Estudo dos Grupos da Tabela Periódica
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Estudo dos Grupos da Tabela Periódica 1. Por que os metais alcalinos são mais reativos que outros metais? 2. Por que o bismuto, por ser um metal, tem ponto de fusão baixo? Por que o ponto de fusão do bismuto é menor que dos outros elementos da mesma família? 3. De acordo com os dados de ponto de ebulição e ponto de fusão dos elementos dos grupos 1 e 2 mostrados na tabela abaixo, responda: Grupo 1 Grupo 2 Elementos P.F. (°C) P.E. (°C) Elementos P.F. (°C) P.E. (°C) Li 181 1347 Be 1285 2470 Na 98 883 Mg 650 1100 K 64 774 Ca 840 1490 Rb 39 668 Sr 770 1380 Cs 28 678 Ba 710 1640 Fr 27 677 Ra 700 1500 a) Por que os pontos de fusão e de ebulição do grupo 1 são muito menores em relação ao grupo 2? b) Dos elementos do grupo 1, por que o lítio apresenta maior ponto de fusão? 4. Por que os elementos do grupo 1 possuem energia de ionização menor que os do Grupo 17? 5. Em relação as ligas metálicas, responda: a) O cobre é um metal rígido, porém quando se adiciona berílio forma-se uma liga mais rígida, por quê? b) Quais características são desejáveis a uma liga quando adiciona-se magnésio? 6. Qual a diferença entre cal viva e cal extinta? 7. De acordo com a tabela abaixo, responda: Elemento Camada de Valência Oxigênio Enxofre Selênio Telúrio Polônio 2s2 2p4 3s2 3p4 3d10 4s2 4p4 4d10 5s2 5p4 4f14 5d10 6s2 6p4 -II XX X Estado de Oxidação -I II IV VI XX XX XX XX XX XX XX X – ocorre em menor intensidade. XX – ocorre em maior intensidade. Por que os elementos do grupo 16 apresentam diferença quanto ao estado de oxidação de seus elementos? 8. O oxigênio líquido é um elemento fortemente atraído pelo imã, por quê? 9. Por que os oceanos são salgados com cloretos e não fluoretos? 10. Por que a energia de ionização dos gases nobres é muito alta?
