Lista_de_Exercicios_1

Lista de Exercícios – LCE 108 – Prof. Marcos
1) Calcule a força iônica da solução abaixo:
CaSO4 = 1,0×10-3 mol L-1; AlCl3 = 1,2×10-3 mol L-1; AlK(SO4)2=2,57×10-1 g L-1
2) Calcule a atividade do íon Ca2+ da solução abaixo;
CaSO4 = 1,2x10-3 mol L-1; KCl = 2,3x10-2 mol L-1; Al2(SO4)3 = 1,0x10-2 mol L-1
3) Calcule o pH do ácido oxálico 0,1 mol L-1. Ka=6,2x10-5
4) Calcule o pH do ácido fórmico 0,1 mol L-1. Ka = 1,8 x 10-4
5) Qual o pH de uma solução ácido acético 0,1 mol L-1 e acetato de sódio 0,05 mol L-1. Ka = 1,8
x 10-5
6) Qual o pH do ácido maléico 0,1 mol L-1. Ka1 = 1,0 x 10-2; Ka2 = 5,5x10-7
7) Qual o pH do ácido fumárico 0,1 mol L-1. Ka1 = 9,3x10-4; Ka2 = 3,6x10-5
(2Ka2/(CaKa1)1/2)
[H2A] = Ca{[H+]2/([H+]2 + Ka1*[H+] + Ka1*Ka2)}
[H+] = √(Ka1*[H2A] {1 + (2Ka2/[H+])})
8) Qual o pH das soluções abaixo (ácido, básico ou neutro)
a) NaCl ; b) NaF; c) NH4Cl; d) NH4F; e) CH3COONH4 ; f) NaH2PO4 ; g) NaHCO3
9) Qual o pH de uma solução tampão HAc/Ac- 0,1 mol L-1?
10) Qual o pH de uma mistura de 500 mL de HAc 1,0 mol L-1 e 500 mL de NaOH 0,5 mol L-1.
11) Qual o pH da mistura 0,5 mol de HCN e 0,3 mol de NaCN em um litro de água?
Ka =
5,8x10-10
Respostas: 1) μ = 0,020; 2) aca2+ = 4,08x10-4 mol L-1; 3) pH = 2,6; 4) pH = 2,38; 5) pH = 4,44; 6) pH = 1,57; 7) pH = 2,03; 8a) Neutro;
Na+ = aprótico, Cl- = aprótico; 8b) Básico; Na+ = aprótico, F- = anfólito (HF); 8c) Ácido; NH4+ = anfólito (NH3), Cl- = aprótico; 8d)
ácido; a constante de hidrólise NH4+ é ligeiramente maior que a do F-; 8e) Neutro; CH3COO- e NH4+ igualam as constantes de
hidrólise; 8f) ácido; a dissociação predomina sobre a hidrólise; 8g) básico; a hidrólise predomina sobre a dissociação; 9) pH = 4,74;
10) pH = 4,74; 11) pH = 9,02.