2 0 ano – 3 o Bim – 09/08 RESOLUÇÃO

Colégio Maxi
Química – Professor Sussumu
Prova Subjetiva – 20ano – 3o Bim – 09/08
RESOLUÇÃO
(Obs.: a seqüência das questões pode não ser a mesma da sua prova)
01. Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape
para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que
uma das mais importantes é:
CO (g) + 1/2O2 (g) → CO2 (g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:
C (grafita) + 1/2O2 (g) → CO (g)
ΔH1 = ‒26,4 kcal (inverter)
C (grafita) + O2 (g) → CO2 (g)
ΔH2 = ‒94,1 kcal (manter)
Determine se a reação inicial (em negrito) é exotérmica ou endotérmica e calcule
através da Lei de Hess o calor liberado ou absorvido.
CO(g) → C(grafita) + 1/2O2(g)
C(grafita) + O2(g) → CO2(g)
ΔH1 = + 26,4 kcal
ΔH2 = ‒ 94,1 kcal
CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g)
ΔH = ‒ 67,7 kcal
Reação exotérmica com liberação de 67,7kcal.
02. Considerando as seguintes informações, obtidas como decorrência de um trabalho
experimental:
I.
Reação entre a amônia e o cloreto de hidrogênio, ambos gasosos.
NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s)
ΔH1 = ‒ 42,1 kcal (manter)
II.
Dissolução de cloreto de amônia sólido em água.
NH4Cl (s) + H2O (l) → NH4Cl (aq)
ΔH2 = + 3,9 kcal (manter)
Com base nessas informações, determine através da Lei de Hess, o ΔH da reação:
NH3 (g) + HCl (g) + H2O (l) → NH4Cl (aq)
NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)
NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4Cl(aq)
ΔH1 = ‒ 42,1 kcal
ΔH2 = + 3,9 kcal
NH3(g) + HCl(g) + H2O(l) → NH4Cl(aq)
ΔH = ‒ 38,2 kcal
03. É muito importante estudar a velocidade (rapidez) das reações químicas. Como
exemplo, lembramos que se uma indústria química conseguir acelerar suas reações,
ela estará reduzindo o tempo gasto com a produção, e tornando seu processo
químico mais econômico. Pois bem, o estudo da velocidade das reações é
exatamente o objeto da Cinética Química.
Com base nos conhecimento adquiridos em relação a Cinética Química, responda os
questionamentos a seguir:
a) Defina energia de ativação:
Energia mínima necessária para que a reação ocorra
b) Defina Complexo Ativado:
Estado de maior energia, onde as ligações iniciais são rompidas e as
ligações finais são formadas
c) Segundo a Teoria das Colisões, quais são as condições necessárias para que
uma reação ocorra:
Afinidade química entre os reagentes e contato (choques/colisões)
04. Responda as questões a seguir, analisando o gráfico termo-cinético abaixo:
H(Kcal)
70
C + D
50
A + B
30
a)
b)
c)
d)
caminho da reação
Qual o valor da entalpia dos reagentes?
Qual o valor da entalpia dos produtos?
Qual o valor da entalpia do complexo ativado?
Qual o valor da energia de ativação?
30kcal
50kcal
70kcal
40kcal
05. Uma das atividades exercidas pelos químicos, tanto em laboratório quanto nas
indústrias, implica em controlar ou alterar a velocidade com que as reações ocorrem.
Quais são os fatores que influenciam a velocidades das reações?
estado físico dos reagentes, superfície de contato, temperatura, catalisadores
e concentração dos reagentes
06. A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela
cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo
mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76.
N0 de mols de revelador
Tempo de revelação (minutos)
24
22
21
6
7
8
20
9
18
10
Determine a velocidade média de revelação, em mols de revelador/minuto, no
intervalo de tempo de 7 a 10 minutos
𝚫𝐧
𝐧𝐟 ‒ 𝐧𝐢
𝟏𝟖𝐦𝐨𝐥 ‒ 𝟐𝟐𝐦𝐨𝐥
𝑽𝒎 = 𝚫𝐭  𝑽𝒎 = 𝐭𝐟 ‒ 𝐭𝐢  𝑽𝒎 = 𝟏𝟎𝐦𝐢𝐧 ‒ 𝟕𝐦𝐢𝐧
𝟒𝐦𝐨𝐥
𝑽𝒎 = 𝟑𝐦𝐢𝐧

𝑽𝒎 = 𝟏, 𝟑𝟑𝒎𝒐𝒍/𝒎𝒊𝒏
07. A combustão da amônia é representada pela seguinte equação química:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Mediu-se a velocidade da reação em determinado momento e observou-se que a
amônia estava sendo queimada numa velocidade de 0,24 mol/L.seg.
A esse respeito responda os itens a seguir:
a) Qual a velocidade de consumo do gás oxigênio?
VNH3 = 0,24mol/L.seg
Conclui-se então que:
Se 4mol de NH3 ____________5mol de O2
0,24mol/L.seg NH3 _______ VO2
VO2 = 0,3mol/L.seg
b) Qual a velocidade de formação da água?
VNH3 = 0,24mol/L.seg
Conclui-se então que:
Se 4mol de NH3 ____________6mol de H2O
0,24mol/L.seg NH3 _______ VH2O
VH2O = 0,36mol/L.seg