GABARITO

GABARITO
Conjunto
PF – 4o
Código
Q24
Período
T
Turma
C
28
Data
11
06
1) a)
Apenas os íons amônio NH4+ sofrem hidrólise gerando um sistema ácido (pH < 7) de acordo com a seguinte
equação de hidrólise:
NH4+(aq) + HOH(l)  NH4OH(aq) + H+(aq)
2) a)
A 60°C esta solução apresentará 1,1 g de KClO3 completamente dissolvidos em 50 mL de H2O, uma vez que se
trata de uma solução aquosa saturada. Com o resfriamento a 40°C, serão solúveis apenas 0,6 g de KClO 3.
Portanto, obtém-se 0,5 g de KClO3 sólido (corpo de fundo).
3) c)
Ks = [Pb2+].[CrO42-]
[Pb2+]2 = 2,0.10-16 (mol.L-1)2
[Pb2+] = 1,4.10-8 mol.L-1
4)
a) nitração do clorobenzeno
Observa-se que o Cl e o grupo NO2 estão em posição orto. Como o cloro é orto-paradirigente, na nitração
do clorobenzeno o grupo NO2 entra nas posições orto e para. Já o grupo nitro é metadirigente portanto o
cloro teria que ter entrado na posição meta..
5) a) o etano e o eteno
A redução de álcool com HI fornece como produto alcano, água e iodo. A desidratação intramolecular
(dentro de uma única molécula) de álcool fornece alceno como produto.
6) d) o metanal tem fórmula estrutural H3C – C = O
\
OH
Incorreta pois o metanal é um aldeído de um carbono apenas.A fórmula apresentada é de um ácido
carboxílico e com 2 carbonos. As demais alternativas são corretas pois a equação representa a reação do
metanol sofrendo oxidação enquanto o oxigênio sofre redução e, o coeficiente x é igual a 1.
7)
e) o processo espontâneo ocorre segundo as reações:
2Al° → 2Al3+ + 6e‾
E°(V) = + 1,66 V
2+
3Hg + 6e‾→ 3Hg°
E°(V) = + 0,85 V
3+
2+
2Al + 3Hg → 2Al° + 3Hg°
E° = + 2,51 V
d) A ddp negativa indica que a reação é não espontânea e que não poderá ser usada para gerar
corrente elétrica.
8)
9)
d) A carga do metal é obtida pelo número de mol de elétrons, logo
GABARITO
9650 C
119 g metal 1 mol e 


 4 mol e/mol metal, então a carga do metal é +4.
2,975 g metal 1 mol metal 96500 C
10) a) No processo de produção de cobre eletrolítico deve ocorrer a reação de oxidação no
ânodo (+) : Cu0 → Cu2+ + 2e‾ e redução do cobre no cátodo () : Cu2+ + 2e‾ → Cu0