laboratório de química orgânica prática n

LABORATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA - 2006
PRÁTICA No. 06
PONTO DE FUSÃO E SOLUBILIDADE
1.
METODOLOGIA
1.1.
Materiais:
- Capilares
- Ácido benzóico
- Aspirina (preparada em experimento anterior)
- Acetanilida (preparada em experimento anterior)
- Ácido salicílico
- Tubos de ensaio
- Solução de NaOH 5%
- Solução de HCl 5%
- NaHCO3 5%
- Aparelho aquecedor com termômetro (em substituição ao tubo de Thiele e bico de
Bunsen)
1.2
Procedimento:
- Ponto de fusão
- Preparar quatro capilares com uma de suas extremidades vedada e preencher com: ácido
benzóico, ácido salicílico, aspirina e acetanilida.
- Iniciar as medidas de temperatura de fusão dos quatro compostos, observando o valor da
temperatura de fusão de cada composto encontrado na literatura, iniciando com a medição
do composto com menor ponto de fusão, para evitar a necessidade de resfriamento do
sistema para a próxima medição.
- Medir a temperatura de fusão dos compostos com auxílio de um termômetro fixado no
sistema, e anotar as temperaturas de fusão. Posteriormente, comparar os resultados obtidos
no experimento com os valores encontrados na literatura.
- Solubilidade
- Iniciar a verificação da solubilidade de alguns compostos orgânicos: aspirina, acetanilina
e ácido benzóico.
- Adicionar a um tubo de ensaio 0,1 g de aspirina, em outro tubo acetanilida e num outro
tubo ácido benzóico. Em seguida, adicionar a cada um deles 3 mL do solvente (conforme
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esquema abaixo – prática de solubilidade), agitando por alguns minutos e observar se houve
dissolução ou não, ou seja, se o composto é solúvel ou insolúvel em determinado solvente.
- Realizar o mesmo procedimento para uma substância desconhecida, verificando suas
características através de sua solubilidade, conforme esquema abaixo (prática de
solubilidade).
ESQUEMA I: PROCEDIMENTO PARA CLASSIFICAÇÃO DE SOLUBILIDADE.
Amostra
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