Água como solvente ionizante Soluções aquosas - Esalq

LCE-108 – Química Inorgânica e Analítica
Água como solvente ionizante
Soluções aquosas
Wanessa Melchert Mattos
[email protected]
Química by Michaelis:
Ciência que estuda as propriedades das substâncias e as leis que regem as suas
combinações e decomposições. Q. agrícola e florestal: estudo químico dos terrenos,
dos adubos, dos estrumes e das plantas. Q. analítica: parte da Química que tem por
objeto a determinação da natureza dos corpos ou das suas quantidades. Q. animal: a
que se ocupa das substâncias animais. Q. biológica: a que estuda especialmente os
fenômenos químicos que se dão nos seres vivos; Química fisiológica. Q. biológica
animal: parte da Química fisiológica que se ocupa da composição química dos tecidos
animais e das reações que aí se passam; zooquímica. Q. biológica vegetal: parte da
Química fisiológica que estuda os fenômenos químicos que se dão nos vegetais;
fitoquímica. Q. bromatológica: a que se ocupa das substâncias alimentícias e das suas
falsificações. Q. farmacêutica ou Q. farmacológica: a que trata especialmente das
substâncias naturais ou artificiais que se empregam como medicamentos. Q. física: a
que estuda as relações existentes entre as propriedades físicas dos corpos e sua
composição química, e as alterações físicas que acompanham as reações químicas. Q.
fisiológica: V Química biológica. Q. geral: a que trata das teorias gerais da Química,
das leis da ação dos diversos agentes, como a eletricidade, o calor etc., sobre os
diversos corpos e sobre as reações químicas. Q. industrial: a que estuda os corpos
quanto às suas aplicações às indústrias e aos usos da vida. Q. inorgânica: a que
estuda os elementos e seus compostos, exceto os de carbono; química mineral. Q.
médica: a que se ocupa das substâncias minerais e orgânicas nas suas aplicações à
medicina e nas suas relações com esta. Q. mineral: V Química inorgânica. Q. nuclear:
a que estuda as reações que dão origem a novos elementos. Q. orgânica: ramo da
Engenharia Agronômica
Apresentação
A Agronomia está intimamente ligada à
, sejam
estes de origem animal ou vegetal. Compete ao Engenheiro Agrônomo
no mercado,
cuidando do aproveitamento racional e sustentado dos recursos naturais
e renováveis.
O aluno do curso de Engenharia Agronômica da ESALQ ingressa no
mercado de trabalho com uma sólida formação técnico-científica,
capacitado para atuar nas áreas de vanguarda do seu campo de ação.
Durante os 5 anos de curso, os alunos convivem com disciplinas que
integram a pauta das principais pesquisas ligadas às Ciências Agrárias,
passando da Biologia Molecular ao rastreamento de máquinas agrícolas
por satélites espaciais, ao emprego de irradiação na conservação dos
alimentos e administração de agronegócios.
Mercado de Trabalho
O campo de trabalho do Engenheiro Agrônomo é vasto, face a amplitude
de sua formação e extensão das fronteiras agrícolas que o nosso país
oferece.
Além de atuar diretamente junto aos produtores rurais, ele poderá
trabalhar em empresas e órgãos públicos ligados à pesquisa, empresas
ligadas à transformação e comercialização de produtos agropecuários,
empresas relacionadas com a produção e venda de insumos agrícolas e
em setores ligados às cadeias produtivas agrícolas.
Engenharia Florestal
Apresentação
O curso de graduação em Engenharia Florestal da ESALQ forma
profissionais capazes de avaliar o potencial biológico dos
ecossistemas florestais, e assim, planejar e organizar o seu
aproveitamento racional de forma sustentável, garantindo sua
perpetuação e a manutenção das formas de vida animal e vegetal.
Esta capacitação se deve a uma sequência de disciplinas teóricas,
práticas, de campo e laboratórios, que possibilitam uma
profissionalização nas áreas de
Assim, numa economia cada vez mais globalizada, com
demandas crescentes de produtos de origem florestal, o papel do
Engenheiro Florestal é de crescente importância técnica e
valorização profissional, considerando que o Brasil possui cerca de
30% das florestas tropicais do mundo e plantações florestais de
altíssima produtividade.
é o estudo da natureza da matéria e de suas
interações. A matéria é essencialmente composta por
elementos químicos e seus compostos e sua maior parte
pode existir em um dos três estados: sólido, líquido e gás
Água é pura?
