colégio israelita brasileiro *a

TUTORIAL – 2B
Data:
Aluno (a):
Série: 3ª
Ensino Médio
Turma:
Equipe de Química
Química
Tabela Periódica
A tabela periódica é a organização sistemática dos elementos químicos a partir do número atômico.
Estes elementos são agrupados em períodos (horizontal) e famílias (vertical). Os períodos traduzem
quantos níveis (camadas) ocupados um elemento possui, já as famílias reúnem os elementos químicos
com propriedades semelhantes.
A tabela periódica atual separa os elementos em metais e ametais (ou não metais) e gases nobres.
OBS: 1. O hidrogênio não é classificado como metal ou não metal, tendo características próprias.
2. A classe dos semimetais ainda pode aparecer em algumas tabelas. As propriedades são
intermediárias e os elementos pertencentes são: B, Si, Ge, As, Sb e Te
Propriedades periódicas
As propriedades periódicas são aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem
valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente. São elas as
propriedades periódicas:
Raio atômico
Energia de ionização
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
Eletronegatividade ou Caráter Ametálico
Eletropositividade ou Caráter Metálico
Raio atômico
Pode-se dizer que o raio atômico está relacionado diretamente com o tamanho do átomo. De maneira
geral, para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores:
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Número de níveis (camadas): quanto maior o número de
níveis, maior será o tamanho do átomo.
Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de
camadas, devemos usar outro critério.
Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de
prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que
ocasiona uma redução no seu tamanho.
Esse fator deve ser considerado em caso de empate no número de níveis
Energia de ionização
É a energia necessária para remover um ou mais
elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.
Quanto maior o raio atômico, menor será a atração
exercida pelo núcleo sobre o elétron mais afastado,
portanto, menor será a energia necessária para
remover esse elétron.
X(g) + energia
X+1(g) + 1e -
Energia de ionização
Generalizando:
Quanto maior o raio do átomo, menor será a primeira energia de ionização.
Obs.: Ao retirarmos o primeiro elétron de um átomo, ocorre uma diminuição do raio. Por esse motivo, a
energia necessária para retirar o segundo elétron é maior. Assim, para um mesmo átomo, temos:
1ª E.I. < 2ª E.I. < 3ª E.I.
E assim por diante.
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado
gasoso, “captura” um elétron. Numa família ou período, quanto
menor o raio, maior a afinidade eletrônica.
Y (g)
+
1e -
Y-1(g)
+ energia
Afinidade eletrônica
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Eletronegatividade
É a força de atração exercida sobre os elétrons de uma
ligação. Ao estudá-la, na verdade estamos comparando a
força de atração exercida pelos átomos sobre os elétrons de
uma ligação. Essa força de atração tem relação com o raio
atômico: quanto menor o tamanho do átomo. Maior será a
força de atração, pois a distância núcleo-elétron da ligação é
menor. A eletronegatividade não é definida para os gases
nobres.
OBS: 1. A variação da eletropositividade é, geralmente, contrária a variação da eletronegatividade;
2. Eletronegatividade, eletropositividade e afinidade eletrônica são propriedades não definidas
para gases nobres.
Exercícios:
1. Vamos preencher as quatro primeiras quadrículas a seguir com símbolos de elementos químicos.
O elemento da quinta quadrícula é o enxofre. Os outros são:
Quadrícula 1: o elemento de transição interna cuja configuração eletrônica é:
[Rn] 5f 2 6d 1 7s 2.
Quadrícula 2: o metal alcalino terroso com maior raio atômico.
Quadrícula 3: o elemento do bloco s, do segundo período, com maior eletronegatividade.
Quadrícula 4: o elemento do grupo 15 cujo estado físico de ocorrência natural é gasoso.
Os elementos que completam as quadrículas acima são:
a) Pa, Ra, Be e N
b) Po, Ca, Na, P
c) Pa, Ca, Be e N
d) Po, K, Be e P
2. Considere os seguintes dados obtidos sobre propriedades de amostras de alguns materiais.
Com respeito a estes materiais, pode-se afirmar que:
a) a 20ºC, os materiais X e Y estão no estado líquido.
b) a 20ºC, apenas o material Z está no estado gasoso.
c) os materiais Z, T e W são substâncias.
d) os materiais Y e T são misturas.
