Questão 2.

IESA – Instituto Educacional Santa Amélia
ATIVIDADE: Lista de exercícios de estequiometria
TURMA: 1º ANO
DISCIPLINA: Química
ALUNO:
Nº:
DATA:
Questão 1.
Calcule as massas molares dos seguintes compostos abaixo (deixe seu raciocínio explícito
e a resposta em destaque para que você possa usá-la em outros exercícios):
1) CO2
2) Mg(OH)2
3) Ca3(PO4)2
4) ZnCl2
5) H2SO4
6) C3H8
7) H4P2O7
8) NO2
9) NH4NO3
10) NH4OH
Questão 2.
Complete o quadro abaixo com os valores correspondentes:
Dados: 1 mol = Massa molar = 6,02x1023 moléculas = 22,4 L (nas CNTP*).
*CNTP: Condições Normais de Temperatura e Pressão (0ºC e 1 atm).
Dica: Calcule, primeiramente, a massa molar dos compostos fazendo uso da tabela periódica e, só então comece a completar
os restante do quadro usando os dados presentes nele.
Massa
Molar
(g.mol-1)
Composto
Nº de
Mols
Massa da
amostra
(g)
CO2
Nº de
moléculas
Volume
1,806x1024
------
22
Ca(OH)2
KBr
5
------
H2SO4
44,8
0,0301x1021
C3H8
O2
0,32
CCl4
11,2
NH3
1700
12,04x1023
Ca3(PO4)2
K2Cr2O7
20
Faça o balanceamento das equações abaixo:
H3PO4 +
b)
Bi(OH)3
c)
Sr(OH)2 +
d)
NaOH +
Ca(OH)2 
água
Bi2+
HI 
HCN 
SrI2
Ca3(PO4)2 +
+
OH-
+
H2O
NaCN +
-------
Questão 3.
a)
(L)
H2O
H2O
e)
Na2O +
f)
C6H12O6 +
g)
Fe2O3 +
H2O 
O2 
CO 
NaOH
CO2 +
Fe
H2O
+
CO2
Questão 4.
Em uma pessoa adulta com massa de 70,0 Kg há 1,6 Kg de cálcio. Qual seria a massa
dessa pessoa, em Kg, se a natureza houvesse, ao longo do processo evolutivo, escolhido o
bário em lugar do cálcio?
Dados: Massas atômicas: Ca = 40; Ba = 137. Deixe seu raciocínio e resposta explícitos.
Questão 5.
(Unicamp-SP) Certos solos, por razões várias, costumam apresentar uma acidez
relativamente elevada. A diminuição dessa acidez pode ser feita pela adição ao solo de
carbonato de cálcio, Ca(OH)2, ocorrendo uma das reações, a seguir apresentadas:
CaCO3 + 2H+
Ca2+
Ca(OH)2 + 2H+
+
CO2
+
H2O
Ca2+ + 2H2O
Um fazendeiro recebeu uma oferta de fornecimento de carbonato de cálcio ( CaCO 3 ) ou de
hidróxido de cálcio ( Ca(OH)2 ), ambos a um mesmo preço por quilograma. Qual dos dois
seria mais vantajoso, em termos de menor custo, para adicionar à mesma extensão de terra?
Justifique.
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



Atenção:
O primeiro passo para se realizar qualquer cálculo estequiométrico é conferir se a
equação química está devidamente balanceada, se não estiver, faça o balanceamento.
As CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), são: 1 atm (pressão de 1
atmosfera) e 0 ºC. Lembre-se que, nessas condições o volume de qualquer gás é de
22, 4 Litros.
O número de moléculas contidas em 1 mol de qualquer substância é 6,02x10 23
moléculas (constante de Avogadro).
Cálculos da massa molecular deverão ser feitos a partir da sua tabela periódica. Será
permitido arredondamento dos valores para a resolução dos exercícios.
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Questão 06.
O gás amoníaco pode ser obtido a partir do nitrogênio em reação com o hidrogênio, de
acordo com a equação:
N2 (g)
+
H2 (g)
NH3(g)
Calcule, após o balanceamento da equação:
a) O número de mols de N2 necessários para consumir 9 mols de H2.
b) O número de mols de NH3 obtidos a partir dos mesmos 9 mols de H2.
c) Ao desejar-se obter 4 mols de NH3, quantos mols de H2 deveriam ser empregados na
reação?
Questão 07.
Dada a equação:
Zn + HCl  ZnCl2 + H2
Calcule;
a) O número de mols de zinco que reagem com 20 mols de HCl.
b) O número de mols de H2 que se formam a partir de 5 mols de HCl.
Questão 08.
Considere a equação: C3H8 + O2  CO2 + H2O
Determine:
a) O número de moléculas de O2 que reagem com 6,02x1023 moléculas de C3H8;
b) O número de moléculas de CO2 que se formam a partir de 1,204x1024 moléculas de O2;
c) O número de moléculas de H2O que se formam a partir de 6,02x1025 moléculas de
C3H8.
Questão 09.
A decomposição térmica do nitrato de amônio é representada pela equação:
NH4NO3 
N2O
+
H2O
Calcule a massa, em gramas, de nitrato de amônio necessária para produzir 1,806x1024
moléculas de água. Dados: N=14, H=1, O=16.
Questão 10.
Considere a reação: HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + H2O , utilizando 148g de hidróxido
de cálcio, calcule:
a) A massa, em gramas, de ácido clorídrico que reage;
b) A massa, em gramas, de cloreto de cálcio que se forma;
c) O número de moléculas de água que se formam.
Questão 11.
O sulfeto de zinco sofre combustão, de acordo com a equação:
ZnS +
O2

