do neônio é 10.
3 Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8 O, 9F
e 10Ne.
(V) O raio atômico do berílio é menor do que o do lítio. Num mesmo período, quanto maior o número de prótons, menor
o raio.
(V) Uma ligação química entre carbono e oxigênio será do tipo covalente (compartilhamento de elétrons entre dois
ametais).
2
(V) Um composto sólido entre oxigênio e lítio terá ligação do tipo iônica (atração entre cátions Li e ânions O
na
proporção 2:1).
(F) O nitrogênio é um não-metal, enquanto o neônio é um gás nobre.
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05- (A)
VERDADEIRA. Para os elementos representativos de mesmo grupo da tabela, podemos afirmar que eles apresentam o
mesmo número de elétrons na camada de valência.
FALSA. Pelo fato de serem metais localizados no grupo 1, apresentam baixo potencial de ionização. O potencial de
ionização é uma propriedade periódica que decresce da direita para a esquerda na tabela.
FALSA. O sódio está localizado no terceiro período da tabela periódica e, portanto, apresenta três camadas eletrônicas.
Já o potássio, localizado no quarto período da tabela periódica, apresenta quatro camadas eletrônicas. O raio atômico
cresce com o aumento das camadas.
Assim, o raio atômico do potássio é maior em relação ao do sódio.
06- A energia potencial (ou potencial de ionização) do flúor é maior em relação ao do lítio.
Essa propriedade periódica aumenta com a diminuição do raio atômico do elemento. Apesar de ambos os átomos
apresentarem duas camadas eletrônicas, o raio do flúor é menor devido à sua maior carga nuclear que contribui para
uma maior atração das camadas eletrônicas.
A eletronegatividade cresce de acordo com o posicionamento do elemento na tabela periódica.
A escala de Pauling prevê como deverá aumentar a eletronegatividade de um átomo. Baseia-se nas seguintes
considerações:
1. Na família ou grupo: Cresce de baixo para cima com a diminuição do raio atômico e, portanto, aumento da interação
núcleo-eletrosfera.
2. Num período: Cresce da esquerda para a direita, com o aumento do número atômico, que aumenta a interação entre
os elétrons de valência e o núcleo.
Unindo todas essas considerações, teremos a seguinte ordem crescente de eletronegatividade.
C < Br < O < N < F
O cloro é um elemento tipicamente ametálico, ou seja, apresenta tendência receptora de elétrons. Já o alumínio tem
caráter metálico, com comportamento doador de elétrons. Assim, podemos prever que a ligação entre os dois elementos
será iônica.
07- (D)
O nióbio está localizado no sexto período da tabela periódica; logo tem seis camadas e maior raio em relação ao ferro
que está localizado no quarto período da tabela periódica. Como o raio do nióbio é maior, sua primeira energia de
ionização é menor.
08- (C)
Comentários das afirmativas:
Alternativa [A]: Falsa. Os dois cátions apresentam distribuições eletrônicas idênticas, pois possuem o mesmo número
de elétrons.
Distribuição 1s2 2s2 2p6. Observamos que ambos apresentam duas camadas eletrônicas. No entanto, a carga nuclear
do alumínio (+13) exerce força de atração maior sobre sua eletrosfera quando comparada à carga do magnésio (+12).
Dessa forma, podemos afirmar que o raio atômico do alumínio é menor.
Alternativa [B]: Falsa. A configuração do íon Na1+ é semelhante à do neônio, pois ambos apresentam 10 elétrons.
Alternativa [C]: Verdadeira.
Alternativa [D]: Falsa. O íon K+ apresenta 19 prótons no núcleo (possui número atômico 19) e 18 elétrons em sua
eletrosfera.
39
Alternativa [E]: Falsa. O átomo de magnésio: 24
12 Mg apresenta 12 nêutrons e o átomo de potássio 19 K apresenta 20
nêutrons. Portanto, não são isótonos.
09- (D)
Análise das afirmativas:
1. Verdadeira. Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica, pois tem tendência a perder elétrons.
2. Falsa. Metais possuem baixos valores de eletronegatividade.
3. Verdadeira. Metais apresentam baixa energia de ionização.
4. Verdadeira. Metais reagem espontaneamente com oxigênio formando óxidos.
10- (E)
Comentário sobre raio atômico: O raio atômico de um átomo cresce com o aumento de camadas eletrônicas. O Flúor é
um elemento localizado no segundo período e, portanto, apresenta duas camadas eletrônicas. O Rubídio está
localizado no quinto período, apresentando cinco camadas eletrônicas. Podemos concluir então que o raio atômico do
Flúor é menor em relação ao Rubídio.
Comentário sobre energia de ionização: A energia de ionização cresce com a diminuição do raio atômico. Portanto,
podemos concluir que o Flúor, por apresentar menor raio atômico, possui maior energia de ionização.
