Aula Experimental 1 – 1º ano/3º bimestre – Indicadores ácido/base

Aula Experimental 1 – 1º ano/3º bimestre – Indicadores ácido/base
1) Objetivo: Determinar quais substâncias são ácidas e quais são básicas através das cores observadas com o
uso de indicadores.
Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor
e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substância é ácido ou base,
podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química. São exemplos de indicadores ácidobase: fenolftaleína, alaranjado de metila, papel tornassol, azul de bromotimol. Alguns indicadores naturais também
podem ser utilizados, como o repolho roxo e a flor hortência e o hibisco. Veja a coloração que os principais
indicadores podem adquirir ao entrar em contato com um ácido ou uma base:
INDICADOR
FENOLFTALEÍNA
TORNASSOL
ÁCIDO
INCOLOR
ROSA
BASE
ROSA
AZUL
NEUTRO
INCOLOR
-
Para os outros indicadores:
- Repolho roxo, em meio aquoso, fica vermelho em contato com ácido, verde em contato com base e vermelho
quando neutro.
- Alaranjado de metila fica vermelho em contato com ácido, amarelo-laranja em base e quando neutro;
- O azul de bromotimol fica amarelo em ácido, e azul em base e quando neutro;
- A flor hortência fica azul em meio ácido e rosa em base;
- O hibisco ou mimo-de-vênus, que possui a cor rosa, fica vermelho-alaranjado em contato com ácido e verde em
meio básico.
Alguns indicadores ácido-base são tão eficientes que indicam até mesmo o grau de acidez ou alcalinidade
(basicidade) das substâncias. Este grau é chamado do pH (produto hidrogeniônico) que mede a quantidade do
cátion H+ das soluções. Existe uma escala de acidez e alcalinidade que vai de zero a quatorze. O maior número
indica solução básica (alcalina) e o menor número indica uma solução ácida. Se o valor de pH for sete, ou seja, a
metade, então a solução não é nem ácida e nem básica, ela é neutra. Quanto mais a solução se aproxima de
zero, mais ácida ela é. Quanto mais a solução se aproxima do quatorze, mais básica ela é.
Escala de pH
|_______________|_______________|
0
7
14
Ácido
neutro
base
Na prática, o pH pode ser medido com indicadores ácido-base e também através de aparelhos que medem a
condutividade elétrica das soluções. Os indicadores mudam de cor em diferentes valores de pH. Para essa
mudança de cor damos o nome de viragem e para o valor do pH damos o nome de ponto de viragem. Veja alguns
exemplos diários de valores de pH:
CARÁTER ALCALINO
14
13
12
11
10
9
8
CARÁTER NEUTRO
7
PRODUTO
Solução de soda cáustica (NaOH)
Água de cal
Creme dental alcalino
Solução aquosa de NaHCO3
Água pura
CARÁTER ÁCIDO
6
5
4
3
2
1
0
Água da torneira, água da chuva
Refrigerantes
Chuva ácida
Vinagre
Suco de limão
Suco gástrico (HCl)
Solução aquosa de HCl
Material:
- Indicadores diversos
- Ácido sulfúrico 5%
- Hidróxido de sódio 5%
- Tubos de ensaio
Procedimento:
1. Adicione “um dedo” da substância A em 6 tubos de ensaio enumerando-os de 1A a 6A.
2. Adicione “um dedo” da substância B em mais 6 tubos de ensaio deixando-os, na estante, em posição
paralela aos seis primeiros enumerando-os de 1B a 6B.
3. Adicione 3 gotas do primeiro indicador nos tubos 1A e 1B observando a cor gerada em cada caso.
4. Repita o procedimento para as sequências 2A/2B, 3A/3B, 4A/4B, 5A/5B e 6A/6B, com os outros
indicadores.
Quebrando a cuca (Responda no seu caderno)
1) Qual a cor observada em cada tudo de ensaio?
2) Qual substância é o ácido? Qual é a base?
3) Pesquise a estrutura de cada um dos indicadores usados.