reações - WordPress.com

1
QUÍMICA- 1º TRIMESTRE- 2015
IEE ASSIS BRASIL- QUÍMICA- 2º ANO ENSINO MÉDIO POLITÉCNICO
REAÇÕES QUIMICASAs reações químicas são processos que transformam uma ou mais
substâncias, chamados reagentes, em outras substâncias, chamadas produtos. Em uma
linguagem mais formal pode se dizer que uma reação química promove mudança na estrutura da
matéria.
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Na química inorgânica podemos classificar as reações em quatro tipos diferentes:
1) Reações de síntese ou adição As reações de síntese ou adição são aquelas onde
substâncias se juntam formando uma única substância. Representando genericamente os
reagentes por A e B, uma reação de síntese pode ser escrita como: A + B ---> AB
2) Reações de análise ou decomposição As reações de análise ou decomposição são o
oposto das reações de síntese, ou seja, um reagente dá origem a produtos mais simples que ele.
Escrevendo a reação genérica fica fácil entender o que acontece: AB ---> A + B
3) Reações de deslocamento As reações de deslocamento ou de simples-troca merecem um
pouco mais de atenção do que as anteriores. Em sua forma genérica ela pode ser escrita como:
AB + C ---> A + CB
4) Reações de dupla-troca São também muito simples, mas devemos também ficar atento a
detalhes.
AB + CD ---> AD + CB
Exercicios
1) Classifica as reações químicas abaixo:
a)P4 + 5 O2 ==> 2 P2O5
b)8 H2S + 8 Cl2 ==> S8 + 16 HCl
c)6 H3BO3 ==> H4B6O11 + 7 H2O
d)2 N2 + O2 ==> 2 N2O
e)2 Au2O3 ==> 4 Au + 3 O2
f)3 Ca + 2 AlCl3 ==> 3 CaCl2 + 2 Al
g)3 BaCl2 + Al2(SO4)3 ==> 3 BaSO 4 + 2 AlCl3
2)Identifica os reagente(s) e o(s) produto(s) : P4 + 5 O2 ==> 2 P2O5
NUMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) O Número de Oxidação (NOX) de um elemento
químico é a carga que ele recebe em uma reação química.
Para saber qual é o NOX de um átomo, devemos seguir algumas regras:
1 - Todos os metais alcalinos, hidrogênio (H) e prata (Ag) terão nox +1
2 - Metais alcalinos terrosos, zinco (Zn) -> nox +2
3 - Alumínio (Al) -> nox +3
4 - Oxigênio -> nox -2
5- Hidrogênio (+1)
6 - Íons compostos -> nox igual a carga do íon (por exemplo, PO4-3 terá NOX -3)
7 - Soma de todos os NOX de uma molécula sempre será ZERO.
2
8 - Soma do NOX em íon sempre será a própria carga do íon.
9 - Elementos isolados e substâncias simples -> nox ZERO
Exemplos: H2
,
O3
, H2SO4
, CO2
,
NO3-1
Exercicios
3) Considere os compostos de fórmulas, determina o nox de cada composto: NaNO2; H2PO3;
Ba2As2O7
4)Determina os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO42- são, respectivamente:
5) Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento
de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando preparado em
laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do
nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:
6) ) Nas substâncias CO2, KMnO4, H2SO4, os números de oxidação do carbono, manganês e
enxofre são, respectivamente:...................................................................
7)Calcula o nox: P2O5 ; O3
;
H2SO4 ; HNO3 ; Al2 (SO4)3 ; S – 2; PO4-3 ; Ca3(PO4)2
REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃOAs reações de oxirredução ocorrem quando uma espécie
química perde elétrons, oxidando-se; enquanto a outra espécie ganha elétrons, reduzindo-se.
Oxidação = aumenta nox = agente redutor
Redução= diminui nox= agente oxidante
H2 + O2 H2O
O agente redutor é o que causa a redução da outra espécie química reagente e o agente oxidante
causa a oxidação. Existem vários exemplos desses agentes no dia a dia.
No cotidiano existem muitos exemplos da atuação de agentes oxidantes e de agentes redutores.
Veja alguns deles e, lembre-se, porém, de que em todos os casos a redução ocorre
simultaneamente à oxidação; portanto, se há um agente redutor, também existe um agente
oxidante.Exemplos de agentes redutores:
3

Vitamina C: a vitamina C (ácido L-ascórbico) é um agente redutor poderoso em solução
aquosa. Ela possui uma excepcional facilidade para ser oxidada e por isso é muito
utilizada, principalmente em alimentos como um antioxidante, ou seja, ela é adicionada
a outros alimentos e protege-os de possíveis oxidações, em razão do seu próprio
sacrifício. Um exemplo são frutas como a maçã e a pera que escurecem em contato com
o oxigênio do ar, porque elas oxidam. Mas, quando se adiciona uma pequena
quantidade de suco de laranja ou de limão (que contêm vitamina C) na fruta cortada,
isso evita que essa reação ocorra, porque a vitamina C age como agente redutor e oxida
antes da fruta.

