colégio israelita brasileiro *a

TUTORIAL – 2B
Data:
Aluno (a):
Série: 3ª
Ensino Médio
Turma:
Equipe de Química
Química
Tabela Periódica
A tabela periódica é a organização sistemática dos elementos químicos a partir do número atômico.
Estes elementos são agrupados em períodos (horizontal) e famílias (vertical). Os períodos traduzem
quantos níveis (camadas) ocupados um elemento possui, já as famílias reúnem os elementos químicos
com propriedades semelhantes.
A tabela periódica atual separa os elementos em metais e ametais (ou não metais) e gases nobres.
OBS: 1. O hidrogênio não é classificado como metal ou não metal, tendo características próprias.
2. A classe dos semimetais ainda pode aparecer em algumas tabelas. As propriedades são
intermediárias e os elementos pertencentes são: B, Si, Ge, As, Sb e Te
Propriedades periódicas
As propriedades periódicas são aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem
valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente. São elas as
propriedades periódicas:
Raio atômico
Energia de ionização
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
Eletronegatividade ou Caráter Ametálico
Eletropositividade ou Caráter Metálico
Raio atômico
Pode-se dizer que o raio atômico está relacionado diretamente com o tamanho do átomo. De maneira
geral, para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores:
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Número de níveis (camadas): quanto maior o número de
níveis, maior será o tamanho do átomo.
Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de
camadas, devemos usar outro critério.
Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de
prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que
ocasiona uma redução no seu tamanho.
Esse fator deve ser considerado em caso de empate no número de níveis
Energia de ionização
É a energia necessária para remover um ou mais
elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.
Quanto maior o raio atômico, menor será a atração
exercida pelo núcleo sobre o elétron mais afastado,
portanto, menor será a energia necessária para
remover esse elétron.
X(g) + energia
X+1(g) + 1e -
Energia de ionização
Generalizando:
Quanto maior o raio do átomo, menor será a primeira energia de ionização.
Obs.: Ao retirarmos o primeiro elétron de um átomo, ocorre uma diminuição do raio. Por esse motivo, a
energia necessária para retirar o segundo elétron é maior. Assim, para um mesmo átomo, temos:
1ª E.I. < 2ª E.I. < 3ª E.I.
E assim por diante.
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado
gasoso, “captura” um elétron. Numa família ou período, quanto
menor o raio, maior a afinidade eletrônica.
Y (g)
+
1e -
Y-1(g)
+ energia
Afinidade eletrônica
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Eletronegatividade
É a força de atração exercida sobre os elétrons de uma
ligação. Ao estudá-la, na verdade estamos comparando a
força de atração exercida pelos átomos sobre os elétrons de
uma ligação. Essa força de atração tem relação com o raio
atômico: quanto menor o tamanho do átomo. Maior será a
força de atração, pois a distância núcleo-elétron da ligação é
menor. A eletronegatividade não é definida para os gases
nobres.
OBS: 1. A variação da eletropositividade é, geralmente, contrária a variação da eletronegatividade;
2. Eletronegatividade, eletropositividade e afinidade eletrônica são propriedades não definidas
para gases nobres.
Exercícios:
1. São considerados gases nobres:
a)
b)
c)
d)
e)
Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio.
Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio.
Argônio, Hélio, Neônio, Escândio, Radônio.
Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio.
Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio.
2. Eletronegatividade e uma propriedade periódica importante. Em relação a esta propriedade, e
CORRETO afirmar que:
a) o flúor (F) e o menos eletronegativo de todos os elementos.
b) o sódio (Na) e o mais eletronegativo de todos os elementos.
c) o boro (B) e mais eletronegativo que o gálio (Ga).
d) o potássio (K) e mais eletronegativo que o cálcio (Ca).
3. Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica,
respectivamente, como
a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.
b) um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso.
c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.
d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.
e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.
4. A configuração eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p4 caracteriza o elemento químico pertencente à
família dos:
a) metais alcalinos
b) metais alcalinos terrosos
c) gases nobres
d) halogênios
e) calcogênios
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5. Leia o texto abaixo:
Uma opção para quem não tem outras saídas
O Japão não tem carvão, petróleo, nem rios. Também não tem espaço suficiente para instalar grandes
painéis fotovoltaicos e captar energia solar em larga escala. Por isso, há vinte anos a produção de
quilowatt atômico vem aumentando. Em 1973, representava 0,6% de toda a eletricidade produzida no
país. Em 1996, saltou para 30%. Trata-se, já, do terceiro maior parque nuclear do mundo: 51 reatores
em operação. Sem maiores problemas. A opção é preciosa para os países com poucas opções
energéticas, que teriam de importar carvão ou petróleo.
Os japoneses reprocessam urânio na usina de Tokai e também na Europa, em centrais da Inglaterra e
da França. O tráfego de navios carregados de material radioativo é alvo de protestos constantes dos
ecologistas do Greenpeace. Também fazem pesquisa de ponta com fastbreeders, operando com
sucesso o reator de Monju. Mas não resolveram a questão do lixo. Por enquanto, guardam os dejetos
em locais provisórios à espera de uma definição posterior do que fazer com eles.
A respeito do Urânio, podemos dizer que:
a)
b)
c)
d)
É um ametal.
É um gás nobre.
Possui número atômico igual a 92.
Se localiza na coluna III B da tabela periódica.
6. Sobre a tabela periódica NÃO é possível afirmar:
a) A tabela periódica dos elementos contém uma grande quantidade de informações e é utilizada na
previsão das propriedades físicas e químicas dos elementos e seus compostos.
b) O homem tem ao seu dispor aproximadamente 100 diferentes elementos.
c) O cientista russo Mendeleyev propôs a utilização de uma tabela periódica similar à que se utiliza
hoje, para melhor organizar as informações sobre os elementos químicos.
d) Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica em ordem crescente de seus números
de massa, de forma que elementos possuidores de propriedades físicas e químicas semelhantes
situem-se em colunas verticais denominadas grupos.
7. Durante uma avaliação, um estudante deveria citar características do elemento químico flúor,
representado pelo símbolo F. Esse aluno tinha como fonte de consulta apenas uma tabela periódica.
Assinale a alternativa que contém uma característica que ele NÃO poderia ter retirado de sua fonte.
a) Possui 9 elétrons no seu estado neutro
b) Possui número atômico igual a 9
c) Possui número de massa igual a 13
d) Pertence à família 7A
8. Com relação à estrutura do átomo, assinale a alternativa correta:
a) Átomos de um mesmo elemento químico são todos iguais.
b) No núcleo encontram-se prótons e elétrons.
c) A massa do átomo está fundamentalmente concentrada no seu núcleo.
d) A massa do próton é igual à massa do elétron.
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9. Assinale o elemento com o maior Raio Atômico:
a) Fr
b) Ga
c) F
d) P
10. Assinale o elemento com maior eletronegatividade:
a) Na
b) F
c) Fr
d) Ca
Gabarito
1 (E)
2 (C)
3 (D)
4 (E)
5 (C)
6 (D)
7 (C)
8 (C)
9 (A)
10 (B)
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