ZnO
+
SO2
Partindo de 28L de oxigênio nas CNTP, calcule:
a)
b)
c)
d)
A massa, em gramas, de sulfeto de zinco que reage:
O número de moléculas de óxido de zinco que se formam:
O número de mols de SO2 que se forma.
O volume de SO2 que se forma.
Questão 12.
O gás amoníaco pode ser obtido a partir do nitrogênio em reação com o hidrogênio, de
acordo com a equação:
N2 + H2  NH3
Utilizando 3,01x1025 moléculas de nitrogênio, calcule:
a) O volume de hidrogênio, nas CNTP, necessário para a reação;
b) A massa, em gramas, de gás amoníaco que se obtém.
Questão 13.
A combustão completa do gás de isqueiro, butano (C4H10), ocorre de acordo com a
equação:
C4H10 +
O2

CO2
+
H2O
Na combustão de 0,58g de gás de isqueiro, determine:
a) A massa de gás O2 consumido;
b) O volume de gás CO2 formado nas CNTP.
Questão 14.
A produção de cal virgem é realizada pela decomposição térmica (pirólise) do calcário:
CaCO3

CaO
+
CO2
Qual a massa de cal virgem (CaO), poderá ser obtida a partir de 1,0 tonelada de
CaCO3?
Questão 15.
A água oxigenada, solução aquosa de H2O2, é guardada em frascos escuros para
evitar a decomposição:
H2O2

H2O
+
O2
Com base nessas informações, calcule o volume de O 2 que seria produzido pela
decomposição de 170g de H2O2 nas CNTP.
Questão 16.
Um caminhão derramou acidentalmente na estrada uma solução contendo 730 Kg de
ácido clorídrico. Para neutralizar o ácido, o Corpo de Bombeiros jogou CaCO 3, que reage de
acordo com o seguinte processo já balanceado:
CaCO3 + 2 HCl  CaCl2 + CO2 + H2O
a) Calcule a massa de CaCO3 que neutralizará o ácido clorídrico.
b) Determine o volume de gás carbônico produzido a 25ºC e 1 atm. (Dado: volume de 1
mol de CO2 a 25ºC e 1 atm = 24 L ).
Questão 17.
A produção de alumínio, através de Al2O3 presente na bauxita, pode ser equacionada
por:
Al2O3 +
C