Partículas de poeira
Bolhas de oxigênio
Sais dissolvidos de sódio, cálcio ou ferro
Quimicamente
separável
Classificação da matéria
COMPOSTOS
ELEMENTOS
HETEROGÊNEA
MATÉRIA
Qualquer coisa que ocupa
espaço e possui massa
Fisicamente
separável
HOMOGÊNEA
SUBSTÂNCIAS
PURAS
Fisicamente
separável
SOLUÇÕES
Misturas homogêneas e heterogêneas
Sopa de macarrão
Sangue
Sal em água
Misturas homogêneas: consiste de duas ou mais substâncias na
mesma fase. A composição é a mesma em diferentes regiões, são
frequentementes chamadas de
.
Soluto: espécie em menor quantidade em solução
Solvente: o meio em que outra substância está dissolvida
Soluções aquosas: substâncias dissolvidas em água ou compostos
que produzem íons em água
Soluto – compostos iônicos
Ligação iônica: um ou mais elétrons são transferidos de
um átomo para outro
A ligação depende das forças eletrostáticas de atração
entre íons com cargas opostas.
Lei de Coulomb:
Compostos iônicos
Composto
iônico
CaBr2
NaHSO4
(NH4)2CO3
Mg(OH)2
TiCl2
Co2O3
Íons
Envolvidos
Nome
Misturas homogêneas: consiste de duas ou mais substâncias na
mesma fase. A composição é a mesma em diferentes regiões, são
frequentementes chamadas de
.
Soluto: espécie em menor quantidade em solução
Solvente: o meio em que outra substância está dissolvida
Soluções aquosas: substâncias dissolvidas em água ou compostos
que produzem íons em água
Por que a água é o solvente mais utilizado?
Por que a água é o solvente mais utilizado?
Alguns cátions e ânions em soluções aquosas
Elemento
Espécie
dissolvida
Água de
torneira
Água
destilada
Água
deionizada
Cloro
Cl-
14100
1
<0,0004
Sódio
Na+
8100
0,03
<0,0002
Magnésio
Mg2+
10400
0,30
<0,0002
Cálcio
Ca2+
55000
1
<0,0003
Potássio
K+
28000
0,04
<0,0001
Enxofre
S2-
14100
4
<0,0003
* Concentrações em µg L-1
Classificação das soluções
Eletrólito forte
Eletrólito fraco
Não eletrólito
Soluto – compostos moleculares
Ligação covalente: envolve o compartilhamento de
elétrons de valência entre átomos
Polaridade Molecular
Ligação covalente polar
Eletronegatividade
Proposta por Linus Pauling em 1930
É definida como uma medida da habilidade de um átomo em uma molécula
de atrair elétrons para si
LCE-108 – Química Inorgânica e Analítica
Concentração analítica
de soluções
Wanessa Melchert Mattos
Concentração de soluções: Molaridade
Definida como a quantia de soluto por litro de solução
Concentração (Cmolaridade) = quantia de soluto (mol)
volume de solução (L)
1 mol de NaCl são dissolvidos em uma quantidade suficiente de água para fornecer um volume total de solução de 1,00 L, a concentração será 1 M (mol/L)
Concentração de soluções: Molaridade
O permanganato de potássio (KMnO4) é um sólido
roxo que se dissolve em água, suponha que 0,435 g
tenha sido dissolvido em água suficiente para dar 250
mL de solução. Qual será concentração molar do
composto?
(K: 39,09; Mn: 54,94 e O: 15,99)
Concentração de soluções: Molaridade
Se 25,3 g de carbonato de sódio (Na2CO3) forem
dissolvidos em água suficiente para preparar 500 mL
de solução, qual será a concentração molar?
(Na: 22,99; C: 12,01 e O: 15,99)
Concentração de soluções: Molaridade
Qual a quantidade necessária em massa de carbonato
de sódio para preparar 2 litros de uma solução 1,50
M?
Diluindo um solução mais concentrada
Suponha que você precise de 500 mL de uma solução
0,0010 M de dicromato de potássio (K2Cr2O7), porém
no laboratório está disponível uma solução 0,100 M. O
que fazer?
0,0010 mol ------------------- 1 L
s ------------------ 0,5 L
s = 0,0005 mol
0,100 mol ------------------- 1 L
0,0005 mol ------------------ p
p = 0,0050 L ou 5 mL