Prof. Rafael – Química – Equilíbrio Iônico, pH, Hidrólise Salina e

Prof. Rafael – Química – Equilíbrio Iônico, pH, Hidrólise Salina e Produto de Solubilidade
Lista de exercícios
1. A seguir estão tabeladas as constantes de ionização (Ka) em solução aquosa a 25 ºC.
Indique sua ordem crescente de acidez.
2. Considere volumes iguais de soluções 0,1 molL−1 dos ácidos listados a seguir, designados por I,
II, III e IV e seus respectivos Ka:
Classifique-as em ordem crescente de pH.
3. Determine o pH e o pOH de uma solução que possui [H+] = 10−4 mol.L−1 a 25 ºC.
4. Sabe-se que uma determinada solução aquosa apresenta uma concentração de hidroxila igual
a 1,0.10-3 molL−1. Determine o pH dessa solução.
5. As concentrações de [H+] e de [OH−] típicas de algumas soluções encontradas em sua casa são
apresentadas na tabela a seguir. Classifique-as em ácida, básica ou neutra a 25 ºC.
6. As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes com
pH menor que 5 ou superior a 8. Os efluentes das indústrias I,II e III apresentam as seguintes
concentrações (em molL−1) de H+ ou OH–:
Considerando apenas a restrição referente ao pH, podem ser lançados em rios, sem tratamento
prévio, os efluentes:
2-
7. O íon cromato (CrO4 ) de cor amarela e o íon dicromato (Cr2 O7 2− ) de cor laranja podem ser
utilizados em processos de eletrodeposição para produzir peças cromadas. A fórmula a seguir
apresenta o equilíbrio químico dessas espécies em meio aquoso:
+
CrO4(aq) 2− + 2 H(aq)
⇌ Cr2 O7(aq) 2− + H2 O(l)
Com base no equilíbrio químico acima, considere as seguintes afirmativas:
I. O aumento na concentração de íons H+ do meio promove a intensificação da cor laranja na solução.
II. A adição de um ácido forte ao meio intensifica a coloração amarela na solução.
III. A adição de íons hidroxila (OH–) ao meio provoca uma reação com os íons (H+), formando água
e intensificando a cor amarela da solução.
IV. A cor exibida pela solução não apresenta dependência da concentração dos íons H + do meio.
Classifique as assertivas em verdadeira ou falsa. Justifique.
8. Qual o caráter das soluções resultantes da hidrólise dos sais NaCl (sal de cozinha), NaHCO 3
(usado como fermento) e NH4NO3 (usado na fabricação de fertilizantes), respectivamente?
9. Sabendo que o produto de solubilidade do cloreto de prata (AgCl) vale 1,8x10−10, podemos dizer
que a solubilidade desse sal em água é:
10. A 25 ºC, numa solução saturada de cromato de estrôncio, a concentração de íons Sr+2, em
molL−1, vale: (Dado: produto de solubilidade do SrCrO4, a 25 ºC = 3,5x10–5)
11. Experimentalmente, comprova-se que uma solução saturada de fluoreto de bário, em água
pura, a 25 ºC, tem concentração do íon fluoreto igual a 1,52x10–2 molL-1. Qual é o produto de solubilidade do fluoreto de bário?
12. O produto de solubilidade (KPS) do AgOH é 1,0x10−8 a 25 °C. Qual o valor do pH da solução
saturada de AgOH a 25°C?
13. Considere a dissolução de 0,10 mol de cada um dos ácidos relacionados na tabela abaixo,
separadamente, em 1,0 litro de água.
De acordo com as informações da tabela e com base nos conhecimentos sobre ácidos fracos e pH,
compare os três ácidos entre si e considere as seguintes afirmativas:
1. O ácido acético pode ser considerado o ácido mais forte, pois apresenta o menor valor de Ka.
2. O ácido fluorídrico é um ácido inorgânico, que possui o maior valor de Ka; portanto, é o ácido
mais forte.
3. A solução de ácido fórmico exibirá o menor valor de pH.
4. A solução de ácido acético apresentará o maior valor de pH.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 4 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
14. Identifique os produtos abaixo com os conceitos: ácido, básico e neutro.
Cerveja contendo [H+] = 10-4 M.
Um café preparado contendo [H+] = 10-5 M.
Leite contendo [H+] = 10-7 M.
Leite de magnésia contendo [H+] = 10-8 M.
A sequência correta, de cima para baixo, está na alternativa:
a) ácido - básico - neutro - neutro
b) básico - básico - ácido - neutro
c) ácido - ácido - neutro - básico
d) básico - neutro - ácido - neutro
e) neutro - básico - ácido - neutro
15. Uma solução 0,001 molar de hidróxido de sódio (NaOH) tem pH igual a:
Considere a base toda dissociada ionicamente: NaOH(aq) → Na+(aq) + OH−(aq)
Considere a temperatura de 25 ºC, assim pH = −log [H+], pOH = −log [OH−] e pH + pOH = 14;
16. As substâncias genéricas A, B e C, em solução aquosa, apresentam as concentrações mostradas no quadro:
Pode-se afirmar que a ordem decrescente de acidez dessas substâncias a 25 °C é:
a) B > C > A
b) C > A > B
c) A > C > B
d) C > B > A
e) A > B > C
17. Em um laboratório químico, um aluno identificou três recipientes com as letras A, B e C. Utilizando água destilada (pH = 7), o aluno dissolveu quantidades suficientes para obtenção de soluções aquosas 0,1 mol/L de cloreto de sódio, NaCl, acetato de sódio, CH 3COONa, e cloreto de
amônio, NH4Cl, nos recipientes A, B e C, respectivamente. Após a dissolução, o aluno mediu o pH
das soluções dos recipientes A, B, C. Os valores corretos obtidos foram, respectivamente,
a) = 7, > 7 e < 7.
b) = 7, < 7 e > 7.
c) > 7, > 7 e > 7.
d) < 7, < 7 e < 7.
e) = 7, = 7 e < 7.
18. Sabendo-se que a solubilidade do Fe(OH)3 a 20ºC é igual a 4,0×10−12 molL−1 o seu produto de
solubilidade nessa temperatura será:
Fe(OH)3(s) ⇌ Fe+3(aq) + 3 OH−(aq)
a) 1,66.10−22
b) 5,76.10−34
c) 4,80.10−23
d) 6,91.10−45
e) 2,56.10−46