B - Colégio 24 Horas

QUÍMICA
Indique a alternativa que não é correta:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
O número máximo de elétrons em cada orbital é 2.
No nível quântico principal 4, há dezesseis orbitais.
No subnível 5f, há sete orbitais.
Os elétrons de um mesmo átomo podem ter, no máximo, três números quânticos iguais.
5, 1, 0, —1/2 são os quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo de um
elemento que pertence à fórmula 1A da Tabela Periódica.
Assinale o elemento que, no estado fundamental, apresenta a configuração eletrônica:
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
(A)
(B)
(C)
;
At;
Po
Bi;
(D)
(E)
Pb;
Rn.
Um átomo do elemento X tem número de massa 200 e apresenta 120 nêutrons.
O elemento X apresenta eletronegatividade igual a:
(A)
(B)
(C)
1,7
1,9
2,4
(D)
(E)
1,8
2,2
Inúmeros incêndios vêm destruindo grande parte de nossas florestas em regiões de estiagem
prolongada. De acordo com a natureza química da queima da vegetação, assinale a reação
representativa desse fenômeno:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
C + O2 → CO2;
CaCO3 → CaO + CO2;
I2 + H2 → 2HI;
2H2O → 2H2 + O2;
Fe2O3 + C → 2FeO + CO.
A molécula da água apresenta:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
uma molécula de hidrogênio e meia molécula de oxigênio.
uma molécula de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
meia molécula de hidrogênio e meia molécula de oxigênio.
as substâncias hidrogênio e oxigênio.
A fórmula do NaNO3 pode ser representada por:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a Tabela Periódica, é incorreta
a afirmação:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável.
Um não-metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil nem maleável.
Um metalóide (semimetal) tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico
semelhante ao de um não-metal.
A maioria dos elementos químicos é constituída de não-metais.
Os gases nobres são monoatômicos.
Qual dos átomos a seguir transforma-se num cátion monopositivo com menor consumo de
energia?
(A)
(B)
(C)
Na;
Sr;
Ne;
(D)
(E)
Cl;
Cs.
A alternativa que apresenta os elementos em ordem crescente de seus potenciais de
ionização é:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
hélio, carbono, berílio e sódio.
neônio, flúor, oxigênio e lítio.
sódio, neônio, carbono e lítio.
flúor, potássio, carbono e berílio.
potássio, sódio, nitrogênio e neônio.
Sobre um elemento que forma a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 será correto afirmar:
III III IV -
Possui a capacidade de doar 3 elétrons ao unir-se a outros elementos.
É um metal.
Possui maior raio que seu íon correspondente.
É mais eletronegativo que o magnésio.
Possui raio maior que o índio.
Possui maior Energia de Ionização que o cloro.
VII - É um semimetal.
VIII - O argônio é quem possui maior P.I. no período em que este elemento se encontra.
V-
VI -
Somando os números de proposições corretas, que valor encontramos?
(A)
(B)
(C)
16
18
20
(D)
(E)
10
6
A densidade do carbono na forma de diamante é de 3,51g/cm3. Se você tem um pequeno
diamante cujo volume é de 0,027cm3, quantos mols de carbono ele contém?
(A)
(B)
(C)
0,0079
0,095
10,8
(D)
1,14
(E)
0,016
A massa m de um composto X, constituído de C, H e N, forneceu, por combustão
completa, 1,2L de CO2(g), 2,1L de H2O(g) e 0,3L de N2(g), todos os volumes medidos à mesma
temperatura e pressão.
Assinale a fórmula mínima do composto X:
(A)
(B)
(C)
CH5N;
C2H7N;
C3H9N;
(D)
(E)
C4H11N;
C5H13N.
Para evitar a propagação de doenças como a cólera, a água para beber é desinfetada pela
adição de cloro (Cl2) à razão mínima de 0,20mg/kg de água.
Para obter essa água clorada, quantas moléculas de água são necessárias, aproximadamente, para
cada molécula de cloro?
(A)
(B)
(C)
5 milhões
100.000
104
(D)
(E)
5000
20 milhões
Qual o número de mols de elétrons em 90g de água?
(A)
(B)
(C)
50
40
3 x 1024
(D)
(E)
5
60
Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico (C2H6O), por massa. Qual a
massa de glicose necessária para produzir 1,21kg de vinho, de acordo com a reação de
fermentação?
C6H12O6 → 2C2H6O + 2CO2
(A)
(B)
(C)
410g;
230g;
117g;
(E)
(D)
66g.
318g;
Cromo metálico pode ser produzido pela redução do Cr2O3 em Al, de acordo com a
equação:
Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr
Supondo reação completa, a massa de cromo produzida pela reação de 5,4kg de Al com 20,0kg de
Cr2O3 é igual a:
(A)
(B)
(C)
4,8kg.
5,2kg .
10,4kg.
(D)
13,7kg.
(E)
15,2kg.
Um cilindro rígido contém 1400g de nitrogênio puro (N2). Aberto na atmosfera a 27ºC e
1atm, até esgotar todo o conteúdo, o volume de N2 liberado terá sido de:
(A)
(B)
(C)
110,7L.
1119,3L.
1230L.
(D)
2240L.
(E)
2460L.
Assinale o volume máximo de gás que pode ser liberado por um extintor de incêndio que
contenha 4,4kg de gás carbônico. Admita condições-padrão de temperatura e pressão (CNTP):
(A)
(B)
(C)
22,4L;
440L;
448L;
(D)
2240L;
(E)
4480L.
A massa de amoníaco (NH3) que contém 4,8 x 1026 átomos é:
(A)
(B)
(C)
3,4kg.
3,4g.
17g.
(D)
8 x 1022g.
(E)
17kg.
Um hidrocarboneto (composto formado por carbono e hidrogênio) apresenta 92,3% de
carbono em sua composição. Se sua massa molar é 78g, o número de átomos de carbono na
molécula é:
(A)
(B)
(C)
2
3
4
(D)
(E)
5
6