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Tabela Periódica
Aula 02
Prof: Alex
Propriedades Periódicas
As propriedades periódicas são aquelas
propriedades que se repetem periodicamente à
medida que se aumenta o número atômico.
Raio Atômico
O raio atômico teoricamente é a medida da
distância entre o centro do núcleo e a última
camada de um átomo.
Na prática o raio pode ser obtido pela metade da
medida da distância entre dois núcleos, de dois
átomos iguais.
Crescimento do raio na tabela
2
número
de elétrons
na
Maior carga
efetiva
(atração)
camadaraio
de valência
Menor
atômico
6
Aumento do raio atômico
!5
Crescimento do raio na tabela
Raio de Íons
Quando um átomo perde elétrons e se
torna um cátion , seu raio atômico diminui.
Quando um átomo ganha elétrons e se
torna um ânion , seu raio atômico
aumenta.
Cl
<
Cl
Exemplos: 17
17
13
10
8
p=13
p=10
p=8
e=10
e=10
e=10
20Ca >
2+
Ca
20
3+ <
2Al
Ne
<
O
13
10
8
Eletronegatividade
A eletronegatividade é a capacidade que o
átomo possui de atrair ou receber elétrons.
Nota-se que quanto menor o raio atômico
do átomo, maior é sua eletronegatividade.
Obs: Os gases nobres por possuírem a camada de
valência completa (estáveis) , não possuem capacidade
de ganhar ou perder elétrons e portanto devem ser
excluídos desta propriedade.
Crescimento da Eletronegatividade
na Tabela
Para os ametais e hidrogênio :
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
Aumento da eletronegatividade
A eletropositividade é a
propriedade inversa a
eletronegatividade.
!10
Energia de Ionização ou
Potencial de Ionização
A energia de ionização é a medida da
energia necessária para retirar um elétron
de um átomo no estado gasoso.
X(g) + Energia (1a) → X+(g) + e-
X+
(g)
+ Energia (2a) → X
2+
(g)
+ e-
Obs: Cada vez que se retira um elétron o átomo se
torna menor , dificultando a retirada do próximo ,
exigindo assim uma energia maior. Assim concluímos
que a 1a energia de ionização é menor que a 2a , que é
menor que a 3a e assim por diante.
`
Aumento do potencial de ionização
!13
Afinidade Eletrônica ou
Eletroafinidade
A eletroafinidade é a medida da energia
liberada por um átomo no estado gasoso ,
quando a este é acrescido um elétron.
X(g) + e- → X-(g) + Energia
Obs: Os gases nobres por possuírem a camada de
valência completa (estáveis) , não terão a possibilidade
de receber mais um elétron na camada de valência. Esta
dificuldade de se tornar ânions dos gases nobres, faz
com que sejam excluídos desta propriedade.
Crescimento da Eletroafinidade
na Tabela Periódica
Quanto mais eletronegativo for o átomo, maior será a
energia liberada quando este receber o elétron .
Aumento da afinidade eletrônica
!16
Densidade
A densidade é uma propriedade
física dos elementos que vale a pena
ser lembrada. A densidade é
definida pela relação entre a massa
(m) e o volume (V) : d = m / V
Crescimento da Densidade na
Tabela Periódica
Número Atômico
!19
Nos períodos a densidade aumenta das
extremidades para o centro e nas famílias a
densidade aumenta para baixo.
!20
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