listaex4

QUI 901-Aspectos Analíticos da Química de Soluções-Prof. Fatibello
Lista de exercícios 4
1)Calcule a força iônica de uma solução 0,2 mol L-1 do sal de Mohr, FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O.
2) Faça uma estimativa do produto iônico da água para as forças iônicas 0,100; 0,200; 0,300 e
0,500 mol L-1 de NaCl e Ba(NO3)2. Estimar graficamente qual seria o produto iônico da água
termodinâmico nesta mesma temperatura.
3)Que equilíbrios definem o pH de uma solução aquosa de NaH2PO4 0,2 mol L-1? Qual é a
percentagem das espécies presentes nesta condição de pH?
4)Calcule o pH de uma solução formada por NaHCO3 0,025 mol L-1 e Na2CO3 0,025 mol L-1,
sem negligenciar os coeficientes de atividades.
5)Uma solução de ácido acético 0,0200 mol L-1 apresentou uma condutância iônica equivalente
 = 11,67 cm2 ohm-1. Calcule o grau de ionização, a percentagem de ionização do ácido e a sua
constante de dissociação (ou ionização). Como você determinaria a Ka do ácido acético
potenciometricamente?
6)Mostre os passos necessários para se calcular um diagrama de distribuição percentual das
espécies provenientes de um ácido fraco triprótico em diversos valores de pH (manual e
EXCEL).
7)Adicionaram 20,00 mL de NaOH 0,300 mol L-1 em 20,00 mL de HAc 0,500 mol L-1, sendo o
volume completado para 50,0 mL com água destilada. Calcule o pH da solução resultante a)
negligenciando e b) não negligenciando a força iônica (manual e EXCEL).
8)Demonstrar que a) A capacidade tamponante,  = dCB/dpH = - dCA/dpH é igual a
2,303 {kw/[H3O+] + [H3O+] + C Ka [H3O+]/(Ka + [H3O+])2 }
onde C= [HA] + [A] é a concentração analítica molar da solução tampão.
b) mostre que  = 2,303 { [OH-] + [H3O+] + Co1} onde o = [HA]/C e 1= [A-]/C e
o + 1 = 1.
c)obtenha a primeira derivada da equação apresentada em a) e mostre que a capacidade
tamponante é máxima quando o = 1 = 0,5 e descreva as condições sob as quais essas relações
se aplicam.
d)sabendo-se que a força de um tampão é definida como:
B = [H3O+] + [OH-] + Co1, mostrar que a relação entre a força de um tampão e a capacidade
ou índice de um tampão, , é dado por = B ln(10) = 2,303B