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3. O gráfico abaixo mostra a variação da primeira energia de ionização com o número atômico para
diferentes átomos:
Com base nessa ilustração, assinale a afirmativa correta:
a) A primeira energia de ionização do sódio é igual a 7,5 e V.
b) Entre os átomos com maior dificuldade para formar cátions monovalentes, podemos destacar o H, Li
e Na.
c) No intervalo Z = 13 a Z = 18, observa-se que o aumento da carga nuclear tende a aumentar a força
de atração dos elétrons pelo núcleo.
d) Entre os elementos representados, o cálcio é o metal que apresenta o menor potencial de ionização.
4. Certa substância simples apresenta as seguintes propriedades:
I. É boa condutora de eletricidade.
II. Reage facilmente com o oxigênio do ar, formando um óxido básico.
III. Reage com a água, formando um hidróxido com a proporção de um átomo do elemento para dois
ânions hidróxido.
Essa substância pode ser formada por elementos da tabela periódica pertencentes à coluna:
a) 1
b) 2
c) 13
d) 16
e) 17
5. Os seguintes gráficos mostram como certas propriedades variam através de um período ou ao longo
de um grupo na tabela periódica. Dentre os gráficos A, B e C, acima, selecione aquele que melhor
representa a tendência em cada uma das seguintes propriedades:
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I) Raio atômico de Li, Na, K, Rb.
II) Número de elétrons em F–, Ne, Na+, Mg2+.
III) Primeira energia de ionização de Li, Na, K, Rb.
IV) Eletronegatividade de C, N, O, F.
V) Raio iônico de S2–, C, K+, Ca2+.
Marque a alternativa que indica corretamente o gráfico para cada propriedade:
a) I) B ; II) C ; III) A ; IV) B e V)C
b) I) B ; II) A ; III) C ; IV) C e V)B
c) I) B ; II) C ; III) A ; IV) B e V)C
d) I) B ; II) A ; III) C ; IV) B e V)C
6. O comportamento químico e físico dos elementos tem relação direta com suas propriedades
periódicas.
Observe, no gráfico 1, parte das energias de ionização de um elemento representativo do terceiro
período da tabela de classificação periódica.
Com base no gráfico, qual o grupo do elemento representativo em questão?
a) VI A
b) V A
c) VII A
d) II A
7. Segundo pesquisas recentes, há uma bactéria que parece ser capaz de substituir o fósforo por
arsênio em seu DNA.
Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses elementos químicos que possibilita essa
substituição é:
a)
b)
c)
d)
número de elétrons
soma das partículas nucleares
quantidade de níveis eletrônicos
configuração da camada de valência
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8. Os elementos químicos se relacionam de
diferentes maneiras com os organismos vivos.
Alguns elementos são parte da estrutura das
moléculas que constituem os organismos vivos.
Outros formam íons essenciais à manutenção da
vida. Outros, ainda, podem representar riscos
para os seres vivos: alguns, por serem tóxicos;
outros, por serem radioativos. Observe o esquema
da Tabela Periódica, no qual estão destacados
quatro elementos químicos, identificados pelas
letras w, x, y e z.
Considerando suas posições na Tabela Periódica, assinale a alternativa que melhor associa esses
quatro elementos químicos com as propriedades discutidas acima.
9. Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos
químicos que apresentavam propriedades semelhantes.
Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão
corretamente associados às propriedades indicadas no quadro abaixo.
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a)
b)
c)
d)
e)
Mesmo estado
Números
Re atividades físico à
atômi cos
semelhantes temperatura
con sec utivos
ambiente
Pt, Au, Hg
H , He, Li
Cl , Br , I
2
2 2 2
Cl, Br,I
O , F , Ne
Ne, Ar, Kr
2 2
Li, Na, K
O , F , Ne
Pt, Au, Hg
2 2
Ne, Ar, Kr
Mg, Ca, Sr
Cl , Br , I
2 2 2
Pt, Au, Hg
Li, Na, K
Ne, Ar, Kr
10. A energia necessária para que seja formado um íon pela remoção de elétrons é denominada
energia de ionização (E.I.). A tabela a seguir apresenta os valores de todas as energias de ionização do
cálcio.
De acordo com os dados apresentados, conclui-se que, para o átomo de cálcio,
a) A remoção do elétron mais afastado do núcleo demanda menor energia.
b) A energia de ionização aumenta à medida que aumenta a distância do núcleo.
c) A remoção do segundo elétron aumenta o número de níveis energéticos.
d) A energia de ionização aumenta em proporção constante.
Gabarito
1 (A)
2 (B)
3 (C)
4 (B)
5 (D)
6 (A)
7 (D)
8 (A)
9 (E)
10 (A)
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