preparo de soluções - SOL

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE GOIÁS – PUCGO
DISCIPINA: BIQUÍMICA PRÁTICA
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SOLUÇÕES
SOLUÇÃO - É qualquer mistura homogênea.
TIPOS DE SOLUÇÕES: LÍQUIDA (ex.: refrigerantes) SÓLIDA (ex.: bronze=cobre + estanho) GASOS (ex.: ar atmosférico)
COMPONENTES DE UMA SOLUÇÃO: SOLUTO E SOLVENTE, sendo a primeira a substância que geralmente é em menor
quantidade na solução e é dissolvida no solvente. SOLVENTE é a substância que dissolve o SOLUTO.
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES: De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções
em:
SATURADAS – Contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual a sua solubilidade naquela temperatura, isto é,
excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente (Cs), não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo.
INSATURADAS – Contém uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura.
SUPERSATURADAS – instáveis, contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela
temperatura.
UNIDADE DE CONCENTRAÇÃO: Podemos estabelecer relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução.
Tais reações são denominadas genericamente concentrações.
Usaremos o índice 1 para indicar soluto e o índice 2 para indicar solvente. As informações da solução não têm índice.
a) Concentração comum (C) – Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do
soluto em gramas com o volume da solução em litros.
C = m1/V
b) Concentração em quantidade de matéria (Cn) – Cientificamente, é mais usual esta concentração, que relaciona
a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, geralmente em litros. Sua unidade é mol/L.
CN= n1/V
Existe uma fórmula que relaciona concentração comum com concentração em quantidade de matéria. Veja:
Cn= n1/V e n1 =m1/M1
Logo: Cn= n1/M1.V
Como C = m1/V temos:
Cn= C/M1 ou C= Cn . M1
Podemos usar essa fórmula para transformar concentração em quantidade de matéria em concentração comum, ou
vice-versa.
c) Título (T) – Pode relacionar a massa do soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume
da solução.
T = m1/m e T=V1/V
O título em massa não tem unidade, pois é uma divisão de dois valores de massa (massa do soluto pela massa da
solução), e as unidades se “cancelam”. Como a massa e o volume de soluto nunca poderão ser maiores que os da
própria solução, o valor do título nunca será maior que 1.
Multiplicando o título por 100, teremos a porcentagem em massa ou em volume de soluto na solução (P).
P=100. T
d) Densidade da solução (d) – Relaciona a massa e o volume da solução.
EXERCÍCIOS
1. Qual massa de ácido sulfúrico (HsSO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração
de 3 mol/L? Dado: M(HsSO4)= 98g/mol.
2. (FUVEST-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0.10 -5mol/litro. Se uma
pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto em miligramas, que esta
pessoa ingeriu é igual a (massa molar do fluoreto é 19,0 g/mol).
3. (FAAP) Quais as massas de Na2C03 e de água, necessárias para preparar 2 kg de uma solução aquosa de
carbonato de sódio de concentração igual a 0,5 molar?
4. Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação
de voluma da solução, qual é a molaridade da solução final em cloreto de zinco? Dado: Zn=65,4
5. Dissolvem-se 8g de mNaOH em 400 mL de solução. Pede-se:
a) Concentração em g/L
b) Concentração em mol/L (molaridade)
Dado NaOH=40 g/mol