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11- 04 + 16 = 20
Teremos:
Os elementos com configuração ns2np5 na camada de valência têm grande afinidade eletrônica, pois apresentam sete
elétrons na última camada.
Em um mesmo período da Tabela Periódica todos os átomos têm o mesmo número de camadas, mas o raio varia de
acordo com o número de prótons.
O raio iônico de um cátion é sempre menor que o raio atômico do átomo de origem.
Os metais alcalinos apresentam configuração ns1 na camada de valência. Não formam o grupo mais eletronegativo da
Tabela Periódica.
O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de transição com subnível d de camada interna incompleto (Ti = 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d2).
12- 01 + 02 + 16 = 19
Teremos:
Os elementos químicos IV e II formam compostos iônicos de fórmula (IV) 2 (II)3.
(II): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4  (II)2(IV): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1  (IV)3+
Todos os elementos representados pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.
(I): 1s2 2s2 2p6 3s1
(II): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
(III): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
(IV): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
(V): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
O elemento V apresenta a maior eletronegatividade.
O elemento III apresenta o maior potencial de ionização.
Os elementos I (Na) e III (Ar) encontram-se no estado sólido e gasoso, respectivamente, nas condições padrões
ambientais.
13- (A)
A primeira energia de ionização é a energia associada à retirada de 1 elétron da camada de valência de um átomo em
seu estado gasoso (esta não é a definição formal da Energia de ionização), e aumenta em função da diminuição do raio
atômico.
De maneira geral isto ocorre porque o núcleo de átomos de menor raio acaba exercendo maior força de atração em
relação aos seus elétrons, o que exige maior energia para retirá-los de sua orbita.
Dentro de um período (linha horizontal da tabela), o raio atômico cresce da direita para a esquerda, devido à diminuição
da carga nuclear, que atrai a eletrosfera.
Assim:
Ordem crescente de raio atômico: Z < Y < X
Ordem decrescente de energia de ionização: X < Y < Z
14- (B)
Nas famílias B os elementos são chamados de elementos de transição e apresentam seus elétrons mais energéticos
nos subníveis d ou f.
Os elementos representativos se subdividem em elementos de transição externa ou elementos das terras-raras, que
apresentam os elétrons mais energéticos no subnível d e em elementos de transição interna ou elementos pesados das
terras raras, que apresentam os elétrons mais energéticos no subnível f.
Cada série horizontal de elementos de transição traz elementos químicos cuja distribuição eletrônica, de acordo com o
diagrama de Linus Pauling, corresponde ao preenchimento do subnível d da camada (n – 1) destes átomos. Como uma
subcamada ou subnível d contém no máximo dez elétrons, o preenchimento origina dez elementos de transição nos
períodos três, quatro e cinco. Na série dos Lantanídeos e dos Actnídeos o subnível a ser preenchido por último (em
ordem crescente de energia) é o f do nível (n – 2).
15- (D)
Os raios atômicos dos elementos do Grupo 17 são menores que seus respectivos raios iônicos. Por exemplo: I < I -.
A primeira energia de ionização de um átomo é sempre um processo endotérmico.
A primeira afinidade eletrônica de um átomo geralmente é um processo exotérmico.
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16- (D) Os metais alcalino-terrosos (família IIA) são menos eletronegativos do que o oxigênio (família VIA).
17- 02 + 04 + 08 + 16 = 30
Como é muito difícil medirmos o raio de um átomo, pois a região ocupada pelos elétrons não tem uma posição bem
definida, devemos medir, a partir da utilização dos raios X, a distância (d) entre dois núcleos vizinhos em um retículo
cristalino e dividir esta distância por dois, ou seja, o raio atômico equivale a metade da distância internuclear:
Para podermos comparar o tamanho dos átomos, deve-se levar em consideração o número de níveis (camadas):
quanto maior o número de níveis, maior é o raio atômico.
Se tivermos um caso no qual os átomos têm mesmo número de níveis devemos comparar o número de prótons.
Quanto maior o número de prótons, maior a atração sobre os seus elétrons consequentemente o raio atômico diminui.
Análise das afirmações:
(01) Incorreta. O raio diminui com o aumenta da carga nuclear.
(02) Correta. Os metais alcalinos apresentam menor densidade.
(04) Correta. Em um mesmo período, a energia de ionização aumenta dos metais alcalinos para os gases nobres,
porque o raio atômico diminui neste sentido.
(08) Correta. Os não metais formam ânions com mais facilidade que os metais porque, em um mesmo período, estes
apresentam uma afinidade eletrônica maior.
(16) Correta. Em um mesmo grupo (ou família) da Tabela Periódica, o raio atômico cresce com o aumento do número
atômico. Isto ocorre porque o número de níveis de energia nos quais se distribuem os elétrons aumenta de cima
para baixo no grupo.
MCS/1507/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA /2015/QUIMICA - 1a SERIE - ENSINO MEDIO - 2a ETAPA – 2015 – PROPRIEDADES PERIODICAS - PARTE 2.DOC
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