1) Sobre propriedades periódicas dos elementos químicos

Ensino Médio - Unidade Parque Atheneu
Professor (a):
Aluno (a):
Me. DIOGO LOPES
Série: 1ª
Data: _20__/ __05__/ 2015.
LISTA SEMANAL DE QUÍMICA I
Orientações:
- A lista deverá ser respondida na própria folha impressa ou em folha de papel almaço.
- Caso seja respondida em folha de papel almaço deverá conter cabeçalho completo (Data, nome, disciplina,
nome do professor e série).
- As listas que não forem realizadas conforme orientações serão desconsideradas.
1) Sobre propriedades periódicas dos elementos químicos, responda:
a) Qual o elemento de maior raio atômico e o de maior potencial de ionização da tabela periódica?
b) Qual a relação entre o valor do raio atômico e o valor do potencial de ionização para um elemento químico?
c) Qual a relação entre o valor do raio atômico e o valor da eletronegatividade para um elemento químico?
Indique o elemento mais eletronegativo da tabela.
d) Qual a relação entre o valor do raio atômico e o valor do caráter metálico para um elemento químico?
Indique o elemento de maior caráter metálico da tabela periódica.
e) Analise a seguinte frase: "Quanto maior o potencial de ionização de um elemento químico, maior é a sua
eletronegatividade"
2) O correto uso da tabela periódica permite determinar o elemento químico a partir de algumas de suas
características. Recorra à tabela periódica e determine:
a) o elemento que tem distribuição eletrônica s2 p4 no nível mais energético é o mais eletronegativo de seu
grupo e forma, com os metais alcalino-terrosos, composto, do tipo XY;
b) o número atômico do elemento que possui tendência a perder dois elétrons e está localizado no 3º período
da tabela periódica.
3) As partículas (átomos e íons) representadas a seguir por símbolos genéricos são isoeletrônicas:
2+
2l38Y , 36Z, 34R e 35Q . Coloque-as em ordem crescente de seus raios atômicos.
1+
37X ,
4) A comparação entre os raios dos íons isoeletrônicos nos fornece uma boa indicação da força de
atração do núcleo atômico sobre os elétrons.
a) Dentre os íons 80-2, 9F-,
Justifique.
2+
12Mg
,
1+
13Al
identifique o que não é isoeletrônico em relação aos outros três.
b) Entre os íons isoeletrônicos do item anterior qual o de maior raio iônico? Justifique sua resposta.
5) Sobre propriedades periódicas dos elementos químicos, responda:
a) Qual o elemento de maior eletronegatividade e maior afinidade eletrônica da tabela periódica?
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b) Qual a diferença entre afinidade eletrônica e eletronegatividade?
c) Qual o significado do valor negativo para a afinidade eletrônica de determinados elementos químicos?
d) Explique a que propriedade periódica se refere a equação seguinte (X representa um elemento genérico):
e) Explique a que propriedade periódica se refere a equação seguinte (Y representa um elemento genérico):
6) O texto a seguir refere-se ao problema ecológico causado pela presença de alguns elementos
químicos nos computadores, tais como o chumbo, o cádmio, o mercúrio, o fósforo e o boro.
"EUA buscam uma saída ecológica para lixo da informática. Washington - O governo americano e a indústria
de informática juntaram esforços para projetar um 'computador verde', totalmente reciclável e com baixo
consumo de energia. Com esse projeto os EUA vão tentar resolver um dos seus maiores problemas
ambientais, que são os dez milhões de computadores que vão anualmente para o lixo. Esses equipamentos,
que a evolução tecnológica torna rapidamente obsoletos, têm componentes tóxicos como o chumbo para a
proteção eletromagnética, o arsênio dos circuitos integrados, o cádmio, o mercúrio, o fósforo, o boro e
plásticos não recicláveis." o Globo- 22/9/94.
a) Classifique cada um desses cinco elementos como metal ou ametal.
b) Dois desses elementos estão localizados no mesmo grupo da tabela periódica. Qual deles apresenta menor
eletronegatividade? Justifique sua resposta.
7)O sódio não é, ordinariamente, observado com carga +2, por causa de:
a) sua alta primeira energia de ionização e baixa segunda energia de ionização.
b) sua baixa primeira energia de ionização e muito elevada segunda energia de ionização.
c) seu elevado raio iônico, que impede a perda de 2 elétrons.
d) sua alta eletronegatividade.
e) seu caráter metálico pronunciado.
8) Qual a afirmação correta? Quanto menor é a energia de ionização de um elemento químico, maior é a
sua tendência para:
a) perder elétrons e formar ânion.
b) perder elétrons e formar cátion.
c) ganhar elétrons e formar ânion.
d) ganhar elétrons e formar cátion.
e) nenhuma das alternativas está correta.
9) Considere um elemento com a seguinte distribuição eletrônica:
Assinale a afirmativa incorreta a respeito desse elemento.
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a) Apresenta propriedades químicas semelhantes às do elemento com número atômico igual a 12.
b) Apresenta número de nêutrons maior ou igual a 20.
c) É um elemento metálico.
d) Pela perda de elétrons, preferencialmente, forma cátions com carga 2+.
e) É um dos elementos químicos mais eletronegativos.
10) Na tabela periódica a seguir, os símbolos dos elementos químicos estão representados por letras
colocadas arbitrariamente, sobre os quais se fazem as afirmações a seguir.
Assinale a alternativa que apresenta afirmações corretas.
I- G é gás nobre e A é metal alcalino.
II- J pertence ao subgrupo 6B (família 6) e tem quatro camadas eletrônicas.
III- D necessita de mais três elétrons para obter uma configuração eletrônica igual à de um gás nobre.
IV- A eletronegatividade de D é menor que a de L e maior que a de Q.
V- E tem número atômico igual a 2 e, portanto, pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
a) Somente I e II.
b) Somente II e III.
c) Somente II e V.
d) Somente II, III e IV.
e) Todas estão corretas.
Boa Semana!!!
Fique atento(a) ao prazo de devolução das listas!!!
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