tarefa – química – 1º ano (sussumu)

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TAREFA – QUÍMICA – 1º ANO (SUSSUMU)
01. Sobre propriedades periódicas dos elementos químicos responda:
a) Qual o elemento de maior eletronegatividade e maior afinidade eletrônica da tabela periódica?
b) Qual a diferença entre afinidade eletrônica e eletronegatividade?
c) Qual o significado do valor negativo para a afinidade eletrônica de determinados elementos químicos?
d) Explique a que propriedade periódica se refere a equação seguinte (onde X representa um elemento
genérico):
-1
X(g) + elétron  X(g) + energia
e) Explique a que propriedade periódica se refere a equação seguinte (onde Y representa um elemento
genérico):
+1
Y(g) + energia  Y(g) + elétron
02. De acordo com os números quânticos dos elétron mais energéticos dos elementos químicos indicados a
seguir, responda:
Obs.: considerar que o primeiro elétron a entrar no orbital tenha spin – ½ .
I. n = 3 l = 1 m = 0 s = + ½
II. n = 2 l = 1 m = +1 s = - ½
III. n = 1 l = 0 m = 0 s = + ½
IV. n = 3 l = 1 m = -1 s = - ½
a) Qual o número atômico dos elementos químicos?
b) Qual a posição (família e período) dos elementos na tabela?
Obs.: escrever o nome da família.
c) Qual a ordem crescente de raio atômico para esses elementos?
d) Qual a ordem decrescente de eletronegatividade para esses elementos?
03. Considerando a localização dos elementos da tabela periódica, responda os questionamentos a seguir:
a) O elemento que é um metal alcalino-terroso e tem a maior eletronegatividade de seu grupo.
b) O elemento que forma composto iônico com os elementos do grupo 1A com fórmula X2Y e tem o menor
raio atômico de seu grupo.
c) Explique porque o raio atômico do K (potássio) é maior que o do Fe (ferro), apesar de ambos
apresentarem o mesmo número de camadas (4 camadas).
04. Considere um elemento A que reage com cloro originado um composto de fórmula ACl. Um outro elemento
B, também metálico, reager com cloro originando um composto de fórmula BCl2. As massas atômicas
relativas de A e B são próximas.
a) Em que grupo da tabela periódica estaria os elementos A e B.
Obs.: escrever o nome da família
b) Consulte a tabela periódica e dê o símbolo de dois elementos que poderia correponder a A e a B.
3+
3-
05. O íons X tem 18 elétrons e é isoeletrômico do íon Y . Pergunta-se:
a) Escreva a distribuição eletrônica do átomo X
b) Determine o número atômico, família e período do classificação periódica do elemento Y.
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