exercício
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EXERCÍCIO – V OU F Uma amostra com massa de 308,5 mg contém ácido malônico (massa molecular 104,66 g mol-1), hidrogeno malonato de sódio (massa molecular 126,04 g mol-1) e água. Para a titulação até o primeiro ponto final foram gastos 18,06 mL de NaOH 0,1000 mol L-1. Para atingir-se o segundo ponto final foi necessária a adição de mais 25,14 mL do mesmo titulante. Essa amostra contém 61,3, 28,9 e 9,8% de ácido malônico, hidrogeno malonato de sódio e água. Ácido malônico EXERCÍCIO – ALTERNATIVA Um técnico em química recebeu para análise em laboratório uma amostra contendo 0,1905 g de um metal bivalente desconhecido. Para prosseguimento dessa análise, toda a massa desse metal foi dissolvida em 10,0 mL de H2SO4 0,500 mol L-1. O excesso do H2SO4 foi então titulado e neutralizado por 16,0 mL de KOH 0,250 mol L-1. Qual foi o metal determinado pelo técnico em sua análise. Se necessário utilize a tabela periódica. a) Zn b) Ni c) Fe d) Co e) Cu EXERCÍCIO Uma amostra de atum enlatado, com massa igual a 0,992 g, foi analisada pelo método Kjeldahl; foi requerido um volume igual a 22,66 mL de HCl 0,1224 mol L-1 para titular a amônia liberada. Calcular a porcentagem de nitrogênio na amostra.