Gás hidrogênio: o gás hidrogênio (H2) é usado na propulsão de foguetes e é considerado
uma das mais importantes alternativas energéticas, pois a sua combustão libera uma
grande quantidade de energia e nenhum poluente. Nessa reação, o hidrogênio atua como
agente redutor, sendo oxidado pelo oxigênio.
Exemplos de agentes oxidantes:

Na produção do vinagre: quando o vinho é exposto ao ar, ele se transforma em vinagre,
cujo principal componente é o ácido acético. Isso ocorre porque o álcool etílico ou
etanol presente no vinho oxida-se em contato com o oxigênio atmosférico, resultando
no ácido acético. Assim, o oxigênio é um agente oxidante.

Na ferrugem: conforme dito no exemplo anterior, o oxigênio atua como um agente
oxidante do álcool; e ele faz isso também em contato com vários metais, como o ferro,
causando o processo de ferrugem. Além do oxigênio do ar, outros agentes oxidantes
nesse caso são a água ou uma solução ácida.

Nos bafômetros: um bafômetro simples descartável consiste em um tubo transparente
contendo uma solução aquosa do sal dicromato de potássio e sílica, umedecida com
ácido sulfúrico; misturada com cor laranja. Esse sal, em contato com o vapor do álcool
contido na respiração do motorista embriagado, reage, mudando a coloração para verde.
Isso significa que é causada a oxidação do etanol (álcool) à etanal.
Exercicios
8)Determina o agente oxidante e o agente redutor:
a) N2 + H2 → 2NH3.
b) Cl2 + NaI → NaCl + I2.
c) Fe + HCl → FeCl2 + H2.
d)Ni + Cu 2+ → Ni2+ + Cu
e) H2S + I2 → S + 2HI
f) 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
9) Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtêm-se
ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química equilibrada.
3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O → 12 H3PO4 + 20 NO
Os agentes oxidante e redutor dessa reação são, respectivamente:................................................
Fonte: www.guiadoestudante.abril.com.br; http://www.infoescola.com/quimica/numero-de-oxidacao-nox/
http://www.cdcc.usp.br/quimica/vamosexercitar/multirequi.html
4
Balanceamento de equações químicas
Método por tentativa ou direto:
1-Escolher o elemento que apareça apenas uma vez no primeiro e segundo membro da equação
(reagente e produto);
2-Dentre aqueles que atendam ao quesito 1, optar pelo que tenha índices maiores.
3-Escolhido o elemento, transpor os seus índices, usando-os como coeficientes.
4-Com a inversão, observar os elementos que já estão balanceados, utilizando-os para balancear
o restante.
Mn3O4 + Al  Al2O3 + Mn
Sempre o balanceamento deverá ter os menores números inteiros possíveis.
C2H4 + O2  CO2 + H2O
Exercícios:
10)Faze o balanceamento utilizando o método de tentativas:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
o)
p)
q)
r)
s)
t)
u)
v)
Ag2O  Ag + O2
Al + O2  Al2O3
Al(OH)3 + H4SiO4  Al4(SiO4)3 + H2O
BaCl2 + H2SO4  HCl + BaSO4
BaO + As2O5  Ba3(AsO4)2
C2H4 + O2  CO2 + H2O
C3H2 + O2 CO2 + H2O
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C  CaSiO3 + CO + P4
CaO + P2O5  Ca3(PO4)2
CH4 + O2 CO2 + H2O
Cr + O2  Cr2O3
Cu + O2  CuO
Fe + H2O  Fe3O4 + H2
Fe3O4 + CO  Fe + CO2
FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2
H2 + Cl2 --. HCl
H3PO3  H2O + P2O3
KClO2  KCl + O2
KClO3  KCl + O2
Mn3O4 + Al  Mn + Al2O3
N2O4  NO2
N2O5 NO2 + O2