Al
+
CO
Com base na equação, responda:
a) Qual a massa de alumínio será obtida a partir de 510 toneladas de Al2O3 ?
b) Que volume de CO, um gás muito tóxico, será produzido a partir de 1,0 mol de Al 2O3,
nas CNTP?
Questão 18.
Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”,
seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio (MgO), em
presença de ar, como equacionado a seguir:
MgO(s) + SO2 (g) + ½ O2 (g)
MgSO4 (s)
Quantos quilos de óxido de magnésio são consumidos no tratamento de 960 quilos de SO 2?
(Massas atômicas em g/mol: MgO = 40g e SO2 = 64g).
Questão 19.
O monóxido de nitrogênio (NO), poluente formado nos motores de combustão interna,
pode ser eliminado pela reação com amônia (NH3), ocorrendo a formação de nitrogênio e
vapor de água.
a) Escreva a equação balanceada da reação mencionada.
b) Sabendo que um veículo emite 5,00x104g de monóxido de nitrogênio por ano, quantos
quilogramas de amônia seriam necessários para eliminar, por reação completa, essa
quantidade de poluente? Deixar resposta e raciocínio explícitos.
Questão 20.
Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico por massa. Suponha que
237,11 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo:
C6H12O6(aq)
C2H5OH(l) + CO2(g)
Calcule a massa de glicose necessária para produzir o álcool etílico no vinho.
Questão 21.
A principal fonte do SO2 liberado na atmosfera pelo homem é através da queima do
carvão mineral, combustível amplamente usado na produção de energia elétrica e que possui
de 1 a 9% de enxofre em sua composição (variável de acordo com a origem geográfica do
carvão). O SO2 é um dos causadores da chuva ácida através de sua oxidação no ar e
posterior reação com a água que é capaz de produzir o ácido sulfúrico (H 2SO4). As reações
de oxidação do enxofre e formação do ácido estão abaixo representadas.
ETAPA I: Queima do enxofre presente no carvão;
Ss)
+
O2(g) → SO2(g)
ETAPA II: Oxidação do dióxido de enxofre na atmosfera;
SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g)
ETAPA III: Reação do óxido ácido com a água;
SO3(g) +
H2O(g) →
H2SO4(aq)
Com base nas informações fornecidas, a alternativa que apresenta quantos Kg de
ácido serão gerados a partir da queima de 100 Kg de carvão que possua cerca de 3,2% de
enxofre em sua composição é:
Questão 22.
O metanol é combustível de queima limpa e fácil de manusear. Pode ser preparado
pela reação direta entre o CO e o H2 (que se obtém pela reação entre o vapor de água e o
carvão, a quente).
CO(g) + H2(g) → CH3OH(l)
Numa mistura de 12,0 g de hidrogênio e 74,5 g de CO, qual o reagente limitante? Que massa
(em gramas) do reagente em excesso resta depois da reação completar-se? Qual a produção
do metanol?
Questão 23.
A aspirina (ácido acetilsalicílico) é preparada pelo aquecimento do ácido salicílico,
C7H6O3, com o anidrido acético, C4H6O3. O outro produto da reação é o ácido acético.
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2
Qual a produção teórica (em gramas) da aspirina quando se aquecem 2,00 g de ácido
salicílico com 4,00 g de anidrido acético?
Questão 24.
O enxofre está alguns porcento presente no petróleo cru, mas é reduzido para níveis
de apenas algumas centenas de ppm em produtos como a gasolina, por se tratar de um
poderoso agente poluidor quando na forma de óxidos, após a combustão desses derivados.
Quantidades importantes de sulfeto de hidrogênio (H2S) estão presentes como fonte de
enxofre no petróleo e no processo de remoção, denominado reação de Clauss, praticamente
todo o sulfeto de hidrogênio é convertido em enxofre elementar sólido, uma substância
benigna do ponto de vista ambiental, como indicado na reação:
2 H2S(g) + SO2(g) ↔ 3 S(s) + 2 H2O(g)
Quantos litros de sulfeto de hidrogênio, nas CNTP, aproximadamente, são retirados do
petróleo cru para cada kg de enxofre elementar sólido produzido?
Questão 25.
A tecnologia “flex” de alguns automóveis brasileiros permite o seu abastecimento tanto
com gasolina quanto com álcool em quaisquer proporções. A queima completa do etanol pode
ser representada pela seguinte equação:
C2H5OH(l)
+
3 O2(g) →
2 CO2(g)
+
3 H2O(g)
Enquanto a queima da gasolina, que na verdade é uma mistura de hidrocarbonetos,
pode ser representada simplificadamente pela seguinte equação:
C8H18(l )
+
12,5 O2(g)
→ 8 CO2(g)
+
9 H2O(g)
Considere que um veículo seja capaz de fazer 12 Km/L abastecido apenas com
gasolina e 8 Km/L abastecido apenas com álcool e que as densidades da gasolina e do álcool
sejam 0,75 g/mL e 0,8 g/mL respectivamente. Calcule qual a emissão de CO 2(g) produzida por
cada combustível, em Kg desse poluente, para cada 100 Km percorridos com o automóvel.
Questão 26.
Uma cúpula fechada, com capacidade para 1000L de ar possui um recipiente contendo
230 gramas de etanol. Desprezando o volume que o etanol ocupa, considerando que o ar
contenha 21% de gás oxigênio (O2) e que a combustão do etanol é completa, responda:
a) Qual a quantidade, em mols de oxigênio, está presente na cúpula, nas CNTP?
b) O álcool (C2H6O) pode ser completamente queimado levando em conta a quantidade
de oxigênio presente na cúpula? Justifique seus cálculos indicando qual a quantidade
de qual reagente está em excesso.